1. PENGERTIAN GOLONGAN VII B

Golongan VII B disebut juga golongan mangan.

Golongan VII B mempunyai 4 unsur anggota yaitu mangan,

teknesium, renium dan bohrium. Golongan VII B mempunyai

konfigurasi electron (n-1)d5ns2. Berikut ini tabel nomor

atom dan konfigurasi elektronnya:

Nama Unsur Nomor Atom WujudKonfigurasi

Elektron

Mangan 25 Padat(Ar)3d54s2

Teknesium43

Padat (Kr)4d55s2

Renium75

Padat (Xe)4f145d56s2

Bohrium107 Padat (Rn)5f146d57s2

2. SIFAT FISIKA DARI UNSUR GOLONGAN VII B

Jari-jari atom: Dari mangan sampai teknesium jari-jari

atom semakin kecil, sedangkan renium mempunyai jari-jari

atom yang sama dengan teknesium

Titik didih: Dari atas ke bawah kecenderungan titik didih

semakin besar

1

Titik leleh : Dari atas ke bawah titik leleh juga semakin

besar

Keelektronegatifan: Dari mangan sampai teknesium

keelektronegatifannya semakin besar, sedangkan renium

mempunyai keelektronegatifan yang sama dengan teknesium

Energi ionisasi : Dari atas ke bawah energi ionisasi

menunjukkan ketidakaturan

Aktivitas kimia : Dari atas ke bawah aktivitas kimia

semakin kecil

3. UNSUR-UNSUR GOLONGAN VII B

3.1. Mangan (Mn)

Mangan adalah kimia logam aktif, abu-abu merah muda

yang di tunjukkan pada symbol Mn dan nomor atom 25. Ini

adalah elemen pertama di Grup 7 dari tabel periodic.

Mangan merupakan dua belas unsur paling berlimpah di

kerak bumi (sekitar 0,1%) yang terjadi secara alamiah.

Mangan merupakan logam keras dan sangat rapuh. Sulit

untuk meleleh, tetapi mudah teroksidasi. Mangan bersifat

reaktif ketika murni, dan sebagai bubuk itu akan terbakar

dalam oksigen, bereaksi dengan air dan larut dalam asam

encer. Menyerupai besi tapi lebih keras dan lebih rapuh.

2

Sejarah

Asal usul nama mangan adalah kompleks. Pada zaman

dahulu, dua mineral hitam dari Magnesia di tempat yang

sekarang menjadi yunani modern sama-sama disebut Magnes,

tetapi dianggap berbeda dalam gender. Magnes laki-laki

tertarik besi, dan bijih besi yang sekarang kita kenal

sebagai magnet atau magnetit, dan yang mungkin memberi

kami istilah magnet. Magnes wanita tidak menarik bijih

besi, tetapi digunakan untuk membuat tdk berwarna kaca.

Magnes feminin ini kemudian disebut magnesia, yang

dikenal sekarang di zaman modern sebagai pyrolusite atau

mangan dioksida. Pada abad ke-16, mangan dioksida

dipanggil mangaesum oleh glassmakers.

Kaim Ignatius Gottfried (1770) dan Johann Glauber

(abad ke-17) menemukan bahwa mangan dioksida dapat diubah

menjadi permanganat, yang berguna reagen laboratorium.

Pada pertengahan abad ke-18 ahli kimia Swedia, Carl

Wilhelm Scheele digunakan mangan dioksida untuk

menghasilkan klorin. Pertama asam klorida, atau campuran

encer asam sulfat dan natrium klorida itu bereaksi dengan

mangan dioksida, kemudian asam klorida dari proses

Leblanc digunakan dan mangan dioksida didaur ulang oleh

proses Weldon. Produksi klorin dan hipoklorit mengandung

bleaching agen adalah konsumen besar bijih mangan.

3

Scheele dan kimia lainnya sadar bahwa dioksida

mangan mengandung unsur baru, tapi mereka tidak bisa

mengisolasi itu. Johan Gottlieb Gahn adalah orang pertama

yang mengisolasi suatu sampel tidak murni logam mangan

pada tahun 1774, dengan mengurangi yang dioksida dengan

karbon. Sekitar awal abad ke-19, mangan digunakan dalam

pembuatan baja dan beberapa paten yang diberikan. Pada

1816, ia mencatat bahwa menambah mangan untuk besi

membuatnya lebih keras, tanpa membuatnya lagi rapuh. Pada

1837, British akademik James Couper mencatat hubungan

antara eksposur berat untuk mangan di pertambangan dengan

bentuk penyakit Parkinson. Pada tahun 1912, konversi

elektrokimia phosphating mangan lapisan untuk melindungi

senjata api terhadap karat dan korosi yang dipatenkan di

Amerika Serikat, dan telah melihat digunakan secara luas

sejak saat itu.

Penemuan Leclanché sel pada tahun 1866 dan

peningkatan berikutnya berisi baterai mangan dioksida

sebagai katodik depolarizer meningkatkan permintaan

mangan dioksida. Sampai pengenalan baterai nikel-cadmium

dan lithium mengandung baterai, sebagian besar berisi

baterai mangan. The seng-karbon baterai dan baterai

alkali biasanya menggunakan mangan dioksida yang

dihasilkan industri, karena terjadi alam mangan dioksida

mengandung kotoran. Pada abad ke-20, mangan dioksida

4

telah melihat komersial luas digunakan sebagai bahan

katodik kepala sekali pakai komersial sel kering dan

baterai kering dari kedua standar (seng-karbon) dan jenis

basa.

Isotop

Mangan alami terdiri dari 1 stabil isotop; 55 Mn.

18 radioisotop telah ditandai dengan yang paling stabil

dengan 53 Mn dengan waktu paruh dari 3,7 juta tahun, 54

Mn dengan waktu paruh dari 312,3 hari, dan 52 Mn dengan

waktu paruh 5,591 hari. Semua sisa radioaktif isotop

memiliki waktu paruh yang kurang dari 3 jam dan mayoritas

ini memiliki waktu paruh yang kurang dari 1 menit.

