TABEL PERIODIK...

57
TABEL PERIODIK UNSUR

Transcript of TABEL PERIODIK...

Page 1: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

TABEL PERIODIK UNSUR

Page 2: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

SUB BAGIAN MATERI

• Perkembangan Tabel Periodik

• Sifat Periodik Unsur

Page 3: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Perkembangan Tabel Periodik

• Mencari keteraturan adalah salah satu aspek tepenting dalamkegiatan ilmu.

• Boyle sebagai pelopor ilmu kimia modern adalah orang pertama yangmemberikan definisi bahwa unsur adalah suatu zat yang tidak dapatdibagi-bagi lagi menjadi dua zat atau lebih dengan cara kimia.

• Keperiodikan (keteraturan) unsur disusun berdasarkan adanyakemiripan sifat-sifat unsur dan bobot atom.

• Sistem periodik unsur modern sampai tahun 2011 terdiri atas 118unsur, 98 di antaranya ditemukan secara alami, dan 20 lainnyadisintesis di laboratorium.

Page 4: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Sejarah Perkembangan Unsur

• Mengelompokkan zat-zat berdasarkan sifat logam & non logam

Jabir Ibnu Hayan (780)

• Mengelompokkan zat berdasarkan sifat kimianya

Antoine Lavoiser (1789) • Mengelompokkan

unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom

John Dalton (1808)

• Membuat daftar massa atom unsur-unsur secara akurat

Johs Jacob Berzelius (1828)

Page 5: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Perkembangan Tabel Periodik

•Melihat adanya hubungan antara massa atom dengan ssifat unsur dalam pengelompokkan unsur

Johann Dobereiner (1829)

•Mengelompokkan unsur berdasar massa atom

•Merumuskan konsep penguangan sifat unsur

Oktaf Newland (1865) •Membuat sistem

periodik pertama berddasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan siafat

Lothar Meyer (1864)

•Membuat sistem periodik seperti Mayer dan mempublikasikannya

Dimitri Mendeleev (1869)

Tabel PeriodikModernHenry G.

Moseley ( 1913 )

Page 6: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Jabir Ibnu Hayan (780)

• Mengelompokkan zat-zat berdasarkan sifat logam dan non logam.

LOGAM NON-LOGAM

Mengkilap Tidak mengkilap

Umumnya berupa padatan pada suhu kamar

Dapat berupa padatan, cairan, dan gas pada suhu kamar

Mudah ditempa/dibentuk Sulit dibentuk dan rapuh

Penghantar panas yang baik Bukan penghantar panas yang baik

Page 7: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Antoine Lavoisier (1789)

• Unsur yang ditemukan masih sedikit, yaitu kurang lebih 33 unsur kimia

• Mengelompokkan zat-zat berdasarkan sifat kimianya menjadi 4 kelompok:

• Logam : perak, arsenik, kobalt, tembaga, timah, besi, nikel,emas, platina, molibdenum, tungsten, seng.

• Non-logam : sulfur, fosfor, karbon, HF, HCl, asam boraks.

• Gas : cahaya, kalor, oksigen, nitrogen.

• Tanah : kapur, megnesium, silikon, logam oksida lainnya.

• Kelemahan dari teori Lavoisior : Penglompokan masihterlalu umum

Page 8: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

John Dalton (1808)

• Mengelompokkan zat-zat berupa unsur berdasarkan kenaikan atomnya

• Teori Atom Dalton:

• Bahwa dari atom yang berbeda mempunyai sifat dan massa atom yang berbeda

• Massa atom adalah perbandingan massa atom unsur terhadap atom Hidrogen

Page 9: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Jons Jacob Berzelius (1828)

• Dalam daftar massa unsur yang dibuat oleh Dalton terdapatkesalahan dalam penentuan massa atom unsur. Pada tahun 1828Barzellius berhasil membuat dan mempublikasikan daftar massa atomunsur-unsur yang lebih akurat.

Page 10: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Johann Dobereiner (1829)

• Mengelompokan unsur berdasarkan kesamaan sifat.

• Masing-masing kelompok terdiri atas tiga unsur yang disebut TRIAD

• Dalam satu triade massa atom yang terletak di tengah merupakan harga rata-rata massa atom pertama dan ketiga

• Kelemahan pengelompokan ini terletak pada kenyataan bahwa jumlahunsur yang memiliki kemiripan sifat tidak hanya 3 buah

TRIADE Ar Rata-rata Ar unsur pertama dan ketiga

KALSIUM 40(40 + 137) = 88

2STRONSIUM 88

BARIUM 137

Page 11: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode
Page 12: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Oktaf Newland (1865)

• Unsur-unsur yang disusun berdasarkan urutan kenaikan massaatomnya mempunyai sifat yang akan berulang tiap unsur kedelapan.Artinya unsur pertama mirip dengan unsur kedelapan, unsur keduamirip dengan unsur kesembilan dan begitu seterusnya sehinggadisebut hukum oktaf.

