Isi Makalah ABBF Fix

7/21/2019 Isi Makalah ABBF Fix

http://slidepdf.com/reader/full/isi-makalah-abbf-fix 1/13

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Dalam rangka melakukan analisis kualitatif sistemik kation-kation maka

diperlukan klasifikasi. Klasifikasi kation-kation didasarkan pada sifat-sifat

kation tersebut terhadap beberapa reagensia. Dalam makalah ini penulis akan

membahas tentang sifat-sifat kation dari golongan IV yang terdiri dari

Kalsium (Ca), Strontium (Sr), dan arium (a).

1.2 Rumusan Masalah

!.".! #pakah kation golongan IV dapat diidentifikasi $arna endapan atau

kompleks kation analitnya se%ara spesifik&

!."." #pakah kation golongan IV dapat diidentifikasi kelarutan endapan atau

kompleks kation analitnya dengan reagen spesifik&

!.".' #pakah tes nyala dapat dilakukan untuk mengetahui $arna yang

dihasilkan sampel dalam nyala api bunsen, baik se%ara langsung atau

melalui ka%a kobal&

1.3 Tujuan Penulsan

!.'.! engetahui apakah dapat dilakukan identifikasi $arna endapan atau

kompleks kation analit golongan IV se%ara spesifik.

!.'." engetahui apakah dapat dulakukan identifikasi kelarutan endapan atau

kompleks kation analit golongan IV dengan reagen spesifik.

!.'.' engetahui apakah melalui tes nyala dapat diketahui $arna-$arna yang

dihasilkan sampel pada nyala api bunsen, baik se%ara langsung atau

melalui ka%a kobal.

1.! Met"#"l"g Penulsan

Dalam penulisan makalah kaili ini penulis menggudakan metodologi kaian

pustaka.

1CO3

2- +

2



BAB II

PEMINDAHAN $ATI%N &%L%N&AN I' (NH!)2*%3

Dalam analisis kualitatif sistematis, kation-kation diklasifikasikan dalam lima

golongan. Identifikasi kation didasarkan atas terbentuknya endapan atau tidak

ketika suatu kation beraeaksi dengan reagensia ini. oleh dikatakan bah$a

identifikasi kation yang paling umum didasarkan atas perbedaan kelarutan dari

klorida, sulfida, dan karbonat dari kation tersebut.

*eagensia paling umum yang digunakan untuk identifikasi kation adalah+

!. Cl (#sam klorida)

". "S (#sam Sulfida)

'. ()"S (#mmonium Sulfida)

. ()"C/' (#mmonium karbonat)

*eagensia tersebut mempunyai sifat, di antaranya adalah+

• tidak ber$arna dan memperlihatkan reaksi basa,

• terurai oleh asam-asam (terbentuk gas C/"),

• harus dipakai pada suasana netral atau sedikit basa.

0ada makalah ini akan dibahas mengenai pemisahan kation golongan IV, yang terdiri

dari Ca, Sr, dan a. 1uuan dari pemisahan kation golongan IV ()"C/' adalah agar

dapat mengidentifikasi $arna endapan atau kompleks kation analit golongan IV se%ara

spesifik dan dapat mengidentifikasi kelarutan endapan atau kompleks kation analit

golongan IV dengan reagen spesifik. Selain itu dilakukan pula per%obaan dengan 1es

yala yang bertuuan untuk mengetahui $arna-$arna yang dihasilkan sampel pada nyala

api unsen, baik se%ara langsung atau melalui ka%a kobal.

*eagensia yang digunakan pada pemisahan kation ini adalah larutan ()"C/' atau

#mmonium karbonat ! . *eagensia ini tidak ber$arna, memperlihatkan reaksi basa

karena hidrolisis +

Selain itu *eagensia ini uga dapat terurai oleh asam-asam (bahkan oleh asam

asetat), sehingga terbentuk gas karbon dioksida +

• Kation golongan IV bereaksi dengan golongan I, II, III.

• Kation ini akan membentuk endapan dengan adanya reagensia

2

CO32- + H2o

↔ HCO3- +OH-

3

2



• 2ika tidak ada #monia atau ion #monium, agnesium uga akan mengendap.

• Ion golonngan IV terdiri dari Ca, Sr, dan a.

• 3ndapan yang terbentuk antara lain CaC/', SrC/', dan aC/', yang semuanya

ber$arna putih.

