RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

‘’SIFAT-SIFAT KEPERIODIKAN UNSUR DALAM SISTEM PERIODIK UNSUR”

Disusun Oleh :Cici Putri Rahmawati

K3310018

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIAFAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS SEBELAS MARETSURAKARTA

2012

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Satuan Pendidikan : SMA NEGERI 1 WONOSOBO

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / Program : X / IPA-IPS

Semester : I (Satu)

Pokok Materi : Sistem Periodik Unsur

Sub Pokok Materi : Sifat-sifat Unsur

Standar Kompetensi : 1. Mendeskripsikan struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan

ikatan kimia serta struktur molekul dan sifat-sifatnya.

Kompetensi Dasar : 1.1 Mengidentifikasi atom, struktur atom, sifat-sifat unsur, massa

atom relatif, dan sifat-sifat periodik dari tabel periodik.

Pertemuan ke : 5

Alokasi Waktu : 2 x 45 menit

I. INDIKATOR

A. Kognitif

1. Produk

a. Menjelaskan pengertian sifat-sifat keperiodikan unsur meliputi jari-jari

atom, energi ionisasi, affinitas elektron, dan keelektronegatifan.

b. Menentukan keteraturan sifat unsur dalam satu golongan dan satu

periode dalam sistem periodik

c. Menentukkan Kereaktifan suatu unsur Berdasarkan sistem periodik

2. Proses

a. Menyebutkan pengertian sifat-sifat keperiodikan unsur meliputi jari-jari

atom, energi ionisasi, affinitas elektron, dan keelektronegatifan.

b. Menganalisa hubungan antara nomor atom dengan jari jari atom dalam

satu periode di Sistem Periodik unsur

c. Menganalisa hubungan antara nomor atom dengan jari jari atom dalam

satu periode di Sistem Periodik Unsur

d. Menganalisa besarnya harga energi Ionisasi unsur dalam satu golongan

dan periode di Sistem periodik Unsur

e. Menganalisa besarnya Affinitas elektron unsur dalam satu golongan dan

periode di Sistem periodik Unsur

f. Menganalisa nilai keelektronegatifan unsur dalam satu golongan dan

periode di Sistem periodik Unsur

g. Menganalisa sifat logam dan nonlogam dari unsur

h. Menganalisa kereaktifan suatu unsur berdasarkan sistem periodik

B. Afektif

1. Karakter:

a. Rasa ingin tahu

b. Berpikir kritis, logis dan kreatif

c. Bekerja teliti, jujur, dan bertanggung jawab

d. Disiplin

e. Percaya diri

2. Keterampilan sosial:

a. Bekerjasama saat melakukan diskusi kelompok

b. Menanggapi pertanyaan / pendapat orang lain, peduli terhadap sesama saat

melakukan diskusi kelompok

II. TUJUAN PEMBELAJARAN

A. Kognitif

1. Produk

a. Setelah melalui pembelajaran kali ini diharapkan siswa secara mandiri dapat

menjelaskan pengertian masing-masing sifat keperiodikan Unsur dalam model

pembelajaran kooperatif tipe Jigsaw

b. Setelah melalui pembelajaran kali ini diharapkan siswa secara mandiri dapat

Menentukan keteraturan sifat unsur dalam satu golongan dan satu periode

dalam sistem periodik dalam model pembelajaran kooperatif tipe Jigsaw.

c. Setelah melalui pembelajaran kali ini diharapkan siswa secara mandiri dapat

Menentukan kereaktifan unsur dalam satu golongan dan satu periode dalam

sistem periodik dalam model pembelajaran kooperatif tipe Jigsaw.

2. Proses

Guru membantu siswa agar :

a. Dapat Menyebutkan pengertian sifat-sifat keperiodikan unsur meliputi

jari-jari atom, energi ionisasi, affinitas elektron, dan keelektronegatifan

dalam model pembelajaran model kooperatof tipe jigsaw.

b. Dapat Menganalisa hubungan antara nomor atom dengan jari jari atom

dalam satu periode di Sistem Periodik unsur dalam model pembelajaran

model kooperatof tipe jigsaw.

c. Menganalisa keteraturan jari-jari atom dalm satu golongan dan periode di

Sistem Periodik Unsur dalam model pembelajaran model kooperatof tipe

jigsaw.

d. Menganalisa besarnya harga energi Ionisasi unsur dalam satu golongan

dan periode di Sistem periodik Unsur dalam model pembelajaran model

kooperatof tipe jigsaw.

e. Menganalisa besarnya Affinitas elektron unsur dalam satu golongan dan

periode di Sistem periodik Unsur dalam model pembelajaran model

kooperatof tipe jigsaw.

f. Menganalisa nilai keelektronegatifan unsur dalam satu golongan dan

periode di Sistem periodik Unsur dalam model pembelajaran model

kooperatof tipe jigsaw.

g. Menganalisa sifat logam dan nonlogam dari unsur di Sistem periodik

Unsur dalam model pembelajaran model kooperatof tipe jigsaw.

h. Menganalisa kereaktifan suatu unsur berdasarkan sistem periodik dalam

model pembelajaran model kooperatof tipe jigsaw.

