Halogen

MAKALAH KIMIA ANORGANIK

HALOGEN

Disusun

Oleh:

Fani Khumairah

(06091010014)Surgantini Rahayu

(06191010015)

Yuni Wijayanti

(06091010016)

Zulaiha

(06091010017)

Irine Wulandary

(06091010022)UNIVERSITAS SRIWIJAYAFAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN2010\2011HALOGEN A. PENDAHULUAN

Halogen adalah kelompok unsur kimia yang berada pada golongan VII A di

tabel periodik. Kelompok ini terdiri dari: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), yodium (I),

astatin (At), dan unsur ununseptium (Uus) yang belum ditemukan. Halogen menandakan unsur-unsur yang menghasilkan garam jika bereaksi dengan logam. Unsur golongan VIIA ini merupakan unsur nonlogam paling reaktif. Unsur-unsur ini tidak ditemukan di alam dalam keadaan bebas, melainkan dalam bentuk garamnya. Istilah halogen berasal dari istilah ilmiah bahasa Perancis dari abad ke-18 yang diadaptasi dari bahasa Yunani, halo genes yang artinya pembentuk garam. Unsur-unsur halogen secara alamiah berbentuk molekul diatomik. Mereka membutuhkan satu tambahan elektron untuk mengisi orbit elektron terluarnya, sehingga cenderung membentuk ion negatif bermuatan satu. Ion negatif ini disebut ion halida, dan garam yang terbentuk oleh ion ini disebut halida.

Karena kereaktifannya yang sangat tinggi, halogen ditemukan di alam hanya dalam bentuk senyawa. Sifat dasar ditunjukkan dalam Tabel 4.6 dan Tabel 4.7. Konfigurasi elektron halogen adalah ns2np5, dan halogen kekurangan satu elektron untuk membentuk struktur gas mulia yang merupakan kulit tertutup. Jadi atom halogen mengeluarkan energi bila menangkap satu elektron. Jadi, perubahan entalpi reaksi X(g) + e X-(g) bernilai negatif. Walaupun afinitas elektron didefinisikan sebagai perubahan energi penangkapan elektron, tanda positif biasanya digunakan. Agar konsisten dengan perubahan entalpi, sebenarnya tanda negatif yang lebih tepat.

B. UNSUR-UNSUR HALOGEN

1. Fluor

Ditemukan dalam fluorspar oleh Schwandhard pada tahun 1670 dan baru pada tahun 1886 Maisson berhasil mengisolasinya. Merupakan unsur paling elektronegatif dan paling reaktif. Dalam bentuk gas merupakan molekul diatom (F2), berbau pedas, berwarna kuning muda dan bersifat sangat korosif. Serbuk logam, glass, keramik,

bahkan air terbakar dalam fluorin dengan nyala terang. Adanya komponen fluorin

dalam air minum melebihi 2 ppm dapat menimbulkan lapisan kehitaman pada gigi.

2. Klor

Ditemukan oleh Scheele pada tahu 1774 dan dinamai oleh Davy pada tahun

1810. Klor ditemukan di alam dalam keadaan kombinasi sebagai gas Cl2, senyawa

dan mineral seperti kamalit dan silvit. Gas klor berwarna kuning kehijauan, dapat

larut dalam air, mudah bereaksi dengan unsur lain. Klor dapat mengganggu

pernafasan, merusak selaput lender dan dalam wujud cahaya dapat membakar kulit.

3. Brom

Ditemukan oleh Balard pada tahun 1826. merupakan zat cair berwarna coklat

kemerahan, agak mudah menguap pada temperature kamar, uapnya berwarna merah,

berbau tidak enak dan dapat menimbulkan efek iritasi pada mata dan kerongkongan.

Bromin mudah larut dalam air dan CS2 membentuk larutan berwarna merah, bersifat

kurang aktif dibandingkan dengan klor tetapi lebih reaktif dari iodium.

