IDENTIFIKASI MISKONSEPSI DAN SOLUSINYA PADA

MATERI KELARUTAN DAN HASILKALI KELARUTAN

Disusun Untuk Memenuhi Tugas Mata Kuliah Sain Sekolah Kimia

Yang diampu Oleh Prof. Dr. Leny Yuanita, M.Kes

Zaiful Anam Hadi Saputra

117795021

UNIVERSITAS NEGERI SURABAYA

PROGRAM PASCASARJANA

PRODI MAGISTER PENDIDIKAN SAINS

2011

A. KELARUTAN DAN HASILKALI KELARUTAN

1. KELARUTAN

Kemampuan garam-garam larut dalam air tidaklah sama, ada garam yang

mudah larut dalam air seperti natrium klorida dan ada pula garam sukar larut

dalam air seperti perak klorida (AgCl). Apabila natrium klorida dilarutkan ke

dalam air, mula-mula akan larut. Akan tetapi, jika natrium klorida

ditambahkan terus-menerus ke dalam air, pada suatu saat ada natrium klorida

yang tidak dapat larut. Semakin banyak natrium klorida ditambahkan ke

dalam air, semakin banyak endapan yang diperoleh. Larutan yang demikian

itu disebut larutan jenuh artinya pelarut tidak dapat lagi melarutkan natrium

klorida. Perak klorida sukar larut dalam air, tetapi dari hasil percobaan

ternyata jika perak klorida dilarutkan dalam air diperoleh kelarutan sebanyak

1,25 x 101 mol dalam setiap liter larutan.

Larutan terdiri atas zat yang dilarutkan (solut) dan pelarut (solven).

Pada contoh yang telah diberikan, zat yang dilarutkan adalah NaCl dan AgCl.

Sedangkan yang berperan sebagai pelarut adalah air. Dari contoh di atas dapat

diketahui bahwa selalu ada sejumlah garam yang dapat larut di dalam air.

Bagi garam yang sukar larut dalam air, larutan akan jenuh walau hanya

sedikit zat terlarut dimasukkan. Sebaliknya bagi garam yang mudah larut

dalam air, larutan akan jenuh setelah banyak zat terlarut dilarutkan. Ada

sejumlah maksimum garam sebagai zat terlarut yang selalu dapat dilarutkan

ke dalam air. Kelarutan adalah nilai konsentrasi maksimum yang dapat

dicapai oleh suatu zat dalam larutan. Jadi, kelarutan digunakan untuk

menyatakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam larutan jenuh.

Selain bergantung pada jumlah zat yang dapat larut, kelarutan juga

bergantung pada jenis zat pelarutnya. Natrium klorida yang mudah larut

dalam air, ternyata sukar larut dalam pelarut benzena. Suatu zat terlarut tidak

mungkin memiliki konsentrasi yang lebih besar daripada harga kelarutannya.

Dalam 1 liter larutan dapat terlarut 357 gram NaCl, maka ada mol

per liter atau 6,1 mol per liter (Mr NaCI = 58,5). AgCI hanya mampu larut

sejumlah 1,45 mg dalam 1 liter larutan, maka hanya atau 105

mol per liter.

Kelarutan NaCI sangat besar dalam air, sedangkan AgCI kelarutannya

sangat kecil atau AgCI sukar larut dalam air. Apabila daIam elektrolit dikenal

garam yang tidak larut, itu berarti bukan tidak larut sama sekali, melainkan

jumlah yang larut sangat sedikit. Kelarutan AgCI = 1,25 x 105 mol per liter,

berarti jumlah maksimum AgCl yang dapat larut hanya 1,25 x 105 mol dalam

1 liter larutan. AgCI yang terlarut dalam air terurai menjadi ionionnya, yakni

Ag+ dan Cl. Larutan AgCI yang mengandung AgCI padat adalah Iarutan

jenuh, dan kesetimbangan reaksi ionnya sebagai berikut.

Dalam larutan jenuh AgCI terdapat ion Ag+ sebanyak 1,25 x105 mol per

liter dan ion Cl sebanyak 1,25 x 109 mol per liter.

Besarnya kelarutan suatu zat dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu:

a) Jenis Pelarut

Pernahkan kalian mencampurkan minyak dengan air? Jika pernah, pasti

kalian telah mengetahui bahwa minyak dan air tidak dapat bercampur.

