Rpp Kimia Klas x Semester Gentos Nomor Na

8/14/2019 Rpp Kimia Klas x Semester Gentos Nomor Na

1/33

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

MATA PELAJARAN : KIMIASATUAN PENDIDIKAN : SMAN 23 BANDUNGKELAS/PROGRAM : XSEMESTER : 1ALOKASI WAKTU : 2 x 45

PERTEMUAN KE : 6

I. Standar Kompetensi :1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

II. Kompetensi Dasar :1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massaatom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadariketeraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron

III. Indikator :

1. Mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam dan metaloid.

2. Menentukan sifat fisik dan kimia unsur

IV. Materi Pokok :

Sifat fisik dan sifat kimia unsur

Pembagian unsur-unsur kedalam sifat logam, metaloid dan bukan logam.

Penentuan massa atom relatif

V. Langkah-Langkah Pembelajarana. Pendahuluan

1. Siswa menjelaskan kembali beberapa identitas dalam sistemperiodik

2. Siswa mengkaji ruang lingkup sifat-sifat fisik suatu materi

b. Kegiatan IntiPeretmuan 6

1. Siswa mengklasifikasikan unsur kedalam logam, bukan logam danmetalloid

2. siswa memaknai karakteristik logam dan bukan logam dalamkehidupan sehari-hari

3. Siswa menunjukkkan beberapa sifat fisik lain pada unsur dalam tabelperiodik

4. Siswa diperkenalkan dengan unsure-unsur golongan IVA5. Siswa mengetahui cara penentuan massa atom relatif berdasarkangrafik kelimpahan isotop di alam

6. Siswa mngetahui skelma sederhana mengenai alat penentu massaatom

7. Siswa menentukan massa atom relatif8. Siswa menentukan massa molekul relatif

c. PenutupBersama-sama dengan siswa menyimpulkan sifat-sifat fisik dan kimia unsurdan penentuan massa molekul relatif

VI. Media dan Sumber Belajar :Buku Paket Kimia (Erlangga)Tabel Periodik


2/33

Media informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahas

VII. Penilaian dan Tindak Lanjuta. Penilaian : - Proses,

1. Jenis tagihan : Ulangan, penugasan individu, kuis.2. Bentuk tagihan:, laporan, pilihan berganda, uraian terstruktur

- Hasil:

Tuntas dan tidak tuntasb. Tindak lanjut

Siswa yang tidak tuntas dilakukan remedial dan penugasan.

Bandung, Juli 2006MengetahuiKepala SMA Negeri 23 Bandung Guru Mata Pelajaran

Drs. Wardoyo, M.MPd Acep Furqon, S. PdPembina Tk. INIP 131275658


3/33


MATA PELAJARAN : KIMIASATUAN PENDIDIKAN : SMAN 23 BANDUNGKELAS/PROGRAM : XSEMESTER : 1

ALOKASI WAKTU : 2 x 45 menitPERTEMUAN KE : 7

IV. Standar Kompetensi :1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

V. Kompetensi Dasar :1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massaatom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadariketeraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron

VI.Indikator :1. Menganalisis tabel, grafik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom, energi

ionisasi, affinitas elektron dan keelektronegatifan2.

IV. Materi Pokok :Sifat keperiodikan unsur, keteraturan sifat unsur dalam perioda dan golongan.

Jari-jari atom

Energi ionisasi

Affinitas elektron .

Kelektronegatifan.

V. Langkah-Langkah Pembelajaranc. Pendahuluan

1. Tanya jawab dengan siswa mengenai konfigurasi electron suatuunsure

2. Memotivasi siswa dengan reward untuk siswa yang aktif

d. Kegiatan IntiPertemuan 7Keperiodikan jari-jari atom

1. Siswa menuliskan konfigurasi elektron suatu unsur dalam satugolongan misal 1H, 3Li, 11Na dan 19K

2. Siswa menentukan keteraturan penambahan kulit

3. siswa menghubungkan pengaruh penambahan kulit terhadap ukuran/ jari-jari atom4. siswa menyimpulkan keperiodikan jari-jari atom dalam satu golongan

5. Siswa menuliskan konfigurasi suatu unsur dalam satu perioda misal

3Li, 4Be, 5B dan 6C6. Siswa menganalisis konfigurasi unsur-unsur tersebut berdasarkan

jumlah kulit dan elektron valensinya.7. Siswa menunjukkan hubungan elektrostatik antara inti (proton)

dengan elektron terkuar8. Siswa menjelaskan pengaruh penambahan elektron pada kulit atau

jarak yang sama terhadap kekuatan tarikan9. Siswa menyimpulkan keperiodikan jari-jari atom dalam satu perioda

Keperiodikan energi Ionisasi10. Siswa menulis kembali konfigurasi unsur-unsur dalam satu golongan