4. Iodium

Ditemukan oleh Courtois pada tahun 1811. Merupakan unsur nonlogam. Padatan mengkilap berwarna hitam kebiruan. Dapat menguap pada temperature biasa

membentuk gas berwarna ungu-biru berbau tidak enak (perih). Di alam ditemukan

dalam air laut (air asin) garam chili, dll. Unsur halogen ini larut baik dalam CHCl3,

CCl4, dan CS2 tetapi sedikit sekali larut dalam air. Dikenal ada 23 isotop dan hanya

satu yang stabil yaitu 127I yang ditemukan di alam. Kristal iodin dapat melukai kulit, sedangkan uapnya dapat melukai mata dan selaput lendir.5. Astatin

Merupakan unsur radioaktif pertama yang dibuat sebagai hasil pemboman

Bismuth dengan partikel-partikel alfa (hasil sintesa tahun 1940) oleh DR. Corson,

K.R. Mackenzie dan E. Segre. Dikenal ada 20 isotop dari astatin, dan isotop At(210)

mempunyai waktu paruh 8,3 jam (terpanjang). Astatin lebih logam disbanding

iodium. Sifat kimianya mirip iodium, dapat membentuk senyawa antar halogen (AtI,

AtBr, AtCl), tetapi belum bisa diketahui apakah At dapat membentuk molekul diatom

seperti unsur halogen lainnya. Senyawa yang berhasil dideteksi adalah HAt dan

CH3At.C. KEBERADAAN DI ALAM

Unsur-unsur halogen di alam, semuanya ditemukan dalam keadaan diatomik. Hal ini terjadi karena unsur-unsur halogen tidak stabil jika berdiri sendiri. Oleh karena itu, unsur halogen harus berikatan agar stabil. Unsur-unsur halogen dapat ditemukan di beberapa tempat. Fluorin dapat ditemukan di atas permukaan tanah. Klorin dapat ditemukan di dalam air laut. Bromin juga dapat ditemukan di dalam air laut. Begitu juga dengan iodin, yang dapat ditemukan di dalam air laut. Astatin dapat ditemukan dari pemboman bismuth dengan partikel alfa.D. SIFAT-SIFA T HALOGEN

3. Kelar

Diatomic halogen molecules

halogenmoleculestructuremodeld(XX) / pm(gas phase)d(XX) / pm(solid phase)

fluorineF2

143149

chlorineCl2

199198

bromineBr2

228227

iodineI2

266272

Sifat fisis dan kimia halogen

X2

Fluor (F2)Klor (Cl2)Brom (Br2)Iodium (I2)

1. Molekulnya

Diatom

2. Wujud zat (suhu kamar)

Gas

Gas

Cair

Padat

3. Warna gas/uap

Kuning muda

Kuning hijau

Coklat merah

Ungu

4. Pelarutnya (organik)

CCl4, CS2

5. Warna larutan (terhadap pelarut 4)

Tak berwarna

Tak berwarna

Coklat

Ungu

6. Kelarutan oksidator

(makin besar sesuai dengan arah panah)

7. Kereaktifan terhadap gas H2

8. Reaksi pengusiran pada senyawa halogenida

X = Cl, Br, IF2 + 2KX 2KF X2

X = Br dan ICl2 + 2KX 2KCl + X2

X = IBr2 + KX 2KBr + X2

Tidak dapat mengusir F, Cl, Br

9. Reaksi dengan logam (M)

2 M + nX2 2MXn (n = valensi logam tertinggi)

10. Dengan basa kuat MOH (dingin)

X2 + 2MOH MX + MXO + H2O (auto redoks)

11. Dengan basa kuat (panas)

3X2 + 6MOH 5MX + MXO3 + 3H2O (auto redoks)

12. Pembentukan asam oksi

Membentuk asam oksi kecuali F

Flourin dan klorin berwujud gas pada suhu ruangan sebabtitik didih dan titik leleh/beku yang lebih rendah dari suhu ruangan (25oC).

Bromin memiliki titik didih lebih tinggi dari suhu ruangan, sedangkan titik lelehnya lebih rendah sehingga berwujud cair.

Iodin dan Astatin berwujud padat karena titik didih dan titik bekunya lebih tinggi.

