Reaksi Halogen

Disusun oleh:

Angga PrasetyaNaufa Mufida Nur

LATAR BELAKANG

Pada suhu kamar:

Fluor dan Klor berupa gas, Brom berupa cairan dan Iod berupa padatan.

Reaksi antara larutan Br- dengan Cl2 merupakan Reaksi Oksidasi Reduksi.Demikian pula halnya dengan reaksi antara I- dan Br2.

Kecenderungan reaksi diatas dapat dijelaskan oleh potensial elektrodanya sebagai berikut:

F2(g) + 2e- 2F-

Cl2(g) + 2e- 2Cl-

Br2(g) + 2e- 2Br-

I2(g) + 2e- 2I-

Eo = -2.87 V

Eo = -1.36 V

Eo = -1.065 V

Eo = -0.54 V

Kimia – Universitas Muhammadiyah Sukabumi

Mempelajari daya oksidasi dan reduksi unsur halogen

TUJUAN


ALAT

BAHAN

ALAT dan BAHAN

• Kaporit (CaOCl2)

• Asam Klorida HCl (HCl)

• Kristal Iod (I2)

• Kalium Iodida (KI)

• Kalium Bromida (KBr)

• Kloroform (CHCl3)


PERCOBAAN A

CARA KERJA

10 g

50 mL

NaOCl

HCL 2M 50 mL Akuades

A

B


Catat perubahan warna !!!

CARA KERJA

Gambar 1. Pemasangan alat pada percobaan A

CARA KERJA

PERCOBAAN B

A

Bunga Berwarna

KertasBerwarna

KertasBerwarna

Basah

0.5 g KI 0.5 g KBr 2 butir kristal iod

Catat perubahan warna !!!


CARA KERJA

Gambar 2. Persiapan bahan pada percobaan B

CARA KERJA

PERCOBAAN C

B

Amati perubahan warna !!

2 mL CHCl32 mL CHCl3 5 mL Brom 1 butir Iod5 mL

Aquades5 mL Alkohol 2-3 tetes Iod

5 mL Amilum

1 butir Iod2 mL CHCl3

5 mL

5 mL B5 mL B


HASIL PENGAMATAN


• Percobaan A

Prosedur Percobaan Hasil Pengamatan

Kaporit + Asam Klorida Terbentuk gas berwarna kuning

Reaksi yang terjadi adalah:

Ca(OCl)2 + 4HCl Cl2(g) + CaCl2(aq) + 2H2O(aq)

Tidak berbau, tidak berwarnadan tidak beracun

GAS KLORIN

Reaksi yang terjadi adalah: Cl2 + H2O HCl + HClO

Larutan B (Klor)


Cl2(g) + Air Terbentuk gelembung

HASIL PENGAMATAN


• Percobaan B


Cl2(g) + bunga berwarna Warna bunga memudar

Sebelum Sesudah

HASIL PENGAMATAN



Cl2(g) + kertas warna basah Warna kertas memudar dengan cepat

Cl2(g) + kertas warna kering Warna kertas memudar dengan lambat

• Percobaan B

basahkeringKI KBr Iod

Biloks :

HASIL PENGAMATAN


• Percobaan B


Cl2(g) + KI Kristal putih KI berubah menjadi hitam

Cl2(g) + KBr Kristal putih KBr berubah menjadi jingga

Cl2(g) + Iod Kristal dan uap ungu Iod berubah menjadi jingga

Cl2 + 2KX→ 2KCl + X2

Reaksi yang terjadi adalah :

Cl2 + 2KI→ 2KCl + I2 Cl2 + 2KBr→ 2KCl + Br2 I2 + 2Cl2→ 2ICl2

0 -1 0 -1 0 -1

X2 + nY2 → 2XYnRumus :

Penurunan Biloks Reaksi Reduksi Cl2 sebagai Oksidator

REAKSI PENDESAKAN HALOGEN

Maka, kereaktifan senyawa halogen sebanding dengan kekuatan oksidatornya yaitu F2>Cl2>Br2> I2

REAKSI ANTAR HALOGEN

HASIL PENGAMATAN


Larutan B + CHCl3 Terbentuk 2 lapisan. Bening diatas dan keruh dibawah

Larutan B + Br2(aq) + CHCl3Terbentuk 3 lapisan

Keruh diatas, endapan, dan bening dibawah

• Percobaan C

Larutan klor tidak larut dalam pelarut organik kloroform (non

polar)

Massa jenis CHCl3 < larutan B

Reaksi antara KBr dengan NaOCl menghasilkan larutan berwarna bening

dengan cincin, hal ini terjadi karena

daya oksidasi Br dan Cl hampir sama (tidak mengalami perubahan

yang signifikan)Massa jenis CHCl3 > larutan B > Br2


HASIL PENGAMATAN


• Percobaan C


Iod(s) + Aquades + CHCl3Terbentuk 2 lapisan. Putih diatas dan merah muda

dibawah

Iod(s) +Alkohol Larutan menjadi warna jingga pekat

Iod + Kloroform = larut (non polar)Sedangkan air bersifat polar

Dalam larutan basa, I2 mengalami

disproporsionasi (autoredoks)menjadi ion iodida dan ion hipoiodit

(IO-).

HASIL PENGAMATAN


Gambar 11. Hasil percobaan C

Larutan B+ CHCl3(aq)

Larutan B+ Br2(aq)

+ CHCl3(aq)

Iod(s)

+ Aquades + CHCl3

Iod(s)

+ Alkohol

SIMPULAN


Unsur halogen merupakan unsur yang mudah menangkap elektron

(mengalami reduksi) maka unsur halogen merupakan zat pengoksidasi

(oksidator) yang kuat.

Daya oksidasi halogen meningkat dengan berkurangnya nomor atom.

SEKIANTERIMAKASIH

Reaksi Halogen

Education

Transcript of Reaksi Halogen