B. Afektif

1. Karakter

Terlibat dalam proses belajar mengajar berpusat pada siswa, siswa menunjukkan

kemajuan karakter meliputi Rasa ingin tahu, Berpikir kritis, logis dan kreatif,

Bekerja dengan teliti, jujur, dan bertanggung jawab,serta Disiplin dan memilki

Percaya diri.

2. Ketrampilan Sosial

Siswa dapat Bekerjasama saat melakukan percobaan mengenai penentuan entalpi

reaksi, menyampaikan hasil diskusi, menanggapi pertanyaan / pendapat orang

lain, peduli, berperilaku sopan santun, serta mampu menghargai pendapat orang

lain.

III. MATERI PEMBELAJARAN

SIFAT-SIFAT UNSUR

1. Sifat-sifat keperiodikan unsur

Sifat-sifat keperiodikan unsur berhubungan dengan konfigurasi elektron, sehingga

berhubungan langsung dengan periode dan golongan dalam sistem periodik. Beberapa

sifat periodik unsur adalah jari-jari atom, affinitas elektron, keelektronegatifan, dan

energi ionisasi.

Jari-jari Atom

Jari-jari atom adalah jarak elektron di kulit terluar dari inti atom. Jari-jari atom sulit

untuk ditentukan apabila unsur berdiri sendiri tanpa bersenyawa dengan unsur lain.

Jari-jari atom secara lazim ditentukan dengan mengukur jarak dua inti atom yang

identik yang terikat secara kovalen. Pada penentuan jari-jari atom ini, jari- jari kovalen

adalah setengah jarak antara inti dua atom identik yang terikat secara kovalen.

Penentuan jari-jari atom

Hubungan jari-jari atom gengan nomor atom

Kurva hubungan jari-jari atom dengan nomor atom memperlihatkan bahwa jari-jari

atom dalam satu golongan akan semakin besar dari atas ke bawah. Hal ini terjadi

karena dari atas ke bawah jumlah kulit bertambah sehingga jari-jari atom juga

bertambah.

Jari-jari atom unsur

Unsur-unsur dalam satu periode (dari kiri ke kanan) berjumlah kulit sama tetapi jumlah

proton bertambah sehingga jari-jari atom juga berubah. Karena jumlah proton

bertambah maka muatan inti juga bertambah yang mengakibatkan gaya tarik menarik

antara inti dengan elektron pada kulit terluar semakin kuat. Kekuatan gaya tarik yang

semakin meningkat menyebabkan jari-jari atom semakin kecil. Sehingga untuk unsur

dalam satu periode, jari-jari atom semakin kecil dari kiri ke kanan.

Jari-jari ion digambarkan sebagai berikut:

Perbandingan jari-jari atom dengan jari-jari ion

Energi Ionisasi

Energi minimum yang dibutuhkan untuk melepas elektron atom netral dalam wujud

gas pada kulit terluar dan terikat paling lemah disebut energi ionisasi. Nomor atom dan

jari-jari atom mempengaruhi besarnya energi ionisasi. Semakin besar jari-jari atom

maka gaya tarik antara inti dengan elektron pada kulit terluar semakin lemah. Hal ini

berarti elektron pada kulit terluar semakin mudah lepas dan energi yang dibutuhkan

untuk melepaskan elektron tersebut semakin kecil. Akibatnya, dalam satu golongan,

energi ionisasi semakin kecil dari atas ke bawah. Sedagkan dalam satu periode, energi

ionisasi semakin besar dari kiri ke kanan. Hal ini disebabkan dari kiri ke kanan muatan

iti semakin besar yang mengakibatkan gaya tarik antara inti dengan elektron terluar

semakin besar sehingga dibutuhkan energi yang besar pula untuk melepaskan elektron

pada kulit terluar.

Energi ionisasi

Hubungan energi ionisasi dengan nomor atom

Kurva tersebut menunjukkan unsur golongan 8A berada di puncak grafik yang

mengindikasikan bahwa energi ionisasinya besar. Hal sebaliknya terjadi untuk unsur

golongan 1A yang berada di dasar kurva yang menunjukkan bahwa energi ionisasinya

kecil. Atom suatu unsur dapat melepaskan elektronnya lebih dari satu buah. Energi

yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron keua disebut energi ionisasi kedua dan

tentu saja diperlukan energi yang lebih besar. Energi ionisasi semakin besar apabila

makin banyak elektron yang dilepaskan oleh suatu atom.