• Newlands baru menemukan 60 unsur dan belum ada gas mulia

• Terdapat dua unsur yang ditempatkan sama karena kemiripan sifatnya

• pengelompokan ini hanya sesuai untuk unsur-unsurringan (Ar rendah).

Page 13: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode
Page 14: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Lothar Meyer (1864)

• Membuat sistem periodik pertama berdasarkan kenaikan massa atomdan kemiripan sifat unsur

• Memberikan ruang pada tabel untuk unsur yang belum ditemukan.

• Dalam mempelajari keperiodikan unsur-unsur ia lebih menekankanpada sifat-sifat fisika.

• Meyer membuat grafik dengan mengalurkan volume atom unsurterhadap massa atom relatif. Volume atom unsur diperoleh dengancara membagi massa atom relatif dengan kerapatan unsur

• Grafik menunjukkan bahwa unsur-unsur yang sifatnya mirip terletakpada bagian grafik yang mirip bentuknya

Page 15: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode
Page 16: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Dimitri Mendeleev (1869)

• Mendeleyev mengurutkan unsur berdasarkan kenaikan massa atom dan sifatkimianya

• Mendeleyev menyusun suatu daftar seperti yang dilakukan Meyer yang terdiridari 65 unsur yang telah dikenal pada masa itu

• Apabila unsur disusun menurut massa atomnya, maka unsur tersebut akanmenunjukkan sifat yang sama secara periodik

• Sistem Periodik Mendeleev menyediakan satu kolom yang kosong pada groupVIII. Kolom ini yang pada perkembangannya berisi unsur-unsur gas mulia. Unsur-unsur ini sangat tidak reaktif, dalam bentuk gas yang tidak berwarna dan tidakberbau dan dalam jumlah yang sangat sedikit di atmosfir. Karena unsur ini tidakdikenal senyawanya,maka para ilmuan di masa Mendeleev tidak tahu adanyaunsur ini.

Page 17: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Dimitri Mendeleev (1869)

• Keuntungan Tabel Periodik Mendeleyev dalam memahami sifat unsur ialah:

• Sifat kimia dan sifat fisika unsur dalam satu golongan berubah secara teratur

• Dapat meramal sifat unsur yang belum diketemukan, yang akan mengisi tempatkosong dalam daftar

• Tabel ini tidak mengalami perubahan setelah penemuan unsur-unsur gas mulia

• Kelemahan Tabel Periodik Mendeleev:

• Panjang periode tidak sama.

• terdapat unsur-unsur yang massanya lebih besar letaknya di depan unsur yangmassanya lebih kecil

• Triade besi (Fe, Co, dan Ni), triade platina ringan (Ru, Rh, dan Pd), dan triade platina(Os, Ir, dan Pt) dimasukkan ke dalam golongan VIII.

• Selisih massa atom relatifnya antara dua unsur yang berurutan tidak teratur (antara -1 dan +4), sehingga sukar untuk meramal unsur-unsur yang belum ditemukan.

Page 18: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode
Page 19: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Henry G. Moseley ( 1913 )

• Setelah Rutherford menemukan muatan positif dalam inti atom, padatahun 1913 ilmuan Henry Moseley menemukan nomor atom suatuunsur dengan bantuan sinar X. dari hasil penelitiannya tersebut iamenemukan bahwa kenaikan nomor atom sejalan dengan kenaikanmassa atom.

• Atas dasar penemuan tersebut Henry Moseley menyusun tabelPeriodik berdasarkan kenaikan nomor atom

• Sistem periodik modern terdiri atas dua lajur vertikal (disebutgolongan unsur) dan lajur horizontal (disebut periode unsur)

• Dalam satu periode disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya,dalam satu golongan disusun berdasarkan kemiripan sifat

Page 20: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode
Page 21: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Tabel Periodik Modern

• Daftar ini disusun berdasarkan konfigurasi elektron

• Unsur dalam suatu jalur vertikal mempunyai struktur elektron terluar yangsama oleh karena itu mempunyai sifat kimia yang mirip. Jalur ini disebut“golongan”.