Kelarutan halogen dalam air dalam satu golongan dari atas kebawah kelarutannya semakin kecil karena bertambahnya massa atom relatif. Tetapi, flourin tidak larut tetapi bereaksi: 2F2 + 2H2O 4HF + O2

Sedangkan bromin kelarutannya paling besar karena berwujud cair (paling mudah larut).Iodin sukar larut dalam air. Agar iodin larut dengan baik, ditambahkan garam KI. Reaksi: I2 + KI KI3

Hubungan antara jari jari atom, afinitas elektron, dan kereaktifan halogen

UNSUR

FluorKlorBromIodium

Catatan :

[X] =

unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr)

n =

nomor perioda (2, 3, 4, 5)

=

makin besar sesuai dengan arah panah

9F

17Cl

35Br

53I

1. Konfigurasi electron[X] ns2 , np5

2. Massa Atom

3. Jari-jari Atom

4. Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron

5. Keelektronegatifan

6. Potensial Reduksi (Eored > 0)

7. Suhu Lebur (0o)

-216.6

-101.0

-72

114.0

8. Suhu Didih (0o)

-188.2

-34

58

183

9. Bilangan Oksidasi Senyawa Halogen

-1

+ 1, +3+5, +7

+ 1+5, +7

+1+5, +7

Jari-jari atom dari atas ke bawah dalam tabel periodik semakin bertambah karena jumlah kulit terisi elektron semakin banyak.

Jari-jari ion lebih besar dari jari-jari atom karena akan menerima elektron sehingga kulitnya terisi penuh.

Elektronegatifitas dari F sampai At semakin kecil karena jari-jarinya semakin besar sehingga akan terletak jauh terhadap inti maka elektron akan sulit untuk diterima.

Energi ionisasi dari atas ke bawah semakin kecil karena jika jari-jari atom kecil, lebih dekat dengan inti, energi ionisasinya semakin kuat/besar.

Halogen dapat menarik elektron sesamanya atau menarik elektron satu golongan yang keelektronegatifannya lebih rendah (berada di bawahnya dalam sistem periodik).

Kenaikan titik didih dan titik lebur halogen sebanding dengan naiknya nomor atom. Hal ini berhubungan dengan banyaknya energy yang harus dipakai untuk mengatasi gaya tarik-menarik antara molekul-molekul zat, contohnya gaya van der waals yang menarik molekul-molekul berdekatan satu sama lain. Gaya ini makin tinggi untuk molekul-molekul kompleks yang memiliki banyak elektron.

2. Tingkat oksidasi asam-oksi halogen

Kecuali flour (F), halogen dapat membentuk asam-asam yang mengandung oksigen atau lumrahnya asam-oksi halogen. Dalam kasus ini halogen memiliki biloks-biloks positif dan biloks positif ini adalah hal yang tidak biasa untuk halogen yang sangat reaktif menangkap elektron. Setiap harga biloks ini memiliki nama khusus.a. Biloks (+1) namanya diawali dengan hipo, diikuti dengan nama halogen lalu diakhiri dengan it. Singkatnya nama asamnya menjadi : asam hipo(nama halogen)it. Contohnya asam hipokloritb. Biloks (+3) hanya diakhiri dengan it, contohnya asam bromitc. Biloks (+5) diberi akhiran at, contohnya asam iodatd. Biloks (+7) diberi awalan per- atau super- dan diakhiri at, contohnya asam perkloratSebenarnya kekuatan asam-basa halogen meliputi 2 tipe. Tipe yang pertama adalah asam halogenida. Asam ini hanya terdiri dari unsur Hidrogen dengan halogen, contohnya HF, HCL, HBr, dan selanjutnya pasti sudah tahu kan Untuk kekuatan keasamannya, nilainya( sebanding dengan jari-jariAsam yang kedua adalah asam yang barusan kita bahas, yaitu asam oksihalogen. Asam ini terdiri atas unsur O,H, dan Halogen. Kekuatan asam oksihalogen sebanding dengan harga biloksnya. Bila harga biloksnya sama, maka kekuatan keasamannya berbanding terbalik dengan jari-jari.