Afinitas Elektron

Afinitas elektron merupakan enegi yang dilepaskan atau diserap oleh atom netral dalam

bentuk gas apabila terjadi penangkapan satu elektron yang ditempatkan pada kulit

terluarnya dan atom menjadi ion negatif. Afinitas elektron dapat berharga positif dan

negatif. Afinitas elektron berharga negatif apabila dalam proses penangkapan satu

elektron, energi dilepaskan. Ion negatif yang terbentuk akibat proses tersebut bersifat

stabil. Hal sebaliknya terjadi apabila dalam proses penangkapan satu elektron, energi

diserap. Penyerapan energi menyebabkan ion yang terbentuk bersifat tidak stabil.

Semakin negatif harga afinitas lektron suatu atom unsur maka ion yang ter bentuk

semakin stabil.

Afinitas elektron golongan 1, 2, 3, 4, 5, 6 dan 7

Gambar menunjukkan bahwa atom unsur golongan 2A dan 8A mempunyai afinitas

elektron yang berharga positif. Hal ini mengindikasikan bahwa unsur golongan 2A dan

8A sulit menerima elektron. Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh unsur golongan

halogen karena unsur golongan ini paling mudah menangkap elektron. Jadi secara

umum dapat dikatakan bahwa afinitas elektron, dalam satu periode, dari kiri ke kanan

semakin negatif dan dalam satu golongan dari atas ke bawah, semakin positif.

Keelektronegatifan

Keelektronegatifan ada-lah skala yang dapat menjelaskan kecenderungan atom suatu

unsur untuk menarik elektron menuju kepadanya dalam suatu ikatan.

Keelektronegatifan secara umum, dalam satu periode, dari kiri ke kanan semakin

bertambah dan dalam satu golongan, dari atas ke bawah keelekrnegatifan semakin

berkurang. Hal ini dapat dimengerti karena dalam satu periode, dari kiri ke kanan,

muatan inti atom semakin bertambah yang mengakibatkan gaya tarik antara inti atom

dengan elektron terluar juga semakin bertambah. Fenomena ini menyebabkan jari-jari

atom semakin kecil, energi ionisasi semakin besar, afinitas elektron makin besar dan

makin negatif dan akibatnya kecenderungan untuk menarik elektron semakin besar.

Elektronegatifitas

Keelektronegatifan skala Pauling

Terlihat dari gambar bahwa untuk unsur gas mulia tidak mempunyai harga

keelektronegatifan karena konfigurasi elektronnya yang stabil. Stabilitas gas mulia

menyebabkan gas mulia sukar untuk menarik dan melepas elektron. Keelektronegatifan

skala pauling memberikan nilai keelektronegatifan untuk gas mulia sebesar nol.

2. Sifat logam dan Nonlogam pada unsur

Berdasarkan sistem periodik sifat-sifat unsur dapat dikelompokkan menjadi unsur

logam, semilogam, dan nonlogam. Contoh unsur-unsur periode 2 dari kiri ke kanan,

sifat-sifat unsur berubah dari logam, menuju nonlogam. Unsur Li, Be bersifat logam,

unsur b bersifat semilogam dan unsur C, N, O,F, Ne, bersifat nonlogam

Sifat-sifat unsur logam adalah sebagai berikut :

a. Hampir semua logam pada suhu kamar (25oC) berwujud padat, keras, dan kuat

kecuali raksa (Hg) yang berwujud cair serta Na yang lunak

b. Dapat ditempa menjadi lempengan dan dapat diregangkan menjadi kawat

c. Merupakan penghantar listrik dan panas

d. Mengkilap jika digosok / terkena cahaya

Sifat-sifat unsur nonlogam sebagai berikut :

a. Tidak kuat, ada yang padat cdengan tingkat kekerasan berbeda-beda seperti C

(intan) sangat keras, S (padat berbentuk serbuk), ada yang berbentuk cair

seperti Br2 , ada yang gas (O2,N2,Cl2,F2) dan lain-lain.

b. Tidak dapat ditempa (kalu ditempa dapat hancur tak beraturan)

c. Merupakan isolator karena tidak dapat menghantarkan listrik atau panas dengn

baik

d. Tidak mengkilap jika digosok.

Secara kimia, sifat logam dikaitkan dengan keelektropositifan, yaitu kcenderungan

atom melepas elektron membentuk ion positif. Jadi, sifat logam akan bergantung pada

energi ionisasi. Semakin besar energi ionisasi, semakin sukar bagi atom untuk melepas

elektron, dan semakin berkurang sifat logamnya. Sebaliknya, sifat nonlogam dikaikan

dengan keelektronegatifan, yaitu kcenderungan atom untuk menarik elektron. Sesuai

dengan kecenderungan energi ionisasi dan keelektronegatifan yang telah dibahas

diatas, maka sifat logam dan non logam dalam sistem periodik unsur adalah sebagai

berikut :

1. Dari kiri kekanan dalam satu periode, sifat logam berkurang sedangkan sifat

nonlogam bertambah

2. Dari atas ke bawah dalam satu golongan, sifat logam bertambah sedangkan sifat

nonlogam berkurang.

