Kel3(XIIPA3)Kelarutan Dan Hasilkali Kelarutan_IPA-Kimia

7/31/2019 Kel3(XIIPA3)Kelarutan Dan Hasilkali Kelarutan_IPA-Kimia

1/24

KELARUTAN DAN

HASILKALI

KELARUTAN


2/24

Di Susun Oleh :

Adam Khairul IhwanDenni SeptiajiEga Panca AgustinaLinda Elvina HolyIbnu MubarokSinggih Langlang BSofwan ArdiansyahTessa SuciningtyasWina Agustina

XI IPA-3


3/24

Kompetensi Dasar

Kelarutan zat dalam air sangat beragam. Dari pengamatan kita ketahui

bahwa garam dan gula mudah larut, terigu sukar larut, sedangkan pasir

dan batu praktis tidak larut.

Dalam topik ini akan kita bahas tentang:

I. Kelarutan dan Hasilkali Kelarutan1. Pengertian Kelarutan2. Menyatakan Kelarutan

3. Pengertian Hasilkali Kelarutan4. Hubungan Kelarutan dan Hasilkali Kelarutan

II. Pengaruh Ion SenamaIII. Pengaruh pHIV. Reaksi Pengendapan

Kelarutan dan Hasilkali Kelarutanompetensi Materi LatihanKompetensi


4/24

1. Pengertian Kelarutan

Kita ketahui bahwa 1 sendok garam larut dalam segelas air.Tetapi jika kedalam segelas air ditambahkan beberapa

sendok garam, suatu saat larutan menjadi jenuh, garam tidakdapat larut lebih banyak lagi.

Larutan yang telah mengandung jumlah maksimum zatterlarut maka disebut larutan jenuh.

Jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam jumlah

tertentu pelarut disebut kelarutan.

Kelarutan zat tengantung pada jenis pelarut dan zatterlarut serta suhu.

Kelarutan dan Hasilkali Kelarutanompetensi Materi LatihanKelarutan dan Hasilkali Kelarutan

I

II

IIIIV


5/24

2. Menyatakan Kelarutan

Kelarutan dari basa dan garam, khususnya yang sukar larut,dinyatakan dalam mol zat terlarut dalam tiap liter larutan

jenuhnya. Jadi, kelarutan sama dengan kemolaran larutanjenuhnya.

Kelarutan dan Hasilkali KelarutanKelarutan dan Hasilkali Kelarutanompetensi Materi Latihan

Keterangan :s = kelarutann = jumlah mol zat terlarutV=volume larutan (liter)

s = n/V

Contoh Soal

I

II

IIIIV


6/24


Sebanyak 4,5 mg magnesium hidroksida Mg(OH)2 dapat

larut dalam 500 mL air. Nyatakan kelarutan Mg(OH)2 dalammo L-1. (Ar H=1 ; O=16 ; Mg=24)

Analisis Masalah:

Diberikan data kelarutan dalam mg/500mL kemudiandiminta menyatakan kelarutan dalam mol L-1. Makayang harus dilakukan adalah :

1. Menentukan jumlah mol zat terlarut,

2. Menentukan kelarutan dengan rumus.

Kelarutan dan Hasilkali Kelarutan

Contoh

Penyelesaian

Kelarutan dan Hasilkali KelarutanKelarutan dan Hasilkali Kelarutanompetensi Materi Latihan

I

II

IIIIV


7/24


mol Mg(OH)2= = 7,76 x10-5 mol

gram/ml58gram105,4 3

v

n

s

L5,0

mol1076,75


I

II

IIIIV

Penyelesaian


8/24

3. Pengertian Hasilkali Kelarutan

Apakah yang

tejadi ketikasuatu larutansudah

mencapaikeadaan jenuh?

Apakah prosesmelarut

berhenti????


I

II

IIIIV


9/24


Melalui percobaan dapat dibuktikan bahwa proses melaruttetap berlangsung meskipun larutan sudah mencapai

keadaan jenuh. Tetapi, pada saat yang bersamaan terjadi proses

pengkristalan dengan laju yang sama, sehingga jumlah zatyang teralrut tidak berubah. Dengan kata lain terdapatkesetimbangan dinamis antara zat padat tak larutan dengan

larutan jenuhnya. Tetapan kesetimbangan dari kesetimbangan antara

basa atau garam yang sedikit larut disebut tetapanhasilkali kelarutan dan

dinyatakan dengan Ksp


I

II

IIIIV


10/24


Secara umum, persamaan kesetimbangan larutan

garam AxByadalah sebagai berikut:

AxBy xAy+ (aq) + yBx- (aq)

Ksp = [ Ay+] x [ Bx-] y


I

II

IIIIV Contoh


11/24


Tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutanAg3PO4 :


I

II

IIIIV

Contoh

Ag3PO4 (s) 3Ag+ (aq) +PO4

3- (aq)

Ksp = [ Ag+]3 [ PO4

3-]


12/24


Lalu, bagaimana dengan

??

