Kimia Unsur halogen

download Kimia Unsur   halogen

of 24

  • date post

    01-Jul-2015
  • Category

    Education

  • view

    3.362
  • download

    11

Embed Size (px)

description

Presentasi Kimia Unsur, Subbab Halogen

Transcript of Kimia Unsur halogen

  • 1. BromIodiumHalogenAstatinKlorFluorKIMIA UNSUR Sifat Unsur Golongan Halogen

2. HALOGENSIFAT PERIODIKSIFAT FISIK Menggunakan HClSIFAT KIMIA KelarutanAnggota KelompokReaksi Pendesakan Warna dan BauKereaktifanSifat AsamO Almira Nuringtyas J (05) O Faiz Ahmad Ghozy (18) O Feby Fitriani (21) O Nazlia Rahma (30)O Safira Farah (37)Reaksi Kimia 3. HALOGENSIFAT PERIODIKSIFAT FISIKHalogen Bau Warna danMenggunakan HCl Pembentuk garam Bersifat elektronegatif Mudah bereaksi dengan unsur elektropositifKELUARSIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan Reaksi Pendesakan Sifat Asam Reaksi Kimia 4. HALOGENSIFAT PERIODIKSIFAT FISIKHalogen Bau Warna danMenggunakan HCl Golongan VIIA 7 elektron valensi pada ns2np5 Semua unsur memiliki warna Wujud berbedabeda pada suhu kamar KELUARSIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan Reaksi Pendesakan Sifat Asam Reaksi Kimia 5. HALOGENSIFAT PERIODIKSIFAT FISIKSIFAT KIMIAMenggunakan HCl Kelarutan Sifat Periodik Unsur Halogen KereaktifanWarna dan BauReaksi Pendesakan Energi Sifat Asam Afinitas Ionisasi (kJ Elektron (kJ mol-1) Reaksi Kimia-1) molSifat unsurElektron ValensiJari-jari Atom()KeeletronegatifanFluorin2s2 2p50,643,981.681,0-328,0Klorin3s2 3p50,993,161.251,1-349,0Bromin4s2 4p51,142,961.139,9-324,7Iodin5s2 5p51,332,661.008,4-295,2Astatin6s2 6p51,402,20930-270KELUAR 6. HALOGENSIFAT PERIODIKSIFAT FISIKSIFAT KIMIAMenggunakan HClKelarutanWarna dan BauKereaktifanTitik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen Reaksi Pendesakan Titik leleh (oC) Sifat AsamUnsur Fluorin-188,14Klorin-34,6-100,98Bromin58,78-7,25Iodin184,35113,5AstatinKELUARTitik didih (oC)337302Reaksi Kimia -219.62 7. HALOGENSIFAT PERIODIKSIFAT FISIKSIFAT KIMIAMenggunakan HClKelarutanWarna dan BauKereaktifan Reaksi Pendesakan Sifat Asam Reaksi KimiaKELUAR 8. HALOGENSIFAT PERIODIKSIFAT FISIKSIFAT KIMIAHUBUNGAN ANTARA JARI JARI ATOM, AFINITAS Menggunakan HCl Kelarutan ELEKTRON, DAN KEREAKTIFAN HALOGEN Kereaktifan Warna dan Bau FluorBrom9FUNSURKlor 17Cl35Br1. Konfigurasi elektron[X] ns2 , np52. Massa AtomIodiumReaksi Pendesakan 53I Sifat Asam Reaksi Kimia3. Jari-jari Atom4. Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron 5. Keelektronegatifan 6. Potensial Reduksi (Eored > 0)7. Suhu Lebur (0o)-216.6-101.0-72114.08. Suhu Didih (0o)-188.2-3458183-1 9. Bilangan Oksidasi Senyawa HalogenKELUAR+ 1, +3 +5, +7+1 +5, +7+1 +5, +7 9. HALOGENSIFAT PERIODIKSIFAT FISIKKelarutan Warna dan BauMenggunakan HClSIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan Reaksi PendesakanKelarutan dalam airSifat Asam Reaksi KimiaMasa atom relatif bertambah. Kelarutan dalam air semakin kecil.F, Cl, dan Br mudah larutIodin sukar larutIodin mudah larut dalam KI dan pelarut oganik