3. Keistimewaan Flour

Untuk halogen yang satu ini kita bisa menemukan penyimpangan, ups, maksudnya keistimewaan ketimbang halogen yang lainnya. Beberapa keistimewaan itu antara laina. HF (Hidrogen Flour) termasuk dalam asam lemah (tidak terionisasi sempurna) padahal hidrogen halida yang lain adalah asam kuat.b. Flour memiliki ukuran atom yang kecil sehingga sangat reaktif menangkap elektron atau merupakan oksidator yang kuat. Selain itu florur mempunyai energy hidrasi yang besar. Flour dalam hidrogen flourida mempunyai sifat suka menarik proton sehingga menimbulkan ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen ini hanya dimiliki Nitrogen, Oksigen, dan Flour saja. Jadi halogen lain tidak memiliki itu. Hal ini juga yang menyebabkan titik didih hidrogen flourida lebih tinggi ketimbang hidrogen halida yang lain.

E. PEMBUATAN UNSUR HALOGEN

1. Di Laboratorium

Pembuatan senyawa halogen untuk skala laboratotium bisa dilakukan dengan cara mengoksidasi senyawa halida dengan MnO2 atau KmnO4 dalam asam (H2SO4 pekat).

2. Industri

Pembuatan senyawa halogen dalam industri sebagai berikut :

o F2

F2 dibuat melalui proses elektrolisis. KHF2 dilarutkan dalam HF cair,

lalu ditambahkan LiF (untuk menurunkan suhu sampai 100oC dalam

wadah baja)

Pada katoda baja : Pada anoda baja : o Cl2

Cl2 dapat dibuat dengan 2 cara :

- Proses Downs

Proses Downs dilakukan untuk menurunkan titik lebur dari 800oC menjadi 600oC. Caranya, dengan mengelektrolisis leburan NaCl dengan sedikit NaF.

Katoda (besi)

: Anoda (carbn) : - Proses Gibbs

Proses Gibbs dilakukan dengan cara mengelektrolisis larutan NaCl

Katoda (besi)

: Anoda (karbon) :

o Br2

Br2 diperoleh dengan cara mereaksikan campuran udara dan gas Cl2

yang dialirkan melalui air laut (air laut banyak mengandung ion Br-).

o I2

Di alam, senyawa iodin yang terbanyak adalah NaNIO3 yang bercampur dengan NaNO3. Untuk mendapatkan iodin, pisahkan NaNIO3 dengan mengkristalkan NaNO3. Kemudian ditambahkan reduktor NaHSO3.

NaIO3 + NaHSO3 NaHSO4 + Na2SO4 + H2O + I2

Kemudian, endapan I2 disaring dan dimurnikan

AstatineAstatine diproduksi dengan menembak bismut dengan partikel alfa untuk mendapatkan isotop 209At sampaii 211At. Energi dari partikel alfa menentukan isotop yang dihasilkan:F. Daya pengoksidasiData potensial reduksi:

F2 + 2e- 2F- Eo= +2,87 Volt

Cl2 + 2e- 2Cl- Eo= +1,36 Volt

Br2 + 2e- 2Br- Eo= +1,06 Volt

I2 + 2e- 2I- Eo= +0,54 Volt

Potensial reduksi F2 paling besar sehingga akn mudah mengalami reduksi dan disebut oksidator terkuat. Sedangkan terlemah adalah I2 karena memiliki potensial reduksi terkecil.

Sifat oksidator: F2 > Cl2 > Br2 > I2

Sifat reduktor : I- > Br- > Cl- > F-

Reduktor terkuat akan mudah mengalami oksidasi mudah melepas elektron ion iodida paling mudah melepas electron sehingga bertindak sebagai reduktor kuat.

G. REAKSI-REAKSI HALOGEN

1. Reaksi halogen dengan non logamHalogen bereaksi dengan hampir semanya non logam. Jenis senyawa yang terbentuk sebagian besar adalah senyawa kovalen. Beberapa contoh reaksi halogen yang banyak ditemukan senyawanya adalah hydrogen halida atau biasa disebut asam halida jika dilarutkan dalam air dan non logam halida (reaksi halogen dengan unsur-unsur penting seperti O, P, C, maupun S)

Hydrogen halida

Hydrogen bereaksi dengan halogen membentuk senyawa hydrogen halida yang semuanya adalah gas tidak berwarna. Persamaan reaksi halogen (X) dengan hydrogen adalah sebagai berikut:

H2(g) + X2(g) --> 2HX(g)

Contoh reaksi hydrogen dan halida adalah sebagai berikut:

Reaksi antara Hidrogen dan Fluor : reaksi berlangsung hebat.