Jadi, unsur logam terletak pada bagian kiri bawah sistem periodik unsur, sedangkan

unsur nonlogam terletak pada bagian kanan atas. Akan tetapi, yang paling bersifat

nonlogam adalah golongan VIIA, bukan golongan VIIIA. Unsur yang terletak pada

bagian tengah, yaitu unsur yang terletak disekitar daerah perbatasan antara logam dan

nonlogam, mempunyai sifat logam sekalugus nonlogam. Unsur tersebut disebut unsur

metaloid. Contohnya boron dan silikon.

Kereaktifan

Kereaktifan suatu Unsur bergantung pada kecenderungan melepas dan menarik

elektron. Jadi, unsur logam yang paling reaktif adalah golongan IA (logam alkali),

sedangkan nonlogam yang paling reaktif adalah golongan VIIA (halogen). Dari kiri ke

kanan dalam satu periode, mula-mula kereaktifan menurun kemudian bertambah

hingga golongan VIIA. Golongan VIIIA tidak reaktif.

IV. METODE PEMBELAJARAN

Pendekatan : Konstruktivisme

Metode / Model Pembelajaran : Metode Diskusi dan tanya jawab Model Kooperatif tipe

Jigsaw

V. KEGIATAN PEMBELAJARAN

Kegiatan PembelajaranAlokasi

WaktuKarakter

Kegiatan Awal

a. Apersepsi

” Baiklah anak-anak,dalam pertemuan yang lalu

kita sudah belajar tentang strukturatom dan belajar

tentang pengelompokkan unsur.hari ini kita akan

belajar tentang sifat periodik unsur

Sebelumnya,siapa yang bisa memberi contoh

bagaimana kita mengenal sifat-sifat benda yang ada

disekitar kita ? ”

3 menit

Rasa ingin Tahu,

Percaya diri,

berpikir kreatif,

logis

b. Orientasi

Guru menyampaikan :

Memberitahu tujuan pembelajaran hari ini.

Memberi tahu bahwa pembelajaran hari ini

menggunakan pembelajaran kooperatif tipe

Jigsaw

1 menitRasa ingin tahu,

Disiplin

c. Motivasi

Guru menyampaikan manfaat dari pembelajaran

mengenai sifat-sifat Unsur dihubungkan dengan

manfaat dalam kehidupan sehari hari, seperti hal

nya dapat mengetahui sifat zat-zat atau benda

disekitar kita.

1 menitBerfikir kreatif,

logis,

rasa ingin tahu

Kegiatan Inti

a. Elaborasi

Guru menyampaikan sub-sub topik yang terdapat

dalam sifat –sifat unsur.

Guru membentuk kelompok heterogen terdiri dari 5

anggota (sbagai kelompok asal) dan masing-

masing anggota kelompok diberi bahan diskusi

(untuk kelompok ahli) dalam bentuk kartu soal

masing-masing.

Guru menyampaikan alur jalannya diskusi dalm

pertemuan pembelajaran kali ini.

5 menit

Disiplin, berpikir

logis, Rasa ingin

Tahu

b. Evaluasi

Guru membimbing jalannya diskusi, dengan

menyuruh tiap anggota untuk bergabung dengan

kelompok ahlinya mendiskusikan sub topik

yang sama.

Guru sebagai fasilitator

Guru menghentikan waktu diskusi dalam

kelompok ahli dan meminta seluruh siswa

kembali ke kelompok asal dan menyampaikan

hasil diskusi dari tim ahli masing-masing hingga

semua menguasai bahn diskusi. Guru berperan

sebagai fasilitator dalam diskusi kelompok asal.

Guru meminta beberapa kelompok untuk maju

mempresentasikan hasil dikusi.

15 menit

Disiplin,

ketrampilan

bekerjasama,

Rasa ingin Tahu,

Percaya diri,

berpikir kreatif,

logis

25 menit

10 menit

c. Konfirmasi 10 menit Rasa ingin Tahu,

Guru bersama siswa menyimpulkan hasil

pembelajaran mengenai materi yang didiskusikan

untuk menyamakan konsep.

Percaya diri,

berpikir kreatif,

logis

Kegiatan Akhir

Guru memberikan postest kepada siswa secara

individual berkenaan dengan materi sifat-sifat

unsur

Guru memberikan penghargaan kepada

kelompok yang memilki skor tertinggi

Guru memberi tugas (pekerjaan rumah) kepada

siswa

Guru memberitahu materi untuk pertemuan

selanjutnya, dan menugaskan siswa untuk

mempelajari materi tersebut terlebih dahulu

Guru mengakhiri kegiatan pembelajaran dengan

memberi salam dan sedikit kata kata motivasi..