Sebab, minyak merupakan senyawa non-polar, sedangkan air merupakan

senyawa polar. Senyawa non-polar tidak dapat larut dalam senyawa polar,

begitu juga sebaliknya. Jadi, bisa disimpulkan bahwa kedua zat bisa

bercampur, asalkan keduanya memiliki jenis yang sama.

b) Suhu

Kalian sudah mengetahui bahwa gula lebih cepat larut dalam air panas

daripada dalam air dingin, bukan? Kelarutan suatu zat berwujud padat

semakin tinggi, jika suhunya dinaikkan. Dengan naiknya suhu larutan,

jarak antarmolekul zat padat menjadi renggang. Hal ini menyebabkan

ikatan antarzat padat mudah terlepas oleh gaya tarik molekul-molekul air,

sehingga zat tersebut mudah larut.

c) Pengadukan

Dari pengalaman sehari-hari, kita sudah tau kalau gula lebih cepat larut

dalam air jika diaduk. Dengan diaduk, tumbukan antar partikel gula

dengan pelarut akan semakin cepat, sehingga gula mudah larut dalam air.

2. HASILKALI KELARUTAN (Ksp)Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan

jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi

dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.

Garam-garam yang sukar larut seperti BaSO4, AgCl, dan HgF2, jika

dimasukkan dalam air murni lalu diaduk, akan terlarut juga walaupun hanya

sedikit sekali. Karena garamgaram ini adalah elektrolit, maka garam yang

terlarut akan terionisasi, sehingga dalam larutan akan terbentuk suatu

kesetimbangan ion.

Contohnya : Jika suatu larutan jenuh elektrolit AxBy dalam air yang

berisi AxBy padat. Dalam larutan terjadi kesetimbangan ion.

Berdasarkan reaksi kesetimbangan ini dapat dihitung harga tetapan

kesetimbangan:

Di dalam larutan jenuh AxBy konsentrasi AxBy yang terlarut tidak berubah

selama AxBy padat masih terdapat dalam larutan dan suhu percobaan tetap.

Persamaan (1) dapat juga ditulis sebagai:

Karena harga K tetap dan harga konsentrasi AxBy merupakan tetapan baru.

Tetapan baru ini dinyatakan dengan notasi Ksp, maka persamaan (2) dapat

ditulis:

Hasil kali konsentrasi ion dalam larutan garam yang sukar larut dalam air

setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut

persamaan ionisasinya tidak dapat melampaui harga Ksp-nya. Berarti, Ksp

adalah batas maksimal hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh

elektrolit yang sukar larut dalam air.

Dalam perhitungan-perhitungan, jika hasil kali konsentrasi ion-ion:

a) kurang dari Ksp : berarti larutan belum jenuh;b) sama dengan Ksp : berarti larutan tepat jenuh;c) lebih dari Ksp : berarti larutan lewat jenuh dan terjadi pengendapan

garamnya.

3. Hubungan antara Kelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)Suatu senyawa AgCrO4 dilarutkan dalam air. Untuk menghitung besar

hasil kali kelarutan, terlebih dahulu kita menentukan besar kelarutan tiap-tiap

zat. Misalnya, kelarutan AgCrO4 dilambangkan de ngan huruf s (mol/L),

maka harga Kspnya sebagai berikut:

Selanjutnya, kalian akan mempelajari harga kelarutan dan hasil kali

kelarutan pada senyawa AxBy. Secara umum, jika larutan jenuh dari senyawa

ion AxBy mempunyai kelarutan M, maka senyawa tersebut akan terionisasi

dalam air. Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut.:

Jika harga kelarutan s dari senyawa AxBy sebesar s M, maka dapat

ditentukan besar konsentrasi ion Ay+ dan ion Bx sebagai berikut.

Dari persamaan di atas, diperoleh besar harga Ksp, yaitu:

Untuk mengetahui terjadinya pengendapan, belum jenuh, atau tepat jenuh

dari pencampuran dua zat, maka harus dibandingkan dengan hasil kali

konsentrasi ion-ion yang dicampurkan (Qc) dengan harga Ksp.

Jika:

a. Qc > Ksp maka terjadi pengendapan.b. Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh.c. Qc < Ksp maka larutan belum jenuh (tidak mengendap).