Mangan merupakan bagian dari kelompokelemen besi,

yang dianggap besar disintesis oleh bintang, lama sebelum

terjadi ledakan supernova. 53 Mn meluruh sampai 53 Kr

dengan kehidupan setengah dari 3,7 juta tahun. Karena

relatif singkat waktu paruhnya, 53 Mn terjadi hanya dalam

jumlah kecil karena tindakan sinar kosmik pada besi di

batu . Mangan isotopik isinya biasanya dikombinasikan

dengan kromium isotopik menemukan isi dan aplikasi dalam

isotop geologi dan penanggalan radiometric

Ketersediaan

5

Mangan membuat sampai sekitar 1000 ppm (0,1%) dari kerak

bumi, sehingga ke-12 unsur paling berlimpah di sana.

Tanah mengandung mangan 7-9.000 ppm dengan rata-rata 440

ppm. air laut yang hanya 10 ppm mangan dan suasana

mengandung 0,01 μg / m 3. Mangan ditemukan di alam dalam

bentuk Pyrolusite (MnO2), Brounite (Mn2O3), Housmannite

(Mn3O4), Mangganite (Mn2O3.H2O), Psilomelane

[(BaH2O)2.Mn5O10] dan Rhodochrosite (MnCO3).

Yang paling penting adalah pyrolusite bijih mangan

(MnO 2. Lebih dari 80% dari sumber daya Bijih mangan

penting biasanya menunjukkan yang erat kaitannya dengan

bijih besi. Tanah yang berbasis mangan dunia dikenal

ditemukan di Afrika Selatan dan Ukraina, endapan mangan

penting lainnya berada di Australia, India, Cina, Gabon

dan Brasil. Pada tahun 1978 diperkirakan 500 miliar ton

nodul mangan ada di di dasar laut. Usaha-usaha untuk

menemukan metode ekonomis nodul mangan panen ditinggalkan

pada 1970-an.

Mangan adalah salah satu logam yang paling

berlimpah di tanah, di mana terjadi sebagai oksida dan

hidroksida, dan siklus melalui oksidasi berbagai Negara.

Mangan adalah unsur penting untuk semua spesies. Beberapa

organisme, seperti diatom, moluska dan spons,

mengumpulkan mangan. Ikan dapat memiliki hingga 5 ppm dan

6

mamalia hingga 3 ppm dalam jaringan mereka, meskipun

biasanya mereka memiliki sekitar 1 ppm. Daerah

pertambangan utama untuk Bijih mangan adalah Afrika

Selatan, Rusia, Ukraina, Georgia, Gabon dan Australia

Di Indonesia, mangan telah ditemukan sejak 1854,

yaitu terdapat di Karangnunggal, Tasikmalaya (Jabar)

tetapi baru dieksploitasi pada tahun 1930. daerah-daerah

lain yang mempunyai potensi mangan adalah Kulonprogo

(Yogya), pegunungan karang bolong (Kedu Selatan), Peg.

Menoreh (magelang), Gunung Kidul, Sumatera Utara Pantai

Timur, aceh, dll

Sifat – Sifat

Mangan logam yang sangat keras, rapuh, sedikit

keabu-abuan masa jenis 7,2.Logam murni tak bereaksi

dengan air tetapi bereaksi dengan uap air, larut dalam

asam. Dengan HNO3 yang sangat encer melepaskan

H2.Pemanasan dalam N2 pada suhu 12000C membentuk Mn3N2.

mangan juga dapat bereaksi dengan karbon, belerang dan

klor.

Sifat fisika:

Fase PadatMassa jenis(suhu

kamar)7.21 g/c m3

7

Titik lebur 1519 KTitik didih 2334 K

Kalor peleburan12.91

kJ/molKalor penguapan 221 kJ/mol

Kapasitas kalor26.32 J/mol

KElektronegativita

s1.55

Energi ionisasi717.3

kJ/molJari-jari atom 140 pm

Sifat kimia

a. Sifat-sifat oksida mangan

Mangan memiliki tingkat oksidasi lebih banyak dimana

menyebabkan mangan memiliki bebrapa sifat dari

senyawa oksida mangan tersebut, yaitu:

No OksidaBilangan

oksidasiSifat

1 MnO+2 Basa

MnO + H2SO4 → MnSO4 + H2O

8

2 Mn2O3+3

Basa lemah

Mn2O3 + 6HCl → 2MnCl3 +

3H2O

3 MnO2+4

Amfoter

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O

+ Cl2

MnO + Ca(OH)2 → CaO.MnO2 +

H2O

4 MnO3+6 Asam

3MnO4 + H2O → 2HMnO4 +MnO2

5 Mn2O7+7 Asam

Mn2O7 + H2O → 2HMnO4

b. Reaksi kimia

1. Reaksi dengan air

Mangan bereaksi dengan air dapat berubah menjadi basa

secara perlahan dan gas hidrogen akan dibebaskan sesuai

reaksi:

Mn(s) + 2H2O → Mn(OH)2 +H2

2. Reaksi dengan udara

Logam mangan terbakar di udara sesuai dengan reaksi:

3Mn(s) + 2O2 → Mn3O4(s)

3Mn(s) + N2 → Mn3N2(s)

9

3. Reaksi dengan halogen

Mangan bereaksi dengan halogen membentuk mangan (II)

halida, reaksi:

Mn(s) +Cl2 → MnCl2

Mn(s) + Br2 → MnBr2

Mn(s) + I2 → MnI2

Mn(s) + F2 → MnF2

Selain bereaksi dengan flourin membentuk mangan

(II) flourida, juga menghasilkan mangan (III) flourida

sesuai reaksi:

2Mn(s) + 3F2 → 2MnF3(s)

4. Reaksi dengan asam

Logam mangan bereaksi dengan asam-asam encer secara cepat

menghasilkan gas hidrogen sesuai reaksi:

Mn(s) + H2SO4 → Mn2+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)