4/33

11. Siswa menjelaskan keperiodikan jari-jari untuk unsur-unsur dalamsatu golongan

12. Siswa menganalisis hubungan jari-jari atom dengan kestabilankeberadaan elektron pada kulit terluar

13. Siswa menghubungkan tingkat kemudahan pelepasan elektrondengan energi yang diperlukan

14. Siswa mengjkaji keteraturan energi ionisasi dalam satu golongan

dan satu perioda berdasarkan jari-jari atom15. Siswa mengetahui hakikat energi ionisasi serta penerapannya dalam

persamaan reaksi16. Siswa menuliskan persamaan reaksi untuk energi ionisasi tingkat

pertama, kedua, dan selanjutnya17. Siswa menyimpulkan keperiodikan energi ionisasi dalam satu

golongan dan satu periuoda

( Keperiodikan afinitas elektron)18. Siswa menuliskan kembali konfigurasi unsur-unsur dalam satu

golonan19. siswa menjelaskan keperiodikan jari-jari unsur-unsur tersebut20. Siswa menganalisiis hubungan jari-jari atom dengan kemampuan inti

menarik elektron terluar21. Siswa menghubungkan tingkat kemudahan penarikan elektron

dengan energi yang terlibat22. Siswa mengetahui hakikat afinitas electron serta penerapannya

dalam persamaaan reaksi.23. Siswa mengkaji keteraturan afinitas elektron dalam satu golongan

dan satu perioda berdasarkan jari=jari atom

Keperiodikan kelektronegatifan24. Siswamenuliskan kembali konfigurasi unsur-unsur dalam satu

golonan25. Siswa menjelaskan keperiodikan jari-jari unsur-unsur tersebut26. Siswamenganalisiis hubungan jari-jari atom dengan kemmapuan inti

menarik elektron terluar27. Siswa mengkaji keteraturan keelektronegatifan dalam satu golongan

dan satu perioda berdasarkan jari-jari atom28. Siswa diperkenalkan dengan golongan VA dan VIA

e. PenutupBersama-sama dengan siswa menyimpulkan keperiodikan jari-jariatom,energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan unsure-unsurseperioda dan segolongan.

VIII. Media dan Sumber Belajar :Buku Paket Kimia (Erlangga)Tabel PeriodikMedia informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahas

IX. Penilaian dan Tindak Lanjuta. Penilaian : - Proses,


- Hasil:Tuntas dan tidak tuntas

b. Tindak lanjut



5/33


6/33




VII. Standar Kompetensi :1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

VIII. Kompetensi Dasar :1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massaatom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadariketeraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron

IX. Indikator :

1. Menjelaskan perkembangan teori atom untuk menunjukkankelemahan dan kelebihan masing-masing teori atom berdasarkanfakta eksperimen

IV. Materi Pokok :

Model atom Dalton

Model atom Thomson

Model atom Rutherford

Model atom Niels Bohr

Model atom Modern

Kelemahan dan kelebihan masing-masing model atom


Tanya jawab mengenai struktur atom yang akhirnya mengarah kepadakesadaran berawal munculnya model atom

d. Kegiatan Inti

Pertemuan 81. Siswa dibagi menjadi 6 kelompok masing-masing 5-6 siswa2. siswa diberi permasalahan untuk mengetahui perkembanagan model

atom Dalton hingga model atom modern berdasarkan literature3. masing-masing kelompok mempresentasikan hasil kerja tim dengan

menggunakan transparansi, alat peraga atau power point.4. Dalam presentasi kelompoknya siswa menjelaskan kelebihan dan

kelemahan model atom yang dipresentasikan5. Siswamenyimpulkan perkembangan model atom muali dari model

atom Dalton hingga model atom modern.6. Siswa diperkenalkan dengan unsure-unsur golongan VIIA dan VIIIA

e. PenutupBersama-sama dengan siswa menyimpulkan perkembangan model atomberikut kelebihan dan kelemahan masing-masing model atom.


7/33

X. Media dan Sumber Belajar :Buku Paket Kimia (Erlangga)Tabel PeriodikKomputerOHPMedia informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahas

XI. Penilaian dan Tindak Lanjuta. Penilaian : - Proses,

1. Jenis tagihan : Ulangan, penugasan kelompok, laporan hasil kerja kelompok,kuis.

2. Bentuk tagihan:, laporan, pilihan berganda, uraian terstruktur- Hasil:






8/33



ALOKASI WAKTU : 6 x 45 menitPERTEMUAN KE : 9 sampai 11

X. Standar Kompetensi :1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

XI. Kompetensi Dasar :1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasidan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk

XII. Indikator :1. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai

kestabilannya.2. Menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia (duplet

dan oktet) dan elektron valensi bukan gas mulia (struktur Lewis).3. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion.4. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap

dua, dan rangkap tiga.5. Menggambarkan struktur Lewis suatu molekul sederhana

XIII. Materi Pokok :

Ikatan Kimia

Kestabilan unsurKecenderungan suatu unsur untuk mencapai konfigurasi stabil dengan cara menangkap ataumelepas sejumlah elektron pada kulit terluarnya.

Lambang LewisLambang Lewis adalah lambang atom disertai elektron valensinya.

Ikatan ion dan ikatan kovalenIkatan ion

Atom yang kehilangan elektron berubah menjadi ion positif. Atom yang menangkapelektron berubah menjadi ion negatif.

Ikatan ion terjadi akibat gaya tarik-menarik antara ion yang berbeda muatan.