H2 + F2 --> 2HF

Reaksi antara hydrogen dan Clor : reaksi berlangsung lambat di tempat gelap. Tetapi, jika di bawah sinar matahari, akan terjadi ledakan.

H2 + Cl2 --> 2HCl

Reaksi antara hydrogen dan Brom : reaksi berlangsung pada suhu 300oC dan menggunakan katalis Pt.

H2 + Br2 --> 2HBr

Reaksi kesetimbangan antara hydrogen dan Yod : reaksi berlangsung lambat pada suhu 300oC menggunakan katalis Pt. reaksi bersifat dapat balik dan hanya sebagian yang bereaksi.

H2 + I2 2HI

Non logam halida

Halogen bereaksi dengan unsur-unsur non logam seperti C, P, O, dan S membentuk senyawa non logam halida. Contoh non logam halida adalah CCl4, PCl3, PF3, OF2, SCl2, dan S2Cl2.

Contoh reaksi non logam dengan halida adalah sebagai berikut:

Reaksi karbon dengan Clor : reaksi memerlukan panas (bersifat endotermik)

C(s) + 2Cl2(g) --> CCl4(l)

Reaksi fosfor dengan clor : pemanasan bertahap fosfor dalam aliran lambat klorin menghasilkan PCl3.

2P(s) + 3Cl2(g) --> 2PCl3(l)

Jika klorin yang direaksikan berlebih, maka akan dihasilkan padatan PCl5 dengan warna kuning pucat.

2P(s) + 5Cl2(g) --> 2PCl5(s)

2. Reaksi halogen dengan logam

Reaksi halogen dengan logam menghasilkan senyawa ionic. Contoh reaksi halogen dengan logam adalah sebagai berikut:

2Na(s) + Cl2(g) --> 2NaCl(s)

Ca(s) + F2(g) --> CaF2(s)

Mg(s) + Cl2(g) --> MgCl2(s)

3. Reaksi halogen dengan airFluorin bereaksi dengan air membentuk asam fluoride dengan reaksi sebagai berikut:

2F2(g) + H2O(g) 4HF(g) + O2(g)

Reaksi air dan fluorin berlangsung hebat karena air terbakar di dalam fluorin.

Sementara halogen lainnya bereaksi dengan air melalui reaksi disproporsionasi membentuk asam halide dan senyawa oksihalogen dengan reaksi sebagai berikut:

X2 + H2O HOX + HX

Contoh reaksi halogen (kecuali F2) dengan air adalah sebagai berikut:

Cl2 + H2O HOCl + HCl

Br2 + H2O HOBr + HBr

I2 + H2O HOI + HI

4. Reaksi halogen dengan basaHalogen bereaksi dengan basa membentuk senyawa halida yang kemudian mengalami reaksi disproporsionasi membentuk senyawa oksihalogen.

Berikut contoh reaksi halogen dengan basa:

Fluorin bereaksi dengan basa membentuk oksigen difluorida OF2 dan ion fluoride F-, dengan reaksi sebagai berikut:

2F2(g) + OH-(aq) --> OF2(g) + 2F-(aq) + H2O(l)

Sedangkan klorin, bromine, dan iodine bereaksi dengan basa membentuk ion hipohalit OX- dan ion halida X- dengan reaksi sebagai berikut:

X2(g) + 2OH-(aq) --> OX-(aq) + X-(aq) + H2O(l)

Ion OX- yang terbentuk mengalami reaksi disproporsionasi membentuk ion halat XO3- dan ion halida X-, dengan reaksi sebagai berikut:

3OX-(aq) --> XO3-(aq) + 2X-(aq)

