ASS. WR. WB
90
ASS. WR. WB
-
Upload
malcolm-gonzales -
Category
Documents
-
view
136 -
download
0
description
ASS. WR. WB. SISTEM PERIODIK. SISTEM PERIODIK UNSUR-UNSUR. Pengelompokan u nsur-unsur berdasarkan adanya kemiripan sifat-sifatnya. LAVOISIER (1789). ANTOINE-LAURENT de LAVOISIER (1743 – 1794). M engelompokan 33 unsur kimia berdasarkan sifat kimianya - PowerPoint PPT Presentation
Transcript of ASS. WR. WB
ASS. WR. WB
SISTEM PERIODIK
SISTEM PERIODIKUNSUR-UNSUR
Pengelompokan unsur-unsur berdasarkan
adanya kemiripan sifat-sifatnya
LAVOISIER(1789)
ANTOINE-LAURENT de LAVOISIER(1743 – 1794)
o Mengelompokan 33 unsur kimia berdasarkan sifat kimianya
o Unsur-unsur kimia di bagi menjadi empat kelompok, yaitu gas, tanah, logam ,dan non logam
o Pengelompokan ini masih terlalu umum, karena ternyata dalam kelompok unsur logam masih terdapat berbagai unsur yang memiliki sifat berbeda
UNSUR GASo Cahayao Kaloro Oksigeno Azote (nitrogen)
o Hidrogen
UNSUR TANAHo Kapuro Magnesium
oksidao Barium
oksidao Aluminium
oksidao Silikon
oksida
UNSUR LOGAMo Antimon,
perak, arsenik, bismuth, kobalt, tembaga, timah, mangan, raksa, molibdenum, nikel,, emas, platina, seng
UNSUR NON LOGAMo Sulfur, fosfor, karbon, asam klorida, asam flourida, asam borak
KELEMAHANoPenglompokan masih terlalu umum
KELEBIHANo Sudah mengelompokan 33 unsur yang ada berdasarka sifat kimia, sehingga bisa dijadikan referensi bagi ilmuwan-ilmuwan setelahnya
DOBEREINER(1829)
WOLFGANG DOBEREINER(1780 – 1849)
o TRIAD DOBEREINERo Bila tiga unsur yang
sifatnya sama diurutkan menurut kenaikan massa atomnya (nomor massa), maka massa atom yang ditengah merupakan rata-rata massa atom yang pertama dan ketiga
TRIAD DOBEREINER
o Kurang efisien, karena ada beberapa unsur lyang tidak termasuk dalam kelompok triad padahal sifatnya sama dengan unsur dalam kelompok triad tersebut
KELEMAHAN
o Adanya keteraturan setiap unsur yang sifatnya mirip massa atom unsur yang kedua (tengah) merupakan massa atom rata-rata di massa atom unsur pertama dan ketiga
KELEBIHAN
NEWLANDS(1864)
JOHN ALEXANDER NEWLANDS(1837 – 1898)
o orang pertama yang mengelompokan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif
o HUKUM OKTAF
HUKUM OKTAFo Bila unsur
dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom (nomor massa), maka sifat unsur ke delapan mempunyai sifat yang mirip dengan unsur yang pertama
HUKUM OKTAF
o Hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan dan tidak cocok untuk unsur yang massa atomnya sangat besar
o Jika diteruskan, kemiripan sifat terlalu dipaksakan
o Terdapat beberapa unsur yang berhimpitan (dalam satu tempat terdapat dua unsur)
KELEMAHAN
MENDELEEV(1869)
DMITRI IVANOVICH MENDELEEV(1834 – 1907) o Sifat-sifat unsur
adalah fungsi periodik dari massa atom relatifnya
o Jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, maka sifat tertentu akan berulang secara periodik
o Unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat ditempatkan dalam satu lajur vertikal yang disebut golongan
o Lajur-lajur horizontal, yaitu lajur unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, disebut priode daftar periodik
DMITRI IVANOVICH MENDELEEV
SISTEM PERIODIKMENDELEEV
KELEBIHANo Dapat
meramalkan unsur baru beserta sifat-sifatnya
KELEMAHANo Masih
terdapat unsur-unsur yang massanya lebih besar letaknya di depan unsur yang massanya lebih kecil
MOSELEY(1913)
HENRY GWYN JEFFREYS MOSELEY(1887 – 1915)