Pembuatan

Mangan diperoleh dengan ekstraksi oksida-oksidanya dari

tambang bijihnya. Prosesnya ada beberapa cara antara

lain:

1. Reduksi dengan karbon

10

Oksida mangan yang telah diekstraksi dicampur dengan

karbon lalu dipanaskan, sehingga terjadi reaksi:

Mn3O4 + 4C → 3Mn + 4CO

MnO +2C → Mn + 2CO

2. Proses alumino thermic

Bijih dicuci dengan mengalirkan air dan dipanggang dengan

dialiri udara lalu dipanaskan terus sampai pijar(merah)

dimana MnO2 akan berubah menjadi Mn3O4

MnO2 → Mn3O4 + O2

Oksida yang terbentuk dicampur dengan bubuk aluminium

dalam krus, lalu ditimbuni dengan bubuk magnesium dan

barium peroksida. Reduksi terjadi dalam pemanasan

3Mn3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9Mn

3. Metode elektrolisa

Mangan secara besar-besaran diprodiuksi dengan cara ini:

Bijih digiling dan dipekatkan dengan proses gravity.Bijih

yang sudah dipekatkan dipanggang (elumino proses) sampai

terbentuk Mn3O4.

Mn3O4 diubah menjadi MnSO4.

11

Mn3O4 dipanaskan bersama H2SO4 encar maka terbentuk MnSO4

(larut) dan MnO2 (tak larut). MnO2 dapat dipijarkan lagi

menjadi Mn3O4 dan proses diulang seperti

diatas.Elektrolisa larutan MnSO4 dielektrolisa

menggunakan katoda merkuri. Mangan dibebaskan pada katoda

ini membentuk amalgam. Selanjutnya amalgam didestilasi

dimana Hg akan menguap lebih dulu dan tinggal mangan.

Kegunaan

Mangan sangat penting untuk produksi besi dan baja.

Mangan adalah komponen kunci dari biaya rendah formulasi

baja stainless dan digunakan secara luas tertentu. Mangan

digunakan dalam paduan baja untuk meningkatkan

karakteristik yang menguntungkan seperti kekuatan,

kekerasan dan ketahanan.Mangan digunakan untuk membuat

agar kaca tdk berwarna dan membuat kaca berwarna ungu.

Mangan dioksida juga digunakan sebagai katalis.

Selain itu Mangan digunakan dalam industri elektronik, di

mana mangan dioksida, baik alam atau sintetis, yang

digunakan untuk menghasilkan senyawa mangan yang memiliki

tahanan listrik yang tinggi; di antara aplikasi lain, ini

digunakan sebagai komponen dalam setiap pesawat televisi.

Mangan merupakan salah satu mineral yang digunakan

oleh beberapa orang untuk membantu mencegah keropos

tulang dan mengurangi gejala yang mengganggu terkait

12

dengan sindrom pramenstruasi (PMS).Methylcyclopentadienyl

mangan tricarbonyl digunakan sebagai aditif dalam bensin

bebas timbel bensin untuk meningkatkan oktan dan

mengurangi ketukan mesin.Mangan dalam senyawa organologam

yang tidak biasa ini adalah dalam bilangan oksidasi

Mangan (IV) oksida (mangan dioksida, MnO 2)

digunakan sebagai reagen dalam kimia organik untuk

oksidasi dari benzilik alkohol (yaitu bersebelahan dengan

sebuah cincin aromatik). Mangan dioksida telah digunakan

sejak jaman dahulu untuk menetralkan oksidatif kehijauan

semburat di kaca disebabkan oleh jumlah jejak kontaminasi

besi. MnO 2 juga digunakan dalam pembuatan oksigen dan

klorin, dan dalam pengeringan cat hitam. Dalam beberapa

persiapan itu adalah cokelat pigmen yang dapat digunakan

untuk membuat cat dan merupakan konstituen alam Umber.

Mangan (IV) oksida digunakan dalam jenis asli sel

kering baterai sebagai akseptor elektron dari seng, dan

merupakan bahan kehitaman yang ditemukan saat membuka

seng karbon-jenis sel senter. Mangan dioksida yang

direduksi ke mangan oksida-hidroksida MnO (OH) selama

pemakaian, mencegah pembentukan hidrogen pada anoda

baterai. Mangan juga penting dalam fotosintesis oksigen

evolusi dalam kloroplas pada tumbuhan.

13

Selain itu sebagai bahan campuran dalam pembuatan

ferromangan (70-80% Mn), besimangan (13% Mn), manganin

(campuran Cu, Mn, Ni). Bahan pembuat isolato.Beberapa

senyawa mangan ditambahkan ke bensin untuk menambah nilai

oktan dan menurunkan ketukan mesin. Untuk pembuatan as

roda, keramik dan saklar rel.Digunakan untuk pewarnaan

kaca dan dalam konsentrasi tinggi untuk pewarnaan batu

permata/Digunakan untuk mencegah karat atau korosi pada

baja

Bahaya

Mangan adalah senyawa yang sangat umum yang dapat

ditemukan di mana-mana di bumi. Mangan adalah salah satu

dari tiga elemen penting beracun, yang berarti bahwa

tidak hanya perlu bagi manusia untuk bertahan hidup,

tetapi juga beracun ketika terlalu tinggi konsentrasi

hadir dalam tubuh manusia.

Pengambilan mangan oleh manusia terutama terjadi

melalui makanan, seperti bayam, teh dan rempah-rempah.

Bahan makanan yang mengandung konsentrasi tertinggi

adalah biji-bijian dan beras, kacang kedelai, telur,

kacang-kacangan, minyak zaitun, kacang hijau dan tiram.

Setelah penyerapan dalam tubuh manusia mangan akan

diangkut melalui darah ke hati, ginjal, pankreas dan

kelenjar endokrin.

14

Efek mangan terjadi terutama di saluran pernapasan

dan di otak. Gejala keracunan mangan adalah halusinasi,

pelupa dan kerusakan saraf. Mangan juga dapat menyebabkan

Parkinson, emboli paru-paru dan bronkitis.

