TAREA DETERM@T'IMIGA 1

CAtORIIiETffiA1. áCr¡ál es la diftrencie entüe calor específico y capac{dad c¿lorffica? {Cuáles son

las unidades de estas dos cantidades? éCuál es la propiedád ¡ntens¡va y cuál laextenslva?

Cqtrcd") Crl^ rí {.,ca

* layto,lril (tttanra

s Ca^l'do"ü il CeJor qWW Wfur^^inS{ro.r h^^^

l. /la,'/c-lI

e--

k "t-J

"0tu,

*

0/"

/l',S{raf o. W la mea ds,rc,

vuüa .pro "Lwt

* kry-eXI uA;¿aÁ i

d

1v¡V¿*,t;a

do/L

QC+)= Calaí,,,,rk+ üc ; QUI ¡L&ü+)-- ww*Cop ar ) lRk)* MAL C,tt ¿t

Wts!)fLüQ,L+). - QC)L n{Ahfi?,O= *áoB "251v'§t6,

Cúr, *ert*.+ ?r(,Uol T-r,tnano

r,trt sasfao¿o fn l&vo, », lt*yrrú,a

2. A una muesÜa de agua a 2?,.4eC eniun cal6rímetro de presión constante y decapacldad'calorlfica insigniflcante, se agrega una pieza de alumlnio de 12.1 g

cuya temperatura es de 81.7c0 Si la temperatura final del egua es de 24.9qC,

calcute la masa delagua en el calorímetro.

Edu Casañas Pan2 t9lfllaal3

5. Una muestra de 1.800 6,r ¡¡g" ,fenol. {C5[*5O{}i §e, qi¡emó' ,en :uila bomba

,,calorimétdsa,gryt.sffiidrd. c¡lorf&aitd:es,de l,X,66 WlsC. [a temperatura,. ,dd cabrktuc{tás§$?otttedde,aunestó de2*,.36¡C,a 26;3}.4C. (a} Escriba una,: -ccsecÉft,$rhlH bala*ceada:para:1la rcacción de la bormbar*salorimétrica. (bl

Cahule el calor de combustlón por gramo de fenol y por mol de fenol.

ful\rOh + loz 4 66* $i+e0

XLt) bqrho ) EL-) l*l r), Vtl$o üh,Cfio,,,rn, §lu

3tonn-os JcQ¡ =e

-b6.4b -- -b¡.15nót-uI6Dj trl60h

ltr *ot d, hr\ 'L$oDg t¿t+sOU,*

i,

/

bba)[eLtrL-2r.3s?)"C JL v- -J

= ffi41L1

!g, l0lt,. Lq,l*vro\,&üqo[

6. En condiclones de volumen conctante, el calor de combustión de la glucosa

{CCH12O5} e de 15.57 kUg. Una muestra de 2.500 g de glucosa se querné en unabomba calorimétrica. La temperetura del calorfmetro eumentó de 20.55sC a23.25eC. (a) Calcule la capacidad caloríftca totaldelcalorfmetro. (b¡ Si el tamañode la muestra de glucosa hublera sido exactamente el doble, €cuál habrfa sido elcambio de temperatura del calorímetro?

I

a) G( C"lr¡ücaz vrrr3troara Clrua

LR b" boshonl

I '..

,Ob lLlríol6[rsok )/

'14.4t§

b) lylbtuc¡»a, q-- yvl ilut to C 6t c^, A-f

=+ A1 -- + tufr)=@,a1

=

Edu Casañas PanZ Le/LU20r3

8. Un gas expande su volumen de 26.7 mt a 89.3 mt a tertperatura coñstante.

3§:f,1#ffi :ffil,f il.tt?*íi;r*Tn:fi;:H*'Hrff ,i;')2.8 atm. '.-

-) -,4V,',6. ,h-r, flleurAr.HrA4{n,,,,,,,.,-. ,,-::,¿¡!*,,:. : ,¡,?,ini',:,i,,,,,,,i,,o ,,, ,:

$ }rl\hJPrí

b)

c)

*. !0fi1

!@úL tqll-y

W\rJ , -( Ltt

,, -L9 aalu,) [6¿,] '^,1)

2 - Ltt. ¡g.!¿g.f t Lt,* Ior.sJ

17.L+L IE&reasañas Palt2 wlttfzots

9. Gon¡ldere ta reaeclár: HSEI +#]{ü}**il*E[§$1r..r,tffi *#'ffi0ffi*&hbl "

*;.rr¡ s;{;ri} ii.} r*,:i::*r$ i}filhñ{*#*np*empr**ilqbeGBqfryrytm9ryt.'i*e*ÉEt*C. ¿Cuál e§ 8E

i il ."