o SISTEM PERIODIK MODERN
o Sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atom
disusun berdasarkan kemiripan sifat atom
disusun berdasarkan kenaikan nomor atom
GOLONGAN DALAM SISTEM PERIODIK
o GOLONGAN A(UTAMA) Gol. IA (alkali) Gol IIA (alkali
tanah) Gol VIIA
(halogen) Gol VIIIA (gas
mulia)
o GOLONGAN B(TRANSISI) Lantanida
(gol. IIIB – periode 6)
Aktinida (gol. IIIC – periode 7)
PENENTUANPERIODA dan GOLONGAN
BERDASARKANKONFIGURASI ELEKTRON
SISTEM PERIODIK MODERNo Disusun berdasarkan konfigurasi elektron unsur
o Letak suatu unsur dalam sistem ini ditentukan oleh orbital kofigurasi elektron unsur tersebut
o Unsur yang mempunyai orbital terakhir sama terletak dalam blok yang sama
NOMOR PERIODA
NOMOR PERIODA
Menunjukkan bilangan kuantum utama (n)
tertinggi yang dimiliki unsur
9F
35Br
NOMOR GOLONGAN
NOMOR GOLONGAN
Ditentukan oleh jumlah elektron pada kulit
terluar (elektron valensi) suatu unsur
NOMOR GOLONGANo GOLONGAN Ao Unsur yang
kulit terluarnya sedang mengisi sub-kulit s dan p
o GOLONGAN Bo Unsur yang
kulit terluarnya sedang mengisi sub-kulit d dan f
GOLONGAN A
o Golongan IAs1
o Golongan IIAs2
o Golongan IIIAs2p1
o Golongan IVAs2p2
o Golongan VAs2p3
o Golongan VIAs2p4
o Golongan VIIAs2p5
o Golongan VIIIAs2p6
GOLONGAN A
11Na
15P
GOLONGAN B
GOLONGAN Bo Golongan IB
(n-1)d10ns1
o Golongan IIB(n-1)d10ns2
o Golongan IIIB(n-1)d1ns2
o Golongan IVB(n-1)d2ns2
o Golongan VB(n-1)d3ns2
o Golongan VIB(n-1)d5ns1
o Golongan VIIB(n-1)d5ns2
o Golongan VIIIB(n-1)d6ns2
o Golongan VIIIB(n-1)d7ns2
o Golongan VIIIB(n-1)d8ns2
30Zn
39Y
SIFATKEPERIODIKAN UNSUR
SIFATKEPERIODIKAN UNSUR
o JARI-JARI ATOMo ENERGI IONISASIo AFINITAS ELEKTRONo KEELEKTRONEGATIFAN
JARI-JARI ATOM
JARI-JARI ATOM
Jarak dari inti sampai kulit elektron terluar
oMempunyai 11 proton dalam inti
oMempunyai 11 elektron yang mengelilingi inti atom
11Na
11Na 1s2 2s2 2p6 3s111Na 1s2 2s2 2p6 3s111Na 1s2 2s2 2p6 3s111Na 1s2 2s2 2p6 3s111Na 1s2 2s2 2p6 3s111Na 1s2 2s2 2p6 3s1
JARI-JARI ATOMDALAM SATU GOLONGAN(DARI ATAS KE BAWAH)
DALAM SATU GOLONGAN
o dari atas ke bawah jari-jari atom makin panjang
3Li 1s2 2s1
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
3Li 1s2 2s13Li 1s2 2s13Li 1s2 2s1
11Na 1s2 2s2 2p6 3s111Na 1s2 2s2 2p6 3s111Na 1s2 2s2 2p6 3s111Na 1s2 2s2 2p6 3s111Na 1s2 2s2 2p6 3s1
DALAM SATU GOLONGAN
o Dari atas ke bawah jumlah kulit elektron makin banyak (bertambah)
o HAL TERSEBUT MENYEBABKAN DALAM SATU GOLONGAN JARI-JARI ATOM BERTAMBAH PANJANG DARI ATAS KE BAWAH
JARI-JARI ATOMDALAM SATU PERIODA(DARI KIRI KE KANAN)
o dari kiri ke kanan jumlah proton (muatan positif) dalam inti atom maki n banyak
o dari kiri ke kanan jari-jari atom makin pendek
DALAM SATU PERIODA
o Jumlah proton (muatan positif) dalam inti atom dari kiri ke kanan makin banyak
o Tarikan inti atom terhadap elektron terluar yang mengelilingi inti atom dari kiri ke kanan makin kuat
o Elektron terluar dari kiri ke kanan makin tertarik ke inti
DALAM SATU PERIODA
o HAL TERSEBUT MENYEBABKAN DALAM SATU PERIODA DARI KIRI KE KANAN JARI-JARI ATOM MAKIN PENDEK
ENERGI IONISASI
ENERGI IONISASIo Energi yang diperlukan satu mol atom dalam wujud gas untuk melepaskan elektron terluar (paling mudah lepas) untuk menghasilkan satu mol ion gas dengan muatan 1+
ENERGI IONISASIDALAM SATU GOLONGAN(DARI ATAS KE BAWAH)
o dari atas ke bawah jari-jari atom makin panjang
o dari atas ke bawah energi ionisasi makin kecil
DALAM SATU GOLONGAN
