RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN(RPP)

Nama Sekolah : SMK DWIPUTRAMata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : XII / 1Waktu : 12 x 45 menit (6 x pertemuan)

A. Standar Kompetensi11. Mengidentifikasi faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

B. Kompetesi Dasar11.1. Menentukan laju reaksi dan orde reaksi

C. Indikator Definisi laju reaksi sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk terhadap perubahan

waktu dideskripsikan dengan benar. Pengertian tetapan laju reaksi sebagai perbandingan laju reaksi terhadap perubahan

konsentrasi dideskripsikan dengan benar. Hukum laju reaksi sebagai hubungan antara laju reaksi, tetapan laju reaksi dan konsentrasi

yang dipangkatkan dengan bilangan eksponensial yang disebut orde reaksi ( V = K [x]a [y]b ) dideskripsikan dengan benar.

Penentuan orde dan laju reaksi berdasarkan data konsentrasi reaktan dan laju reaksi dijelaskan dengan benar.

Orde reaksi ditunjukan dengan melihat bentuk grafik laju reaksi terhadap konsentrasi.

D. Tujuan PembelajaranSetelah proses pembelajaran selesai, diharapkan siswa dapat : Mendeskripsikan definisi laju reaksi sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk

terhadap perubahan waktu dengan benar. Mendeskripsikan pengertian tetapan laju reaksi sebagai perbandingan laju reaksi terhadap

perubahan konsentrasi dengan benar. Mendeskripsikan hukum laju reaksi sebagai hubungan antara laju reaksi, tetapan laju reaksi

dan konsentrasi yang dipangkatkan dengan bilangan eksponensial yang disebut orde reaksi ( V = K [x]a [y]b ) dengan benar.

Menjelaskan penentuan orde dan tetapan laju reaksi berdasarkan data konsentrasi reaktan dan laju reaksi dengan benar.

Menunjukan orde reaksi dengan melihat bentuk grafik laju reaksi terhadap konsentrasi.

E. Materi PembelajaranLaju Reaksia. Pengertian Laju Reaksi

Laju Reaksi dapat diartikan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi (reaktan) atau hasil reaksi (produk) dalam satuan waktu. Laju reaksi dapat dinyatakan juga sebagai laju berkurangnya konsentrasi reaktan atau laju bertambahnya konsentrasi produk.

Laju reaksi = −∆ [Pereaksi ]

∆ t=

+∆[ Produk ]∆t

b. Hukum Laju ReaksiHubungan kuantitatif antara perubahan konsentrasi dengan laju reaksi dinyatakan dengan persamaan laju reaksi atau hukum laju reaksi.

Untuk reaksi : pA + qB → rC + sDMaka bentuk umum dari persamaan laju reaksinya adalah:

v = k [A]m [B]n

dengan: v = laju reaksi dinyatakan dalam satuan M/s atau molar/liter. Detik k = tetapan laju reaksim = orde/ tingkat reaksi terhadap A n = orde/ tingkat reaksi terhadap B (harga m dan n ditentukan dari hasil percobaan)[A] = konsentrasi awal zat A dinyatakan dalam satuan Molar[B] = konsentrasi awal zat B dinyatakan dalam satuan Molar

c. Orde ReaksiOrde reaksi atau tingkat reaksi merupakan pangkat dari konsentrasi suatu zat dalam persamaan reaksi atau banyaknya zat yang ikut menentukan laju reaksi.Grafik hubungan laju reaksi dengan konsentrasi:Reaksi orde nol Reaksi orde satu Reaksi orde duav = k v = kC v = k[A]2 atau v = k[A][B]v v v

C C C

F. Metode Pembelajaran Ceramah Diskusi informasi Latihan soal

G. Langkah-langkah PembelajaranPertemuan ke - 1

Tahapan Kegiatan

Langkah-langkah Waktu

Kegiatan awal

Mengecek Kehadiran siswa. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran. Apersepsi : Guru bertanya tentang kemolaran (Mandiri)

10 menit

Kegiatan inti

Siswa membaca literatur tentang laju reaksi.(Rasa Ingin Tahu dan Gemar Membaca)

