Slide 1

1. Pengertian Kelarutan

Kita ketahui bahwa 1 sendok garam larut dalam segelas air. Tetapi jika kedalam segelas air ditambahkan beberapa sendok garam, suatu saat larutan menjadi jenuh, garam tidak dapat larut lebih banyak lagi.Larutan yang telah mengandung jumlah maksimum zat terlarut maka disebut larutan jenuh.Jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam jumlah tertentu pelarut disebut kelarutan.Kelarutan zat tengantung pada jenis pelarut dan zat terlarut serta suhu.

Kelarutan dan Hasilkali KelarutanKompetensiMateriLatihanKelarutan dan Hasilkali Kelarutan4Di Susun Oleh : Adam Khairul Ihwan Denni Septiaji Ega Panca Agustina Hikmat Saepul Bahri Linda Elvina Holy Ibnu Mubarok Singgih Langlang B Sofwan Ardiansyah Tessa Suciningtyas Wina AgustinaXI IPA-32Kompetensi DasarKelarutan zat dalam air sangat beragam. Dari pengamatan kita ketahui bahwa garam dan gula mudah larut, terigu sukar larut, sedangkan pasir dan batu praktis tidak larut.

Dalam topik ini akan kita bahas tentang:

Kelarutan dan Hasilkali KelarutanPengertian KelarutanMenyatakan KelarutanPengertian Hasilkali KelarutanHubungan Kelarutan dan Hasilkali KelarutanPengaruh Ion SenamaPengaruh pHReaksi Pengendapan

Kelarutan dan Hasilkali KelarutanKompetensiMateriLatihanKompetensi3Kelarutan dan Hasilkali KelarutanKompetensiMateriLatihanPengaruh pHKelarutan Basa

Kelarutan basa dipengaruhi oleh pH larutan:

Kelarutan basa berkurang jika pH diperbesarKelarutan basa bertambah jika pH diturunkanContoh : Mg(OH)2202. Menyatakan Kelarutan

Kelarutan dari basa dan garam, khususnya yang sukar larut, dinyatakan dalam mol zat terlarut dalam tiap liter larutan jenuhnya. Jadi, kelarutan sama dengan kemolaran larutan jenuhnya.

Kelarutan dan Hasilkali KelarutanKelarutan dan Hasilkali KelarutanKompetensiMateriLatihanKeterangan :s = kelarutann = jumlah mol zat terlarutV = volume larutan (liter)s = n/VContoh Soal

52. Menyatakan Kelarutan

mol Mg(OH)2= = 7,76 x10-5 mol

Kelarutan dan Hasilkali KelarutanKompetensiMateriLatihanKelarutan dan Hasilkali KelarutanPenyelesaian7Kelarutan dan Hasilkali KelarutanKompetensiMateriLatihanReaksi EndapanReaksi Pengendapan

Apa yang akan terjadi apabila kedalam larutan Cl-ditetesi larutan Ag+ ? Apakah endapan terbentuk pada saat tetesan pertama ???Cl- (aq) + Ag+ (aq)AgCl(s)273. Pengertian Hasilkali Kelarutan

Apakah yang tejadi ketika suatu larutan sudah mencapai keadaan jenuh? Apakah proses melarut berhenti????

Kelarutan dan Hasilkali KelarutanKompetensiMateriLatihanKelarutan dan Hasilkali Kelarutan8 THANKS FOR YOUR ATTENTION 323. Pengertian Hasilkali Kelarutan

Secara umum, persamaan kesetimbangan larutan garam AxBy adalah sebagai berikut:

AxBy xAy+ (aq) + yBx- (aq) Ksp = [ Ay+] x [ Bx-] y Kelarutan dan Hasilkali KelarutanKompetensiMateriLatihanKelarutan dan Hasilkali KelarutanContoh102. Menyatakan Kelarutan

Sebanyak 4,5 mg magnesium hidroksida Mg(OH)2 dapat larut dalam 500 mL air. Nyatakan kelarutan Mg(OH)2 dalam mo L-1. (Ar H=1 ; O=16 ; Mg=24)Analisis Masalah:Diberikan data kelarutan dalam mg/500mL kemudian diminta menyatakan kelarutan dalam mol L-1. Maka yang harus dilakukan adalah :1. Menentukan jumlah mol zat terlarut,2. Menentukan kelarutan dengan rumus.