seperti alkohol, eter, CHCL3 dan CCL4KELUAR 10. HALOGENSIFAT PERIODIKSIFAT FISIKSIFAT KIMIAKereaktifan dan Daya Pengoksidasi Menggunakan HClKelarutanWarna dan BauKereaktifanReaksi Pendesakan Sifat Asam Fluorin 0,64KlorinBromin 0,99 Iodin1,14 KEREAKTIFAN BERKURANGF2(g) + 2e- 2F-(aq) ; Cl2(g) + 2e- 2Cl-(aq) ; Br2(l) + 2e- 2Br-(aq) ; I2(g) + 2e- 2l-(aq) ; KELUAREo= +2,87 volt Eo= +1,36 volt Eo= +1,06 volt Eo= +0,54 voltAstasinReaksi Kimia 1,33 1,40 11. HALOGENSIFAT PERIODIKSIFAT FISIKSIFAT KIMIAReaksi PendesakanKereaktifan Warna dan Bau Menggunakan HClKelarutanReaksi Pendesakan Berlangsung tidaknya suatu reaksi dapat dilihat dari reaksi pendesakan halogen. Sifat Asam Halogen yang terletak lebih atas dalam golongan VII A Reaksi Kimia dalam keadaan diatomik mampu mendesak ion halogen dari garamnya yang terletak dibawahnya, karena halogen yang terletak lebih atas merupakan pengoksidasi yang lebih kuat sehingga mampu mendesak ion halide yang berada di bawahnya Contoh:KELUARF2 + Cl, Br, I Br- + Cl2 Br2 + ClBr2 + 2I- Br- + I2 Br2 + Cl- (tidak bereaksi) I2 + Br- (tidak bereaksi) 12. HALOGENSIFAT PERIODIKSIFAT FISIKSIFAT KIMIAMenggunakan HClKelarutanWarna dan BauKereaktifan Reaksi Pendesakan Sifat Asam Reaksi KimiaKELUAR 13. HALOGENSIFAT PERIODIKSIFAT FISIKSifat Asam Warna dan BauMenggunakan HClSIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan Reaksi Pendesakan Sifat AsamAsam Halida (HX)Reaksi Kimia Titik didih pembuatanAsam yang dibentuk dari unsur halogen Asam OksihalidaKELUAR Penamaan Kekuatan asam 14. HALOGENSIFAT PERIODIKSIFAT FISIKAsam Halida Warna dan BauMenggunakan HClSIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan Reaksi PendesakanAsam Fluorida Sifat Asam (HF) Reaksi Kimia Asam Klorida (HCl) Asam HalidaAsam Bromida (HBr) Asam Ionida (HI) KELUAR 15. HALOGENSIFAT PERIODIKSIFAT FISIKAsam Halida Warna dan BauMenggunakan HClSIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan Reaksi Pendesakan1. Ikatan antar atom semakin kuat, sehingga molekul terbentuk stabil 2. Asam halida makin lemah karena ikatannya makin kuat 3. Susah terurai menjadi H+Sifat Asam Reaksi KimiaUrutan kekuatan asam halida: HF < HCl < HBr < HI Asam lemahKELUARAsam kuat 16. HALOGENSIFAT PERIODIKSIFAT FISIKAsam Halida Warna dan BauMenggunakan HClSIFAT KIMIA Kelarutan KereaktifanTitik Didih Reaksi Pendesakan Makin besar Mr, titik didih semakin tinggi Sifat Asam Semakin kuat ikatan antarmolekul, titik didih Reaksi Kimia semakin tinggiUrutan titik didih asam halida: HF > HCl > HBr > HIKELUAR 17. HALOGENSIFAT PERIODIKSIFAT FISIKAsam Halida Warna dan BauMenggunakan HClPembuatanSIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan Reaksi Pendesakan Sifat Asam Reaksi KimiaKELUAR 18. HALOGENSIFAT PERIODIKSIFAT FISIKAsam Oksihalida Warna dan Bau Menggunakan HClSIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan Reaksi Pendesakan Mengandung oksigen Sifat Asam Atom halogennya memiliki biloks positif Kimia Reaksi (+1, +3, +7) Biloks positif hanya berlaku untuk