• Ada perubahan sifat kimia secara teratur dalam suatu jalur horisontal →“perioda”.

Page 22: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Periode Unsur

• Yaitu lajur-lajur horizontal dalam sistem periodik unsur. SistemPeriodik Modern terdiri dari 7 periode, yaitu:

PERIODE JUMLAH UNSUR

NOMOR ATOM

1 2 1 – 2

2 8 3 – 10

3 8 11 – 18

4 18 19 - 36

5 18 37 – 54

6 32 55 – 86

7 32 87 - 118

1. periode pendek = periode 1,2,32. periode panjang = periode 4 dan 53. periode sangat panjang = periode 64. periode belum lengkap = periode 7

Page 23: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

GolonganUnsur

Golongan Utama

(Golongan A)

Golongan Transisi

(Golongan B)

• Golongan IA disebut golongan Alkali (kecuali

Hidrogen (H)

• Golongan IIA disebut golongan Alkali Tanah

• Golongan IIIA disebut golongan Boron

• Golongan IVA disebut golongan Karbon

• Golongan VA disebut golongan Nitrogen

• Golongan VIA disebut golongan Oksigen

• Golongan VIIA disebut golongan Halogen

• Golongan VIIIA disebut golongan Gas Mulia

• Logam transisi (antara IIA dan IIIA)

• Logam transisi

- Lantanida

- Aktinida

• Golongan Lantanida terletak pada golonganIIIB, periode 6 (dari La-57 sampai Lu-71)

• Golongan aktinida terletak pada golonganIIIB periode 7 (dari Ac-89 sampai Lw-103)

Golongan Unsur

Page 24: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Golongan A

• Gol I A = H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Hari, Libur, Naik, Kuda–Rabu,Camis–Free

• Gol II A = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra,

Becak–Mang–Casim–Sering–Bawa–Racun

• Gol III A = B, Al, Ga, In, Tl

Bang–Ali–Gali–Intan–Tulen

• Gol IV A = C, Si–Ge, Sn, Pb

Cewek–Si–Genit –Sedang–Puber

Page 25: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Golongan A

• Gol V A = N, P, As, Sb, Bi

Nyonya–Pak–Asmat–Sebelumnya Biduawanita

• Gol VI A = O, S, Se, Te, Po

Orang – Sekarang – Senang – Tentang – Politik

• Gol VII A = F, Cl, Br, I, At

Festival – Celana – Baru – Itu – Antik

• Gol VIII A = He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Heran – Nenek – Ari – Kriting – Xekali – Rambutnya

Page 26: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Golongan B

• Silahkan buat sendiri !!!

Page 27: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Diagonal sistem periodik

• Diagonal sistem periodik memisahkan unsur-unsur logam dengan non logam.

• Unsur di kiri diagonal adalah unsur logam dan dikanan diagonal unsurnon logam

• Unsur yang di dekat diagonal adalah unsur metaloid/ peralihan/semilogam (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po,At)

Page 28: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Sisitem Blok pada Tabel Periodik

• Sistem periodik modern dapat dikelompokkan menjadi: blok s, blok p,blok d, dan blok f → dari konfigurasi elektron suatu atom dapatdiperkirakan letak unsur dalam Tabel Periodik

Jika konfigurasi elektron berakhir

pada sub kulit s → unsur tsb

berada pada blok s

Jika konfigurasi elektron berakhir

pada sub kulit d → unsur tsb

berada pada blok d

Dst

Page 29: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Blok s : Golongan I A dan Gol II A

Blok p: Gol III A s/d VIII A

Blok d: Gol transisi (Gol I B s/d VIII B)

Blok f: Gol Lantanida dan Gol aktinida

Sisitem Blok pada Tabel Periodik

Page 30: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

4 Main Blocks

Page 31: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Majority of elements are metals

Page 32: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode
Page 33: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode
Page 34: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Hubungan Sistem Konfigurasi Elektron dengan LetakUnsur dalam Tabel Periodik Unsur

Konfigurasi elektron golongan IA

Konfigurasi elektron periode 2

Page 35: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Menentukan Periode dan Golongan

• Membuat konfigurasi elektronnya

• Menentukan elektron valensinya (untuk menentukan golongan)

• Menentukan nomor kulit terluarnya atau jumlah kulit atommenunjukkan periode.