15 menit

Berfikir kreatif,

logis, jujur,

bertanggung

jawab, teliti

5 menit

Disiplin,

tanggung jawab

VI. SUMBER BELAJAR, ALAT DAN BAHAN

Sumber :

Purba,Michael. 2007. KIMIA Untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Penerbit Erlangga

Wiwik,Minarti.B, Prasetyaningsih,dkk. 2007. KIMIA UNTUK SMA/MA KELAS X.

Surakarta : Mefi Caraka

Wardono, Agus; dkk . 2007 . Kreasi Belajar Siswa Aktif (KREATIF) untuk Siswa Kelas

X Semester Gasal . Klaten : Viva Parakindo

http://www.chem-is-try.org

http://id.wikipedia.org

www.chem-is-try.org

Alat dan Bahan :

Alat :

LCD, laptop, whiteboard, boardmarker.

Bahan :

Kartu Soal diskusi, ppt materi tentang sifat unsur, Papan Sistem Periodik Unsur

VII. LAMPIRAN

Kartu Soal bahan Diskusi

Lembar Penilaian Diskusi (LP-01)

Lembar Penilaian Produk (LP-02)

Lembar Penilaian Afektif (LP-03)

Print screen powerpoint materi tentang Sifat-sifat Unsur

Sistem Periodik Unsur

Mengetahui,

Kepala Sekolah

Toyibun , S.Pd

NIP.

S Surakarta,16 desember 2012

Guru Mata Pelajaran

Cici Putri R ,

NIP. K3310018

Kartu Soal Diskusi

Lembar Penilaian Diskusi (LP-01)

Lembar Penilaian Diskusi dan Presentasi

No Nama Siswa Diskusi

1 2 3 4 5

Rubrik : digunakan untuk menilai kegiatan diskusi

Nilai 5 : Bila siswa berperan aktif dalam diskusi baik bertanya maupun menjawab, mampu

mengajukan pertanyaan tingkat tinggi dan ide-ide baru.

Nilai 4 : Siswa aktif dalam diskusi baik bertanya maupun menjawab mampu mengajukan

pertanyaan tingkat tinggi tapi tidak ada ide baru.

Nilai 3 : Siswa aktif dalam diskusi baik bertanya maupun menjawab, mampu mengajukan

pertanyaan tingkat rendah

Nilai 2 : Siswa kurang aktif dalam diskusi hanya sesekali bertanya

Nilai 1 : Siswa pasif dan tidak mengajukan pertanyaan maupun memberikan jawaban

Rubrik Penilaian Lembar Jawaban Soal Diskusi

Kartu soal

Soal Jawaban Skor

1 Tentang jari-jari atom Jari-jari atom adalah jarak elektron di kulit terluar

dari inti atom.

2

Faktor-faktor, dan

perbandingan jari-jari

atom dan ion

Faktor-faktornya:

Nomor atom

1

Dalm satu golongan, semakin banyak nomor

atomnya berarti semakin banyak proton sehingga

muatan inti semakin besar, gaya tarik menarik

dengan elektron terluar semakin kecil, sehingga

jari-jarinya semakin kecil pula.

Dalam satu periode, dengan nomor atom yang

semakin besar akan mempengaruhi jumlah kulit,

semakin banyak jumlah kuly atom maka semakin

besar pula jari-jari atomnya.

6

Jari-jari atom lebih besar dibanding jari-jari ion

positif, karena atom mengalami pelepasan 1

elektron sehingga jari-jarinya mengecil

Sedangkan pada ion negatif, jari-jarinya lebih besar

dari pada jari-jari atom netral karena mengalami

penangkapan 1 elektron.

6

Keteraturan jari-jari

dalam SPU

Dari atas kebawah dalam satu golongan, jari-jari

atom semakin besar

Dari kiri ke kanan dalam satu periode, jari-jari atom

semakin kecil.

4

Kesimpulan mengenai

gambar

Kurva hubungan jari-jari atom dengan nomor atom

memperlihatkan bahwa jari-jari atom dalam satu

golongan akan semakin besar dari atas ke bawah.

Hal ini terjadi karena dari atas ke bawah jumlah

kulit bertambah sehingga jari-jari atom juga

bertambah.

5

2 Tentang Affinitas

elektron

Afinitas elektron merupakan enegi yang dilepaskan

atau diserap oleh atom netral dalam bentuk gas

apabila terjadi penangkapan satu elektron yang

ditempatkan pada kulit terluarnya dan atom menjadi

ion negatif.

3

Affinitas bernilai

negatif dan positif

Afinitas elektron dapat berharga positif dan negatif.

Afinitas elektron berharga negatif apabila dalam

proses penangkapan satu elektron, energi

dilepaskan

Afinitas elektron berharga positif apabila dalam

proses penangkapan satu elektron, menyerap energi.