Contoh reaksi halogen dengan basa adalah sebagai berikut:

Chlorine dan basa : ion OCl- yang stabil pada suhu ruang akan terdisproporsionasi menjadi ClO3- jika dipanaskan, reaksinya adalah sebagai berikut:

Cl2(g) + 2OH-(aq) --> OCl-(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)

3OCl-(aq) --> ClO3-(aq) + 2Cl-(aq)

Bromine dan basa : ion OBr- terdisproporsionasi dengan cepat pada suhu ruang, reaksinya adalah sebagai berikut:

Br2(g) + 2OH-(aq) --> OBr-(aq) + Br-(aq) + H2O(l)

3OBr-(aq) --> BrO3-(aq) + 2Br-(aq)

Iodine dan basa : ion OI- bereaksi sangat cepat, sehingga sulit untuk diamati, reaksinya adalah sebagai berikut:

I2(g) + 2OH-(aq) --> OI-(aq) + I-(aq) + H2O(l)

3OI-(aq) --> IO3-(aq) + 2I-(aq)

5. Reaksi antar halogenReaksi antar halogen termasuk reaksi substitusi, membentuk senyawa antar halogen, dengan reaksi sebagai berikut:

X2 + Y2 --> 2XY

Contoh reaksi antar halogen adalah sebagai berikut:

Cl2 + F2 --> 2ClF

I2 + Cl2 --> 2ICl

At2 + Br2 --> 2AtBr

Unsur halogen dengan periode 3 ke atas (Cl, Br, I, At) dapat bereaksi menurut persamaan reaksi berikut:

X2 + nY2 --> 2XYn

Reaksi ini menghasilkan senyawa halogen dengan beberapa bilangan oksidasi. Contoh reaksinya adalah sebagai berikut:

Biloks +3

Cl2 + 3F2 --> 2ClF3

Biloks +5

Br2 + 5F2 --> 2BrF5

Biloks +7

I2 + 7F2 --> 2IF7

6. REAKSI PENDESAKKANBerlangsungnya suatu reaksi tidak hanya ditentukan oleh potensial sel. Tetapi, berlangsung tidaknya suatu reaksi dapat dilihat dari reaksi pendesakkan halogen. Halogen yang terletak lebih atas dalam golongan VII A dalam keadaan diatomik mampu mendesak ion halogen dari garamnya yang terletak dibawahnya.

Contoh: F2 + 2KCl2KF + Cl2Br- + Cl2Br2 + ClBr2 + 2I-Br- + I2Br2 + Cl-(tidak bereaksi)

I2 + Br-(tidak bereaksi)

Unsur-unsur halogen yang terletak pada golongan VIIA merupakan unsur yang sangat reaktif dengan electron valensi ns2 np5, sehingga hanya butuh 1 elektron untuk membentuk konfigurasi stabil seperti halnya gas mulia. Kereaktifan unsur halogen memungkinkan berbagai senyawa seperti senyawa alkil halida (gugus alkil dan halogen), senyawa oksihalogen (asam oksi dan halogen), senyawa ion (logam golongan IA dan IIA), dan senyawa antar halogen.

Berikut penjelasan singkat mengenai reaksi-reaksi halogen:

Kegunaan lain dari senyawa-senyawa halogen organik1. Dalam pembuatan plastikPada dasarnya, senyawa-senyawa yang kita bicarakan disini adalah senyawa-senyawa halogenalkena, bukan halogenalkana.

Kloroetena, CH2=CHCl, digunakan untuk membuat poli(kloroetea) biasa disebut PVC.

Tetrafluoroetena, CF2=CF2, digunakan untuk membuat poli (tetrafluoroetena) PTFE.

2. Kegunaan halogenalkana dalam laboratoriumJika anda mencermati pembahasan-pembahasan tentang halogenalkana, maka anda akan menemukan bahwa senyawa-senyawa halogenalkana ini bereaksi dengan banyak senyawa lain menghasilkan bermacam-macam produk orgaik.