Ketika orang-orang yang terkena mangan untuk jangka

waktu lama mereka menjadi impoten. Suatu sindrom yang

disebabkan oleh mangan memiliki gejala seperti

skizofrenia, kebodohan, lemah otot, sakit kepala dan

insomnia.Karena Mangan merupakan elemen penting bagi

kesehatan manusia kekurangan mangan juga dapat

menyebabkan efek kesehatan. Ini adalah efek berikut:

- Kegemukan

- Glukosa intoleransi

- Darah pembekuan

- Masalah kulit

- Menurunkan kadar kolesterol

- ganguan Skeleton

- Kelahiran cacat

- Perubahan warna rambut

- gejala Neurological

Dalam konsentrasi tinggi mangan merupakan senyawa

beracun tapi tidak lebih beracun dari besi,nikel dan

tembaga.Debu dan uap mangan tidak boleh melebihi batas

5mg/m3 untuk dihirup dalam waktu yang singkat . Keracunan

15

mangan dapat mengakibatkan gangguan motorik dan gangguan

kognitif.

Dampak lingkungan Mangan

Senyawa mangan secara alami ada dalam lingkungan

sebagai padatan di dalam tanah dan partikel kecil di

dalam air. Partikel mangan di udara yang hadir dalam

partikel debu. Biasanya ini menetap ke bumi dalam waktu

beberapa hari.

Manusia meningkatkan konsentrasi mangan di udara

oleh kegiatan industri dan melalui pembakaran bahan bakar

fosil. Mangan yang berasal dari sumber manusia juga dapat

memasukkan air permukaan, air tanah dan air limbah.

Melalui penerapan pestisida mangan, mangan akan memasuki

tanah.

Untuk hewan, mangan adalah komponen lebih penting

dari tiga puluh enam enzim yang digunakan untuk

karbohidrat, protein dan metabolisme lemak. Jika Binatang

makan terlalu sedikit mengadung mangan menyebabkan

gangguan pertumbuhan normal, pembentukan tulang dan

reproduksi akan terjadi.

Untuk beberapa hewan dosis yang mematikan sangat

rendah, yang berarti mereka memiliki sedikit kesempatan

untuk bertahan lebih kecil. Dosis mangan bila melebihi

16

dosis yang esensial. Zat mangan dapat menyebabkan paru-

paru, hati dan gangguan pembuluh darah, penurunan tekanan

darah, kegagalan dalam perkembangan janin hewan dan

kerusakan otak. Ketika penyerapan mangan terjadi melalui

kulit dapat menyebabkan kegagalan tremor dan koordinasi.

Akhirnya, tes laboratorium dengan hewan telah di uji

menunjukkan bahwa keracunan mangan parah harus bahkan

dapat menyebabkan perkembangan tumor dengan binatang.

Pada tumbuhan ion mangan diangkut ke daun setelah

pengambilan dari tanah. Bila terlalu sedikit mangan dapat

diserap dari tanah ini menyebabkan gangguan pada

mekanisme tanaman. Misalnya gangguan dari pembagian air

untuk hidrogen dan oksigen, di mana mangan memainkan

peranan penting.

Mangan dapat menyebabkan keracunan dan kekurangan

baik gejala pada tumbuhan. Bila pH tanah rendah

kekurangan mangan lebih umum. Konsentrasi mangan Sangat

beracun dalam tanah dapat menyebabkan pembengkakan

dinding sel, layu dari daun dan bercak-bercak cokelat

pada daun. Kekurangan juga dapat menyebabkan efek

tersebut. Antara konsentrasi dan konsentrasi beracun yang

menyebabkan kekurangan area kecil konsentrasi untuk

pertumbuhan tanaman yang optimal dapat dideteksi.

3.2. Teknesium (Tc)

17

Teknesium adalah suatu unsur kimia dalam table

periodik yamg mempunyai lambang Tc dan nomor atom 43.

Logam teknesium berwarna putih keabu-abuan. Isotop yamg

paling stabil adalah 69Tc dengan waktu paruh 2.2 x 105

tahun.

Sejarah

Semula diduga bahwa unsur bernomor 43 diperkirakan

adalah dasar dari tabel periodik. Hal ini baru diketahui

salah pada tahun 1925. Saat itu, teknesium dikenal

sebagai masurium. Unsur ini sebenarnya ditemukan oleh

Perrier dan Segre di Itali pada tahun 1937. Teknesium

juga ditemukan bersamaan dalam sampel molibdenum yang

dikirim oleh E. Lawrence, yang ditembak dengan deutron

dalam siklotron Berkeley. Teknesium adalah unsur pertama

yang dihasilkan secara buatan. Sejak penemuan Teknesium,

semua penelitian mengenai unsur yang berkaitan dengan

bumi terus dilakukan. Akhirnya pada tahun 1962, Teknesium

– 99 diisolasi dan diidentifikasi dari bijih kaya uranium

Afrika, hanya dalam hitungan menit, sebagai hasil reaksi

fisi spontan Uranium-238 oleh B.T Kenna dan P.K Kuroda.

Jika teknesium benar-benar ada, maka konsentrasinya

sangat kecil. Teknesium ditemukan dalam spektrum bintang

tipe S, M, dan N, dan keberadaannya dalam spektrum

18

bintang mengarah pada teori baru yakni, produksi unsure

berat di bintang-bintang.

Isotop

Ada 22 isotop teknesium dilaporkan, dengan kisaran

massa dari 90 – 111. Semua isotop teknesium bersifat

radioaktif. Teknesium adalah salah satu dari dua unsur

dengan massa atom lebih kecil dari 83 yang tidak memiliki

isotop stabil.; sementara unsur lainnya adalah promethium

(dengan massa atom 61). Teknesium memiliki tiga isotop

dengan masa paruh waktu radioaktif yang cukup panjang

yaitu: 97Tc (T1/2 = 2.6 x 106 tahun), 98Tc (T1/2 = 4.2 x 106

tahun) dan 99Tc (T1/2 = 2.1 x 105 tahun). Isotop 97Tc dalam

keadaaan meta (meluruh) dengan paruh waktu (T1/2 = 61 hari)

digunakan dalam dunia penyelidikan (forensik). Namun,

isotop Tc  yang paling berguna adalah 99Tc  yang berada

dalam kondisi meta state (T1/2 = 6.01 jam) digunakan dalam

dunia medis yang memanfaatkan isotop radioaktif, karena

masa parauh waktu yang pendek, energy sinar gamma yang

dipancarkan, dan kemampuan Teknesium untuk berikatan

secara kimiawi dengan banyak molekul biologis yang aktif.