Diskusi informasi tentang pengertian laju reaksi. (Toleransi, Rasa Ingin Tahu dan Disiplin)

Guru mendeskripsikan laju reaksi dalam bentuk grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap waktu.(Toleransi)

Siswa diberikan latihan soal yang berhubungan dengan laju reaksi. (Mandiri, Jujur, Kreatif dan Disiplin)

Membahas latihan soal yang telah dikerjakan. (Tanggung Jawab)

70 menit

Kegiatan akhir

Pemantapan konsep yang telah dipelajari.(Toleransi) Siswa menyimpulkan materi yang telah dipelajari dengan

bimbingan guru. (Mandiri dan Disiplin)

10 menit

Pertemuan Ke -2

Tahapan Kegiatan

Langkah-langkah Waktu

Kegiatan awal

Mengecek kehadiran siswa Melakukan apersepsi dengan mengajukan pertanyaan : “ apa

yang kalian ketahui tentang laju reaksi?”.(Mandiri) Memotivasi siswa dengan mengajukan pertanyaan: “seberapa

besarkah pengaruh perubahan konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi?’’.(Mandiri)

10 menit

Kegiatan inti

Diskusi informasi tentang pengertian tetapan laju reaksi. (Toleransi, Rasa Ingin Tahu dan Disiplin)

Siswa mendengarkan penjelasan guru tentang hukum laju reaksi atau persamaan laju reaksi.(Toleransi)

Menjelaskan beberapa ketentuan pada persamaan laju reaksi.(Toleransi)

Siswa berdiskusi menganalisis data konsentrasi dan laju untuk menentukan orde dan tetapan laju reaksi. (Kerjasama, Tanggung Jawab, Jujur, Kreatif, Disiplin dan Komunikatif).

70 menit

Kegiatan akhir

Siswa membuat kesimpulan berdasarkan diskusi kelas. (Mandiri dan Disiplin)

Pemberian tugas berupa latihan soal tentang penentuan orde dan tetapan laju reaksi.(Tanggung Jawab)

10 menit

Pertemuan Ke -3Tahapan Kegiatan

Langkah-langkah Waktu

Kegiatan awal

Mengecek kehadiran siswa. Mengajukan pertanyaan yang mengaitkan pengetahuan

sebelumnya dengan materi yang akan dipelajari. (Mandiri)

10 menit

Kegiatan inti

Menanyakan tugas yang telah dikerjakan siswa.(Tanggung Jawab dan Disiplin)

Siswa megerjakan tugas di papan tulis.(Mandiri, Tanggung Jawab dan Toleransi)

Diskusi kelas untuk validasi jawaban tugas yang telah dikerjakan siswa. (Tanggung Jawab, Komunikatif)

70 menit

Kegiatan akhir

Memberi penguatan konsep tentang laju reaksi, tetapan laju reaksi dan orde reaksi.(Toleransi)

Menyampaikan rencana pembelajaran pada pertemuan berikutnya.(Toleransi)

10 menit

Pertemuan Ke -4Tahapan Kegiatan

Langkah-langkah Waktu

Kegiatan awal

Mengecek kehadiran siswa. Mengajukan pertanyaan yang mengaitkan pengetahuan

sebelumnya dengan materi yang akan dipelajari. (Mandiri)

10 menit

Kegiatan inti

Menjelaskan contoh soal menghitung laju reaksi, tetapan laju reaksi, dan orde reaksi berdasarkan data-data yang diberikan.(Toleransi)

Siswa mengerjakan latihan soal menghitung laju reaksi, tetapan laju reaksi dan orde reaksi berdasarkan data-data yang diberikan. (Mandiri, Tanggung Jawab dan Toleransi)

70 menit

Tahapan Kegiatan

Langkah-langkah Waktu

Kegiatan inti

Guru melakukan bimbingan terhadap siswa. Diskusi kelas untuk validasi jawaban kelompok. (Tanggung

Jawab dan Komunikatif)Kegiatan akhir

Pemantapan konsep. (Toleransi) Memberi tugas berupa soal menghitung laju reaksi, tetapan laju

reaksi dan orde reaksi berdasarkan data-data yang diberikan.(Tanggung Jawab)