Ikatan ion terbentuk akibat serah terima elektron.

Ikatan ion terbentuk dari logam dan non logam. Rumus kimia senyawa ion merupakan rumus empiris.

Ikatan kovalen

Ikatan kovalen terjadi akibat penggunaaan bersama pasanagn elektron.

Ikatan kovalen dapat terbentuk dari ikatan antara sesama nonlogam.

Senyawa yang berikatan hanya dengan ikatan kovalen merupakan senyawa molekul.Ikatan kovalen dapat berupa:a. Ikatan kovalen tunggal, yaitu ikatan yang menggunakan sepasang elektron milik

bersama.

b. Ikatan kovalen rangkap dua, yaitu ikatan yang menggunakan dua pasang elektron milikbersama.


9/33

c. Ikatan kovalen rangkap tiga, yaitu ikatan yang menggunakan tiga pasang elektron milikbersama..

Struktur LewisPenggambaran molekul dua dimensi yang menunjukkan kedudukan atom-atom dalam suatuikatan melalui distribusi elektron valensi.Setiap atom yang berikatan cenderung memenuhi kaidah oktet untuk setiap jenis atomkecuali atom H (Duplet).

Penyimpangan aturan oktet

a. Oktet tidak sempurnab. Jumlah elektron ganjilc. superoktet


1. Siswa menyebutkan unsur-unsur go;ongan gas mulia2. Siswa menjelaskan kestabilan gas mulia di alam3. Siswa menuliskan konfigurasi beberapa unsure gas mulia

4. Berdasarkan konfigurasi elektron siswa menjelaskan kestabilanunsur gas mulia5. Siswa menyimpulkan kondisi konfigurasi elektron yang stabil

d. Kegiatan IntiPertemuan 9

1. siswa menuliskan konfigurasi beberapa unsur selain gas mulia2. Siswa menentuikan unsur yang dapat melepaskan atau menerima

elektron untuk mencapai kestabilan iakatan yang terbentuk(menggambar lambang Lewis)3. Siswa menentukan Konfigurasi elekton unsur-unsur dari nomor atom

1 sampai nomoratom 10

4. Siswa menentukan elektron valensi masing-masing unsur tersebut5. Siswa menggambarkan susunan elektron valensi Lewis

Pertemuan 10 ( Ikatan Ion)1. Siswa menuliskan konfigurasi elektron atom Na, menentukan

elektron valensi dan menggambar lambing Lewisnya.2. Siswa menentukan kecenderungan atom tersebut untuk mencapai

konfigurasi elektron yang stabil3. Siswa menuliskan konfigurasi elektron atom Cl, menentukan elektron

valensi dan menggambar lambang Lewisnya.4. Siswa menentukan kecenderungan atom tersebut untuk mencapai

konfigurasi elektron yang stabil

5. Siswa menjelaskan proses serah terima elektron6. Siswa menentukan rumus kimia dari senyawa yang terbentuk7. Siswa mengetahui ikatan yang terbentuk merupakan ikatan ion /

elektrovalen8. Siswa menyimpulkan proses terbentuknya ikatan ion.9. Siswa menetukan rumus senyawa kiimia untuk berbagai unsur lain

yang akan berikatan( Ikatan kovalen)

1. Siswa dibagi menjadi 6 kelompok masing-masing 5-6 siswa2. Masing-masing kelompok diberi 1 set mollimod3. Siswa menuliskan lambing :Lewis 2 atom Hidrogen terpisah4. Siswa mengetahui proses terbentuknya ikatan melalui pemakaian

pasangan electron secara bersama-sama5. dengan menggunakan mollimod siswa menentukan molekul yang

terbentuk dari 2 atom H tersebut


10/33

6. Siswa menentukan rumus kimia dari molekul yang terbentuk7. Kegiatan di atas diulangi dengan menggunakan 2 atom Oksigen dan

2 atom Nitrogen8. Siswa mengetahui jenis ikatan yang terbentuk merupakan ikatan

kovalen9. Dari struktur molekul (dengan mollimod) yang terbentuk siswa

menentukan jenis ikatan kovalen tunggal, rangkap 2 dan rangkap 3.

10. Siswa mendeskripsikan proses terbentuknya ikatan kovalen denganatom-atom yang bertikatan berbeda jenis

11. Siswa menuliskan rumus struktur dan rumus molekul dari senyawayang terbentuk

12. Untuk menentukan jenis ikatan ion atau kovalen siswa mengetahuialternatif lain untuk menentukan jenis ikatan dari rumus senyawakiumia yang diberikan.

Pertemuan 11

1. Siswa menggambarkan struktur Lewis untuk senyawa sederhanamisalnya CH4 dengan cara-cara sebagai berikut:

a. Menggambar kerangka molekulb. Menentukan elektron valensi masing-masing atom yangberikatan

c. Memberikan sepasang elektron untuk masing-masing atom yangberikatan

d. Menentukan selisih elektron valensi dengan elektron ikatane. Memasangkan selisih elektron tersebut pada atom terminalf. Mengoktetkan atom pusat

2. Menggamnbarkan struktur Lewis SO3,CO2, H2O, CO32-,dan NH4

+

3. Menggambar struktur Lewis untuk molekul atau ion lain yangmenyimpang dari kaidah octet

e. PenutupBersama-sama dengan siswa menyimpulkan proses terbentuknya ikatan iondan ikatan kovalen dari molekul atau senyawa yang terbentuk.Bersama-sama dengan siswa menyimpulkan cara menggambarkan strukturLewis molekul sederhana.