Oleh karena 99Tc merupakan hasil reaksi fisi dari uranium

dalam reactor nuklir, maka produksi skala besar telah

dilakukan selama beberapa tahun ini. Saat ini, terdapat

sejumlah kilogram technetium telah tersedia.

19

Keberadaan

Logam dan senyawa teknesium jarang ditemukan di alam.

Kebanyakan diperoleh dari radiasi kosmik yang sangat kuat

dari Mo (molybdenum), Nb (niobium), Ru (Ruthenium) atau

melalui pemecahan spontan dari uranium. Semua isotop

teknesium bersifat radioaktif.

Hingga tahun 1960, technetium hanya tersedia dalam jumlah

yang sedikit dan harganya cukup tinggi, yakni $2800/gram.

Sekarang, technetium sudah tersedia secara komersil di

bawah izin O.R.N.L (Oak Ridge National Laboratory,

yayasan milik Departemen Energi Amerika Serikat) dengan

harga $60/gram.

Sifat-sifat

Teknesium adalah logam abu-abu keperak-perakan yang

dapat menjadi kusam perlahan -lahan dalam udara lembab.

Bilangan oksidasi Teknesium adalah +7, +5, dan +4 .

Sebagai oksidator, technetium (VII) akan terdapat sebagai

ion pertekhnetat, TcO4-.

Sifat kimia technetium dilaporkan mirip dengan

rhenium. Teknesium larut dalam asam nitrat, aqua regia,

dam asam sulfat pekat, tapi tidak dapat larut dalam asam

klorida dalam berbagai konsentrasi. Insur ini merupakan

penghambat korosi  yang luar biasa untuk baja.  Logam ini

20

adalah superkonduktor yang sempurna pada suhu 11 K dan di

bawah suhu 11K.

Sifat fisika :

Fase PadatMassa jenis(suhu

kamar)

11 g/c m3

Titik lebur 2430 KTitik didih 4538 KKalor peleburan 33.29

kJ/molKalor penguapan 585.2

kJ/molKapasitas kalor 24.27 J/mol

KElektronegativitas 1.9Energi ionisasi 703 kJ/molJari-jari atom 135 pmAvinitas elektron -53 kJ/mol

Sifat kimia :

Reaksi kimia

1.Reaksi dengan air

21

Teknesium tidak beraksi dengan air

2.Reaksi dengan udara

Teknesium dalam bentuk bubuk dan sponge lebih reaktif.

Ketika dibakar dengan oksigen menghasilkan teknesium

(VII) oksida sesuai reaksi :

4Tc(s) + 7O2(g) → 2Tc2O7(s)

3.Reaksi dengan halogen

Teknesium direaksikan dengan fluorin menghasilkan

campuran teknesium (VI) fluoride, sesuai reaksi :

Tc(s) + F2(g) → TcF6(s)

2Tc(s) + 7F2(g) → 2TcF7(s)

4.Reaksi dengan asam

Teknesium tidak larut dalam asam hidroklorik (HCl) dan

asam hidroflourik (HF). Teknesium dapat larut dalam asam

nitrit (HNO3) atau H2SO4, dimana dalam keduanya akan

teroksidasi untuk membentuk larutan asam perteknetik

(HTcO4), yang memiliki bilangan oksidasi stabil +7.

Pembuatan

Teknesium dibuat pertama kali dengan menembakkan

molybdenum dengan deuteron (hydrogen berat) di siklotron

dan merupakan elemen buatan pertama. Di bumi teknesium

22

diproduksi melalui peluruhan uranium 235 di reactor

nuklir. Teknesium juga dideteksi pada spektra bintang dan

matahari

Kegunaan

Teknesium dapat mencegah korosi dan stabil dalam

melawan aktivitas neutron, sehingga dapat digunakan untuk

membangun reactor nuklir. Telah dilaporkan bahwa baja

karbon yang lunak dapat dilindungi dari korosi secara

efektif dengan konsentrasi KTcO4 sekecil 55 ppm dalam air

suling yang diaerasi pada suhu 250oC. Perlindungan

terhadap korosi semacam ini terbatas untuk sistem

tertutup, karena technetium bersifat radioaktif dan

penggunaannya harus dibatasi.

98Tc memiliki aktivitas jenis sebesar 6.2 x 108

Bq/g. Aktivitas pada tingkat ini tidak boleh menyebar

(harus terisolasi).Tc-99m digunakan untuk memberikan

sumber radiasi/terapi dengan memancarkan sinar gamma

murni dalam pengobatan karena dapat mendeteksi tumor di

organ hati, otak, tiroid dan limpa. Campuran antara Tc-

99m dan senyawa timah dapat menjepit sel darah merah yang

selanjutnya dapat digunakan untuk memetakkan gangguan

sirkulatori. Isotop teknesium-99m digunakan untuk

kalibrasi peralatan.

Bahaya

23

99Tc membahayakan lingkungan hidup dan harus ditangani

dengan kemasan boks bersarung tangan.

3.3. Renium (Re)

Renium (pengucapan: / ri ː niəm / ree-nee-əm)

adalah suatu unsur kimia dengan simbol dan Re nomor atom

75. Ini adalah putih keperakan, berat, baris ketiga logam

transisi dalam kelompok 7 dari tabel periodik. Dengan

konsentrasi rata-rata dari 1 bagian per miliar (ppb),

renium adalah salah satu unsur paling langka di kerak

bumi. Unsur bebas memiliki titik lebur tertinggi ketiga

dan titik didih tertinggi dari setiap elemen. Renium

menyerupai mangan kimia dan diperoleh sebagai produk

sampingan dari molibdenum dan penyempurnaan tembaga.