4. Pengaruh Ion Sejenis/Ion Senama

Pada saat AgCl dilarutkan dalam air, maka akan terbentuk reaksi

kesetimbangan, yaitu:

Adanya penambahan larutan AgNO3 akan memperbesar konsentrasi ion

Ag karena AgNO3 juga akan terionisasi dan menghasilkan ion Ag . Reaksi

yang terjadi yaitu:

Sementara itu, penambahan ion sejenis (Ag+) akan menggeser

kesetimbangan ke kiri. Pergeseran ke kiri menyebabkan kelarutan AgCl

berkurang, tetapi tidak memengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan, jika

suhu tidak berubah. Atau penambahan ion sejenis akan menurunkan kelarutan

(sukar larut).

5. Hubungan Kelarutan (s) dengan pH

Tingkat keasaman dan kebasaan larutan akan memengaruhi kelarutan suatu senyawa. Larutan yang bersifat asam akan mudah larut dalam larutan yang bersifat basa, begitu pula sebaliknya. Beberapa zat padat hanya sedikit larut dalam air, tetapi sangat larut dalam

larutan asam. Sebagai contoh, bijih tembaga dan nikel sulfida dapat larut

dengan asam kuat. Hal ini sangat membantu terjadinya pemisahan dan

pengambilan logam dari unsurnya. Pengaruh pH terhadap kelarutan

ditunjukkan secara dramatis, misalnya kerusakan pada relief yang disebabkan

oleh pengendapan asam.

B. MISKONSEPSI YANG SERING TERJADI PADA SISWA DAN GURU

DALAM MATERI KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN.

1. Miskonsepsi pada tingkat definisi konsepContohnya :

a)Larutan merupakan carnpuran suatu zat dengan air b)JikaQc < Ksp = larutan belum jenuh (banyak yang menafsirkan bahwa

larutan belum jenuh itu akan terbentuk apabila jumlah zat terlarut

lebih sedikit daripada jumlah pelarut.)

c) Jika Qc = Ksp = larutan tepat jenuh. Banyak yang menafsirkan bahwa Qc itu merupakan jumlah pelarut dan Ksp itu sebagai jumlah zat

terlarut. Contohnya jika 1000 g gula dicampurkan pada 1000 mL air

maka akan terbentuk larutan jenuh.

d) larutan jenuh adalah larutan dimana kedalam larutan tersebut tidak

dapat dimasukan lagi zat terlarut.

e) yang mengalami kesetimbangan adalah zat terlarut dengan pelarut,f) Jika Qc > Ksp = larutan lewat jenuh banyak yang beranggapan

bahwa larutan lewat jenuh itu terbentuk ketika kedalam larutan

jenuh dimasukkan secara terus menerus zat terlarut maka akan

terbentuk larutan lewat jenuh

g)Jika Kip > Ksp, larutan lewat jenuh (terjadi endapan).Pernyataan ini memberikan gambaran bahwa salah satu indikasi terbentuknya

larutan lewat jenuh adalah dengan terbentuknya endapan.

h)Ksp larutan adalah perkalian mol reaktan 2. miskonsepsi pada tingkat ciri konsepContohnya :

a) larutan selalu encer

b) kelarutan terjadi pada larutan lewat jenuh,

3. miskonsepsi pada tingkat aplikasi konsepContohnya : `

a) adanya ion senama tidak berpengaruh terhadap harga kelarutan,

dan ion senama tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan,

b) pH tidak mempunyai hubungan dengan konsentrasi ion-ion dalam

larutan,

Jawaban

1. Miskonsepsi yang sering terjadi pada siswa pada tingkat definisi konsep :

a. Siswa banyak yang beranggapan bahwa larutan rnerupakan carnpuran suatu zat dengan air. Padahal definisi yang sebenarnya

Larutan adalah campuran yang terdiri atas zat yang dilarutkan

(solut) dan pelarut (solven). Contohnya CaF2 larut dalam larutan

CaCl2, bijih tembaga dan nikel sulfida dapat larut dengan asam kuat

b. JikaQc < Ksp = larutan belum jenuh (banyak yang menafsirkan bahwa larutan belum jenuh itu akan terbentuk apabila jumlah zat