Kation golongan IV dapat bereaksi dengan golongan I, II, III. Kation golongan ini

akan dapat membentuk endapan dengan adanya reagensia amm"num kar+"nat

(NH!)2*%3 dalam suasana netral atau sedikit asam. Sedangkan tidak dapat bereaksi

dengan asam klorida, hidrogen sulfida ataupun amonium sulfida. 3ndapan yang terbentuk

adalah aC/', CaC/', dan SrC/', yang ber$arna putih. 4aram logam alkali tanah yang

digunakan untuk pemisahan satu sama lain adalah kromat, karbonat, sulfat, dan oksalat.

".! Met"#e Pemsahan kat"n &"l"ngan I'

etode yang dapat dilakukan untuk melakukan pemisahan kation-kation

golongan IV adalah sebagai berikut+

- 3ndapan di%u%i dan dilarutkan dalam sedikit mungkin C'C// en%er yang

panas.

- Diteteskan C'C// 5 K "Cr/ sampai tidak teradi endapan kuning,

kemudian diko%ok dan %ampuran dimasukkan sebentar.

- 3ndapan di%u%i dengan air dingin.

6iltrat 3ndapan2ika larutan ber$arna ingga, dituangi / sampai

$arnanya berubah menadi kuning dan perlahan-

lahan dituangi alkohol 789 yang sama banyaknya.

3ndapan kuning akan terbentuk.

aCr/ kuning.

3ndapan dilarutkan

dalam Cl en%er yang

panas dan diuapkan

sampai kering. Ditambah

C'C// dan

C'C//, serta

K "Cr/. 1erbentuk lagi

endapan kuning dari

aCr/.

a

6iltrat 3ndapan

Dimasak dan dituangi

()"C"/ (#mmonium

/ksalat). 3ndapan putih

dari Ca(C"/).

Ca

SrCr/ kuning.

Sr

al-al 0enting dalam 0emisahan Kation 4olongan IV adalah+

3

2

2

3

-



!. Cara memiar+

– Dengan sisa piar + ka$at 0t di%elupkan pada endapan akhir yang

terbentuk, lalu ditambah /' atau Cl, kemudian dibakar dengan

nyala oksidasi. – Dengan :at asal + %aranya sama seperti pemiaran dengan sisa piar.

amun, kelemahannya adalah bila pada :at asal terdapat Saccharum

Lactis, piarannya berubah menadi hitam sehingga sulit diidentifikasi.

". 0ada filtrat yang akan digunakan untuk pemisahan Sr dan Ca, alkohol 789

yang digunakan hanya " ml saa.

'. Setelah filtrat ditambah /, ditambah alkohol 789, kemudian disaring.

6iltrat yang dihasilkan lalu dimasak dengan penambahan C"/, sehingga

terbentuk kalsium oksalat, yang bila dilihat di ba$ah mikroskop memiliki bentuk

seperti amplop.

2.2 &"l"ngan $at"n I' ( *a, -r, #an Br)

2.2.1 Barum

arium (a, #r + !';,') merupakan logam ber$arna putih perak yang liat dan

dapat ditempa. <ogam yang termasuk kation golongan ini stabil dalam udara

kering dan dalam udara lembab barium bereaksi dengan air membentuk oksida

dan hidroksida.

Ba + 2H2O Ba2+ + H2 + 2OH-

arium larut dalam asam en%er dan mengalami reaksi sebagai berikut+

Ba + 2H+ Ba2+ + H2

arium dalam bentuk garamnya merupakan bi=alen dengan membentuk kation

barium(II) a"5 . 4aram korida dan nitrat dari barium larut melalui penambahan

asam klorida pekat atau asam notrat pekat ke larutan barium. Dalam pelarutan

tersebut ada kemungkinan bah$a barium akan mengendap sebagai akibat hukum

kegiatan massa.

".".!.! *eaksi-reaksi Ion arium

Dalam reaksi-reaksi ini digunakan larutan aCl".""/ atau barium nitrat

a(/')" >,"?.

".".!.!.! <arutan #monium

4



Kelarutan ion barium dalam larutan ammmonium relatif tinggi sehingga

tidak mun%ul endapan. 2ika hasil pelarutan ini terkena udara luar maka akan ada

sedikit C/" yang terserap sehingga mun%ul barium karbonat yang keruh. Selain

itu reagensia yang telah lama mengandung amonium karbonat di dalamnya

sehingga keruh.

".".!.!." <arutan #monium Karbonat

1erbentuk endapan barium karbonat yang larut dalam asam asetat dan larut

dalam asam mineral en%er.

a"5 5 C/'"- aC/'

3ndapan yang terbentuk larut dalm garam-garam amonium dari asam-asam kuat.

5 aC/' ' 5 C/'- 5 a"5

".".!.!.' <arutan #monium /ksalat

a"5 5 (C//)""- a(C//)"

3ndapan barium oksalat yang terbentuk ber$arna putih, sedikit larut dalam

air, tetapi mudah larut dalam asam asetat en%er dan dalam asam mineral en%er.