5

Kesimpulan dari

gambar

Afinitas elektron golongan 1, 2, 3, 4, 5, 6 dan 7

Gambar menunjukkan bahwa atom unsur golongan

2A dan 8A mempunyai afinitas elektron yang

berharga positif. Hal ini mengindikasikan bahwa

unsur golongan 2A dan 8A sulit menerima

elektron. Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh

unsur golongan halogen karena unsur golongan ini

paling mudah menangkap elektron. Jadi secara

umum dapat dikatakan bahwa afinitas elektron,

dalam satu periode, dari kiri ke kanan semakin

negatif dan dalam satu golongan dari atas ke

bawah, semakin positif.

6

Keteraturan dalam SPU secara umum dapat dikatakan bahwa afinitas

elektron, dalam satu periode, dari kiri ke kanan

semakin negatif dan dalam satu golongan dari atas

ke bawah, semakin positif.

3

3 Tentang Energi ionisasi Energi minimum yang dibutuhkan untuk melepas

elektron atom netral dalam wujud gas pada kulit

terluar dan terikat paling lemah disebut energi

ionisasi.

3

Faktor energi Ionisasi Nomor atom dan jari-jari atom mempengaruhi

besarnya energi ionisasi.

Semakin besar jari-jari atom maka gaya tarik antara

inti dengan elektron pada kulit terluar semakin

lemah.

Hal ini berarti elektron pada kulit terluar semakin

mudah lepas dan energi yang dibutuhkan untuk

melepaskan elektron tersebut semakin kecil.

Dalm satu periode, dari kiri ke kanan muatan iti

semakin besar yang mengakibatkan gaya tarik

antara inti dengan elektron terluar semakin besar

sehingga dibutuhkan energi yang besar pula untuk

melepaskan elektron pada kulit terluar.

6

Kesimpulan dari Kurva Kurva tersebut menunjukkan unsur golongan 8A

berada di puncak grafik yang mengindikasikan

bahwa energi ionisasinya besar. Hal sebaliknya

terjadi untuk unsur golongan 1A yang berada di

dasar kurva yang menunjukkan bahwa energi

ionisasinya kecil. Atom suatu unsur dapat

melepaskan elektronnya lebih dari satu buah.

5

Keteraturan energi

ionisasi dalam SPU

dalam satu golongan, energi ionisasi semakin kecil

dari atas ke bawah.

Sedagkan dalam satu periode, energi ionisasi

semakin besar dari kiri ke kanan.

3

4 Tentang

Keelektronegatifan

Keelektronegatifan ada-lah skala yang dapat

menjelaskan kecenderungan atom suatu unsur untuk

menarik elektron menuju kepadanya dalam suatu

ikatan.

3

Keteraturan dalam SPU Keelektronegatifan secara umum, dalam satu

periode, dari kiri ke kanan semakin bertambah dan

dalam satu golongan, dari atas ke bawah

keelekrnegatifan semakin berkurang.

3

Ketertarikan elektron

dalam HF

Berdasarkan tabel, nilai keelektronegatifan F dalam

tabel periodik paling besar, dan harga

keelektronegatifan H kecil, sehingga elektron lebih

tertarik pada F.

3

Elktronegatifitas gas

mulia

Stabilitas gas mulia menyebabkan gas mulia sukar

untuk menarik dan melepas elektron.

Keelektronegatifan skala pauling memberikan nilai

keelektronegatifan untuk gas mulia sebesar nol.

3

5 Unsur reaktif dan tidak

reaktif

Kereaktifan suatu Unsur bergantung pada

kecenderungan melepas dan menarik elektron.

Semakin mudah unsur menyerap atau melepas

elektron, berarti unsur tersebut bersifat reaktif,

sedangkan unsur yang bersifat stabil dan sukar

melepas atau menerima elektron bersifat tidak

reaktif.

4

Unsur logam dan non

logam, serta keberadaan

dalam SPU

sifat logam dikaitkan dengan keelektropositifan,

yaitu kcenderungan atom melepas elektron

membentuk ion positif.

Sifat logam akan bergantung pada energi ionisasi.

Semakin besar energi ionisasi, semakin sukar bagi

atom untuk melepas elektron, dan semakin

berkurang sifat logamnya.

Sebaliknya, sifat nonlogam dikaikan dengan

keelektronegatifan, yaitu kcenderungan atom untuk

menarik elektron.

1. Dari kiri kekanan dalam satu periode, sifat

logam berkurang sedangkan sifat nonlogam

bertambah

2. Dari atas ke bawah dalam satu golongan, sifat

logam bertambah sedangkan sifat nonlogam

berkurang.