XII. Media dan Sumber Belajar :Buku Paket Kimia (Erlangga)Tabel Periodik

MollimoodMedia informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahas

XIII. Penilaian dan Tindak Lanjuta. Penilaian : - Proses,



b. Tindak lanjutSiswa yang tidak tuntas dilakukan remedial dan penugasan.



11/33



12/33




XIV. Standar Kompetensi :1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

XV. Kompetensi Dasar :1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasidan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk

XVI. Indikator :1. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan koordinasi pada beberapa

senyawa.

IV. Materi Pokok :

Ikatan kovalen koordinatAdalah ikatan kovalen dimana pasangan elektron yang digunakan bersama bertasal darisatu atom saja.Ikatan kovalen koordinat dinamakan juga ikatan dativ atau ikatan semipolar.


1. Siswa menjelaskan kembali poses terbentuknya ikatan kovalen.

2. Memotivasi siswa dengan memberikan reward untuk siswa yangaktif.

d. Kegiatan Inti

Pertemuan 12

1. Siswa mengganbar struktur Lewis BF3 dan NH32. Siswa menjelaskan proses terbentuknya ikatan NH3BF33. Siswa membedakan jenis ikatan kovalen dengan ikatan kovalen koordinasi /

ikatan dativ pada molekul NH3BF34. Siswa menuliskan rumus struktur molekul NH3BF35.

Siswa menentukan ikatan kovalen koordinasi pada molekul lain.Misal padamolekul CO, HNO3 dan NH4+

e. PenutupBersama-sama dengan siswa menyimpulkan proses terbentuknya ikatankovalen koordinasi.

XIV. Media dan Sumber Belajar :Buku Paket Kimia (Erlangga)Tabel PeriodikMedia informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahas

XV. Penilaian dan Tindak Lanjut

a. Penilaian : - Proses,1. Jenis tagihan : Ulangan, penugasan individu, kuis.2. Bentuk tagihan:, laporan, pilihan berganda, uraian terstruktur

- Hasil:


13/33

Tuntas dan tidak tuntas




14/33



ALOKASI WAKTU : 3 x 45 menit..PERTEMUAN KE : 13 dan 14

XVII. Standar Kompetensi :1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

XVIII. Kompetensi Dasar :1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasidan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk

XIX. Indikator :

1. Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannyadengan keelektronegatifan melalui percobaan.

IV. Materi Pokok :

Senyawa kovalen polar dan nonpolar.Ikatan kovalen polar, Kedua atom yang saling mengikat memiliki harga keelektronegatifanyang berbeda.

Ikatan kovalen nonpolar, Kedua atom yang saling mengikat memiliki hargakeelektronegatifan yang sama.

Senyawa polar dan non polarCiri molekul polar:

a. Memiliki bentuk geometri yang tidak simetris.b. Atom pusat memiliki Pasangan Elektron Bebas (PEB)

Kebalikan dari ciri-ciri diatas dimiliki oleh molekul nonpolar.

V. Langkah-Langkah Pembelajaranb. Pendahuluan

1. Siswa menjelaskan kembali keperiodikan keelektronegatifansegolongan dan seperiode dalam tabel periodik

2. memotivasi siswa dengan penilaain khusus untuk aspek psikomotor(praktikum)

c. Kegiatan Inti

Pertemuan 131. Siswa dibagi menjadi 6 kelompok masing-masing 5 6 siswa2. Siswa menyelidiki kepolaran beberapa senyawa melalui praktikum3. Berdasarkan hasil percobaan siswa mengelompokkan senyawa ke dalam senyawa

polar dan nonpolar4. Siswa mempresentasikan hasil percobaan

Pertemuan 141. Siswa menganalisis letak pasangan elektron pada sebuah ikatan molekul diatomik2. Siawa menganalisis letak pasangan elektron untuk molekul biner dan

menghubungkannya dengan harga keelektronegatifan unsur-unsur yang berikatan


15/33

3. Siswa menentukan muatan parsial untuk masing-masing unsur4. Siswa mengistilahkan ikatan kovalen nonpolar untuk kegiatan pertama dan ikatan

kovalen polar untuk kegiatan kedua5. Siswa menentukan kepolaran senyawa berdasarkan bentuk geometi molekul

(dengan menggunakan mollimood)6. Siswa mengelompokkan senyawa-senyawa kedalam molekul polar dan molekul

nonpolar

d. PenutupBersama-sama dengan siswa menyimpulkan pebedaaan senyawa kovalenpolar dan nonpolar berdasarkan harga keelktronegatifan dan bentuk geometrimolekul.