terlarut lebih sedikit daripada jumlah pelarut.) Mereka sering

memberikan contoh larutan belum jenuh yaitu : ke dalam 1000 mL

air dimasukan gula dengan jumlah berapa pun asalkan jumlahnya

tidak sama dengan atau melebihi 1000 mL. Padahal definisi yang

sebenarnya dari Qc < Ksp (larutan belum jenuh) adalah larutan yang

memiliki jumlah zat terlarut lebih sedikit daripada jumlah

maksimum zat yang dapat larut dalam suatu pelarut tertentu dan

dalam kondisi tertentu. Larutan belum jenuh ini dapat diidentifikasi

salah satunya dengan menambahkan zat terlarut pada larutan tersebut,

apabila larutan itu masih dapat melarutkan seluruh zat terlarut yang

ditambahkan, maka larutan yang diidentifikasi tersebut merupakan

larutan belum jenuh. Bila suaatu larutan mengandung zat terlarut

kurang dari yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh, maka

dikatakan larutan belum jenuh. Misalnya bila 20 g NaCl dalam 100

mL air pada 00C. Suatu larutan belum jenuh masih bisa melarutkan

lebih banyak solut, dalam hal ini penambahan 15,7 g NaCl dapat

dilarutkan dalam 100 mL air. (Bready, 2000:168)

c. Jika Qc = Ksp = larutan tepat jenuh. Miskonsepsi yang sering terjadi yaitu pada pemahaman cara atau bagaimana larutan jenuh tersebut

terbentuk, Salah satu contoh yang diberikan tentang bagaimana larutan

jenuh terbentuk : 1000 g gula dicampurkan pada 1000 mL air

maka akan terbentuk larutan jenuh . Pemahaman seperti ini

memberikan gambaran bahwa pemahaman terhadap suatu ungkapan itu

sangat penting, banyak yang menafsirkan bahwa Qc itu merupakan

jumlah pelarut dan Ksp itu sebagai jumlah zat terlarut. Padahal

makna yang sebenarnya (Qc) merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion

yang dicampurkan sedangkan Ksp adalah batas maksimal hasil kali

konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh elektrolit yang sukar larut

dalam air

d. Larutan jenuh adalah larutan dimana kedalam larutan tersebut tidak dapat dimasukan lagi zat terlarut. Padahal definisi dari Larutan

jenuh adalah larutan yang memiliki zat terlarut dalam larutan sama

dengan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam pelarut

tertentu dan dalam kondisi tertentu pula. Untuk mengidentifikasi

larutan jenuh ini salah satu cara yang bisa dilakukan adalah dengan

menambahkan zat terlarut ke dalam larutan tersebut, apabila

penambahan zat terlarut ini menyebabkan terbentuknya endapan,

maka larutan tersebut disebut larutan jenuh. Dalam beberapa hal, ada

batas dari jumlah zat terlarut yang dapat larut dalam sejumlah pelarut

dan pada kondisi tertentu. Misalnya bila kita tambahkan natrium

klorida pada 100 mL air pada 00C hanya 36 g yang akan larut,

berapapun jumlah garam yang dimasukan. Kelebihan NaCl-nya akan

mengendap pada dasar wadah. Suatu larutan yang mengandung zat

terlarut dan mengadakan kesetimbangan dengan zat terlarut padatnya

disebut larutan jenuh dan jumlah zat terlarut yang larut dalam larutan

jenuh dinamakan kelarutan zat tersebut sehingga kelarutan NaCl dalam

air pada suhu 00C adalah 36 g dalam 100 mL air.Berarti untuk

kelarutan harus selalu dikaitkan dengan keadaannya (temperatur).

(Bready,2000:168)

e. Siswa menganggap bahwa yang mengalami kesetimbangan itu adalah zat terlarut dengan pelarut, padahal yang mengalami

kesetimbangan adalah zat terlarut yang larut dengan zat terlarut

yang mengendap. Pada keadaan jenuh terjadi kesetimbangan dinamis

antara zat terlarut yang larut dan zat terlarut yang mengendap, dalam

hal ini laju antara zat terlarut yang larut dan zat terlarut yang

mengendap lajunya adalah sama.