Unsur logam terletak pada bagian kiri bawah sistem

periodik unsur, sedangkan unsur nonlogam terletak

10

Nilai total = Jumlah skorX 100

88

pada bagian kanan atas. Akan tetapi, yang paling

bersifat nonlogam adalah golongan VIIA, bukan

golongan VIIIA. Unsur yang terletak pada bagian

tengah, yaitu unsur yang terletak disekitar daerah

perbatasan antara logam dan nonlogam, mempunyai

sifat logam sekalugus nonlogam. Unsur tersebut

disebut unsur metaloid.

Unsur paling reaktif

dan paling tidak reaktif

Unsur paling reaktif adalah unsur-unsur golongan

Alkali (IA) dan halogen (VIIA)

Karena golongan IA unsur yang paling mudah

melepas elektron, sedangkan unsur golongan VIIA

unsur yang paling kudah menyerapa elektron.

Sedangkan unsur yang paling tidak reaktif adalah

unsur golongan gas mulia (VIIA), karena

stabilitasnya yang menyebabkan unsur-unsur gas

mulia tidah mudah melepas dan menyerap elektron .

4

Lembar penilaian Produk(LP-02)Kisi-kisi soal postest

No Indikator SoalJenjan

gNo.Butir

Soal

1Siswa dapan menyebutkan keteraturan jari-jari atom dalam

satu periode dari SPU berserta alasanyaC2 1

2Diberikan data mengenai keelektronegatifan bebrapa unsur,

siswa dapat menentukan unsur yang paling elektropositifC3 2

3

Diberikan skema gambar mengenai keteraturan sifat unsur

dalam SPU beserta beberapa label yang berhubungan dengan

gambar, siswa dapat mencocokan label sesuai gambar

C3 3

4

Diberikan beberapa sifat dari sebuah golongan dalam SPU,

siswa dapat memilih yang merupakan sifat khas dari golongan

yang di tanyakan

C3 4

5

Diberikan data beberapa unsur beserta nomor atomnya, siswa

dapat menentukan keteraturan sifatnya dalam sistem periodik

unsur

C3 5

6Siswa dapat menjelaskan perbandingan besarnya energi

aktivasi pertama dan keduaC3 6

7Diberikan data berupa unsur yang diketahui nomor atomnya,

siswa dapat menentukan unsur yang lebih reaktifC3 7

Soal PostestNama :No / kelas :

1. Bagaimanakah keteraturan jari-jari atom dalam satu periode! Bagaimana hal tersebut bisa terjadi?

Jawab : ......................................................................................................................... .......................................................................................................................... ..........................................................................................................................

2. Data keeletronegatifan beberapa unsure sebagai berikut :Unsur Keelktronegatifan

K 2,20L 2,55M 3,04N 4,00O 0,93

Unsur yang paling elektropositif adalah ….a. K

b. L

c. M

d. N

e. O

3.

Berilah tanda panah pada label yang sesuai dengan sistem periodik unsur diatas!

a.

b.

c.

d.

e.

Energi Ionisasi Meningkat

Lebih Berkarakter Logam

Lebih berkarakter Nonlogam

Jari-jari meningkat

Affinitas Elektron Lebih negatif

4. Dibawah ini, adalah sifat-sifat golongan alkali, kecuali ...a. Mempunyai elektron valensi 1b. Sangat elektropositifc. Sangat reaktifd. Tergolong logame. Membentuk molekul diatomik

5. Berilah tanda ≤, ≥, >, <, ataukah = pada pernyataan berikut ini ....a. Berdasarkan kenaikan jari jari atom , 11A...13B....14C...17D....35Eb. Berdasarkan kenaikan energi ionisasi, 11A...13B....14C...17D....35Ec. Berdasarkan kenaikan keelektronegatifan, 11A...13B....14C...17D....35E

6. Jelaskan mengapa Energi Ionisasi Ke II lebih besar jika dibandingkan dengan energi ionisasi I!

Jawab : ......................................................................................................................... ..........................................................................................................................

7. Antara unsur 19X dan 54Y, manakah yang lebih reaktif? Jelaskan mengapa demikian! Jawab : ......................................................................................................................... ..........................................................................................................................

Rubrik Penilaian Soal Postest No Jawaban Skor

1 Dalam satu periode, dengan nomor atom yang semakin besar akan

mempengaruhi jumlah kulit, semakin banyak jumlah kuly atom maka

semakin besar pula jari-jari atomnya

Jari jari dalam 1 periode dari kiri ke kanan semakin besar.

4

2 E 1

3 5

4 E 1

5 Berdasarkan kenaikan jari jari atom , 11A < 13B < 14C < 17D > 35E 12

Nilai Total = Jumlah skor

33X 100

Berdasarkan kenaikan energi ionisasi, 11A< 13B < 14C < 17D < 35E

Berdasarkan kenaikan keelektronegatifan, 11A < 13B < 14C < 17D > 35E

6 Energi ionisasi kedua lebih besar daripada energi ionisasi pertama

kaarena setelah melepas 1 elektron pada kulit terluar, dan akan melepas

satu elektron lagi yang pasti jarak terhadap inti lebih dekat yang

menyebabkan gaya tarik terhadap inti semakin besar, sehingga makin

sulit untuk melepaskan elektron tersebut, maka dibutuhkan energi yang

lebih besar untuk melepaskannya.