^lt

b) L.6o"WAt* *¿t

i

ka

g,\Ytwtü=*yf- I

10. considere la reacción efiuiente: cH3oH{g}áCO{g} + 2H2{gl AH = +90.7 kJ

(al ¿Se absorbe o desBren& calor durante ests re.6ión? (bl Calcule la cantidad

de calor que se trarufiere q¡ando 1.60 kt de Oüüt(g¡ ce deecompone por esta

reacciri,n a presión constsñt€.

L+)i¡;:lii'oi-;: .:r l"ila i-" ri -!:-r',:1 r¡* til{:ii}'*.h+ i;¡li{it":$ *i"' i¿§?i;*{

1o.qYt

",uráW

+,"bffiul u

E{eFsaññ lef,*r{2§t3

. ENTATPIA§DEFORMACIONYTIYDEHI§S, I:.

11. Calcule el calor,de descomposición para el sigulente proceso a presión constante

Ifi.:"ffi §ltr3fj;:T,f ,rll.f u*raenterpf eestándardef ormacién

Al+= [ L^l+Go + r^H (frÁ-fr^H CrCoiJT_

= L. 655.b5 -j13 e t_L_ pu u1

l,OI1. 06 + I&oa.6S *

'::If,Tfl ,:T:,x.lfr ,'.#lr,XT:il:*i;':r##:t;#,'J,?"11l,L,l;r,iigil3Íi-íÍfrtriliH"[I:5'ff :filH:idatos:2c*30,{'t}+

4oA}t =T-rtl+Ut, + +Al+*?n1-Lt NCyz6rrpñi1

l7?"Ba KJ

4,')4zu B kJ_.Is (-sqS 5,) ++l:eal w\1-[eaH UAsOt{h¿ol

¿Aw qb\*,t t4se-éq.\ - nb1aWrryL I

^hülrlff.€í20.ffiEdu Casañas

w9.t9/LLl2013

,/,,,.

* t. '

*?:ni:i':,1- ¡*pa*leCef*siguÉefrtfteke*decomhÉtióm'¡¡i:ii" 'tr " '':i '¡;;

:[ffi,.-',11-,, u,-,*,*,,ffii1Í[iffill:i.'.l¡l...::i:'."l',i,,':ff;frfffii",rú*.{; r,

Lozñt +su4(ü-+ Q¡out¿ \ +Zrrt3) ¿H =n26.{/¿l fi,o¿/ -u'

*Lnrh)r +irg,It) *"iñ)

?v- -tee eJ

C t 'l +ehaQ) +r0zt7); CfreoH + ilz\r(fitul +r[t L3)r 50rLfi;C*toH

Ak-?2t. 4 +L¡q3.b) + *(:a6s a) = :e267 t«/auL )ZEdu€asañs

\-,\'\,o\' \¡\

15. Calcule el cambio de entalpla estándar para la reacc¡ón

dado que2Al{s} +rl202Íel-áAl203(s} AH"reac = -18§9.8 kJ/molzre(s| + il 2 O2(gl -, rezO3(s) AH"reac = 422.2 k{mol

gA I ¿,) + z/,Ui,h) 4 &loA sü) A11---r6Lq "B K;fal"/ J' ---l -li'

taz}+rf e?%i, > o, , Ált- Bzt.e.tLó l-&I

sh[*Í<n:c) __ ,Lt zascil +eTúo)

^[-

16. ta combustión completa de 1 mol de acetona CrH¿O, produce la liberación de: 1790 kJ:

CaH6O(rl + 4Oilgl * 3coz(gl + 3HzO(0 AHo= -1790 kJ

Utillce esta información, ¡unto con datos del apéndlce C, para calcular la entalplade formacl&r de la acetona.

Atr\' R,á¿lt fn,fuclos -fAlr ru"d,,{?(

- LHl b = I, ^\ Cüzr ¡ ¿F [-,á- t o I Cs tleo r nJrbrl

M&Í

-LHrU 2 1l-)13 5L t'«) +. trur-049) -"[t C:ü0/1,{.[ Mel' I ,*l I

AHC¡IcO= -tlúo. bz -Ob+-be + nno

Edu Casañas Par:.Z Le/fl12afi