Renium menunjukkan dalam senyawanya berbagai oksidasi

mulai dari -1 ke +7.Ditemukan pada tahun 1925, renium

adalah unsur stabil terakhir untuk ditemukan. Saat itu

bernama setelah sungai Rhine di Eropa.

Superalloy berbasis nikel untuk digunakan dalam

mesin jet mengandung hingga renium 6%, membuat konstruksi

mesin jet terbesar untuk penggunaan elemen, dengan

menggunakan katalitik industri kimia yang berikutnya yang

paling penting. Karena ketersediaan yang rendah relatif

terhadap permintaan, renium adalah salah satu logam

24

industri yang paling mahal, dengan harga rata-rata

sekitar US $ 4.575 per kilogram, pada 1 Agustus 2011.

Sejarah

Renium (Latin: berarti Rhenus: "Rhine") adalah

elemen terakhir yang ditemukan memiliki isotop stabil

(lainnya unsur-unsur radioaktif baru telah ditemukan di

alam sejak saat itu, seperti neptunium dan plutonium)

Keberadaan. dari elemen belum ditemukan pada posisi di

tabel periodik pertama telah diprediksi oleh Mendeleev

Dmitry. Informasi lainnya diperoleh dihitung oleh Henry

Moseley pada tahun 1914. Hal ini umumnya dianggap telah

ditemukan oleh Walter Noddack, Ida Tacke, dan Otto Berg

di Jerman. Pada tahun 1925 mereka melaporkan bahwa mereka

mendeteksi unsur dalam bijih platina dan di kolumbit

mineral. Mereka juga menemukan renium di gadolinit dan

molibdenit. Pada tahun 1928 mereka mampu mengekstrak 1 g

elemen dengan mengolah 660 kg molibdenit .Proses ini

begitu rumit dan mahal bahwa produksi dihentikan hingga

awal tahun 1950 ketika tungsten -renium dan molibdenum-

renium paduan disiapkan. Paduan ini menemukan aplikasi

penting dalam industri yang menghasilkan permintaan yang

besar untuk renium yang dihasilkan dari fraksi molibdenit

bijih tembaga porfiri.

25

Pada tahun 1908, kimiawan Jepang Masataka Ogawa

mengumumkan bahwa ia menemukan unsur ke-43 dan

menamakannya nipponium (Np) setelah Jepang (Nippon yang

dalam bahasa Jepang). Namun, kemudian analisis

menunjukkan adanya renium (elemen 75), bukan elemen 43

.Para Np simbol kemudian digunakan untuk neptunium

elemen.

Isotop

Renium memiliki isotop stabil, renium-185, yang tetap

terjadi dalam kelimpahan minoritas, situasi hanya

ditemukan pada satu elemen lain (indium). Renium alami

terjadi adalah 185Re 37,4%, yang stabil, dan 187Re 62,6%,

yang tidak stabil namun memiliki sangat panjang paruh (~

1010 tahun). Seumur hidup ini dipengaruhi oleh negara

bertanggung jawab atas renium atom [12]. [13] peluruhan

beta 187Re digunakan untuk renium-osmium kencan bijih.

Energi yang tersedia untuk ini peluruhan beta (2,6 keV)

adalah salah satu yang terendah di antara semua

radionuklida yang dikenal. Ada dua puluh enam isotop

radioaktif lainnya yang diakui renium. Renium di alam

adalah campuran dari 2 isotop stabil. Ada 26 isotop

lainnya yang tidak stabil.

26

Keberadaan

Renium tidak terdapat di alam atau sebagai senyawa

dalam mineral teertentu. Meski demikian, renium tersebar

di kerak bumi dengan jumlah 0.001 ppm. Renium yang

dihasilkan secara komersial di Amerika Serikat saat ini

didapat dari debu cerobong pemanggangan molibden dalam

penambangan bijih tembaga-sulfida di sekitar Miami,

Arizona, dan di Utah.

Sejumlah molibden mengandung renium sebanyak 0.002%

hingga 0.2%. Lebih dari 150000 ons troy renium sekarang

dihasilkan per tahun di Amerika Serikat. Bahkan

perusahaan Free World memproduksi logam renium hingga

3500 ton. Logam renium didapatkan dengan mereduksi

ammonium perrhentat dengan hidrogen ada suhu tinggi.

Renium dapat ditemukan dalam sejumlah kecil

gadolinite dan molybdenite. Renium sering disuplai dalam

bentuk bubuk atau sponge dan dalam bentuk ini renium

lebih reaktif. Renium adalah elemen alam yang terakhir

ditemukan dan termasuk dari kelompok 10 logam termahal di

bumi. Renium juga ditemukan dalam dzhezkazganite CuReS4.

Sifat-sifat

Renium adalah logam perak-putih dengan salah satu

titik leleh tertinggi dari semua elemen, hanya dilampaui

27

oleh tungsten dan karbon. Hal ini juga salah satu

terpadat, melebihi hanya oleh platinum, iridium dan

osmium.

Bentuk biasa komersial adalah bubuk, namun elemen

ini dapat dikonsolidasikan dengan menekan dan sintering

dalam suasana vakum atau hidrogen. Prosedur ini

menghasilkan yang solid kompak yang memiliki kepadatan di

atas 90% dari kepadatan logam. Ketika anil logam ini

sangat ulet dan dapat ditekuk, melingkar, atau digulung

[8] Renium-molibdenum paduan superkonduktif pada 10 K;.