XVI. Media dan Sumber Belajar :Buku Paket Kimia (Erlangga)Tabel PeriodikAlat dan BahanMollimoodMedia informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahas

XVII. Penilaian dan Tindak Lanjuta. Penilaian : - Proses,



Tuntasdan tidak tuntasb. Tindak lanjut

Siswa yang tidak tuntas dilakukan remedial dan penugasanBandung, Juli 2006

Mengetahui

Kepala SMA Negeri 23 Bandung Guru Mata Pelajaran



16/33




XX. Standar Kompetensi :1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

XXI. Kompetensi Dasar :1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasidan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk

XXII. Indikator :1. Mendeskripsikan proses pembentukan ikatan logam dan

hubungannya dengan sifat fisik logam.2. Menghubungkan sifat fisis materi dengan jenis ikatannya

IV. Materi Pokok :

Ikatan logamAdalah ikatan yang terbentuk dari atom-atom logam dengan cara menyumbangkan elektronvalensinya yang dapat bergerak bebas membentuk lautan elektron.Ikatan logasm menyebabkan:

1. Logam bersifat konduktor2. Logam dapat ditempa

3. Logam mempunyai titik leleh yang tinggi


1. Siswa memberi contoh bahan konduktor dalam kehidupan sehari-hari2. Berdasarkan prakonsepsi, siswa menjelaskan fenomena konduktivitas logam

d. Kegiatan IntiPertemuan 15

1. Siswa mengetahui hakikat ikatan logam2. siswa menjelaskan pengaruh ikatan logam terhadap sifat logam3. Siswa memberi contoh materi dalam kehidupan sehari-hari yang dapat

menghantarkan listrik dan yang tidak, bahan yang mempunyai titik leleh yangtinggi dan rendah, bahan yang mudah menguap dan yang sulit menguap.

4. Berdasarkan ciri-ciri fisik tersebut siswa mengelompokkan contoh materi yangdiutarakan kedalam senyawa ion dan senyawa kovalen

e. PenutupBersama-sama dengan siswa menyimpulkan hakikat ikatan logam danhubungannya dengan sifat fisik logam serta membedakan ikatan kovalen danikatan ionik berdasarkan sifat-sifat fisik.

XVIII. Media dan Sumber Belajar :Buku Paket Kimia (Erlangga)Tabel PeriodikMedia informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahas

XIX. Penilaian dan Tindak Lanjut


17/33







18/33


MATA PELAJARAN : KIMIASATUAN PENDIDIKAN : SMAN 23 BANDUNGKELAS/PROGRAM : X

SEMESTER : 1ALOKASI WAKTU : 3 x 45 menitPERTEMUAN KE : 16 dan 17

XXIII. Standar Kompetensi :2. memahami hukum-hukum Dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia

(stoikiometri)

XXIV. Kompetensi Dasar :2.1 Mendeskripsikan tatanama senyawa anorganik dan organik sederhana serta

persamaan reaksinya.

XXV. Indikator :1. Menuliskan nama senyawa biner2. Menuliskan nama senyawa poliatomik

3. Menuliskan nama senyawa organik sederhana

IV. Materi Pokok :

Tata nama senyawa

Nama senyawa biner dan poliatomik

penulisan dan tatanama senyawa biner dari logam dan nonlogam

Penulisan rumus kimia

Unsur logam ditulis paling kiri diikuti unsur nonlogam.Contoh:KBr bukan BrK

Rumus senyawa ion ditentukan oleh perbandingan muatan kation atau anion yang saling

menetralkan .

Muatan Kation ditentukan dari golongannya.

Na karena golongan IA maka Na+

Ca karena golongan IIA maka Ca2+

Al karena golongan IIIA maka Al 3+

NH4+= amonium

Muatan Anion

Muatan -1= NO3-, NO2-, F

-, Cl-, Br-, I-, OH-

Muatan -2 = CO32-, SO42-, SO32-, S2-, O2-

Muatan -3 = PO43-, PO3

2-

COO- = formiatCH3COO- = asetat

Penamaan awali dengan nama logam diikuti oleh nama aniona. Jika anion tidak mengandung oksigen maka nama anion diakhiri dengan ida.Contoh:

NaCl Natrium klorida

CaS Kalsium sulfida.

b. Jika oksigen berdiri sendiri maka diakhiri dengan ida juga.Contoh


19/33

CaO kalsium oksida

c. Jika anion mengandung oksigen maka akhiri dengan at untuk yang mengandung oksigenlebih bnyak dan akhiran it untuk yang lebih sedikait kandungan oksigennya.

Contoh:CaSO3 kalsium sulfitCaSO4 kalsium sulfatd. Indeks tidak disebutkanContohCaCl2 =kalsium klorida bukan kalsium dikloridaMg3(PO4)2 = magnesiumfosfat bukan trimagnesium difosfat

e. Jika unsur logam memiliki lebih dari 1 muatan (bilanagn oksidasi) maka setelah namalogam diberi tanda kurung dengan angka Romawi sesuai dengan muatannya (biloknya)

ContohFeCl2 = besi(II) klorida

FeCl3 = Besi(III) kloridaTatanama senyawa biner dari dua jenis nonlogam

Merangkaikan kedua nama dimulai dari unsur yang paling kiri kemudian diikuti oleh unsuryang ada di sebelah kanannya dan diberi akhiran ida

Contoh:HCl = hidrogen kloridaH2S = Hidrogen sulfida.