f. Jika Qc > Ksp = larutan lewat jenuh banyak yang beranggapan bahwa larutan lewat jenuh itu terbentuk ketika kedalam larutan jenuh

dimasukkan secara terus menerus zat terlarut maka akan terbentuk

larutan lewat jenuh. Padahal definisi dari Larutan lewat jenuh

merupakan larutan yang memiliki jumlah zat terlarut lebih banyak

daripada jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam

pelarut dan dalam kondisi tertentu. Larutan lewat jenuh menunjukan

keadaan yang tidak stabil, sebab larutan mengandung zat terlarut yang

jumlahnya melebihi konsentrasi kesetimbangannya. Larutan lewat

jenuh umumnya terjadi jika larutan yang sudah melebihi jenuh pada

suhu tinggi diturunkan sampai mendekati suhu awal. Misalnya natrium

asetat, CH3COONa dapat dengan mudah membentuk larutan lewat

jenuh. Pada suhu 200C, kelarutan Natrium asetat mencapai 45,6 gram

per 100 gram air. Pada 600C garam asetat mencapai jenuh dalam 100

gram air sebanyak 80 gram air.Apabila larutan jenuh natrium asetat

pada 600C didinginkan sampai 200C tanpa diguncang atau diaduk,

maka kelebihan natrium asetat masih berada dalam larutan. Keadaan

lewat jenuh ini bias dipertahankan selama tidak ada inti yang dapat

mengawali rekristalisasi. Jika sejumlah kecil Kristal natrium asetat

ditambahkan maka rekristalisasi segera berlangsung hingga dicapai

keadaan jenuh. (Yayan sunarya,2007:138)

g. Jika Kip > Ksp, larutan lewat jenuh (terjadi endapan).Pernyataan ini memberikan gambaran bahwa salah satu indikasi terbentuknya

larutan lewat jenuh adalah dengan terbentuknya endapan. Padahal

larutan lewat jenuh tersebut terbentuk apabila suatu larutan jenuh

yang dipanaskan kemudian dikembalikan pada keadaan awal dan

dalam larutan tersebut tidak terjadi endapan. Hal lain yang jarang

diperhatikan adalah terkait kondisi, jadi pada sebagian buku

memberikan gambaran tentang larutan tersebut tanpa menyertakan

kondisi, sehingga dari sini akan bermunculan miskonsepsi.

h. Siswa banyak yang beranggapan bahwa Ksp larutan adalah perkalian mol reaktan. Padahal Ksp adalah hasil kali konsentrasi

ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah

masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut

persamaan ionisasinya. Harga kelarutan dan hasil kali kelarutan pada

senyawa AxBy. Secara umum, jika larutan jenuh dari senyawa ion

AxBy mempunyai kelarutan M, maka senyawa tersebut akan terionisasi

dalam air. Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut.:

Jika harga kelarutan s dari senyawa AxBy sebesar s M, maka dapat

ditentukan besar konsentrasi ion Ay+ dan ion Bx sebagai berikut.

Dari persamaan di atas, diperoleh besar harga Ksp, yaitu:

2. miskonsepsi pada tingkat ciri konsep

Contohnya :

a) Miskonsepsi yang sering terjadi yaitu siswa banyak yang beranggapan bahwa larutan selalu encer. Padahal ada juga larutan

yang tidak encer. Misalnya larutan HCl 5M. Larutan dengan

konsentrasi seperti itu disebut larutan pekat.

b) Miskonsepsi yang sering terjadi yaitu Siswa menganggap kelarutan terjadi pada larutan lewat jenuh Padahal kelarutan adalah nilai

konsentrasi maksimum yang dapat dicapai oleh suatu zat dalam

larutan. Jadi, kelarutan digunakan untuk menyatakan jumlah

maksimum zat yang dapat larut dalam larutan jenuh. Selain bergantung

pada jumlah zat yang dapat larut, kelarutan juga bergantung pada jenis

zat pelarutnya. Natrium klorida yang mudah larut dalam air, ternyata

sukar larut dalam pelarut benzena.

3. miskonsepsi pada tingkat aplikasi konsep

Contohnya : `

a) siswa beranggapan bahwa adanya ion sejenis tidak berpengaruh terhadap harga kelarutan, dan ion sejenis tidak berpengaruh

terhadap kesetimbangan, Padahal penambahan ion sejenis misalnya

(Ag+) akan menggeser kesetimbangan ke kiri. Pergeseran ke kiri

menyebabkan kelarutan AgCl berkurang, tetapi tidak memengaruhi

harga tetapan hasil kali kelarutan, jika suhu tidak berubah. Atau

penambahan ion sejenis akan menurunkan kelarutan (sukar larut).

Contohnya.