Dengan demikian, halogenalkana bermanfaat dalam laboratorium sebagai intermediet dalam pembuatan bahan-bahan kimia organik yang lain.H. SENYAWA HALOGEN1. Bentuk asamSifat asam yang dapat dibentuk dari unsur halogen, yaitu: asam halida, dan oksilhalida.

a. Asam halida (HX)

Asam halida terdiri dari asam fluorida (HF),Asam klorida (HCl), asam bromida (HBr), dan asam iodida (HI). Kekuatan asam halida bergantung pada kekuatan ikatan antara HX atau kemudahan senyawa halida untuk memutuskan ikatan antara HX.

Dalam golongan VII A, semakin keatas ikatan antara atom HX semakin kuat. Urutan kekuatan asam :

HF < HCl < HBr < HI

b. Titik didih asam halida

Titik didih dipengaruhi oleh massa atom relative (Mr) dan ikatan antar molekul :

Semakin besar Mr maka titik didih semakin tinggi.

Semakin kuat ikatan antarmolekul maka titik didih semakin tinggi.

Pengurutan titik didih asam halida:

HF > Hi > HBr > HCl

Pada senyawa HF, walaupun memiliki Mr terkecil tetapi memiliki ikatan antar molekul yang sangat kuat ikatan hydrogen sehingga titik didihnya paling tinggi.

c. Asam Oksihalida

Asam oksihalida adalah asam yang mengandung oksigen. Halogennya memiliki bilangan oksidasi ( +1,+3, dan +7 ) untuk Cl,Br,I karena oksigen lebih elektronegatifan.Pembentukannya :

X2O + H2O2HXO

X2O3 + H2O 2HXO2

X2O5 + H2O 2HXO3

X2O7 + H2O 2HXO4

Biloks HalogenOksida HalogenAsam OksilhalidaAsam OksilkloridaAsam OksilbromidaAsam Oksiliodidapenamaan

+1X2OHXOHClOHBrOHIOAsam hipohalit

+3X2O3HXO2HClO2HBrO2HIO2Asam halit

+5X2O5HXO3HClO3HBrO3HIO3Asam halat

+7X2O7HXO4HClO4HBrO4HIO4Asam perhalat

d. Kekuatan asamSemakin banyak atom oksigen pada asam oksilhalida maka sifat asam akan semakin kuat. Hal tersebut akibat atom O disekitar Cl yang menyebabkan O pada O-H sangat polar sehingga ion H+ mudah lepas.Urutan kekuatan asam oksilhalida:

HClO > HBrO > HIO

asam terkuat dalam asam oksil halida adalah senyawa HClO4 (asam perklorat).

2. Halida non logam Halida hampir semua non logam telah dikenal, termasuk fluorida bahkan dari gas mulia kripton, Kr, dan xenon, Xe. Walaupun fluorida menarik karena sifat uniknya sendiri, halida biasanya sangat penting sebagai reaktan untuk berbagai senyawa non logam dengan mengganti halogen dalam sintesis anorganik.

Boron trifluorida, BF3,

adalah gas tak bewarna (mp -127oC dan bp -100oC) yang memiliki bau mengiritasi dan beracun. Boron triflourida digunakan sebagai katalis untuk reaksi jenis Friedel-Crafts. BF3 juga digunakan sebagai katalis untuk polimerisasi kationik. BF3 berada di fasa gas sebagai molekul monomer triangular dan membentuk aduk (aduct ikatan koordinasi) dengan basa Lewis amonia, amina, eter, fosfin, dsb. sebab sifat asam Lewisnya yang kuat. Aduk dietileter, (C2H5)2O:BF3, adalah cairan yang dapat didistilasi dan digunakan sebagai reagen biasa. Aduk ini merupakan reaktan untuk preparasi diboran, B2H6.