Jika kedua unsur dapat membentuk lebih dari satu jenis senyawa maka untuk

membedakannya indeks diberi awalan bahasa yunani:1= mono

2= di3=tri 4=tetra5=penta 6=heksa7=hepta 8=okta9=nona 10=deka

Catatan: jika indeks unsur paling kiri hanya 1 buah maka tidak perlu memakai awalanmono. Contoh:CO= Karbon monoksida (awalan mono untuk C tidak perlu)CO2 = karbon dioksidaNO=Nitrogen monoksidaNO2 = nitrogen dioksidaN2O = dinitrogen monoksidaN2O3 = dinitrogen trioksidaN2O4 = dinitrogen tetraoksidaN2O5 = dinitrogen pentaoksioda

Senyawa yang sudah umum dikenal tidak perlu mengikuti aturan di atas.

Contoh:H2O= airNH3 = ammonia.

V. Langkah-Langkah Pembelajaran

c. Pendahuluan1. Apersepsi tentang pentingnya pemberian nama suatu senyawa2. Motivasi belajar


20/33

d. Kegiatan IntiPertemuan 16 (tatanama senayawa)

1. Siswa dibagi menjadi 6 kelompok masing-masing 5-6 siswa2. Siswa berdiskusi tentang cara pemberian nama senyawa biner dan poliatomik

dari senyawa organik dan anorganikDalam diskusi ditekankan:

a. Cara penulisan rumus kimia

b. Penentuan rumus senyawa ion yang ditentukan oleh perbandinganmuatan kation dan anion yang saling menetralkan

c. Cara penamaan senyawa biner yang terbentuk dari logam dan nonlogam (kation dan anioan)

d. Pemberian nama beberapa gugus kation dan gugus anione. Pemberian nama untuk logam yangdapat membentuk labebih dari satu

jenis muatan positif.f. Pemberian nama senyawa biner yang terbentuk dari dua jenis nonlogamg. Nama senyawa yang sudah umum dikenal yangtidak perlu mengikuti

aturan3. Siswa mensimulasikan anion dan kation untuk membentuk senyawa

Pertemuan 17Presentasi hasil kerja kelompok

e. PenutupBersama-sama dengan siswa menyimpulkan cara pemberian nama untuksenyawa biner dan poliatomik serta perumusan senyawa yang terbentuk.

XX. Media dan Sumber Belajar :Buku Paket Kimia (Erlangga)Tabel Periodik

Kartu Kation dan anionMedia informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahas

XXI. Penilaian dan Tindak Lanjuta. Penilaian : - Proses,








21/33


22/33




XXVI. Standar Kompetensi :2. memahami hukum-hukum Dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan

kimia (stoikiometri)

XXVII. Kompetensi Dasar :2.1 Mendeskripsikan tatanama senyawa anorganik dan organik sederhana serta

persamaan reaksinya.

XXVIII. Indikator :1. Menentukan komponen-komponen dalam suatu persamaan reaksi2. Menyetarakan reaksi sederhana dengan diberikan nama-nama zat

yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya

IV. Materi Pokok :

Persamaan reaksi sederhanaPersamaan kimia menyatakan kesetraaan jumlah zat-zat yang bereaksi dan jumlah zat-zathasil reaksi.

Pada penulisan persamaan kimia, rumus perekasi diletakkan di ruas kiri dan hasil reaksidiletakkan di ruas kanan . antara kedua ruas tersebut dihubungkan oleh tanda panah ( ) ,

menyatakan arah reaksi


1. Melalui tanya jawab siswa memberi contoh reaksi kimia sederhanayang terjadi dalam kehidupan sehari-hari

2. Motivasi dan pemberian reward untuk siswa yang aktifd. Kegiatan Inti

Pertemuan 18 ( metode ceramah bermakna)1. Siswa menuliskan rumus kimia dari zat yang terlibat dalam reaksi2. Siswa menuliskan persamaan reaksi kimia

3. Siswa menentukan pereaksi dan hasil reaksi dalam suatu persamaan reaksi4. Siswa mengetahui cara penulisan jenis fasa zat.5. Siswa menyetarakan persamaan reaksi sederhana6. Siswa berlatih menuliskan sekaligus menyetarakan persamaan reaksi kimia yang

lain

Pertemuan 19 dan 20Latihan penyetaraan persamaan reaksi

e. PenutupBersama-sama dengan siswa menyimpulkan cara penulisan persamaanreaksi dan penyetaraan persamaan reaksi.

XXII. Media dan Sumber Belajar :Buku Paket Kimia (Erlangga)Tabel Periodik


23/33

Kartu UnsurMedia informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahas

XXIII. Penilaian dan Tindak Lanjuta. Penilaian : - Proses,


- Hasil:






24/33



ALOKASI WAKTU : 3 x 45 menitPERTEMUAN KE : 21 dan 22

XXIX. Standar Kompetensi :2. Memahami hukum-hukum Dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan


XXX. Kompetensi Dasar :2.2. Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar

kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalammenyelesaikan perhitungan kimia.

