Laporan Praktikum KimiaUnsur-unsur Periode Ketiga dan Senyawa-senyawanya

2/4/2013Ira Destiari Rahayu

12 IPA 4

21

Laporan Praktikum Kimia

S M A N E G E R I 1 T A S I K M A L A Y A

Rismaya Desti Parwati12 IPA 431

SMA NEGERI 1 TASIKMALAYA

Unsur-unsur Periode Ketiga dan Senyawa-

senyawanya

I. Judul Eksperimen : Unsur-unsur Periode Ketiga dan Senyawa-

senyawanyaII. Tujuan : Siswa diharapkan dapat membuat larutan dalam satuan konsentrasi tertentuIII. Alat-alat dan BahanNo Alat dan Bahan Ukuran/Satuan Jumlah1. Kaca arloji 8cm 12. Pisau - 13. Penguji daya hantar listrik - 14. Cawan porselin 6cm 15. Tabung reaksi kecil Kecil 2/16. Sendok bakar - 17. Labu Erlenmeyer 250mL 18. Penjepit logam (pinset) - 19. Alat pembakar - 110.Pipet tetes - 311.Spatula kaca - 112.Kertas amplas - 1

4 helai

13.Natrium - Sepotong14.Lempeng Mg dan Al 3-5 1/115.Belerang kristal dan serbuk - 5gram16.Larutan amonia 2M 1mL17.Larutan alumunium sulfat 0,1M 2mL18.Asam sulfat 0,1M 2mL19.Larutan Natrium hidroksida 2M 1mL

20.Air suling - 2/2 helai21.Kertas lakmus merah dan biru - 10mL

IV. Cara kerja

1. Sifat-sifat fisis

a. Ambil sepotong natrium, potong sebagian dengan pisau dan amati

permukaan yang dipotong. Bagaimana rupa permukaan itu? Uji

daya hantar listriknya.

b. Dengan cara yang sama,selidiki rupa, kekerasan, dan daya hantar

listrik unsur-unsur Mg, Al, dan S.

2. Sifat-sifat kimia

a. Reaksinya dengan air

1). Reaksikan natrium dengan air yang telah ditetesi fenolftalein.

Amati apa yang terjadi .

2). Ulangi percobaan tersebut untuk unsur-unsur Mg, Al, dan S.

b. Reaksi oksida magnesium dan oksida belerang air

1). Bakarlah sepotong pita magnesium dan masukkan abunya

kedalam air. Uji larutannya dengan lakmus.

2). Bakarlah sedikit serbuk belerang dalam sendok bakar dan

segera masukkan ke dalam labu Erlenmeyer yang telah berisi

sedikit air. Uji larutannya dengan lakmus.

c. Reaksialumunium hidroksida dengan asam basa

Reaksi sedikit larutan Al2(SO4)3 0,1M dengan larutan amonia 2M,

tetes demi tetes sampai terjadi endapan. Bagi endapan dalam 2

tabung reaksi.

1). Tambahkan larutan H2SO4 1M tetes demi tetes ke dalam tabung

pertama, amati hasilnya.

2). Tambahkan larutan NaOH 2M tetes demi tetes ke dalam tabung

kedua, amati hasilnya.

d. Masukkan kira-kira 2mL larutan Al2(SO4)3 0,1M kedalam satu

tabung reaksi, tetesi larutan itu dengan larutan NaOH 2M tetes

demi tetes hingga berlebihan. Catat pengamatan anda.V. Hasil pengamatan

1. Sifat-sifat fisis

UnsurSifat

Na Mg Al S

Rupa/

KekerasanLembek Keras Lempeng Lembek

Daya hantar

listrik

Lampu

menyala

Lampu

menyala

Lampu

menyala

Lampu

tidak

menyala

2. Sifat-sifat kimia

a. Reaksi dengan air

Na + H2O = NaOH + 12

H2

Mg+ H2O = 12

Mg(OH)2 + 12

H2

Al + H2O = 13

Al(OH)3 + 12

H2

S + H2O = 12

S(OH)2 + 12

H2

b. Reaksi oksida magnesium dan oksidasi belerang air

1. MgO + H2O= 12

Mg(OH)2 + 12

H2

2. SO2 + H2O = 12

S(OH)2 + 12

H2

c. Reaksi alumunium hidroksida dengan asam basa

1. Al(OH)3 + H2SO4 = Al(SO)4 + H2O (Bereaksi)

2. Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + H2O (Bereaksi)

d. Reaksi Al(OH)3 dengan NaOH

Al2SO4 + NaOH : Al(SO4)3(S) + Na2SO4

VI. Pertanyaan

1. Tuliskan persamaan reaksi percobaan 2!

2. Bagaimana keteraturan perubahan sifat-sifat unsur-unsur

periode ketiga?VII. Jawaban :

Dari kiri ke kanan basa semakin lemah dan asam semakin kuat, sifat

kelogaman semakin hilang ,jari-jari atom semakin kecil , energy ionisasi

semakin besar, keelektronegatifan besar ,dan sifat oksidatornya besar.