Pada saat AgCl dilarutkan dalam air, akan terbentuk reaksi

kesetimbangan, yaitu:

Adanya penambahan larutan AgNO3 akan memperbesar konsentrasi

ion Ag karena AgNO3 juga akan terionisasi dan menghasilkan ion

Ag . Reaksi yang terjadi yaitu:

penambahan ion sejenis (Ag+) akan menggeser kesetimbangan ke

kiri. Pergeseran ke kiri menyebabkan kelarutan AgCl berkurang,

tetapi tidak memengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan, jika

suhu tidak berubah. Atau penambahan ion sejenis akan menurunkan

kelarutan (sukar larut).

Kelarutan Ca(OH)2 dengan Penambahan CaCl2

Gambar 1 menjelaskan level mikroskopik pada sistem

kesetimbangan larutan jenuh Ca(OH)2 akibat pengaruh adanya

ion senama. Ion Ca2+ digambarkan dengan warna kuning, ion OH-

digambarkan dengan satu atom oksigen yang berwarna merah

mengikat satu atom hidrogen yang berwarna putih. Padatan

Ca(OH)2 digambarkan dengan tiga atom Ca mengikat enam

molekul OH. Ion senama digambarkan dengan atom Ca yang

diberi tanda panah. Dengan adanya ion senama ini, konsentrasi

Ca2+ di dalam larutan menjadi bertambah sehingga akan bereakasi

dengan ion OH- membentuk padatan Ca(OH)2. Hal ini

menunjukkan bahwa ion senama dapat memperkecil kelarutan

zat.

b) siswa beranggapan bahwa pH tidak mempunyai hubungan dengan konsentrasi ion-ion dalam larutan, Padahal Tingkat keasaman dan

kebasaan larutan akan memengaruhi kelarutan suatu senyawa.

Larutan yang bersifat asam akan mudah larut dalam larutan yang

bersifat basa, begitu pula sebaliknya. Harga pH sering digunakan untuk menghitung Ksp suatu basa yang sukar larut. Sebaliknya, harga

Ksp suatu basa dapat digunakan untuk menentukan pH larutan

Beberapa zat padat hanya sedikit larut dalam air, tetapi sangat larut

dalam larutan asam. Sebagai contoh, bijih tembaga dan nikel sulfida

dapat larut dengan asam kuat. Hal ini sangat membantu terjadinya

pemisahan dan pengambilan logam dari unsurnya. Pengaruh pH

terhadap kelarutan ditunjukkan secara dramatis, misalnya kerusakan

pada relief yang disebabkan oleh pengendapan asam.

Contohnya :

Jika ke dalam larutan garam yang mengandung anion dari asam

lemah ditambahkan H+ dari asam kuat, maka anion dari asam

lemah tersebut akan bereaksi dengan H+ yang ditambahkan. Hal

ini terjadi karena anion dari asam lemah merupakan basa

konjugasi yang kuat. Akibatnya anion dari asam lemah tersebut

akan bereaksi dengan H+, sehingga kelarutan dari senyawa

tersebut bertambah. Hal ini dapat diterangkan dengan azas

LeChatelier, jika ke dalam larutan jenuh CaCO3 ditambahkan H+

dari asam kuat, maka CO32- yang merupakan anion dari asam

lemah akan bereaksi dengan H+ yang ditambahkan membentuk

H2CO3. Asam karbonat, H2CO3 tersebut akan terurai menjadi H2O

dan CO2, sehingga konsentrasi CO32- yang terdapat di dalam

larutan berkurang, sehingga arah kesetimbangan bergeser ke arah

pembentukan ion-ionnya. Akibatnya kelarutan CaCO3 bertambah.

Reaksi kesetimbangan dalam larutan jenuh CaCO3 dapat

dituliskan sebagai berikut.

Gambar 2 Representasi simbolik yang menjelaskan level

mikroskopik pada sistem kesetimbangan larutan jenuh Ca(OH)2 akibat pengaruh pH dengan adanya penambahan asam. Ion Ca2+

digambarkan dengan warna kuning, ion OH- digambarkan dengan

satu atom oksigen yang berwarna merah mengikat satu atom

hidrogen yang berwarna putih. Padatan Ca(OH)2 digambarkan

dengan tiga atom Ca mengikat 6 molekul OH. Ion H+ digambarkan

dengan atom H yang berwarna putih yang diberi tanda panah. Ion H+

ini akan bereaksi dengan ion OH- membentuk molekul air sehingga

memperbesar kelarutan Ca(OH)2

.