HALOGEN

Kelompok 2

2. Cita Phisania Putri [21]

3. Nur Akhidhatun Anisa [23]

5. Doni Kurniawan[29]

1. Lenggang Mamitu K [01]

4. Luluk Alfiana [28]

Kelompok halogen terdiri dari: 

HALOGEN

Iodin

Brom

ClorinFluor

Astatin

Halo

Garam Pembentuk

Pembentuk Garam

[ns]2[np]5 Gol VII A

gen

Titik Didih dan Titik leleh

Sifat Fisis dan Kimia Halogen

Mudah larut

Sukar larut

Semakin BESAR

Kereaktifan dan keelektronegatifan

BESAR

Ikatan halogen dan jari-jari atom

KECIL

Sifat Fisis dan Kimia Halogen

Sifat Asam

Asam Halida (HX)HF < HCl < HBr < HI

Asam OksihalidaHClO > HBrO > HIO

Reaksi Halogen

Reaksi dengan halogen

Reaksi dengan Logam

Reaksi dg nonlogam & metaloid

Reaksi dengan senyawa halogen lainnya

Reaksi dengan hidrogen

Reaksi dengan hidrokarbon

Reaksi dengan air

Reaksi dengan basa

Reaksi Halogen

Reaksi dengan halogen

X2 + nY2 → 2XYn

Y adalah halogen yang lebih elektronegatif dan n adalah bilangan ganjil.

Reaksi Halogen

Reaksi dengan halogen

Reaksi dengan LogamHalogen bereaksi dengan unsure logam menghasilkan halida logam.Contoh: 3Br2 + 2Al → 2AlBr3 F2 + Cu → CuF2 2Cl2 + 2Fe → 2FeCl2

Reaksi Halogen

Reaksi dengan halogen

Reaksi dengan Logam

Reaksi dg nonlogam & metaloid

Halogen bereaksi langsung dengan unsur nonlogam dan metalloid.3X2 + 2Z → 2ZX3

Reaksi Halogen

Reaksi dengan halogen

Reaksi dengan Logam

Reaksi dg nonlogam & metaloid

Reaksi dengan senyawa halogen lainnya

Halogen yang lebih aktif menggantikan halogen yang kurang aktif dari senyawanya.Contoh :F2 + 2NaBr → Br2 + 2NaF

Reaksi Halogen

Reaksi dengan halogen

Reaksi dengan Logam

Reaksi dg nonlogam & metaloid

Reaksi dengan senyawa halogen lainnya

Reaksi dengan hidrogen

Halogen bereaksi dengan hidrogen membentuk halida.Contoh:Cl2 + H2 → 2HCl

Reaksi Halogen

Reaksi dengan halogen

Reaksi dengan Logam

Reaksi dg nonlogam & metaloid

Reaksi dengan senyawa halogen lainnya

Reaksi dengan hidrogen

Reaksi dengan hidrokarbon

Halogen bereaksi dengan hidrokarbon dengan menggantikan atom-atom hidrogen.Contoh :C2H6 + Br2 → C2H5

Reaksi Halogen

Reaksi dengan halogen

Reaksi dengan Logam

Reaksi dg nonlogam & metaloid

Reaksi dengan senyawa halogen lainnya

Reaksi dengan hidrogen

Reaksi dengan hidrokarbon

Reaksi dengan air

Semua halogen kecuali fluor berdisproporsionasi dalam air.Contoh:Cl2 + H2O → HClO + HCl

Reaksi Halogen

Reaksi dengan halogen

Reaksi dengan Logam

Reaksi dg nonlogam & metaloid

Reaksi dengan senyawa halogen lainnya

Reaksi dengan hidrogen

Reaksi dengan hidrokarbon

Reaksi dengan air

Reaksi dengan basa

Semua halogen akan bereaksi dalam larutan basa.Contoh:3I2 + 6NaOH → 5NaI + NaIO3 + 3H2O

Sifat Fisis dan Sifat Kimia

Kelimpah

an Di

Alam

Cara

Pembuata

n

Produk-Produk, Kegunaan dan Dampak

Fluor

Kelimpah

an Di

Alam

Kulit Bumi

LainnyaFluorspar (CaF2)kriolit (Na3AlF6 )

Kriolit (Na3AlF6 ), bahan yang digunakan sebagai pelarut dalam pengolahan logam Al secara elektrolisis.

