KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

Nama : Nugraheni P. Kelas : XI.IPA.5

No.absen : 14

Zat padat elektrolit jika dilarurtkan dalam pelarut (air) pada suatu saat pelarut tidak mampu lagi untuk melarutkan zat. Dalam keadaan ini larutn dikatakan tetap jenuh.

A. Kelarutan (s)Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah dalam pelarut tertentu.

Satuan = atau (M)

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

B. Hasil Kali Kelarutan (Ksp)Misal : AgCl (s) Ag+ + Cl-

K =

K [AgCl] = [Ag+] [Cl-] Ksp [AgCl] = [Ag+] [Cl-]

Secara umum = AxBy xAy+ + yBx-

Ksp AxBy = [Ay+]x [Bx-]y

Jadi, harga Ksp didefinisikan “Hasil kali konsentrasi ion-ion yang masing-masing dipangkatkan koefisien reaksi dalam larutan yang jenuh pada suhu tertentu

Contoh : Tulislah persamaan Ksp dari senyawa berikut :1. Ca(OH)2

2. Ag3PO4

3. AgBr4. CaCl2

Jawab :1. Ksp Ca(OH)2 = [Ca2+] [OH-]2

2. Ksp Ag3PO4 = [Ag+]3 [PO43-]

3. Ksp AgBr = [Ag+] [Br-]4. Ksp CaCl2 = [Ca2+] [Cl-]2

C. Hubungan s dengan Ksp

1. Untuk elektrolit biner (n = 2)

Contoh : AgCl, AgBr, NaCl, NaF, dll

Reaksi kesetimbangan

AgCl Ag+ + Cl-

s s s Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-] = s s Ksp = s2

s =

2. Untuk elektrolit tener ( n = 3)Contoh Mg(OH)2 , CaCl2 , dll

Reaksi Kesetimbangan Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH –

s s s Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH-]2

= s (2s)2

Ksp = 4s3

s =

3. Untuk elektrolit kwarter ( n = 4 )Contoh : Ag3PO4 , dll

Reaksi kesetimbangan Ag3PO4 3Ag+ + PO4

3 –

s 3s s Ksp Ag3PO4 = [Ag+]3 [PO4

3 -]

= (3s)3 s Ksp = 27 s4

s =

D. Pengaruh Ion Senama atau SejenisAdanya ion sejenis dalam air menyebabkan

kelarutan berkurang.Contoh : larutan dalam ion sejenis1. Kelarutan AgCl dalam larutan AgNO3 0,1 M

Ion sejenisnya adalah ion Ag+ 0,1 M

2. Kelarutan AgCl dan larutan NaCl 0,1 M Ion sejenisnya adalah ion Cl- 0,1 M

Keterangan :Sebelum AgCl terionisasi menjaddi ion Ag+ dan

Cl- sudah ada ion Ag+ dalam AgNO3 atau ion Cl- dalam NaCl. Dengan adanya ion-ion tersebut maka kelarutn semakin sukar.

Perhaikan reksi kesetimbangan berikut :AgCl Ag+

(aq) + Cl-(aq)

“Menurut Azas Le Chatelier dengan adanya ion Ag+ atau ion Cl- reaksi kekanan akan semakin sukar, dengan demikian kelarutan zat semakin sukar karena reaksinya bergeser kearah kiri”

Kesimpulan : Penambahan ion sejenis dalam larutan akan memperkecil kelarutan suatu elektrolit

E. Pengaruh pH Terhadap KelarutanSuatu basa umumnya lebih larut dalam larutan yang bersifat asan / netral dibandingkan degan larutan yang bersifat basa.

Kelarutan basa dipengaruhi oleh pH larutan: - kelrutan basa berkurang jika pH dinaikkan - Kelarutan basa bertambah jika pH diturunkan

Contoh :Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan dengan pH = 12. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 2 x 10-12

Jawab :Dalam larutan dengan pH = 12pH = 12pOH = 2

Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-

x x 2xKsp Mg(OH)3 = [Mg2+] [OH-]2

2 x 10-12 = x . [10-2 + 2x -]2

harga 2x dibandingkan dengan 10-2 terlalu kecil maka diabaikan

2 x 10-12 = x (10-2)2

x = = 2 x 10-8

Jadi kelarutan Mg(OH)3 dalam larutan dengan Ph = 12 adalah 2 x 10-8

F. Reaksi PengendapanMisal :

+ AgCl +NaNO3

NaCl AgNO3

AgCl Ag+ + Cl-

Ada 3 kemungkinan dalam campuran tersebut, yaitu :1. Jika harga [Ag+] [Cl-] < Ksp, cairan belum

menghasilakn endapan (belum jenuh)2. Jika harga [Ag+] [Cl-] = Ksp, campuran menghasilakn

endapan (tepat jenuh)3. Jika harga [Ag+] [Cl-] > Ksp, campuran menghasilkan

endapan (lewat jenuh)

Harga Ksp dapat digunakan untuk memperhitungkan apakah elektrolit tersebut masih dapat larut atau mengendap dalam suatu larutan

Contoh :Larutan MgCl2 0,3 M ditetesi larutan NaOH sampai Ph larutan menjadi 10, (Ksp Mg(OH)2 = 3,2 x 10-

11), maka …Jawab :

Diket :MgCl2 = 0,3 M

Ph setelah ditetesi NaOH = 10Ksp Mg(OH)2 = 3,2 x 10-11

Ditanya : Jawab :

MgCl2 + NaOH Mg(OH)2 + NaCl

Ph = 10Poh = 4[OH-] = 10-4

MgCl 2 Mg2+ + 2Cl-

0,3 0,3 Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-

10-4 NaOH Na+ + OH-

10-4 Qsp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH-]

= 0,3 . (10-4)2

=3 x 10-1 x 10-8

= 3 x 10-9

Qsp > Ksp 3 x 10-9 3,2 x 10-11