PowerPoint Presentation

BAB 11GOLONGAN HALOGEN

Oleh:Kelompok 7

FluorClorBromIodin

KELOMPOK 7Aden Dana Riskita4311413027Krisnawati4311413025Siti Khomsatun4311413033Anis Widayani4311413020Amma Aisyah4311413036Cici Eliestia Rahayu4311413040

Sifat Anomali Fluorin dalam golongannyaLemahnya energi ikatan FF Energi ikatan dari klorin hingga iodin menurun secara perlahan, tetapi energi ikatan fuorin tidak mengikuti pola kecenderungan ini. Energi ikatan fluorin diharapkan sebesar 300 kJ/mol, namun kenyataan harganya sengat lemah, yaitu sekitar 155 kJ/mol. Tingginya elektronegtifitas Fluorin mempunyai skala elektronegativitas yang tertingginya (4) dan berbeda cukup jauh dengan skala tertinggi ke dua baik dalam golongan yaitu berharga 3 utuk klorin maupun dalam periode atau bagi semua unsur yang ada yaitu berharga 3,5 untuk oksigen.

Tingkat oksidasi fluorin selalu -1, sedangkan yang lain (Cl, Br, dan I) bervariasi: -1, +1, +3, +5, dan +7. oleh karena itu, senyawa halogen dengan tingkat oksidasi menengah tidak mengalami disproporsionasi. Sedangakan untuk Astatin merupakan radioaktif, dan dianggap diluar pembahsan kali ini.

PENDAHULUAN

FluorClorBromIodinSIFAT FISIS DAN KIMIA HALOGENUnsurFClBrIJari-iari atom (nm)0.0710.0990.1440.133Jari-jari ion (nm)0.1330.1800.1950.215Keelektronegatifan4.03.02.82.5Titik lebur (oC)-220-101-7114Titik didih (oC)-188-3460185No atom9173553Konfigurasi elektron[He]2S22P5[Ne]3S23P5[Ar]4S24P5[Kr]5S25P5Polarisabilitas (cc/atom)1,04 x 10-243,66 x 10-244,77 x 10-24 7,10 x 10-24Potensial pengion17,4218,0111,8411,84Potensial reduksi+2,87+2,86+1,09+0,54Bilok-1;0-1;0;1;3;5;7-1;0;1;5-1;0;1;5Afinitas elektron19,583,477,370,5Massa atom relatif18,998435,45379,904126,9045Energi ionisasi1686126611461016Keelektronegatifan432,82,5Jari-jari kovalen/pm7299114133Entalpi hidrasi X-(kjmol-1)401279243201Daya hantar molarion X-44,476,478,376,8

Sifat Anomali Fluorin dalam golongannyaAnomali FluorinLemahnya energi ikatan FF Tingginya elektronegtifitasKelarutan senyawa fluoridaSifat ionik spesies metal-fluorida

Sifat Anomali Fluorin dalam golongannyaSifat ionik spesies metal-fluorida Logam-logam dalam tingkat oksidasi normal membentuk senyawa fluorida yang sering bersifat ionik, sedangkan senyawa sejenis untuk klorida, bromida dan iodida adalah kovalen. Hal ini berkitan dengan terlalu rendahnya sifat polarisabilitas.Kelarutan senyawa fluorida Kelarutan senyawa fluorida berbeda dengan halida yang lain, hal ini berkiatan dengan terlalu kecilnya ion fluorida relatif terhadap ion halida yang lain.

FLOURIN

DIFLOURINSIFAT FISIKAMANFAATPRODUKSIFluorin

SIFAT FISIK :

Nomor atom : 9Konfigurasi e- : [He] 2s2 2p 5Titik Didih: -188,4 CJari-jari atom : 0,64 Titik Leleh: -219,62 CWujud (25 C) : gas kuning pucatJari-jari kovalen : 72 pmJari-jari ion : 136 pmFluorin

Fluorin

Fluorin

Fluorin

SifatunsurElektron ValensiJari-jari Atom()Keeletro-negatifanEnergi Ionisasi (kJ mol-1)Afinitas Elektron (kJ mol-1)Fluorin2s2 2p50,643,981.681,0-328,0Klorin3s2 3p50,993,161.251,1-349,0Bromin4s2 4p51,142,961.139,9-324,7Iodin5s2 5p51,332,661.008,4-295,2Astatin6s2 6p51,402,20930-270Fluorin FREON ???

