skl revisi.doc

7/24/2019 skl revisi.doc

1/13

I. Tujuan Percobaan

Mengetahui nilai Kb dan Kf dari data percobaan.

Mengetahui perbandingan nilai Kb dan Kf dengan data literatur.

Mengetahui grafik hubungan titik beku dan titik didih terhadap konsentrasi

larutan.

II. Dasar Teori

Larutan merupakan campuran homogen antara dua atau lebih zat. Adanya

interaksi antara zat terlarut dan pelarut dapat berakibat terjadinya perubahan sifat

fisis dari komponen-komponen penyusun larutan tersebut. Salah satu sifat yang

diakibatkan oleh adanya interaksi antara zat terlarut dan pelarut adalah sifat

koligatif larutan.

Terlarutnya zat di dalam suatu pelarut akan mengakibatkan terpecahnya zat

tersebut menjadi ion-ion molekul-molekul atau gabungan beberapa molekul

menjadi satu. !leh karena itu dimungkinkan jumlah partikel yang ada dalamlarutan berbeda dari jumlah partikel sebelum zat dilarutkan. Misalnya jumlah

partikel " mol gula dalam larutan terpecah menjadi molekul-molekul gula yang

jumlahnya sama dengan jumlah partikel gula dalam kistal gula sedangkan " mol

garam dapur akan menghasilkan lebih dari " mol partikel dalam larutan karena

garam dapur dalam larutan terpecah menjadi ion #a$dan %l-.

Sifat koligatif larutan meliputi penurunan tekanan uap &'() kenaikan titik

didih &'Tb) penurunan titik beku &'Tf) dan tekanan osmotik &*) yang dibatasi

hanya pada larutan non+olatil saja. Larutan non+olatil adalah larutan yang zat

terlarutnya lebih sukar menguap daripada zat pelarutnya. Misalnya larutan garam

di dalam air.

,ila suatu zat cair dinaikkan suhunya maka semakin banyak zat cair yang

menguap. (ada suhu tertentu jumlah uap di atas permukaan zat cair akan

menimbulkan tekanan uap yang sama dengan tekanan udara luar. Keadaan pada

saat tekanan uap zat cair di atas permukaan cairan tersebut sama dengan tekanan

udara di sekitarnya disebut mendidih dan suhu ketika tekanan uap di atas

permukaan cairan sama dengan tekanan uap di luar disebut titik didih.

Titik didih air murni pada tekanan " atm adalah "%. /engan demikian

bila tekanan udara luar kurang dari " atm maka titik didih air kurang dari "%.

,ila ke dalam air murni dilarutkan suatu zat yang sukar menguap maka pada suhu

"% tekanan uap air belum mencapai " atm dan itu berarti air belum mendidih.

0ntuk dapat mendidih maka diperlukan suhu yang lebih tinggi. ,esarnya

kenaikan suhu itulah yang disebut kenaikan titik didih &'Tb).

Menurut hukum 1aoult dasarnya kenaikan titik didih larutan sebanding

dengan hasil kali dari molalitas larutn dan kenaikkan titik didih.

'Tb2 Kb3 m

/imana 4

'Tb2 Kenaikan titik didih

Kb 2 Tetapan kenaikan titik didih molalm 2 Molalitas zat terlarut


2/13

(roses pembekuan suatu zat cair terjadi bila suhu diturunkan sehingga jarak

antar partikel sedemikian dekat satu sama lain akhirnya bekerja gaya tarik

menarik antar molekul yang sangat kuat.

Adanya partikel-partikel dari zat terlarut akan mengakibatkan proses

pergerakan molekul-molekul pelarut terhalang akibatnya untuk dapat lebih

mendekatkan jarak antar molekul diperlukan suhu yang lebih rendah. 5adi titik

beku larutan akan lebih rendah daripada titik beku pelarut murninya. (erbedaan

titik beku akibat adanya partikel-partikel zat terlarut disebut penurunan titik beku

&'Tf).

Seperti halnya kenaikkan titik didih penurunan titik beku larutan sebanding

dengan hasil kali molalitas larutan dengan tetapan penurunan titik beku pelarut

&Kf) dinyatakan dengan persamaan 4

'Tf2 Kf 3 m

/imana 4

'Tf2 (enurunan titik beku

Kf 2 Tetapan penurunan titik beku molal

m 2 Molalitas zat terlarut

III. Alat dan Bahan


3/13

a. Alat

,askom " buah

Termometer 6 buah

Tabung reaksi 7 buah

(anci " buah

Kompor " buah

,eaker glass 68 ml " buah

(ipet tetes " buah

(enjepit kayu " buah

Labu ukur " ml " buah

Sendok plastik " buah

%a9an metri

b. Bahan

Minyak goreng

:aram

;s batu


4/13

:ambar =."." Skema percobaan standarisasi thermometer dengan ice

bath

Standarisasi termometer dengan oil bath

:ambar =.".6 Skema percobaan standarisasi thermometer dengan oil

bath

b. (rosedur (ercobaan Larutan #a%l

Meletakkan termometer kedalam baskom.

Mencatat suhu yang ditunjukkan

termometer.

Memanaskan tabung reaksi dengan oil bath

sampai mendidih.

Meletakkan termometer di dalam tabung

reaksi yang berisi air.

Mencatat suhu yang ditunjukkan oleh

termometer.

Membuat larutan #a%l dengan molaritas

.> .? ." ."8 .6 masing-masing "

ml.