10 menit

Pertemuan Ke -5Tahapan Kegiatan

Langkah-langkah Waktu

Kegiatan awal

Mengecek kehadiran siswa. Melakukan apersepsi dengan mengajukan pertanyaan : “ apa

itu orde reaksi? “.(Mandiri)

10 menit

Kegiatan inti

Siswa mengamati penjelasan guru tentang cara membuat grafik dari data konsentrasi laju reaksi.(Rasa Ingin Tahu)

Secara berkelompok mengerjakan latihan soal membuat grafik dari data konsentrasi dan laju reaksi. (Kerjasama, Tanggung Jawab, Jujur, Kreatif, Disiplin dan Komunikatif).

Diskusi kelas untuk validasi jawaban kelompok.(Tanggung Jawab dan Komunikatif

70 menit

Kegiatan akhir

Siswa membuat kesimpulan berdasarkan diskusi kelas. (Mandiri dan Disiplin)

Siswa diberi kesempatan bertanya bila ada materi yang belum dimengerti.(Komunikatif)

10 menit

Pertemuan Ke -6Tahapan Kegiatan

Langkah-langkah Waktu

Kegiatan awal

Mengecek kehadiran siswa Motivasi: siswa menyadari pentingnya mempelajari laju reaksi.

(Mandiri) Mengumpulkan tugas yang telah dikerjakan siswa.(Disiplin dan

Tanggung Jawab)

10 menit

Kegiatan inti

Mengulas kembali bahasan mengenai pengertian laju reaksi.(Toleransi)

Tanya jawab mengenai materi yang telah dipelajari berkaitan dengan laju reaksi.(Komunikatif dan Mandiri)

Siswa mengerjakan latihan soal yang berkaitan dengan laju reaksi. (Mandiri, Tanggung Jawab dan Toleransi)

Membahas latihan soal yang telah dikerjakan. (Tanggung Jawab)

70 menit

Kegiatan akhir

Memberikan umpan balik terhadap proses dan hasil pembelajaran. (Mandiri, Jujur dan Disiplin)

Menyampaikan rencana pembelajaran pada pertemuan berikutnya.(Toleransi)

10 menit

H. Sumber Belajar/ Media/ Alat Pembelajaran Sumber Belajar : - Erawati, Emi dan Dyah Saptarini. 2009. Kimia untuk Teknologi,

Kesehatan dan Pertanian SMK Kelas X. Yudhistira. Solo. - Yuliadi. 2007. Memahami Kimia untuk SMK Kelas X. Armico.

Bandung.- Buku lain yang relevan

Media/ Alat Pelajaran : - Kertas grafik

I. Penilaian Teknik Penilaian : Tes Tertulis, tugas Bentuk Penilaian : Uraian Soal Instrumen :

Indikator PencapaianTeknik

PenilaianBentuk

InstrumenInstrumen

Definisi laju reaksi sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk terhadap perubahan waktu dideskripsikan dengan benar.

Tes Tertulis

Uraian 1. Apakah pengertian Laju reaksi?2. Dalam bejana yang volumenya 1 liter,

mula-mula terdapat 1 mol gas N2O5. Setelah 30 detik ternyata gas N2O5 yang tersisa adalah 0,40 mol. Diketahui persamaan reaksi penguraian N2O5

adalah sebagai berikut:2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)

Hitunglah:a. laju reaksi penguraian N2O5

b. laju pembentukan NO2!

Pengertian tetapan laju reaksi sebagai perbandingan laju reaksi terhadap perubahan konsentrasi dideskripsikan dengan benar.

Hukum laju reaksi sebagai hubungan antara laju reaksi, tetapan laju reaksi dan konsentrasi yang dipangkatkan dengan bilangan eksponensial yang disebut orde reaksi ( V = K [x]a [y]b ) dideskripsikan dengan benar.

Penentuan orde dan laju reaksi berdasarkan data konsentrasi reaktan dan laju reaksi dijelaskan dengan benar.