Fluorin

DIFLOURIN Diflourin adalah unsur yang paling reaktif, bereaksi dengan semua unsur dalam SPU kecuali He, Ne, dan Ar.

Fluorin

diflourinproduksifungsiDigunakan untuk preparasi uranium (VI) flourida. Senyawa ini mempunyai titik didih rendah dan digunakan untuk pemisahan isotop uranium, U-235 digunakan pada pabrik bom dan juga reaktor nuklir tipe tertentu.Klorin

Klorin berasal dari kata chloros yang berarti hijau muda. Klorin dapat dijumpai di alam dalam bentuk garam (NaCl), sylvine (KCl), dan carnalite (KCl.MgCl2.6H2O). Pada suhu kamar, klorin berbentuk gas yang bewarna kuning hijau.

Klorin Skala industriDalam industri : Proses Downs (elektrolisis leburan NaCl)Proses Gibbs (elektrolisis larutan NaCl)Proses Deacon dengan reaksi : 4HCl+O2 2Cl2 + 2H2OLaboratoriumDalam Laboratorium : dibuat dari reaksi halidadengan oksidator kuat, seperti MnO2 dan KMnO4.MnO2 + 2H2SO4 + 2NaCl MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + Cl2Pembutan Klorin

Klorin Asam HidrokloridaDikloridaKlorin

Klorin

Diklorin memiliki sifat :

Gas berwarna hijau pucatBeracunSangat reaktif meskipun tidak sereaktif gas difluorinDiklorin bereaksi dengan banyak unsur, biasanya membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi tinggi bagi unsur yang bersangkutanAsam hidrokloridamemiliki sifat :

Sangat larut dalam airMerupakan asam kuatAsam klorida pekat mempunyai konsentrasi 12 m mengandung sekitar 38% massa hidrokloridaTerionisasi sempurnaAsam hidroklorida dapat dibuat dalam laboratorium dengan mereaksikan natrium klorida dengan asam sulfat pekat

Halida Pembentukan senyawa halidaInteraksi langsung antara logam dan halogen menghasilkan ion logam dengan tingkat oksidasi tinggi

Interaksi antara logam dengan asam halida menghasilkan ion logam dengan tingkat oksidasi lebih rendah. Misal persamaan reaksiberikut :2Fe(s) + 3Cl 2(g) 2FeCl3(s)

Halida

membedakan ion klorida, bromida, dan iodida dengan penambahan larutan perak nitrat untuk memperoleh endapan tertentu,menurut persamaan reaksi umum : X-(aq) + Ag+(aq) AgX (s)Endapan perak klorida berwarna putihPerak bromida berwarna krem Perak iodida berwarna kuning

Oksida Halogen Unsur HalogenSenyawa OksidaFluorF2O (difluorin oksida)ClorCl2O (diklorin monoksida)ClO2 (klorin dioksida)ClO3 (klorin trioksida)Cl2O7 (diklorin pentoksida)Bromkestabilan termal sangat rendahIodI2O5 (iodin pentoksida)Asam Oksihalogen & Anion oksihalogen

Larutan asam dan beberapa anion diperoleh melalui interaksi antara halogen + air / larutan basaAsam Hipoklorit:

asam yang sangat lemah, bersifat basa, oksidator kuat, tereduksi menjadi klorin. Ion hipoklorit:

agen pengoksidasi yang lemah, tereduksi menjadi ion klorida.Ion Klorat:sebagai bahan korek api atau petasan, dapat dipreparasi dengan mengalirkan gas diklorin ke larutan panas natrium hidroksidaAsam Oksihalogen & Anion oksihalogen

Asam Perklorat dan Ion PerkloratAsam perklorat:

asam sederhana yang paling kuat dalam pelarut air, berupa cairan tak berwarna, sebagai oksidator yang kuat Ion Perklorat:

Amonium perklorat dan alimunium sebagai bahan bakar padat untuk pendorong roket

Senyawa Interhalogen dan ion polihalidaFormula senyawa interhalogen XY, XY3, XY5,dan XY7. Dengan X adalah unsur halogen dengan nomer massa lebih tinggi daripada unsur halogen Y.Semua senyawa interhalogen dapat dipreparasidengan reaksi kombinasi unsur unsur penyusunnya.Senyawa Interhalogen

Ion PolihalidaHalogen juga membentuk ion poli atomic dan iodin merupakan satu satunya unsur yang mampu membentuk ion poli atomik oleh dirinya sendiriIon triodida ini mengadopsi bentuk linier dengan panjang ikatan I-I yang sama panjang. Senyawa Interhalogen dan ion polihalidaContoh senyawa interhalogenXYXY3XY5XY7ClF (gas tidak berwarna)ClF3 (tak berwarna)ClF5(gas, tidak berwarna)BrF* (kecoklatan)BrF3 (cair ,kuning)BrF5(cair,tidak berwarna)ICl (cair, merah)I2Cl6 (padat,kuning cemerlang)IF*IF3 (padat,kuning)IF5 (cair, tidak berwarna)IF7 (gas tidak berwarna)Ibr (padat,hitam)

Pseudohalogen Persamaan ion sianida dengan ion halide:Membentuk asam lemah hidrosianidaDioksidasi membentuk gas beracunGaram sianida analog sukar larut dalam airMembentuk senyawa psudohalogen BrCNAgCN bereaksi dengan ammonia membentuk kation diamin perak(I)Dapat membentuk ion kompleks.

The EndTerima Kasih

Pertanyaan

1. (M. Nurul Setiawan) Apa perbedaan halogen dalam senyawa dan halogen dalam unsur?Jawab: Perbedaan halogen dalam senyawa dan dalam unsur yaitu, Unsur halogen disebut halogen (Yunani; halogen = garam), karena umumnya ditemukan dalam bentuk garam anorganik. Halogen dalam unsur dalam bentuk bebas selalu berupa diatomik (F2, Cl2, Br2, dan I2), sedangkan halogen dalam senyawa berarti unsur halogen yang berikatan dengan unsur lainnya, halogen sendiri terdapat dialam dalam bentuk senyawa, diantaranya senyawa hidrogen halida dan asam oksi halogen serta bentuk senyawa garam, yaitu garam halida.2. (Fani Monica)Apa yang dimaksud dengan naomali flourin dan anomali flourin itu apa saja?Jawab:

Pertanyaan

Jawab:Anomali Fluorin yaitu penyimpangan/keanehan sifat fluorin yang terjadi karena tidak seperti yang diharapkan. Anomali fluorin terdapat pada lemahnya energi ikatan FF, Tingginya elektronegatifitas, sifat ionik spesies metal-fluorida, dan kelarutan senyawa fluorida.3. (Lina Lathifa)Baru-baru ini terdapat penemuan tentang superhalogen, penjelasan tetang superhalogen sendiri seperti apa dan bagaimana struktur superhalogen?Jawab:Tim riset ini terdiri dari peneliti dari berbagai perguruan tinggi di dunia, seperti Virginia Commonwealth University, McNeese State University, dan Peking University in China, serta eksperimen dilakukan di Johns Hopkins University. Struktur superhalogen ini cukup unik dimana atom metal bukan merupakan atom pusat yang dikelilingi oleh atom halogen. Superhalogen ini terdiri dari gugus metal-halogen sebagai gugus inti dan tambahan atom halogen yang mengelilinginya.32Pertanyaan

Superhalogen yang ditemukan oleh tim riset ini terdiri dari unsur metal mangan (Mn) dan unsur halogen klorin (Cl) dengan formula empiris MnxCl2x+1, dengan x = 1,2,3, dan seterusnya. Logam mangan mengemban momen magnetik yang besar sehingga superhalogen memiliki karakter magnet. Superhalogen ini juga memiliki karakter menarik elektron sama halnya dengan halogen membentuk ion negatif, namun jauh lebih kuat sehingga membuatnya sebagai pengoksidasi yang lebih kuat dibanding halogen.