Produk-Produk, Kegunaan dan DampakNatrium heksa flourosilikat (Na2SiF6), bahan yang dicampurkan pada pasta gigi agar gigi menjadi kuat

Freon-12 (CF2Cl2), dipakai sebagai zat pendingin pada kulkas dan AC, serta sebagai zat pendorong pada kosmetika aerosol (spray)

Teflon, suatu jenis plastik tahan

panas yang banyak digunakan pada peralatan mesin

Produk-Produk dan Kegunaan

NaF, digunakan dalam proses pengolahan isotop uranium, yaitu bahan bakar reaksi nuklir dan digunakan untuk mengawetkan kayu dari gangguan serangga

Gas flourin (F2) terutama digunakan dalam proses pengolahan isotop uranium -235 dari isotop uranium-238 melalui difusi gas

Asam flourida (HF), yang dapat bereaksi dengan gelas, sehingga sering digunakan untuk mengukir (mengetra) gelas

SF6, suatu gas yang digunakan sebagai insulator

Dampak

Fluorosis Gigi

Skeletal Fluorosis

Penipisan lapisan ozon

Sifat-sifat FlourinJari-jari atom (ppm) 133

Jari-jari kovalen 71Energi ionisasi (KJ/mol) 1680

Keelektronegatifan 4Afinitas elektron (KJ/mol) -328

Kerapatan (Kg/m3) 1696Titik leleh(0C) -220Titik didih(0C) -180

Potensial reduksi +2,87

Sifat Fisis dan Sifat

Kimia

Cara

Pembuata

n

CaF2 +H2SO4 Pekat CaSO4+2HF

Didinginkan dengan KHF2 lalu dielektrolisis

HF Cair anhidrous

Didestilasi

F2 dan H2

Sifat Fisis dan Sifat Kimia

Kelimpah

an Di

Alam

Cara

Pembuata

n

Produk-Produk, Kegunaan dan Dampak

Khlor

Kelimpah

an Di

Alam

Terdapat pada senyawa NaCl, KCl, MgCl2, dan CaCl2.

Senyawa klorida ditemukan di air laut dan garam

batu/endapan garam yang terbentuk akibat penguapan

air laut di masa lalu.

Produk-Produk, Kegunaan dan Dampak1. DDT digunakan sebagai insektisida2. PVC digunakan pada produksi pipa pralon4. NaClO dan CaOCl digunakan sebagai zat pengelantang3. CHCl3 digunakan sebagai pelarut dan obat bius6. KClO3 digunakan sebagai korek api, bahan peledak, petasan

dan juga obat kumur

5. NH4Cl sebagai elektrolit baterai kering, KCl sebagai pupuk dll

Produk-Produk dan Kegunaan

Dampak

Klor dapat mengganggu pernafasan, merusak selaput lendir dan dalam wujud cahaya dapat membakar kulit dan bersifat sangat beracun.

CFC (Chloro Fluoro Carbon), yang terlepas ke udara dapat menimbulkan kerusakan pada lapisan ozon.

Kloramina, NH4Cl zat ini sangat beracun terhadap kerang-kerang dan binatang air lainnya.

Kloroform CHCl3, yang ditemukan dalam air terklorinasi, yang dianggap , mutagenik (dapat menimbulkan mutasi), tetraogenik (menimbulkan kerusakan pada kelahiran) atau karsiogenik (menimbulkan kanker).

Sifat Fisis dan Sifat Kimia Sifat-sifat Klorin

Jari-jari atom (ppm) 180Jari-jari kovalen 99

Energi ionisasi (KJ/mol) 1250Keelektronegatifan 3

Afinitas elektron (KJ/mol) -349Kerapatan (Kg/m3) 3214

Titik leleh(0C) -10Titik didih(0C) -35

Potensial reduksi +1,36

Cara

Pembuata

n

Reaksi Redoks

dengan cara mengoksidasi ion kloridaSebagai oksidator dapat digunakan MnO2(batu kawi), KMnO4, K2CrO7, atau CaOCl2.

MnO 2(s) + 2H 2SO 4(aq)+ 2NaCl (s)

Na 2SO 4(aq) +MnSO 4(aq)+2H 2O (l)+Cl 2(g)

CaOCl 2(aq) + H 2SO 4(aq)

CaSO 4(aq) + H 2O (l) + Cl 2(g)

CaOCl 2(aq) + 2HCl (aq)

CaCl 2(s)

+ H 2O (l) + Cl 2(g)

2KMnO 4(s) + 16HCl (aq)

2KCl (aq)

+ 2MnCl 2(aq) + 8H 2O (l) + 5Cl 2(g)

Cara Elektrolisis

mengelektrolisis larutan natrium klorida pekat dengan mengguanakan elektrode inert(tidak ikut bereaksi) dan menggunakan diafragma. Sebagai elektrode dipakai grafit.

2NaCl(aq) 2Na+(aq) + 2Cl-

(aq)

Katode(-): 2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-

(aq)

Anode(+): 2Cl-(aq) Cl2(g) + 2e-

2NaCl(aq) + 2H2O(l0

2Na+(aq) + 2OH-

(aq) + Cl2(g) + H2(g)

Persamaan Reaksi :

OH- bereaksi

dengan Na+

membentuk larutan NaOH.

Sifat Fisis dan Sifat Kimia

Kelimpah

an Di

Alam

Cara

Pembuata

n

Produk-Produk, Kegunaan dan Dampak

Brom

Kelimpah

an Di

Alam

Garam-garam natrium dan magnesium. Juga dari

air laut.