Tetrafluoroborat, BF4-adalah anion tetrahedral yang dibentuk sebagai aduk BF3 dengan garam logam alkali, garam perak dan NOBF4 serta asam bebas HBF4 mengandung anion ini. Karena kemampuan koodinasinya lemah, anion ini digunakan untuk kristalisasi kompleks kation logam transisi sebagai ion lawan seperti ClO4-. AgBF4 dan NOBF4 juga bermanfaat sebagai bahan pengoksidasi 1-e kompleks. Tetrakhlorosilan, SiCl4, adalah cairan tak bewarna (mp -70 oC dan bp 57.6oC). Senyawa ini berupa molekul tetrahedral reguler, dan bereaksi secara hebat dengan air membentuk asam silisik dan asam khlorida. Senyawa ini sangat bermanfaat sebagai bahan baku produksi silikon murni, senyawa silikon organik dan silikone (silicone). Fosfor trifluorida, PF3, adalah gas tak bewarna, tak berbau, dan sangat beracun (mp -151.5 oC dan bp -101.8 oC). Molekulnya berbentuk piramida segitiga. Karena senyawa ini penarik elektron seperti CO, PF3 dapat menjadi ligan dan membentuk kompleks logam yang analog dengan kompleks logam karbonil.

Fosfor pentakhlorida, PCl5adalah zat kristalin tak bewarna (tersublimasi tetapi terdekomposisi pada 160C). Molekulnya berbentuk trigonal bipiramid dalam wujud gas, tetapi dalam kristal berupa pasangan ion [PCl4]+[PCl6]- pada fasa padat. Walaupun senyawa ini bereaksi hebat dengan air dan menjadi asam fosfat dan asam khlorida, PCl5 larut dan CS2 dan CCl4. PCl5 sangat bermanfaat untuk khlorinasi senyawa organik.

Arsen pentafluorida, AsF5adalah gas tak bewarna (mp -79.8 C dan bp -52.9 C). Molekulnya adalah trigonal bipiramida. Walaupun senyawa ini terhidrolisis, senyawa ini larut dalam pelarut organik. AsF5 adalah penangkap elektron yang kuat, senyawa ini dapat membentuk kompleks donor-akseptor dengan donor elektron.

Belerang heksafluorida, SF6adalah gas tak bewarna dan tak berbau (mp. -50.8 C dan titik sublimasi -63.8 C). Molekulnya berbentuk oktahedral. SF6 secara kimia tidak stabil dan sukar larut dalam air. Karena SF6 memiliki sifat penahan panas yang istimewa, tidak mudah terbakar dan tahan korosi, SF6 digunakan sebagai insulator tegangan tinggi.

Belerang khlorida, S2Cl2adalah cairan bewarna oranye (mp -80 C dan bp 138 C). Mempunyai struktur yang sama dengan hidrogen peroksida. Mudah larut dalam pelarut organik. S2Cl2 sebagai senyawa anorganik industri, digunakan dalam skala besar untuk vulkanisasi karet, dsb. I. KEGUNAAN HALOGEN

1. Kegunaan Fluorin

a. Dengan senyawanya digunakn untuk pembuatan uranium

b. Untuk memisahkan U-235 dan U-238 dalam teknologi nuklir dalam

proses difusi gas.

c. HF digunakan untuk mengukir gelas

d. Fluoro-Kloro-Hidrokarbon (freon 12) sebagai

pendingan pada kulkas dan AC

e. Fluorin digunakan untuk membuat teflon

f. Garam Fluorida untuk pasta gigi mencegah

kerusakan gigi

2. Kegunaan Klorin

a. NaCl dapat mengawetkan makanan

b. HCl untuk electroplating dan menetralkan basa

c. Pengolahan air minum

d. Industri kertas

3. Kegunaan Bromin

a. Digunakan dalam pengasapam, bahan anti api

b. Pemurnian air, pencelupan

c. NaBr untuk penenang syaraf dan obat-obatan

d. Etilen Bromida sebagai aditif pada bensin bertimbal yaitu untuk

mengikat timbal agar tidak melekat pada piston dan silinder

4. Kegunaan Iodin

a. Digunakan dalam industri obat seperti iodoform (CHI3) untuk

antiseptik, tinktur iodin

b. AgI bersama AgBr dalam bidang fotografi

c. NaIO3 atau NaI dengan campuran garam dapur untuk mencegah

gondok dan penurunan intelegensia

d. Dalam bidang kesehatan, industri kimia, radiologi analisis kimia dll

5. Kegunaan Astatin

a. Belum banyak diketahui kegunaannya