Page 36: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Menentukan Periode dan Golongan

Periode • Ditentukan oleh nomor sub kulit terluar

s+d = 3 s/d 7 → Gol. IIIB s/d VIIBs+d = 8,9,10 → Gol. VIIIB

s+d = 11 → Gol. IBs+d = 12→ Gol. IIB

Golongan• Jika elektron terakhir mengisi sub kulit s pada sp terletak pada gol IA

atau IIA• Jika elektron terakhir mengisi sub kulit p pada sp terletak pada gol IIIA

s/d VIIIA• Jika elektron terakhir mengisi sub kulit d pada s terletak pada gol B

Page 37: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Menentukan Periode dan Golongan

▪ Konfigurasi : [Ar] 3d6 4s2

Tentukan konfigurasi, bilangan kuantum, periode dan

golongan unsur Fe (Z=26)S+d=8

▪ Periode :▪ Golongan :

▪ Bilangan kuantum:

n = 3l = 2

m = -2

s = -½

4

VIII B

Page 38: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Sifat Periodik Unsur

• Pengelompokkan unsur-unsur seperti pada sistem periodik modern ternyata menghasilkan beberapa sifat yang berubah secara periodik.

• Sifat atomik : menentukan sifat kimia unsur

Meliputi : jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, elektronegatifan, bilangan oksidasi

• Sifat fisis/bulk: tidak berkaitan dengan struktur atomnya

Meliputi : kerapatan, titik leleh, titik didih, perubahan kalor leleh danpenguapan, daya hantar listrik dan panas

Page 39: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Jari-jari Atom

• Adalah jarak dari inti atom ke kulit terluar

• Dipengaruhi oleh penambahan jumlah kulit

• Dalam Gol. Semakin kebawah jari-jari atomnya semakin besar (karena jumlah kulit atom bertambah)

• Dalam satu Periode semakin ke kanan jari-jari atomnya semakin kecil (karena jumlah elektron pada kulit terluar bertambah, sehingga gaya tarik menrik antara proton dan elektron semakin besar

• Jari-jari atom netral lebih besar daripada jari-jari ion positifnya tetapi lebihkecil dari jari-jari ion negatifnyaContoh:jari-jari atom Cl < jari-jari ion Cl-

jari-jari atom Ba > jari-jari ion Ba2+

Page 40: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode
Page 41: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Potensial Ionisasi

• Adalah energi minimum yg dibutuhkan oleh suatu atom untuk melepaskan satuelektron yang terikat paling luar dari atom atau ion dalam fase gas

• Semakin kebawah Potensial ionisasinya semakin kecil (karena kulit bertambah,jari-jari atom bertambah sehingga elektron terluarnya semakin lemah = mudahlepas)

• Semakin ke kanan Potensial ionisasi-nya semakin besar

o semakin ke kanan jumlah elektron pada kulit terluar semakin banyak

o jumlah proton bertambah pada inti, gaya tarik menarik antara proton danelektron semakin besar

o elektron terluar semakin kuat tertarik ke inti, sehingga elektron sulit untukdilepaskan

• Jadi semakin kecil-kecil jari-jari atom, potenail ionisasinya semakin bertambahdan energi ionisasinya kecil, serta makin stabil suatu atom makin besar energiionisasinya

Page 42: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Potensial Ionisasi

• Untuk atom-atom yang berelektron valensi banyak, dikenal :

Energi ionisasi pertama, A (g) → A+ (g)+ e–

Energi ionisasi kedua A+→ A 2+ + e–

Energi ionisasi ketiga, A 2+→ A 3+ + e–

• EI 1<EI 2<EI 3

• Dalam satu golongan dari atas ke bawah cenderung berkurang.

• Dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung bertambah

Page 43: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode
Page 44: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Afinitas Elektron

• Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan/ dibutuhkan suatu atomdalam wujud gas ketika menerima elektron

Y(g) + 1e–→ Y– (g)

• Dalam satu periode, semakin ke kanan jari-jari semakin kecil dan gaya tarikinti terhadap elektron semakin besar, sehingga atom semakin mudahmenarik elektron dari luar → afinitas elektron semakin besar.

• Dalam satu golongan, semakin ke bawah, jari-jari atom semakin besar,sehingga gaya tarik inti terhadap elektron makin kecil → atom semakinsulit menarik elektron dari luar, → afinitas elektron semakin kecil

• Jumlah elektron yang dapat diterima oleh suatu atom bisa lebih dari satu→ AE 1<AE 2<AE 3

Page 45: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode
Page 46: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Keelektronegatifan (KE)

• Merupakan ukuran kemampuan suatu atom untuk menarik elektrondalam ikatannya

• Unsur-unsur yang memiliki keelektronegatifan tinggi memilikikemampuan lebih besar untuk menarik elektron dalam membentukikatannya

• Semakin kebawah kelektronegatifannya semakin menurun

• Semakin kekanan semakin meningkat → elektronegativitas terbesar:dimiliki oleh golongan VII A (unsur-unsur halogen).