XXXI. Indikator :1. Membuktikan Hukum Lavoisier melalui percobaan2. Membuktikan hukum Proust melalui percobaan

IV. Materi Pokok :

Hukum dasar kimia

Hukum LavoisierLavoisiermenyimpulkan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama. Pernyataantersebut dikenal dengan hukum kekekalan massa.Sebagai gambaran dari hukum kekekalan massa dalam reaksi kimia adalah sebagai berikut:

1, 00 gram Natrium + 1,54 gram klorin 2, 54 gram Natrium klorida

2, 00 gram Natrium + 3,08 gram klorin 5,08 gram Natrium klorida

3, 00 gram Natrium + 4,62 gram klorin 7,62 gram Natrium klorida

Hukum ProustProust menyimpulkan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawaadalah tertentu dan tetap.


Apersepsi memalaui tanya jawab mengenai hakikat persamaan reaksi kimia

d. Kegiatan Inti

Pertemuan 21 (Hukum Lavoisier)6. Siswa dibagi menjadi 6 kelompok yang terdiri atas 5-6 siswa7. Siswa merancang dan melakukan percobaan untuk membuktikan hukum Lavoisier

( hukum kekekalan massa)8. Siswa menafsirkan data berdasarkan hasil percobaan untuk membuktikan hukum

Lavoisier9. Siswa mempresentasikan hasil percobaan10. Siswa diberi permasalahan lain yang berkaitan dengan hukum lavoisier

Pertemuan 22 ( Hukum Proust)1. Siswa menafsirkan data percobaan untuk membuktikan hukum Proust (hukum

perbandingan tetap)2. Siswa berlatih untuk membuktikan hukum Proust dari data hasil suatu percobaan


25/33

e. PenutupBersama-sama dengan siswa menyimpulkan hukum Lavoisier dan humumProust.

XXIV. Media dan Sumber Belajar :Buku Paket Kimia (Erlangga)

Tabel PeriodikAlat dan bahanLK PraktikumMedia informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahas

XXV. Penilaian dan Tindak Lanjuta. Penilaian : - Proses,








26/33




XXXII. Standar Kompetensi :2. Memahami hukum-hukum Dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan


XXXIII. Kompetensi Dasar :2.2. Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimiamelalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungankimia.

XXXIV. Indikator :1. Menganalisis senyawa untuk membuktikan berlakunya hukum

kelipatan perbandingan (hukum Dalton)2. Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum

perbandingan volum (hukum Gay Lussac).3. Menghitung volume gas pereaksi atau hasil reaksi berdasarkan

hukum gay Lussac4. Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum

Avogadro.

IV. Materi Pokok :

Hukum DaltonDisebut juga hukum perbandingan berganda.

hukum ini berbunyi jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu jenis senyawamaka massa salah satu unsur yang bergabung dengan massa unsur lain di buat tetap,berbanding sebagai kelipatan bilangan bulat dan sederhana.

Hukum Gay LussacBerdasarkan data perbandingan volum, Gay Lussac sampai pada kesimpulan bahwa

pada suhu dan tekanan tetap, volum gas-gas yang bereaksi dan volum gas-gas hasilreaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana . Pernyataan ini dikenaldengan Hukum Perbandingan Volum.

Hukum AvogadroPada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang bervolume sama mengandungjumlah molekul yang samaV. Langkah-Langkah Pembelajaran

c. PendahuluanApersepsi melalui Tanya jawab mengenai jenis rumus kimia yang yangdibentuk oleh unsur-unsur yang sama dengan jumlah komponen tiap unsuryang berbeda

d. Kegiatan Inti

Pertemuan 231. Siswa menafsirkan data percobaan untuk membuktikan hukum Dalton ( hukum

perbandingan berganda)


27/33

2. Siswa menafsirkan data percobaan untuk membuktikan hukum perbandinganvolume

Pertemuan 243. Siswa menentukan volume gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi

berdasarkan hukum Gay Lussac

Pertemuan 254. Siswa menghubungkan antara volume gas dan jumlah partikelnya pada keadaan

yang sama (hukum Avogadro)

a. PenutupBersama-sama dengan siswa menyimpulkan hukum Dalton, Hukum GayLussac dan hukum Avogadro serta penerapannya..

5. Media dan Sumber Belajar :Buku Paket Kimia (Erlangga)Tabel PeriodikMedia informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahas

6. Penilaian dan Tindak Lanjuta. Penilaian : - Proses,




Bandung, Juli 2006

MengetahuiKepala SMA Negeri 23 Bandung Guru Mata Pelajaran



28/33



ALOKASI WAKTU : 4 x 45 menit.PERTEMUAN KE : 26 sampai 28

XXXV. Standar Kompetensi :2. Memahami hukum-hukum Dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan


XXXVI. Kompetensi Dasar :2.2. Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia

melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikanperhitungan kimia.

XXXVII. Indikator :1. Menjelaskan pengertian mol sebagai satuan jumlah zat2. Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan

volum zat.

IV. Materi Pokok :

Perhitungan kimia- Konsep molKonsep mol menghubungkan massa zat dengan jumlah partikel yang terkandung didalamnya.Satu mol zat adalah sekian gram zat itu yang mengandung jumlah partikel sebanyak

atom yang terdapat dalam 12 gram C-12.