Produk-Produk, Kegunaan dan Dampak

Produk-Produk dan Kegunaan

Perak Bromida (AgBr), untuk pembuatan film fotografi

Natrium Bromida (NaBr) untuk penenang syaraf.

Etilenbromida (C2H4Br2), sebagai zat yang digunakan untuk memperbaiki mutu bensin

Metil bromida (CH3Br) digunakan untuk memadamkan kebakaran.

Tralomethrin digunakan untuk memurnikan air minum

Tetrabutilamonium bromida adalah pewarna yang digunakan dalam industri tekstil

Dampak

Bersifat ToksisGAS

CAIR Bersifat Korosif

UAP iritasi pada mata dan tenggorokan

Timbal bromida

Yang menguap bersama gas-gas buangan dapat mencemari atmosfer.

Sifat Fisis dan Sifat

Kimia Sifat-sifat Bromin

Jari-jari atom (ppm) 195Jari-jari kovalen 114

Energi ionisasi (KJ/mol) 1140Keelektronegatifan 2,8

Afinitas elektron (KJ/mol) -325Kerapatan (Kg/m3) 3110

Titik leleh(0C) 7,2Titik didih(0C) 59

Potensial reduksi +1,065

Cara

Pembuata

n

Reaksi Redoks

Mengoksidasi ion bromida yang terdapat dalam air laut dengan klorin. Pembuatan gas Br2

Cl2(g) + 2Br-(aq) Br2(g) + 2Cl-

(aq)

Cara Elektrolisis

Mengelektrolisis larutan garam MgBr2 dengan menggunakan elektroda inert.

MgBr2(aq) Mg2+(aq) + 2Br-

(aq)

Katode (-) : 2 H2O (l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq)

Anode (+) : 2 Br-(aq) Br2(l) + 2e-

MgBr2(aq) + 2H2O(l) Mg2+ (aq) + 2OH-

(aq) + Br2(l)

+ H2 (g)

Sifat Fisis dan Sifat Kimia

Kelimpah

an Di

Alam

Cara

Pembuata

n

Produk-Produk, Kegunaan dan Dampak

Iodin

Kelimpah

an Di

Alam

Dalam Air Laut Ditemukan Di Chili

Natrium Iodat (NaIO3)

Ditemukan dalam NaNO3 di chili

Dalam Larutan Bawah Tanah

Ditemukan di Jepang dan Amerika

LainnyaBeberapa jenis lumut

dan ganggang.

Produk-Produk, Kegunaan dan Dampak

digunakan untuk antiseptic dan obat-obatan seperti obat luka agar tidak terkena infeksi.

Natrium Iodida (NaI),bila ditambahkan pada garam dapur dapat digunakan mencegah penyakit gondok.

Kalium Iodat (KIO3) yang

ditambahkan pada garam

dapur,agar tubuh kita

memperoleh iodine

Iodoform (CHI3),digunakan untuk lensa Polaroid dan bahan antiseptic

Kalium Iodide (KI),digunakan sebagai obat anti jamur.

Produk-Produk dan Kegunaan

Dampak

Kristal iodin dapat melukai kulit

uapnya dapat melukai mata dan selaput lendir.

Sifat Fisis dan Sifat

Kimia Sifat-sifat Iodin

Jari-jari atom (ppm) 215Jari-jari kovalen 133

Energi ionisasi (KJ/mol) 1008Keelektronegatifan 2,5

Afinitas elektron (KJ/mol) -295Kerapatan (Kg/m3) 49630

Titik leleh(0C) 114Titik didih(0C) 184

Potensial reduksi +0,535

Cara

Pembuata

nSecara Komersial iodin dibuat dengan mengoksidasi ion iodida yang terdapat pada air laut dan klorin

Cl2 + I- I2 +2Cl-

Sifat Fisis dan Sifat Kimia

Kelimpah

an Di

Alam

Cara

Pembuata

n

Produk-Produk, Kegunaan dan Dampak

Astatin

Kelimpah

an Di

Alam

Astatin dapat

ditemukan di kerak bumi .

Produk-Produk, Kegunaan dan Dampak

Produk-Produk, Kegunaan dan DampakBelum banyak

diketahui

Sifat Fisis dan Sifat

Kimia Sifat-sifat Astatin

Jari-jari atom (ppm) -Jari-jari kovalen 145

Energi ionisasi (KJ/mol) 912Keelektronegatifan 2,2

Afinitas elektron (KJ/mol) -270Kerapatan (Kg/m3) -

Titik leleh(0C) -Titik didih(0C) 337

Potensial reduksi -

Cara

Pembuata

n

Astatin dapat diproduksi dengan menembak

bismut dengan partikel alfa berenergi untuk

mendapatkan 209-211 At yang tahan lama,

untuk selanjutnya disuling dengan

memanaskan di udara