Tungsten paduan renium juga superkonduktif [9] sekitar 4-

8 K, tergantung pada paduan . Renium logam superconducts

pada 2,4 K. [10] [11]

Sifat fisika

Fase PadatMassa jenis(suhu

kamar)

21.02 g/c

m3Titik lebur 3459 KTitik didih 5869 KKalor peleburan 60.43

kJ/molKalor penguapan 704 kJ/molKapasitas kalor 25.48 J/mol

28

KElektronegativita

s

1.9

Energi ionisasi 760 kJ/molJari-jari atom 135 pm

Sifat kimia

Reaksi kimia:

1. Reaksi dengan air

Renium tidak bereaksi dengan air

2. Reaksi dengan udara

Renium bereaksi dengan oksigen membentuk renium (VII)

oksida sesuai reaksi

4Re(s) + 7O2(g) → 2Re2O7(s)

3. Reaksi dengan halogen

Renium bereaksi dengan fluorin menghasilkan senyawa

renium (VI) fluoride dan renium (VII) flurida, reaksi:

Re(s) + 3F2(g) → ReF6(s)

2Re(s) + 7F2(g) → 2ReF7(s)

29

4. Reaksi dengan asam

Renium tidak dapat larut dalam asam hidroklorik (HCl) dan

asam hidroflorik (HF), tetapi dapat larut dalam asam

nitrit (HNO3) dan asam sulfat (H2SO4) dimana dalam

keduanya renium akan teroksidasi membentuk larutan

perrhenic (HReO4) yang memiliki bilangan oksidasi yang

stabil +7

Pembuatan

Renium dapat dibuat dengan mereaksikan NH4ReO4 dalam

stream atau aliran hidogen melalui reaksi:

2 NH4ReO4 + 4H2 → 2Re + N2 + 8H2O

Kegunaan

Digunakan secara luas sebagai filamen dalam spektrograf

massa dan gauge ion. Alloy renium-molibdenum bersifat

superkonduktif pada suhu 10 K.

Renium juga digunakan seagai bahan kontak listrik karena

tahan lama dan tahan terhadap korosi akibat percikan api.

Termokopel yang terbuat dari renium-tungsten digunakan

untuk mengukur suhu hingga 2200oC, dan kawat renium

digunakan dalam lampu kilat fotografi.

30

Katalis renium sangat tahan terhadap serangan nitrogen,

sulfur dan fosfor. Renium juga digunakan untuk proses

hidrogenasi senyawa kimia tertentu.

Kegunaan lain:

a. Isotop Re-186 dan Re-188 disamping memancarkan sinar

gamma juga memancarkan sinar beta dengan energi sesuai

yang digunakan untuk kepentingan terapi

b. Untuk campuran dalam tungsten dan molybdenum yang

digunakan untuk pembuatan komponen misil, filament

elektronik, kontak listrik, elektroda dan filament oven

c. Digunakan untuk pembuatan bohlam, permata, pelat atau

logam elektrolisis

Sekilas perbedaan renium dan teknesium

Secara umum sifat Tc mirip dengan Re, namun dalam

beberapa hal terdapat perbedaan. Secara kinetik kimia,

senyawa renium dalam berbagai kasus lebih sulit

disintesis daripada teknesium. Hal ini disebabkan senyawa

renium yang lebih lembam, potensial reduksi lebih rendah

dan sifatnya yang paling stabil pada tingkat oksidasi

yang lebih tinggi. Karena perbedaan kinetik kimia ini,

maka metode sintesis senyawa Re dan Te umumnya berbeda.

31

Bahaya unsure Renium (Re)

Sangat sedikit informasi yang didapatkan mengenai

toksisitas renium. Meski demikian, tetap diperlukan

penanganan hati-hati hingga tersedia data terbaru

3.4 Bohrium (Bh)

Bohrium merupakan suatu unsur kimia dalam tabel

periodic yang memiliki lambing Bh dan nomer atom 107.

bohrium berwujud padat pada suhu 298 K dan kemungkinan

berwarna putih silver atau keabu-abuan. Bohrium adalah

unsur kimia terberat dalam anggota kelompok 7 (VIIB).

Bohrium adalah unsur sintetis yang dikenal mempunyai

isotop paling stabil, 270 Bh, memiliki paruh dari 61

detik. Percobaan kimia telah mengukuhkan posisinya

bohrium diprediksi sebagai homolog lebih berat untuk

renium dengan pembentukan 7 stabil keadaan oksidasi .

Sejarah

Pada tahun 1976, seorang ahli Soviet di Dubna

mengumumkan bahwa mereka telah membuat unsur 107 dengan

menembak 204Bi dengan inti atom berat 54Cr. Laporan

mengatakan bahwa percobaan di tahun 1975 telah

mengizinkan para peneliti “melihat secara sekilas” unsur

baru ini selama 2/1000 detik. Sebuah silinder berputar

yang sangat cepat, dilapisi dengan lapisan tipis logam

32

bismut, digunakan sebagai target. Target ini lalu

ditembak dengan aliran ion 54Cr.

Keberadaan unsur 107 dipastikan oleh tim fisika dari

Jerman Barat di Laboratorium Penelitian Ion Berat

Darmstadt, yang membuat dan mengidentifikasi enam inti

atom unsur 107.

Sintesis meyakinkan pertama pada tahun 1981 oleh sebuah

tim riset Jerman yang dipimpin oleh Peter Armbruster dan

Gottfried MA ¼ nzenberg di Gesellschaft fa ¼ r

Schwerionenforschung (Lembaga Penelitian Ion Berat, GSI)

di Darmstadt menggunakan reaksi Dubna.

209

83 Bi + 54

24 Cr â † '262

107 Bh + n

Pada tahun 1989, tim GSI berhasil mengulangi reaksi

selama upaya mereka untuk mengukur fungsi eksitasi .

Selama percobaan, 261 Bh juga diidentifikasi dalam saluran

penguapan 2n dan itu menegaskan bahwa 262 Bh ada sebagai

dua negara - keadaan dasar dan isomerik negara.

IUPAC / IUPAP Transfermium Kelompok Kerja melaporkan pada

tahun 1992 resmi diakui tim GSI sebagai penemu bohrium.

Bohrium historis telah disebut sebagai eka - renium .

Kelompok Jerman menyarankan nielsbohrium nama dengan simbol

Ns untuk menghormati ahli fisika Denmark Niels Bohr .