5

7 Konfigurasi 19X = 2, 8, 8, 1

54Y = 2, 8, 18, 18, 8

Yang lebih reaktif adalah unsur bernomor atom 19 karena berdasarkan

konfigurasinya, unsur tersebut cenderung melepaskan 1 elektronnya.

Sedangkan pada unsur Y berdasarkan konfigurasinya, dinyatakan sudah

stabil, sehingga tidak reaktif.

5

Lembar Penilaian Afektif (LP-03)KISI- KISI ANGKET PENGUKURAN

ASPEK AFEKTIF

No Indikator Aspek yang dinilaiButir soal+ -

1

Rasa ingin tahu

Menggali informasi secara mendalam mengenai materiMempunyai kemauan untuk berusaha

1, 3 8, 10

2Berpikir kritis, logis dan

kreatif

Menanggapi pertanyaan yang diajukan guruBerperan aktif dalam kegiatan pembelajaran

4, 13 6

3 Bekerja teliti, jujur, dan

bertanggung jawabPerilaku dalam mengerjakan tugas yang menjadi tanggung jawabnya

9 11

4 Disiplin Kesesuaian dalam berperilaku sesuai aturan

12 2

5 Percaya diri Yakin dengan hasil perkerjaannya 5 7

Jumlah 7 6

INSTRUMEN ANGKET AFEKTIF

NAMA :

NO :

KELAS :.

Petunjuk

1. Bacalah baik-baik setiap pernyataan berikut

2. Jawablah penyataan berikut sesuai dengan keadaan pada diri anda yang sebenarnya

3. Isilah kolom jawab dengan cara memberi tanda (V)

SS : Sangat Setuju

S : Setuju

TS : Tidak Setuju

STS : Sangat Tidak Setuju

No Pernyataan SS S TS STS

1 Saya selalu berkonsentrasi saat pelajaran kimia berlangsung, khususnya pada materi sifat-sifat Unsur

2 Saya sering meremehkan pelajaran kimia sehingga saya sering malas untuk berangkat ke sekolah

3 Apabila ada yang tidak saya ketahui tentang materi Sifat-sifat Unsur saya akan bertanya kepada teman saya yang lebih paham.

4 Saya selalu mengikuti kegiatan yang diberikan oleh guru dengan baik agar saya akan lebih memahami materi Sifat-sifat Unsur

5 Sebisa mungkin saya mengerjakan ulangan sendiri tanpa menyontek tau melihat jawaban teman

6 Terkadang saya tidak mengikuti kegiatan yang diberikan oleh guru karena tidak cocok dengan guru dan cara mengajarnya

7 Apabila saya melihat jawaban teman saya yang lebih pintar dari saya berbeda dengan jawaban saya, maka saya mengganti jawaban saya karena saya yakin jawabannya pasti benar.

8 Saya selalu menanggapi pembicaraan teman saya yang tidak berkaitan dengan pelajaran, pada waktu kegiatan belajar mengajar kimia dikelas.

9 Saya berusaha dengan sungguh-sungguh mengerjakan tugas dan mengumpulkan tepat waktu

10 Saya merasa tidak memerlukan literatur yang lain selain guru saya untuk mempelajari materi Sifat-sifat Unsur

11 Bagi saya mencocokan jawaban saat ujian dengan teman itu perlu, supaya lebih yakin jawaban saya benar

12 Saya berusaha sebisa mungkin menaati peraturan-peraturan dari guru saat kegiatan pembelajaran berlangsung

13 Saya menyukai metode diskusi dalam pembelajaran kimia karena saya dapat lebih aktif dalam menyampaikan pendapat saya

PEDOMAN PENSKORAN ASPEK AFEKTIF

1. Sikap Positif

Skor untuk aspek yang dinilai Nilai

SS : Sangat Setuju 4

S : Setuju 3

TS : Tidak Setuju 2

STS : Sangat Tidak

Setuju

1

2. Sikap Negatif

Skor untuk aspek yang dinilai Nilai

SS : Sangat Setuju 1

S : Setuju 2

TS : Tidak Setuju 3

STS : Sangat Tidak

Setuju

4

3. Kriteria Aspek Afektif

N

o

Skor Peserta

Didik

Kategori Sikap atau

Minat

1 39 – 52 Sangat Baik/ sangat tinggi

2 26 - 38 Baik/ tinggi

3 13 – 25 Rendah / kurang

4 ≤ 12 Sangat rendah / sangat

kurang

Lampiran : print screen PPT materi Sifat-sifat Unsur

Lampiran : Sistem Perioduk Unsur