3. Diketahui data percobaan suatu reaksi sebagai berikut:2B + B2 → 2AB

Perco-baan

[A],M

[B],M

Laju Reaksi, M/detik

123

0,50,51

0,511

1,6 x 10-4

3,2 x 10-4

3,2 x 10-4

Tentukanlah:a. Orde reaksi terhadap Ab. Orde reaksi terhadap Bc. Orde reaksi totald. Harga konstanta laju reaksie. Persamaan lju reaksi

Orde reaksi ditunjukan dengan melihat bentuk grafik laju reaksi terhadap konsentrasi.

4. Buatlah grafik untuk persamaan laju reaksi v = K [X] [Y]

No.

Kunci Jawaban Skor

1. Laju Reaksi dapat diartikan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi (reaktan) atau hasil reaksi (produk) dalam satuan waktu. Laju reaksi dapat dinyatakan juga sebagai laju berkurangnya konsentrasi reaktan atau laju bertambahnya konsentrasi produk.

5

2. Diketahui : V = 1 liter Waktu reaksi = 30 detik Mula-mula terdapat 1 mol gas N2O5

2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)

Mula-mula : 1 mol

Reaksi : (1-0,40) mol 42

x 0,60 mol 12

x 0,60 mol

0,60 mol 1,20 mol 0,30 molAkhir : 0,40 mol 1,20 mol 0,30 mol

5

2a.v N2O5 = -

−[ N2O5 ] terurai

30detik=−0,60 M

30detik=−0,02 M /detik

10

2b.v NO2 = -

−[ NO2 ] terbentuk

30 detik=−1,20 M

30 detik=−0,04 M /detik

10

3a. Orde reaksi terhadap A ditentukan dari percobaan 1 dan 2 (konsentrasi A tetap)v2

v1

=k [ A ]m [B2]

n

k [ A ]m [B2]n

3,2 x 10−4

1,6 x10−4 =k [0,5]m[1]n

k [0.5]m [0,5]n

1=2m

m = 0

15

3b. Orde reaksi terhadap A ditentukan dari percobaan 2 dan 3 (konsentrasi B2 tetap)v3

v2

=k [ A ]m [B2]

n

k [ A ]m [B2]n

3,2 x 10−4

3,2 x 10−4 =k [1]m[1]n

k [0.5 ]m[1]n

2=2n

n = 1

15

3c. Orde reaksi total = m + n = 0 + 1 = 1 53d. Harga tetapan laju reaksi (disubtitusi dari salah satu percobaan, misalnya

percobaan 3)v = k [A]m [B2]n

3,2 x 10-4 M/detik = k [1M]0 [1M]1

k=3,2 x10−4 M /detik(1 )(1 M)

=3,2x 10−4 deti k−1

15

3e. Persamaan laju reaksi: v = 3,2 x 10-4 [A]0 [B2]1 atau v = 3,2 x 10-4 [B2] 104. Grafik untuk persamaan lju reaksi v = K [X] [Y] adalah

v

C

10

Nilai = Jumlah skor yang benar

Mengetahui, Sindangkerta, Juli 2014Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran

Yusup Rohadian F, S.Pd Sofi Khojinatu Syarifah,S.Pd.RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Nama Sekolah : SMK DWIPUTRAMata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : XII / 1Waktu : 2 x 45 menit (1 x pertemuan)

A. Standar Kompetensi11. Mengidentifikasi faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

B. Kompetesi Dasar11.2. Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

C. Indikator Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi ditunjukkan melalui percobaan Pengaruh berbagai faktor, di antaranya perubahan konsentrasi, katalis, luas permukaan dan

temperatur terhadap laju reaksi dijelaskan dengan benar

D. Tujuan PembelajaranSetelah pembelajaran selesai, diharapkan siswa dapat : Menunjukkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi melalui percobaan Menjelaskan pengaruh berbagai faktor, di antaranya perubahan konsentrasi, katalis, luas

permukaan dan temperatur terhadap laju reaksi dengan benar

E. Materi PembelajaranFaktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

F. Metode Pembelajaran Ceramah Diskusi Percobaan

G. Langkah-langkah PembelajaranPertemuan ke – 1

Tahapan Kegiatan

Langkah-langkah Waktu

Kegiatan awal

Mengecek kehadiran siswa. Menginformasikan tujuan pembelajaran yang akan dicapai. Apersepsi:

- Membagi siswa ke dalam beberapa kelompok- Menyiapkan alat dan bahan praktik

10 menit

Kegiatan inti

Memberikan pengarahan tentang percobaan yang akan dilakukan.