• Jadi semakin kecil jari-jari atom, kelektronegatifannya semakin besar

Page 47: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Keelektronegatifan (KE)

• Energi ionisasi dan afinitas elektron berkaitan dengan besarnya daya tarikelektron. Semakin besar daya tarik elektron semakin besar energi ionisasi, jugasemakin besar (semakin negatif) afinitas elektron.

• Suatu unsur (misalnya fluor) yang mempunyai energi ionisasi dan afinitas elektronyang besar akan mempunyai keelektronegatifan yang besar

• Jari-jari semakin panjang → Gaya tarik inti makin lemah

→ Keelektronegatifan makin kecil

→ elektron mudah lepas

→ E ionisasi makin kecil

→ Afinitas elektron cenderung berkurang.

• Skala elektronegativitas : Skala Pauling, Skala Mulliken, Skala Allred dan Rochow,serta Skala Sanderson

Page 48: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode
Page 49: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Elektronegatifitas dan Polaritas Ikatan

Page 50: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Sifat kelogaman Unsur

• Adalah semakin mudah melepas elektron makin kuat sifat logamnya

• Ditinjau dari konfigurasi elektron, unsur-unsur logam cenderungmelepas elektron (memiliki energi ionisasi kecil), sedangkan unsur-unsur bukan logam cenderung menangkap elektron (memilikikeelektronegatifan besar).

• Dari kiri ke kanan dalam satu periode, sifat logam berkurang,sedangkan sifat nonlogam bertambah.

• Dari atas ke bawah dalam satu golongan, sifat logam bertambah,sedangkan sifat nonlogam berkurang.

Page 51: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Kereaktifan

• Reaktif artinya mudah bereaksi.

• Unsur-unsur logam pada sistem periodik makin ke bawah makinreaktif (makin mudah bereaksi), sebab makin mudah melepaselektron. Misalnya kalium lebih reaktif dibanding natrium.

• Unsur-unsur non logam pada sistem periodik makin ke bawah makinkurang reaktif (makin sukar bereaksi), karena makin sukar menangkapelektron. Misalnya fluorin lebih reaktif dibandingkan klorin.

Page 52: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Logam :

• Cenderung membentuk ion positif

• Cenderung melepas elektron

• E ionisasi kecil

• Logam semakin reaktif jika mudah melepas elektron atau E ionisasi kecil

Non Logam :

• Cenderung membentuk ion negative

• Cenderung menangkap elektron

• Keelektronegatifan besar

• Unsur Non logam makin reaktif jika mudah menangkap elektron ataukeelektronegatifan besar

Page 53: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Titik Didih dan Titik Cair (Leleh)

• Titik leleh: suhu dimana tekanan uap zat padat sama dengan tekanan uapzat cairnya.

• Titik didih : suhu dimana tekanan uap zat cair sama dengan tekanandisekitarnya.

• Dari kiri ke kanan titik leleh dan titik didih mula-mula naik secara bertahapdan mencapai puncaknya pada golongan IVA kemudian turun secaradrastis.

• Titik leleh dan titik didih tertinggi dimiliki unsur golongan IVA sedangkanterendah dimiliki oleh unsur golongan VIIIA.

• Bagi unsur-unsur logam dalam satu golongan, titik leleh dan titik didihmakin ke bawah makin rendah. Sebaliknya bagi unsur-unsur non logamsegolongan, titik leleh dan titik didih makin ke bawah makin tinggi.

Page 54: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode
Page 55: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

Sifat reduktor-oksidator

• Semakin mudah melepas elektron sifat reduktor makin kuat, makinmudah menangkap elektron sifat oksidator makin kuat

• Dalam satu golongan sifat reduktor dari atas ke bawah makin kuat, sifat oksidator makin lemah

• Dalam satu periode sifat reduktor dari kiri ke kanan makin lemah(IA paling kuat), sifat oksidator makin kuat(VIIA paling kuat)

Page 56: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode
Page 57: TABEL PERIODIK UNSURagus_kurniawan.staff.gunadarma.ac.id/Downloads/files/61450/TABEL+PERIODIK.pdfdisebut hukum oktaf. ... 1. periode pendek = periode 1,2,3 2. periode panjang = periode

::TERIMAKASIH::