KIMIA ANALITIK

PERHITUNGAN KOSENTRASI LARUTAN

BERDASARKAN MOLARITAS DAN NORMALITAS

BY:

LUCIA P.MASCARENHAS, S.Pd

JURUSAN GIZI

POLTEKKES KEMENKES KUPANG

T.A 2011/2012

molaritas • Molaritas adalah jumlah mol per liter larutan • M = n/V Dimana M adalah molaritas, n adalah mol (g/Mr), dan V adalah volume larutan dalam Liter A.Contoh soal: 1. Hitung jumlah mol dan gram dari KMnO4

(BM=158) dalam 3 liter dari 0,250 M larutan ! (0,75 mol dan 118,5 g)

2. Hitunglah Molaritas tiap larutan dibawah ini: a) 30 mg NaHCO3 (Ar Na=23,H=1,C=12,O=16) dalam 2,5 liter

larutan! (0,00014 M) b) 2 g AgNO3 (Ar Ag=108,N=14,O=16) dalam 250 mL larutan!

(0,04 M) c) 25 g H2SO4 (Ar H=1,S=32,O=16)dalam 400 mL larutan! (0,64

M)

• M = (ρ x 10 x %)/BM

• Dimana M adalah molaritas, ρ adalah kerapatan larutan, BM adalah berat molekul

B.Contoh soal :

1. Hitunglah molaritas dari larutan H2SO4 yang mempunyai kerapatan 1,30 g/mL dan mengandung 32,6% berat SO3 (BM SO3= 80,06 g/mol) ! (5,29 mol/L)

3. Hitunglah berapa gram NaOH (Ar Na=23,Ar O=16,Ar H=1) yang di perlukan untuk menyiapkan 2 liter larutan 0,1 M ! (8 g)

4. Hitunglah Molaritas suatu larutan HClO4 jika diketahui bahwa densitasnya adalah 1,242 g/mL dan persen berat HClO4 adalah 34 % jika diketahui BM HClO4 adalah 100,5 g/mol! (4,22 M)

5. Hitunglah berapa Mililiter HNO3 yang memiliki densitas 1,42 g/mL dan 72% berat HNO3 yang harus digunakan untuk menyiapkan 1,5 liter larutan 0,15 M juga diketahui BM HNO3 = 63 g/mol! (V=13,9 mL)

normalitas • Normalitas adalah jumlah ekivalen perliter

larutan N = eq/V • Jika ñ (jumlah mol ion hidrogen atau ion positif) = 1, maka : Normalitas = Molaritas • Jika ñ > 1, maka : Normalitas = ñ x Molaritas G.Contoh Soal : Hitunglah Normalitas masing-masing larutan : 1. 0,1 mol H2SO4 dalam 2,5 liter larutan! (0,08 N) 2. O,150 mol KI dalam 3 liter larutan! (0,05 N)

3. Hitunglah Normalitas dari 2,5 g NaOH (BM=40 g/mol) dalam 400 mL larutan! (0,15 N)

4. Hitunglah Normalitas dari 50 mg H2SO4 (BM=98) dalam 10 mL larutan! (0,102 N)

5. Hitunglah Normalitas dari 3 mg NH3 (BM=17) dalam 200 mL larutan! (0,003 N)

pengenceran

• Perhitungan yang melibatkan pengenceran bersifat langsung dan simpel, karena tidak ada reaksi kimia yang terjadi, jumlah mol larutan dalam larutan asli harus sama dengan mol dalam larutan final

• Secara matematis dapat ditulis:

V1 x M1 = V2 x M2

Contoh Soal: 1. Larutan KMnO4 sebesar 0,0200 M dipersiapkan dengan cara melarutkan sejumlah gram KMnO4

dalam 1 Liter, kemudian diambil 25 mL alikuot dari larutan KMnO4 ini ditempatkan dalam 500 mL botol volumetrik dan ditambahkan air sampai tanda batas.

Hitung Molaritasnya larutan akhir! (0,001 M) 2. Hitunglah berapa Mililiter HNO3 yang memiliki

densitas 1,42 g/mL dan 72% berat HNO3 yang harus digunakan untuk menyiapkan 1,5 liter larutan 0,15 M jika diketahui BM HNO3 = 63 g/mol! (V=13,9 mL)