Pendesakan Halogen

4 ) Reaksi pendesakan • Sesuai dengan daya oksidasinya yang menurun dari atas ke bawah pada sistem periodik unsur, maka halogen yang bagian atas dapat mengoksidasi halida bagian bawahnya, tetapi tidak sebaliknya . Oleh karena itu halogen bagian atas dapat mengusir/mendesak halogen yang bagian bawah dari senyawanya. • Contoh : atau dalam bentuk reaksi ion berikut : Cl 2 (g) + 2NaBr (aq) 2NaCl (aq) + Br 2(l) Br 2 (l) + 2NaCl (aq) ( tidak ada reaksi ) Cl 2 (g) + 2Br - (aq) 2Cl - (aq) + Br 2(l) Br 2 (l) + 2Cl - (aq) ( tidak ada reaksi )

Upload
revaniaradinathirza
Category

Documents
view
250
download
22

Embed Size (px):

description

mndmc

Transcript of Pendesakan Halogen

4 ) Reaksi pendesakan • Sesuai dengan daya oksidasinya yang menurun dari

atas ke bawah pada sistem periodik unsur, maka halogen yang bagian atas dapat mengoksidasi halida bagian bawahnya, tetapi tidak sebaliknya . Oleh karena itu halogen bagian atas dapat mengusir/mendesak halogen yang bagian bawah dari senyawanya.

• Contoh :

atau dalam bentuk reaksi ion berikut :

Cl2 (g) + 2NaBr(aq) 2NaCl(aq) + Br2(l)

Br2 (l) + 2NaCl(aq) ( tidak ada reaksi )

Cl2 (g) + 2Br-

(aq) 2Cl-(aq) + Br2(l)

Br2 (l) + 2Cl-(aq) ( tidak ada reaksi )