Post on 31-Mar-2019
Tabel Periodik putri_anjarsari@uny.ac.id
Putri Anjarsari, S.Si., M.Pd
8.2
ns
1
ns
2
ns
2np
1
ns
2np
2
ns
2np
3
ns
2np
4
ns
2np
5
ns
2np
6
d1
d5
d10
4f
5f
Konfigurasi elektron unsur-unsur pada keadaan dasar
8.2
Penggolongan unsur-unsur
Konfigurasi Elektron Kation dan Anion
Na [Ne]3s1 Na+ [Ne]
Ca [Ar]4s2 Ca2+ [Ar]
Al [Ne]3s23p1 Al3+ [Ne]
Atom kehilangan elektron
shg kation memiliki
konfigurasi gas mulia pada
elektron terluarnya.
H 1s1 H- 1s2 or [He]
F 1s22s22p5 F- 1s22s22p6 or [Ne]
O 1s22s22p4 O2- 1s22s22p6 or [Ne]
N 1s22s22p3 N3- 1s22s22p6 or [Ne]
Atom memperoleh
elektron shg anion
memiliki konfigurasi gas
mulia pada elektron
terluarnya.
8.2
+1
+2
+3
-1
-2
-3
Kations dan Anion dari Unsur-unsur
8.2
8.3
8.3
Kation selalu lebih kecil dari atom yg
membentuknya.
Anion selalu lebih besar dari atom yang
membentuknya.
8.3
8.3
Energi Ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan
untuk melepaskan satu elektron dari atom berwujud gas
pada keadaan dasarnya.
I1 + X (g) X+
(g) + e-
I2 + X (g) X2+
(g) + e-
I3 + X (g) X3+
(g) + e-
I1 energi ionisasi pertama
I2 energi ionisasi kedua
I3 energi ionisasi ketiga
8.4
I1 < I2 < I3
8.4
Trend Umum pada Energi Ionisasi Pertama
8.4
Energi Ionisasi Pertama meningkat
Energ
i Io
nis
asi P
ert
am
a m
enin
gkat
Afinitas Electron adalah negatif dari perubahan energi
yang terjadi ketika suatu elektron diterima oleh atom suatu
unsur dalam keadaan gas.
X (g) + e- X-(g)
8.5
F (g) + e- X-(g)
O (g) + e- O-(g)
DH = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol
DH = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol
8.5
8.5
• Bagaimana dengan kecenderunagn
keelektronegativitasan dalam SPU?