Pertanyaan

Superhalogen yang ditemukan oleh tim riset ini terdiri dari unsur metal mangan (Mn) dan unsur halogen klorin (Cl) dengan formula empiris MnxCl2x+1, dengan x = 1,2,3, dan seterusnya. Logam mangan mengemban momen magnetik yang besar sehingga superhalogen memiliki karakter magnet. Superhalogen ini juga memiliki karakter menarik elektron sama halnya dengan halogen membentuk ion negatif, namun jauh lebih kuat sehingga membuatnya sebagai pengoksidasi yang lebih kuat dibanding halogen.4. (Utami Novita Sari)Unsur halogen apa yang terdapat dalam pembautan korek api dan pasta gigi dan jelaskan cara pmebuatannya?Jawab:cara pembuatan pasta gigi Campurkan bahan Sodium Alginat dan Gliserin lalu aduk hingga rata.Campurkan Air dengan Sodium Benzoat kemudian aduk hingga rata.Satukan campuran (Sodium Alginat & Gliserin) + (Air & Sodium Benzoat), tambahkan Sodium Flouride (NaF)lalu aduk lagi hingga semua merataPertanyaan

masukkan Sakarin dan aduk kembali hingga rata.Tambahkan Aluminium Fosfat, sambil diaduk agar rataTerakhir adalah menambahkan Minyak Peppermint, aduk kembali hingga rata.Ini adalah proses terakhir yakni mengemas pasta gigi, gunakanlah kemasan yang pantas dan higienis, anda dapat menggunakan kemasan yang tertutup rapat.Penambahan unsur halogen dalam pasta gigi adalah Natrium heksafluoroksilikat ( Na2SiF6 ) digunakan untuk bahan campuran pasta gigi.Cara pembuatan korek api Korek api yang dinyalakan dengan digesek pertama kali ditemukan olehkimiawanInggrisJohn Walkertahun1827. Penemuan tersebut diawali olehRobert Boyletahun1680-andengan campuranfosfordanbelerang, tetapi usahanya pada waktu itu belum mencapai hasil yang memuaskan. Pertanyaan

Walker menemukan campuranantimon (III) sulfida,potasium klorat,natural gum, danpatidapat dinyalakan dengan menggesekkannya pada permukaan kasar.(dalam unsur halogen senyawa yang terdapat dalam pembuatan korek api kayu adalah potassium klorat).5. (Emas Agus Prasetyo Wibowo)Apa keguanaan unsur halogen dalam kehidupan sehari-hari?Kegunaan Fluorin dalam bentuk Kriolit ( Na3AlF6) dimanfaatkan sebagai bahan pelarut dalam pengolahan bahan alumunium.Unsur Halogen Fluorin dalam bentuk Natrium heksafluoroksilikat ( Na2SiF6) digunakan untuk bahan campuran pasta gigi.Klor digunakan secara luas dalam pembuatan banyak produk sehari-hari. Klor digunakan untuk menghasilkan air minum yang aman hampir di seluruh dunia. Bahkan, kemasan air terkecil pun sudah terklorinasi.Klor juga digunakan secara besar-besaran pada proses pembuatan kertas, zat pewarna, tekstil, produk olahan minyak bumi, obat-obatan, antseptik, insektisida, makanan, pelarut, cat, plastik, dan banyak produk lainnya.Pertanyaan

Brom digunakan untuk desinfektan, zat tahan api, senyawa pemurni air, pewarna, obat, pembersih sanitasi, bromida anorganik untuk fotografi (Perak bromida (AgBr)) dan lain-lain. Bromida organik juga sama pentingnya.Kegunaannya yang lain di antaranya : Natrium bromida (NaBr) sebagai obat penenang saraf, Metil bromida (CH3Br) zat pemadam kebakaran, dan Etilen dibromida (C2H4Br2) ditambahkan pada bensin untuk mengubah Pb menjadi PbBr2.Iodin dalam bentukIodoform( CHI3 ) merupakan zat organic yang dapat digunakan sebagai antiseptik