".".!.!. #sam Sulfat 3n%er

a"5

5 S/

"-

aS/

3ndapan aS/ yang terbentuk ber$ana putih, berbutir halus dan berat.

Kelarutan endapan tersebut ber=ariasi falam berbagai pelarut. Dalam air aS/

tidak dapat larut sedangkan dalam asam en%er dan amonium sulfat hampir tidak

larut. aS/ %ukup larut dalam asam sulfat mendidih.

aS/ 5 "S/(pekat) a"5 5 "S/-

elalui pelarutan aS/ dalam asam sulfat mendidih maka akan diperoleh bentuk

yang lebih mudah disaring. Dengan melihat kondisi kelarutan aS/ yang %ukup

sulit, sebenarnya ada suatu metode membuat sulfat yang tidak larut menadi larut.

etode ini dilakukan dengan %ara melebur barium sulfat dengan natrium karbonat

anhidrat dalan umlah sampai 8 kali berat karbonat (reaksi beralan hampir

selesai dalam satu kali pengeraan). Setalah kedua senya$a tersebut melebur, hasil

leburan dibiarkan dingin. Kemudian hasil leburan tersebut diekstraksi dengan air

mendidih, lalu disaring. *esidu yang terbentuk berupa barium karbonat larut

dalam asam yang sesuai.

5



aS/ 5 C/'"- aC/' 5 S/

"-

aS/ dapat dilarutkan dalam larutan panas '-?9 Dinatrium 3tilendiamin

1etraasetat (a"3D1#) dan #monia.

".".!.!.? <arutan Kalsium Sulfat 2enuh

S/"- 5 a"5 aS/

Dari ketiga alkali tanah, barium sulfatlah yang paling sedikit larut.

Konsentrasi ion sulfat yang %ukup tinggi dalam reagensia kalsium dan stronsium

sulfat menimbulkan pengendapa ndengan barium yang umlahnya agak banyak,

karena hasil kali konsentrasi-konsentrasi ion melebihi hasil kali kelarutannya.

".".!.!.8 <arutan Kalium Kromat

a"5 5 Cr/"- aCr/

3ndapan berupa barium karbonat yang terbentuk praktis tidal larut dalam

air. aCr/ tidak larut dalam asam en%er namun dengan mudah dapat larut dalam

asam mineral.

".".!.!.; *eagensia atrium *odi:onat

embentuk endapan %oklat kemerahan, yaitu garam barium dari asam

rodisonat dalam larutan netral. 4aram barium sama-sama bereaksi dengan asam

reagensia ini seperti garam stronsium, bedanya garam barium tidak larut dalam

asam klorida en%er.

*eaksi dengfan reagensia ini dilakukan dengan %ara meneteskan larutan ui yang

netral atau sedikit asam diatas kertas reaksi tetes dan kemudian ditambahkan

setetes reagensia, maka akan didapatkan noda %oklat kemerahan. 2ika larutan

mengandung barium, maka saat noda tersebut ditetesi dengan setetes asam klorida

>,? akan terbentuk noda merah terang.

".".!.!.@ 3tanol ebas #ir dan 3ter arium nitrat anhidrat dan barium klorida tidak larut dalam %ampuran !5!

pelarut tersebut . Sebelum dilakukan penguian terhadap garam-garam tersebut

maka harus dipanaskan terlebih dahulu sampai !@>AC sebelum

diui(menghilangkan air kristal) . 0enguian ini dapat dilakukan untuk

memisahkan barium dengan stronsium dan kalsium.

".".!.!.7 Bi Kering (0e$arnaan yala)

6



4aram-garam barium yang diletakkan dalam api bunsen yang kebirubiruan

akan memiliki $arna hiau kekuningan. 4aram-garam barium terke%uali klrida

merupakan senya$a yang mudah menguap sehingga ka$at platinum harus

dibasahi asam klorida pekat sebelum di%elup kedalam :at.

Sulfat mula-mula direduksi dalam nyala api membetuk sulfida, kemudian

dibasahi asam klorida pekat, lalu dimasukkan kembali kedalam nyala.

2.2.2 -tr"nsum

Strontium adalah logam putih-perak yang dapat di tempa dan liat.