33

Para ilmuwan Soviet telah mengusulkan nama ini diberikan

kepada elemen 105 (yang akhirnya disebut dubnium ) dan

tim Jerman ingin mengenali kedua Bohr dan fakta bahwa tim

Dubna telah menjadi pertama mengusulkan reaksi fusi

dingin.

Ada kontroversi penamaan unsur seperti apa unsur-unsur

104-106 itu harus dipanggil; yang IUPAC diadopsi

unnilseptium (simbol Uns) sebagai, sementara nama unsur

sistematik untuk elemen ini. Pada tahun 1994 sebuah

komite IUPAC merekomendasikan bahwa unsur 107 diberi nama

bohrium, tidak nielsbohrium, karena tidak ada diutamakan

untuk menggunakan nama lengkap seorang ilmuwan dalam

penamaan dari suatu elemen. Hal ini ditentang oleh penemu

yang bersikeras bahwa mereka memiliki hak untuk nama

elemen. Masalah ini diserahkan ke cabang Denmark IUPAC

yang memilih berpihak pada bohrium nama. Ada kekhawatiran

beberapa namun bahwa nama itu mungkin bingung dengan

boron dan khususnya membedakan dari nama-nama mereka

masing bohrate okso-ion dan borat. Meskipun demikian,

bohrium nama untuk elemen 107 adalah diakui secara

internasional pada tahun 1997. Para IUPAC kemudian

memutuskan bahwa garam bohrium harus disebut bohriates.

34

Sifat-Sifat

Bohrium diproyeksikan untuk menjadi anggota keempat dari

seri 6d logam transisi dan anggota kelompok VII terberat

dalam tabel periodik, di bawah mangan , teknesium dan

renium . Semua anggota kelompok mudah menggambarkan

kelompok negara oksidasi +7 dan negara menjadi lebih

stabil sebagai kelompok yang turun. Jadi bohrium

diharapkan untuk membentuk sebuah negara yang stabil +7.

Teknesium juga menunjukkan keadaan yang stabil +4

sementara renium pameran stabil +4 dan +3 negara. Bohrium

Oleh karena itu mungkin menunjukkan negara-negara yang

lebih rendah juga.

Para anggota kelompok lebih berat dikenal untuk membentuk

heptoxides volatil M 2 O 7, sehingga bohrium juga harus

membentuk oksida yang mudah menguap Bh 2 O 7. Oksida harus

larut dalam air untuk membentuk asam perbohric, HBhO 4.

Renium dan teknesium membentuk berbagai oxyhalides dari

halogenasi oksida. Para klorinasi oksida membentuk

oxychlorides MO 3 Cl, sehingga BHO 3 Cl harus dibentuk

dalam reaksi ini. Fluorinasi hasil dalam MO MO 3 F dan 2 F

3 untuk unsur yang lebih berat di samping senyawa renium

ReOF 5 dan REF 7. Oleh karena itu, pembentukan oxyfluoride

untuk bohrium dapat membantu untuk menunjukkan eka-renium

properti.

35

Keberadaan

Bohrium adalah elemen sintetis yang tidak terdapat dialam

sama sekali. Bohrium bersifat radioaktif. Sumbernya

berasal dari penembakan Bi204 dengan nuclei Cr54. Isotop

bohrium yang paling stabil adalah Bh-262 yang mempunyai

waktu paruh 17detik yang berasal dari reaksi fusi Pb 209

dengan satu chromium Cr54:

209Pb + 54Cr → 262Bh + 1n

Bilangan oksidasi yang stabil diperkirakan adalah +7.

Informasi tentang kegunaan bohrium, sifat fisika, dan

sifat kimia yang lain sampai saat ini belum diketahui

karena waktu paruhnya sangat singkat.

Isotop

Seperti semua elemen buatan, ia tidak memiliki

isotop stabil . Yang pertama isotop dapat disintesis

adalah 262 Bh pada tahun 1981. Ada 12 isotop dikenal mulai

dari 260 sampai 275 Bh Bh, dan 1 isomer , 262m Bh. Isotop

berumur terpanjang adalah 274 Bh dengan paruh sebesar 0,9

menit.

Bahaya

36

Karena sangat tidak stabil, setiap jumlah terbentuk akan

terurai menjadi unsur-unsur lain begitu cepat bahwa tidak

ada alasan untuk mempelajari dampaknya pada kesehatan

manusia.Dampak lingkungan bohrium yaitu karena sangat

pendek paruh-nya (17 detik), tidak ada alasan untuk

mempertimbangkan efek dari bohrium di lingkungan.

KESIMPULAN

37

Golongan VII B disebut juga golongan mangan.

Golongan VII B mempunyai 4 unsur anggota yaitu mangan,

teknesium, renium dan bohrium. Golongan VII B mempunyai

konfigurasi electron (n-1)d5ns2.

Mangan adalah kimia logam aktif, abu-abu merah muda

yang di tunjukkan pada symbol Mn dan nomor atom

25.Teknesium adalah suatu unsur kimia dalam table

periodik yamg mempunyai lambang Tc dan nomor atom 43.

Logam teknesium berwarna putih keabu-abuan. Isotop yamg

paling stabil adalah 69Tc dengan waktu paruh 2.2 x 105

tahun.Renium adalah suatu unsur kimia dengan simbol dan

Re nomor atom 75. Ini adalah putih keperakan, berat,

baris ketiga logam transisi dalam kelompok 7 dari tabel

periodik. Bohrium merupakan suatu unsur kimia dalam tabel

periodic yang memiliki lambing Bh dan nomer atom 107.

bohrium berwujud padat pada suhu 298 K dan kemungkinan

berwarna putih silver atau keabu-abuan.

Semua unsure-unsur golongan VII B tersebut

memeiliki perbedaan satu sama lain. Perbedaan yang

meliputi unsur-unsur tersebut berupa sifat-

sifat,keberadaan atau ketersediaan,isotop,dan

manfaatnya.Dan tentunya mempunyai bahaya tersendiri

apabila penggunaannya tidak sesuai.

38