Hubungan jumlah mol dengan jumlah partikel adalah:

X= n x 6,02 . 1023 partikel

Hubungan antara jumlah mol dengan massa zat adalah:M= n x mmHubungan jumlah mol dengan volume molar.V= n x Vm

- pada keadaan standar

Vm= 22,4 Liter

- Pada keadaan kamarVm = 24 Liter

- Pada keadaan tertentuPV=nRTV=nRT/P

- Keadaan yang mengacu pada keadaan gas lainV1/V2 = n1/n2

Hubungan numlah mol dengan kemolaranM=n/V


29/33

V. Langkah-Langkah Pembelajarane. Pendahuluan

1. Siswa menyebutkan satuan berat atau jumlah yang digunakan dalam kehidupansehari-hari

2. Siswa menyadari pentingnya satuan jumlah untuk skala partikel

f. Kegiatan Inti

Pertemuan 261. Siswa mendeskripsikan pengertian mol sebagai satuan jjumlah zat2. Siswa menghitung mol dengan jumlah partikel3. siswa menghitung mol dengan massa zat

Pertemuan 274. Siswa menghitung mol dengan volume zat pada keadaan STP5. Siswa menghitung mol dengan volume bukan keadaan STP6. Siswa menggambarkan skema hubungan antara mol dengan jumllah partikel,

massa zat, dan volume

Pertemuan 281. Siswa menentukan jumlah zat yang bereaksi dan hasil reaksi dalam suatu

persamaan reaksi

g. PenutupBersama-sama dengan siswa menyimpulkan konsep mol serta penerapannyadalam menyelrsaikan perhitungan kimia.

XXVI. Media dan Sumber Belajar :Buku Paket Kimia (Erlangga)Tabel Periodik

Media informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahasXXVII. Penilaian dan Tindak Lanjut




Bandung, Juli 2006Mengetahui

Kepala SMA Negeri 23 Bandung Guru Mata Pelajaran



30/33


MATA PELAJARAN : KIMIASATUAN PENDIDIKAN : SMAN 23 BANDUNGKELAS/PROGRAM : XSEMESTER : 1ALOKASI WAKTU : 4 x 45 menitPERTEMUAN KE : 39 sampai 31

XXXVIII. Standar Kompetensi :2. Memahami hukum-hukum Dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan


XXXIX. Kompetensi Dasar :2.2. Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia

melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikanperhitungan kimia.

XL. Indikator :1. Menentukan rumus empiris dan rumus molekul

2. Menentukan rumus air kristal3. Menentukan kadar zat dalam suatu senyawa.

IV. Materi Pokok :

Rumus Empiris, rumus Molekul dan air kristal

Rumus empiris suatu senyawa diturunkan dari nilai perbandingan mol unsur pembentuksenyawa itu.Rumus molekul suatu senyawa dapat ditetapkan berdasarkan pada rumus empiriiksenyawa itu.

Pereaksi pembatas

Jika suatu zat-zat pereaksi dicampurkan tidak dalam jumlah yang ekivalen, artinya tidaksesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya. Maka salah satu pereaksi akan habis


31/33

lebih dulu, sementara pereaksi yang lainnya berlebih. Jumlah hasil reaksi akanbergantung pada jumlah pereaksi yang habis lebih dulu

V. Langkah-Langkah Pembelajaranc. Pendahuluan1. Apersepsi melalui tanya jawab mengenai rumus kimia dan penentuan kadar zat

dalam suatu sample

2. Motivasi dan pemberian reward untuk siswa yang aktif

d. Kegiatan IntiPertemuan 391. siswa menentukan rumus empiris dan rumus molekul dari suatu data percobaan2. Siswa menentukan jumlah air kristal dalam suatu senyawa berdasarkan data

percobaan3. siswa meenntukan kadar zat dalam suatu sample

Pertemuan 301. Siswa menuliskan persamaan reaksi dan menentukan jumlah mol zat yang bereaksi

dan mol produk yang dihasilkan pada suatu reaksi kimia yang habis bereaksi2. Siswa menuliskan persamaan reaksi dan menentukan pereaksi pembatas

berdasarkan jumlah zat yang bereaksi

Pertemuan 31Ulangan blok

e. PenutupBersama-sama dengan siswa menyimpulkan penentuan rum,us empiris,rumus molekul, air kristal dan kadar zat dalam suatu senyawa sertapenentuan oereaksi pembatas.

XXVIII. Media dan Sumber Belajar :Buku Paket Kimia (Erlangga)Tabel PeriodikMedia informasi lain yang relevan dengan materi yang dibahas

XXIX. Penilaian dan Tindak Lanjuta. Penilaian : - Proses,


- Hasil:Tuntasdan tidak tuntas

b. Tindak lanjut



Drs. Wardoyo, M.MPd Acep Furqon, S. Pd

Pembina Tk. INIP 131275658


32/33


33/33

Rpp Kimia Klas x Semester Gentos Nomor Na

Documents

Transcript of Rpp Kimia Klas x Semester Gentos Nomor Na