Strontium melebur pada suhu ;;!AC. Didalam pengklasifikasian golongan,

ion Strontium dapat direaksikan dengan beberapa reagensia, antara lain

adalah+

a. <arutan #monia

Saat Strontium dilarutkan dalam amonia tidak menghasilkan endapan

putih.

b. <arutan #monium Karbonat ( ()"C/' )

Stronstium ika dilarutkan di dalam #monium Karbonat akan membentuk

endapan putih Strontium karbonat. *eaksi yang teradi adalah sebagai

berikut+

Sifat-sifat dari endapan Strontium Karbonat+

#gak kurang larut dibanding barium karbonat dan kurang larut

dibandingkan stronsium sulfat.

Kelarutan endapannya ?,7 mg SrC/' -! K s !,8 E !>-7 pada suhu

ruang.

Sedikit larut dalam garam-garam ammonium.

1erurai oleh asam

'. #sam Sulfat 3n%er

Strontim ika dilarutkan dalam asam sulfat en%er akan membentuk

endapan putih strontium sulfat. *eaksi yang teradi adalah sebagai berikut+

Sifat-sifat dari strontium sulfat adalah+

7

Sr "5(aq)5 C/'

"-(aq)

SrC/'( s)



Kelarutan endapan sebesar

3ndapan tidak larut di dalam larutan amonium sulfat, bahkan

dengan mendidihkan. <arut sedikit dalam asam klorida mendidih.

ampir sempurna diubah menadi karbonat yang bersangkutan,

dengan mendidihkan dengan larutan natrium karbonat pekat.

. <arutan Kalium Sulfat 2enuh

Strontim ika dilarutkan dalam asam kalium sulfat enuh akan terbentuk

endapan putih strontium sulfat dengan perlahan dalam keadaan dingin, dan

lebih %epat dengan mendidihkan.?. <arutan #monium /ksalat

Strontim ika dilarutkan dalam ammonium oksalat akan membentuk

endapan putih strontium oksalat. *eaksi yang teradi adalah sebagai

berikut+

Sifat-sifat dari endpan strontium oksalat adalah+

Sedikit larut dalam air (>,>'7 g -! K a ? E !>-@)

1idak larut dalam asam asetat, namun dapat dilarutkan oleh asam-

asam mineral.

8. <arutan Kalium Kromat (K"Cr/)

Strontim ika dilarutkan dalam larutan kalium kromat akan membentuk

endapan kuning strontium kromat. *eaksi yang teradi adalah sebagai

berikut+

Sifat-sifat dari endapan strontium kromat adalah+

<arut agak banyak dalam air , maka tidak

teradi endapan dalam larutan strontium yang en%er.

<arut dalam asam asetat dan dalam asam mineral.

;. 3tanol ebas #ir dan 3ter

8



Campuran ! 5 ! dari pelarut-pelarut ini, etanol bebas air dan eter,

tidak melarutkan strontium nitrat anhidrat , tetapi melarutkan strontium

klorida anhidrat. Bi ini dapat dipakai untuk pemisahan kalsium,

strontium, dan barium.

Bi ini dapat dilakukan sebagai berikut+

a. 3ndapkan strontium sebagai karbonat.

b. Saring endapan.

%. <arutkan satu bagian dalam asam klorida, dan satu bagian lain dalam

asam nitrat.

d. Bapkan kedua larutan di atas ka%a arloi sendiri-sendiri samapai

kering.

e. 0anaskan residu sampai !@>AC selama '> menit dan

f. Coba larutkan residu dalam beberapa ml pelarut.

@. Bi Kering (pe$arnaan nyala)

Senya$a-senya$a strontium yang mudah menguap, terutama klorida,

memberi $arna merah karmin yang khas pada nyala bunsen yang tak

%emerlang.

2.2.3 $alsum

Kalsium adalah logam putih perak, yang agak lunak dan melebur pada

@?oC. Kalsium menguraikan air dengan membentuk kalsium hidroksida dan

hidrogen. Kalsium hidroksida lebih sedikit larut dibandingkan barium dan

stronsium hidroksida. Kalsium dapat membentuk kation kalsium (II), Ca"5,

dalam larutan air. 4aram-garamnya biasanya berupa bubuk putih dan

membentuk larutan yang tak ber$arna, ke%uali bila anionnya yang ber$arna.Ion Kalsium dapat bereaksi dengan berbagai larutan antara lain +

!. <arutan #monia

• 1idak ada endapan, karena kalsium hidroksida %ukup banyak larut.

• Fat pengendap dapat menyebabkan kekeruhan karena terbentuknya

kalsium karbonat.

". <arutan #monium Karbonat

• 1erbentuk endapan amorf putih kalsium karbonat dengan reaksi +

9

Ca2+ + CO32-

CaCO3



• 3ndapan menadi bentuk kristal setelah dididihkan. 3ndapan larut

dalam air yang mengandung asam askorbat yang berlebihan, karena

pembentukan kalsium hidrogen karbonat yang larut.