5/13

:ambar =.6." Skema percobaan mengukur titik beku dan titik didih larutan #a%l

c. (rosedur (ercobaan Larutan 0rea

:ambar =.6.6 Skema percobaan mengukur titik beku dan titik didih pada larutan urea

V. Data Hasil Percobaan

Tabel 8." Standarisasi Termometer

Kondisi Suhu &%)

Ice bath

Oil bath "

Tabel 8.6 Tb &titik didih) dan Tf &titik beku) larutan #a%l dan urea

Konsentrasi Larutan

Mengisi larutan #a%l ke dalam 6 tabung

reaksi &tiap konsentrasi) kira-kira 6 cm

kemudian memasukkan ke dalam oil bath

dan ice bath.

Menyiapkan ice bath dan oil bath .

Membuat larutan urea dengan molaritas

.> .? ." ."8 .6 masing-masing "

ml.

Menyiapkan ice bath dan oil bath .

Mengisi larutan urea ke dalam 6 tabung

reaksi &tiap konsentrasi) kira-kira 6 cm

kemudian memasukkan ke dalam oil bath

dan ice bath.


termometer.


termometer.


6/13

larutan #a%l

dan larutan urea

&M)

#a%l 0rea

Tb&%) Tf &

%) Tb &%) Tf &

%)

.> "" 78 "

.? "6 -" 7?

." "= -6 7@ -"

."8 "8 -> 7 -6

.6 "? -= 77 ->

VI. Hasil Perhitungan, Pembahasan, dan Diskusi

Tabel ?." " -8 -"

.? 6 " -=

." = 6 -> "

."8 8 > -6 6

.6 ? = -" >


7/13

,erdasarkan tabel ?." didapatkan hasil perhitungan BTb &o%) dan BTf &

o%)

didapatkan bah9aTb danTflarutan #a%l lebih tinggi daripadaTb danTf

larutan urea.

:rafik ?.6 titik didih larutan #a%l dan larutan urea

/ari grafik di atas dapat diketahui bah9a semakin tinggi konsentrasi larutan maka

semakin tinggi pula titik didih larutannya. titik beku larutan #a%l dan larutan urea

TfUrea


8/13

/ari grafik ?.> didapatkan bah9a semakin besar konsentrasi maka titik beku

larutan akan semakin besar pula. Larutan #a%l memiliki titik beku lebih besar

dari pada larutan 0rea.

Tabel ?.= Konstanta Kb dan Kf

Konsentrasi

larutan #a%l dan

larutan urea

&M)

Larutan

#a%l 0rea

Kb Kf Kb Kf

.> 33,33 0 -166,66 -33,33

.? 33,33 16,66 -66,66 0

." 40 20 -30 10

."8 33,33 20 -13,33 13,33

.6 30 20 -5 15

Kb merupakan konstanta kenaikan titik didih dan Kf merupakan konstanta

penurunan titik beku. ,erdasarkanreferensi yang kami dapatkan nilai Kbpada setiap

jenis larutan adalah sama dan begitu pula harga Kf memiliki nilai yang sama pada setiap

jenis larutan tetapi data Kfdan Kbyang kami peroleh dari praktikum tidak sama setiap

perubahan kosentrasi. larutan #a%l memiliki titik

beku lebih rendah daripada larutan urea. #amun saat menghitung harga Kbdan Kc

terjadi perbedaan setiap konsentrasi baik dari larutan #a%l maupun larutan urea.


9/13

Da!tar Pustaka

http4DDale3schemistry.blogspot.co.idD6">D""Dlaporan-praktikum-sifat-koligatif.html

Modul Laporan (raktikum Kimia Eisika. 6"8. Surabaya 4 Teknik Kimia FTATS

Sudarmo0nggul. 6@. Kimia untuk SMADMA elas GFF. 5akarta 4 (hi eta.


10/13

Appendiks

Membuat larutan #a%l .> M

gr = 0.1755 gram

Membuat larutan #a%l .? M

gr = 0.351 gram

Membuat larutan #a%l ." M

gr = 0.585 gram

Membuat larutan #a%l ."8 M


11/13

gr = 0.8775 gram

Membuat larutan #a%l .6 M

gr = 1.17 gram

(embuatan larutan urea .> M

gr = 0.18 gram

Membuat larutan urea .? M

gr = 0.36 gram

Membuat larutan urea ."8 M

gr = 0.9 gram

Membuat larutan urea .6 M

gr = 1.2 gram

Menghitung molalitas #a%l .> M

Hair2 " gramDml

asumsi +air 2 " ml

massa air 2 Hair3 +air 2 " gramDml 3 " ml

2 " gram

m 2

2


12/13

2 > molal

Menghitung molalitas urea .> M

Hair2 " gramDml

asumsi +air 2 " ml

massa air 2 Hair3 +air

2 " gramDml 3 " ml 2 " gram

m 2

2

2 > molal

Menghitung b dan fpada larutan #a%l .> M

b2 b &larutan)- b &pelarut)2 "" C "

2 " %

f 2 f &pelarut)- f &larutan)

= 0 0

= 0%

Menghitung b dan fpada larutan urea .> M

b2 b &larutan)- b &pelarut)

2 78 - "

2 -8 %

f 2 f &pelarut)- f &larutan)

= 0 1

= -1 %

Menghitung Kb dan Kf dari larutan #a%l

dari perhitungan molalitas #a%l didapatkan bah9a #a%l .> M memiliki molalitas

.> M

Tblarutan #a%l .> M2 ""%

f larutan #a%l 2 %

Tb>.>

2


13/13

Menghitung Kb dan Kf dari larutan urea

dari perhitungan molalitas larutan urea didapatkan bah9a urea .> M memiliki .>

molaltas .> molal

Tblarutan urea 2 78%

f larutan urea 2 -"%

Tb

skl revisi.doc

Documents

Transcript of skl revisi.doc