Kelarutan dan Hasilkali KelarutanContohPenyelesaian

Kelarutan dan Hasilkali KelarutanKelarutan dan Hasilkali KelarutanKompetensiMateriLatihan64. Hubungan Kelarutandan Hasilkali Kelarutan

Kelarutan dan Hasilkali KelarutanKompetensiMateriLatihanKelarutan dan Hasilkali KelarutanContohKonsentrasi ion-ion dalam jumlah jenuh dapat dikaitkan secara stokiometri (perbandingan konsentrasi reaksinya) dengan kelarutannya.13Kelarutan dan Hasilkali KelarutanKompetensiMateriLatihanPengaruh pHKelarutan Basa

Contoh SoalPenyelesaianDiketahui Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10-16 Tentukanlah kelarutan Fe(OH)2 dalamAkuadesLarutan NaOH 0,01 M22Kelarutan dan Hasilkali KelarutanKompetensiMateriLatihanReaksi EndapanReaksi Pengendapan

Tidak, karena jika :

Secara umum, untuk elektrilit AxBy jika:

[Ag+ ][Cl-] < Ksp AgCl, larutan belum jenuh[Ag+ ][Cl-] = Ksp AgCl, larutan tepat jenuh[Ag+ ][Cl-] > Ksp AgCl, terjadi pengendapanQc < Ksp, larutan belum jenuhQc = Ksp, larutan tepat jenuhQc > Ksp, terjadi pengendapanContoh Soal28Kelarutan dan Hasilkali KelarutanKompetensiMateriLatihanReaksi EndapanReaksi Pengendapan

Silahkan buka buku paket halaman 27530Contoh:

Diketahui Ksp AgCl = 1 x 10-10 Tentukanlah kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M

Kelarutan dan Hasilkali KelarutanKompetensiMateriLatihanPengaruh Ion SenamaPengaruh Ion Senama

Contoh:

Diketahui Ksp AgCl = 1 x 10-10 Tentukanlah kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 MPenyelesaian18Kelarutan dan Hasilkali KelarutanKompetensiMateriLatihanPengaruh Ion SenamaPengaruh Ion Senama

NaCl(aq) Na+ (aq) + Cl- (aq) 0,1 M 0,1 M 0,1 MAgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) ) s s sKsp = [Ag+] [ Cl-]1 10-10 = (s) (0,1)s =

s = 1 10-9 mol L-1

19Kelarutan dan Hasilkali KelarutanKompetensiMateriLatihanPengaruh pHKelarutan Basa

NaOH (l) Na+ (aq) + OH- (aq) 0,01 M 0,01 M 0,01 MKsp= [ Fe2+] [ OH- ] 2 = (s) (0,01)28.10-16 = 1.10-4 ss = 8.10-12 m0l L-

24Kelarutan dan Hasilkali KelarutanKompetensiMateriLatihanPengaruh pHKelarutan Garam

Kelarutan garam juga bergantung pada pH larutan, khususnya garam-garam yang anionnya bersifat basa. Contoh: BaCO3

Jika keadalam larutan ditambahkan suatu asam kuat,(pH diturunkan), maka ion H+ akan mengikat ion CO32- membentuk HCO3- atau H2CO3 yang merupakan asam lemah.

BaCO3(s) Ba2+ (aq) + CO32- (aq)25Kelarutan dan Hasilkali KelarutanKompetensiMateriLatihanPengaruh pHKelarutan Garam

Kemudian H2CO3 akan terurai membentuk CO2 dan H2O

kesetimbangan bergeser kekanan, artinya kelarutan bertambah

2H+(aq)+ CO32 -(aq) H2O(l) + CO2 (g)26