• 3ndapan mun%ul lagi dengan %ara dididihkan, karena karbon dioksida

keluar selama proses itu sehingga reaksi berlangsung ke arah kiri.

• 3ndapan dapat larut dalam asam, bahkan dalam asam asetat +

• Kalsium karbonat larut sedikit dalam larutan garam-garam amonium

dari asam kuat

'. #sam Sulfat 3n%er

• 1erbentuk endapan putih kalsium sulfat, dengan reaksi +

• Kalsium Sulfat dapat larut dalam air lebih banyak dibandingkan

dengan barium atau stronsium sulfat.

• 3ndapan dapat larut dalam asam sulfat pekat, panas.

• eskipun pelarutan dalam amonium sulfat mungkin tak sempurna,

tapi ion-ion kalsium dapat diseteksi dalam filtrat dengan oksalat,

setelah dinetarlkan dengan amonia.

. Kalsium Sulfat 2enuh + tidak terbentuk endapan ( berbeda dengan barium

dan stronsium ).

?. <arutan Kalium Kromat + tidak terbentuk endapan dari larutan en%er dan

tidak pula dari larutan pekat dengan adanya asam asetat.

8. <arutan #monium /ksalat ()"C"/

• 1erbentuk endapan putih kalsium oksalat, segera dari larutan pekat

dan lambat dari larutan en%er.

10

CaCO3↓ +

H2O + CO2 ↔ Ca2+ + 2

HCO3-

CaCO3↓ +

2CH3COOH

→ Ca2+

+H2O + CO2↑

+ 2CH3COO-Ca2+ +SO

4

2-

CaSO4↓CaSO4 +

H2SO4 ↔ 2H+

+ [Ca(SO4)2 ]2-



• 0roses pengendapan dipermudah dengan menadikan larutan bersifat

basa dengan amonia.

• 3ndapan praktis tidak larut dalam air, tak larut dalam asam asetat,

tetapi larut dengan mudah dalam asam-asam mineral.

;. <arutan K "Cr/

• 1erbentuk endapan CaCr/ yang ber$arna kuning ketika ditambahkan

K "Cr/ dan al%ohol.

• 3ndapan akan larut ketika ditambah asam asetat en%er (C'C//)

Kalsium mudah diidentifikasi dengan mengendapkannya sebagai CaC"/,

dilanutkan dengan ui nyala. Salah satu ui nyala lain terhadap Ca adalah+

!. taruh satu-dua tetes filtrat di atas lempeng ka%a mikroskop,

". tambahkan satu-dua tetes "S/ en%er,

'. pekatkan dengan meletakkan lempeng ka%a di atas sebuah krus ke%il,

. panaskan hingga tepat mulai teradi kristalisasi,

?. selidiki kristal-kristal tersebut dengan mikroskop (perbesaran kira-kira !>>E).

Dengan adanya kumpulan arum atau prisma yang memanang menunukkan

adanya kalsium. Bntuk ui nyala, Ca menunukkan $arna merah kekuningan pada

nyala api bunsen.

11

Ca2+ +(COO)2

2- →

Ca(COO)2↓

Ca2+(aq) +

CrO42-

(aq) →

CaCrO4(s)

CaCrO4 (s) + 2H+

(aq) →

Ca2+(aq) +

H2CrO4(aq)



BAB III

PENUTUP

3.1 $esmulan

!. Kation dapat diklasifikasikan berdasarkan sifat kation tersebut terhadap beberapa

reagensia tertentu.

". Salah satu %ara identifikasi kation adalah pemisahan kation golongan IV dengan

menggunakan #mmonium karbonat sebagai reagensia.

'. Kation golongan IV memiliki karakteristik menghasilkan endapan putih (CaC/',

SrC/', aC/') ika direaksikan dengan #mmonium karbonat .

. Kation golongan IV terdiri dari Kalsium (Ca), Stronsium (Sr), dan arium (a).

3.2 -aran0enulis menyadari bah$a dalam penyusunan makalah ini masih terdapat

banyak kekurangan. /leh karena itu, apabila pemba%a mempunyai saran,silakan

disampaikan kepada penulis untuk menadikan makalah ini menadi lebih baik dan

lebih bermanfaat bagi orang banyak.

12



DA/TAR PU-TA$A

aryadi, !77>, Ilmu Kimia Anlaitik , 2akarta, 01. 4ramedia.

S=ehla, !7@?, Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimakro,

2akarta, 01. Kalman edia 0ustaka.

13

Isi Makalah ABBF Fix

Documents

Transcript of Isi Makalah ABBF Fix