Siswa secara berkelompok melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Guru melakukan bimbingan terhadap kelompok. Siswa mencatat hasil percobaan

60 menit

Kegiatan akhir

Siswa diberi kesempatan untuk bertanya tentang materi yang telah dipelajari.

Siswa diberi tugas untuk membuat laporan hasil percobaan.

20 menit

Pertemuan ke – 2 Tahapan Langkah-langkah Waktu

KegiatanKegiatan awal

Mengecek kehadiran siswa Mengumpulkan tugas laporan hasil percobaan Melakukan apersepsi dengan mengajukan pertanyaan : “ apa

yang dimaksud dengan laju reaksi? “.

10 menit

Kegiatan inti

Membahas hasil percobaan yang telah dilakukan. Diskusi dan informasi tentang pengaruh berbagai faktor

terhadap laju reaksi. Menjelaskan pengaruh perubahan konsentrasi, suhu, luas

permukaan dan katalis terhadap laju reaksi dalam bentuk contoh soal

70 menit

Kegiatan akhir

Memberikan kesempatan bertanya bila ada materi yang belum dimengerti.

Siswa membuat kesimpulan berdasarkan diskusi kelas.

10 menit

Pertemuan ke – 3 Tahapan Kegiatan

Langkah-langkah Waktu

Kegiatan awal

Mengecek kehadiran siswa Apersepsi:

“ sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi?”

10 menit

Kegiatan inti

Secara berkelompok siswa mengerjakan latihan soal mengenai faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Guru melakukan bimbingan kelompok Diskusi kelas untuk validasi jawaban kelompok

70 menit

Kegiatan akhir

Pemantapan konsep Memberikan umpan balik terhadap proses dan hasil

pembelajaran Menyampaikan rencana pembelajaran pada pertemuan

berikutnya.

10 menit

H. Sumber Belajar/ Media/ Alat Pembelajaran Sumber Belajar : - Erawati, Emi dan Dyah Saptarini. 2009. Kimia untuk Teknologi,

Kesehatan dan Pertanian SMK Kelas XII. Yudhistira. Solo. - Yuliadi. Memahami Kimia untuk SMK Kelas XII Kelompok

Teknologi, Kesehatan dan Pertanian. Arfino Raya. Bandung. Media/ Alat Pelajaran : Alat dan bahan sesuai LKS

I. Penilaian Teknik Penilaian : Tes Tertulis, Tugas Bentuk Penilaian : Uraian, Laporan Praktikum Soal Instrumen :

Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan benar!1. Persamaan laju reaksi dirumuskan sebagai berikut: v = K [NO]2 [Cl2]. Jika [NO] dinaikkan

dua kali dan [Cl2] dinaikkan empat kali, maka laju reaksi akan menjadi . . . .2. Setiap kenaikan suhu 10oC, laju reaksi akan meningkat menjadi dua kali semula. Jika pada

suhu 23oC, laju reaksi 0,25 M detik-1, maka pada suhu 53oC, laju reaksinya menjadi . . . .3. Berdasarkan teori tumbukan, jelaskan pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi!

4. Data berikut menunjukkan hasil percobaan untuk reaksi:Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)Percobaan Massa dan bentuk Konsentrasi Waktu (detik) Suhu (oC)

logam Zn H2SO4 (M)

1 3 gram keping 1 10 30

2 3 gram potongan 1 8 30

3 3 gram serbuk halus 1 6 30

4 3 gram serbuk halus 2 4 30

5 3 gram serbuk halus 2 2 40

5. Sebutkan peranan katalis dan inhibitor dalam industri!

Sindangkerta, Juli 2014Mengetahui,Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran

Yusup Rohadian F, S.Pd Sofi Khojinatu Syarifah,S.Pd.