Cl, Br, I. Reaksi pembentukan :KELUAR 19. HALOGENSIFAT PERIODIKSIFAT FISIKAsam Oksihalida Warna dan Bau Menggunakan HClTabelSIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan Reaksi Pendesakan Sifat Asam Reaksi KimiaPenamaan Asam Oksihalida HXO = asam hipohalit HXO2 = asam halit HXO3 = asam halat HXO4 = asam perhalat KELUARAsam Oksiklorida HClO = asam hipoklorit HClO2 = asam klorit HClO3 = asam klorat HClO4 = asam perklorat 20. HALOGENSIFAT PERIODIKSIFAT FISIKAsam Oksihalida Warna dan Bau Menggunakan HClKekuatan AsamSIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan Makin banyak jumlah atom oksigen pada asam Reaksi Pendesakan oksihalida, Sifat Asam maka semakin kuat sifat asamnya Atom Cl lebih bermuatan positif karena Cl mengikat atom Reaksi Kimia yang sangat elektronegatif (atom O) Ikatan atom Cl dengan O yang mengikat H akan sangat poalr, sehingga ikatan antara O dan H menjadi mudah putus dan membentuk H+ Garam-gara turunan oksihalida bersifat sebagai pengoksidasiUrutan kekuatan asam halida: HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO KELUAR 21. HALOGENSIFAT PERIODIKSIFAT FISIKReaksi Warna dan Bau KimiaMenggunakan HClSIFAT KIMIA Kelarutan Kereaktifan Reaksi PendesakanReaksi dengan Unsur Logam Unsur halogen dapat bereaksi dengan unsur logam membentuk senyawa garam yang bersifat ionik. 2Na + Cl 2NaCl 2Li + F 2LiF Mg + I MgI2 2Fe + 3Cl 2FeCl KELUARReaksi dengan Unsur Sifat Asam NonlogamReaksi KimiaGas hidrogen mudah bereaksi dengan semua unsur halogen dan membentuk senyawa halida (HX) H + X 2HX X adalah F atau Cl, reaksi berlangsung cepat; menimbulkan ledakan X adalah Br atau I, reaksi berlangsung lambat 22. HALOGENSIFAT PERIODIKSIFAT FISIKSIFAT KIMIAAntarunsur halogen dapat bereaksi membentuk senyawa antarhalogen (XmYn) mX + nY 2XmYn Senyawa XY dapat terbentuk jika X kurang elektronegatif daripada YKelarutanWarna dan BauReaksi antarunsur HalogenMenggunakan HClKereaktifanReaksi dengan Unsur Gas Mulia Unsur fluorin dapat bereaksi Sifat Asam dengan beberapa unsur gas mulia, seperti xenon dan kripton.Kimia Reaksi Xe + F XeF Kr + 2F KrFReaksi dengan Unsur MetaloidUnsur halogen dapat berekasi dengan silikon sesuai dengan persamaan berikut Si + 2X SiX KELUARReaksi Pendesakan 23. HALOGENSIFAT PERIODIKSIFAT FISIKSIFAT KIMIAReaksi Oksihalida terhadap Ion Halida Menggunakan HClKelarutanWarna dan BauKereaktifan Reaksi PendesakanSenyawa oksihalida termasuk senyawa pengoksidasi kuat. Asam Sifat Senyawa ini memiliki bilangan oksidasi lebih positif Reaksi Kimia dibandingkan senyawa halogen. ClO + 6H + 6Br Cl + 3Br + 3HO KBrO + 4KI +2HSO KBr +2I +2KSO + 2HO KBrO + 5KBr + 3HSO 3Br + 3KSO + 3HO KIO + 5KI + 3HSO 3I + 3KSO + 3HO Berdasarkan reaksi kedua dan keempat, perekasi KI dengan hasil reaksi berupa senyawa I, sering digunakan untuk menganalisis secara kuantitatif seyawa oksihalida. Semyawa I yang dihasilkan tersebut, dititrasi dengan larutan natrium tiosulfat dengan persamaan reaksi berikut I + 2NaSO 2NaI + NaSO KELUAR 24. TERIMA KASIH