DALAM SATU GOLONGANo Jari-jari atom dari atas ke bawah makin panjang
o Tarikan inti terhadap elektron pada kulit terluar makin lemah
o Atom lebih mudah melepas elektron
o HAL TERSEBUT MENYEBABKAN DALAM SATU GOLONGAN DARI ATAS KE BAWAH ENERGI IONISASI ATOM MAKIN KECIL
ENERGI IONISASIDALAM SATU PERIODA(DARI KIRI KE KANAN)
DALAM SATU PERIODA
o Jumlah proton (muatan positif) dalam inti atom dari kiri ke kanan maki n banyak
o Energi ionisasi atom dalam satu periode dari kiri ke kanan makin besar
DALAM SATU PERIODAo Jumlah proton (muatan positif) dalam inti atom dari kiri ke kanan makin banyak
o Tarikan inti atom terhadap elektron terluar yang mengelilingi inti atom dari kiri ke kanan makin kuat
o Elektron terluar dari kiri ke kanan makin sulit untuk dilepaskan
o HAL TERSEBUT MENYEBABKAN ENERGI IONISASI ATOM DALAM SATU PERIODA DARI KIRI KE KANAN MAKIN BESAR
AFINITAS ELEKTRON
AFINITAS ELEKTRONo Besarnya energi yang dilepas atau diserap jika satu elektron ditambahkan ke dalam atom netral dalam wujud gas untuk membentuk ion negatif
o BERHARGA NEGATIF
AFINITAS ELEKTRON
o Jika pada saat atom menangkap elektron dilepaskan energi,
AFINITAS ELEKTRON
o Jika pada saat atom menangkap elektron diserap energi
o BERHARGA POSITIF
o Makin mudah atom menerima elektron dan ion negatif yang terbentuk makin stabil
AFINITAS ELEKTRON
o MAKIN BERHARGA NEGATIF
AFINITAS ELEKTRONDALAM SATU GOLONGAN(DARI ATAS KE BAWAH)
o Dari atas ke bawah jari-jari atom makin panjang
o Dari atas ke bawah afinitas elektron semakin kecil
DALAM SATU GOLONGAN
DALAM SATU GOLONGANo Dari atas ke
bawah jari-jari atom makin panjang
o Gaya tarik inti terhadap elektron terluar makin lemah
o Atom semakin sulit menarik elektron dari luar
o HAL TERSEBUT MENYEBABKAN AFINITAS ELEKTRON DALAM SATU GOLONGAN DARI ATAS KE BAWAH MAKIN KECIL
AFINITAS ELEKTRONDALAM SATU PERIODA(DARI KIRI KE KANAN)
DALAM SATU PERIODA
o Dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin pendek
o Dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar
o Dari kiri ke kanan jari-jari semkain kecil
o Gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat
o Atom semakin mudah menarik elektron dari luar
DALAM SATU PERIODA
o HAL TERSEBUT MENYEBABKAN AFINITAS ELEKTRON DALAM SATU PERIODA DARI KIRI KE KANAN MAKIN BESAR
KEELEKTRONEGATIFAN
KEELEKTRONEGATIFAN
Kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari atom
lain
KEELKTRONEGATIFANDALAM SATU GOLONGAN(DARI ATAS KE BAWAH)
o Dari atas ke bawah jari-jari atom makin panjang
o Dari atas ke bawah afinitas elektron makin kecil
DALAM SATU GOLONGAN
o Dari atas ke bawah jari-jari atom makin panjang
o Gaya tarik dari inti terhadap elektron terluar makin lemah
DALAM SATU GOLONGANo HAL TERSEBUT
MENYEBABKAN KEELEKTRONEGATIFAN DALAM SATU GOLONGAN DARI ATAS KE BAWAH MAKIN KECIL
o Unsur-unsur bagian bawah dalam sistem periodik cenderung melepaskan elektron
KEELEKTRONEGATIFANDALAM SATU PERIODA(DARI KIRI KE KANAN)
o Dari kiri ke kanan jumlah proton makin banyak
o Dari kiri ke kanan afinitas elektron makin besar
DALAM SATU PERIODA
o Dari kiri ke kanan jumlah proton makin banyak
o Gaya tarik dari inti terhadap elektron terluar makin kuat
DALAM SATU PERIODAo HAL TERSEBUT
MENYEBABKAN KEELEKTRONEGATIFAN DALAM SATU PERIODA DARI KIRI KE KANAN MAKIN BESAR
o Unsur-unsur bagian kanan dalam sistem periodik cenderung menerima elektron
ALHAMDULILLAH HIROBILALAMIN
WASSALAMU’ALAIKUM WR. WB.
TERIMA KASIH