Silahkan cari tahu jawabannya!


I

II

IIIIV

PbSO4


13/24

4. Hubungan Kelarutan

dan Hasilkali Kelarutan


I

II

IIIIV

Contoh

Konsentrasi ion-ion dalam jumlahjenuh dapat dikaitkan secarastokiometri (perbandingankonsentrasi reaksinya) dengankelarutannya.


14/24

4. Hubungan Kelarutan

dan Hasilkali Kelarutan

Tuliskan hubungan kelarutan dengan tetapan hasilkalikelarutan untuk CaSO4


I

II

IIIIV

Contoh

CaSO4(s) Ca2+ (aq) +SO4

2- (aq)

s s s

Ksp = [ Ca2+] [ SO4

2-]= (s) (s)= s2


15/24

Kelarutan dan Hasilkali Kelarutanompetensi Materi LatihanPengaruh Ion Senama

Pengaruh Ion Senama

Dalam larutan jenuhAg2CrO4 terdapat kesetimbangan

sebagai berikut:

I

II

IIIIV

Ag2CrO4(s) 2Ag+ (aq) +CrO4

2- (aq)

Bagaimanakah pengaruh ion senama

pada kelarutan suatu elektrolit? Marilahperhatikan larutanjenuh Ag2CrO4


16/24


Pengaruh Ion Senama

II

IIIIV

Lalu, apakahyang akan

terjadi apabilakedalamlarutan

Ag2CrO4

ditambahkanNa2CrO4atau

AgNO3??


17/24


Pengaruh Ion Senama

Ketika kedalamAg2CrO4 ditambahkan ionAg+

(dari larutan Na2CrO4)atau CrO42-

(dari larutanAgNO3),maka kesetimbangan bergeser kekiri. Akibatnya,jumlahAg2CrO4 yang larut berkurang sehinggaterbentuk endapan.

I

II

IIIIV

Kesimpulan:Ion senama memperkecil kelarutan.

Namun, tidak mempengaruhi hargatetapan hasilkali kelarutan, asal suhutetap.


18/24

Contoh:

Diketahui Ksp AgCl = 1 x 10-10

Tentukanlah kelarutan AgCl

dalam larutan NaCl 0,1 M


Pengaruh Ion SenamaI

II

IIIIV

Contoh:

Diketahui Ksp AgCl = 1 x 10-10

Tentukanlah kelarutan AgCl

dalam larutan NaCl 0,1 M


19/24


Pengaruh Ion SenamaI

II

IIIIV

NaCl(aq) Na+ (aq) + Cl- (aq)0,1 M 0,1 M 0,1 M

AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) )s s s

Ksp = [Ag+] [ Cl-]1 10-10 = (s) (0,1)s =

s = 1 10-9 mol L-11,0

101 10


20/24

Kelarutan dan Hasilkali Kelarutanompetensi Materi LatihanPengaruh pH

Kelarutan Basa

Sesuai dengan efek ion senama, suatu basa akanlebih sukar larut dalam larutan yang bersifat basadaripada dalam larutan netral.

Uji kepahaman no 12

I

II

IIIIV


21/24

Kelarutan dan Hasilkali Kelarutanompetensi Materi LatihanPengaruh pH

Kelarutan Garam

II

IIIIV


22/24

Kelarutan dan Hasilkali Kelarutanompetensi Materi LatihanReaksi Endapan

I

II

IIIIV


23/24

Latihan

Silahkan buka buku paket Bab 9

(Uji kepahaman anda)

Apakah ada masalah ???

Kelarutan dan Hasilkali Kelarutanompetensi Materi LatihanLatihan

Silahkan tanyakan!


24/24

THANKS FOR YOUR ATTANTION

Kel3(XIIPA3)Kelarutan Dan Hasilkali Kelarutan_IPA-Kimia

Documents

Transcript of Kel3(XIIPA3)Kelarutan Dan Hasilkali Kelarutan_IPA-Kimia