Tabel Periodik putri_anjarsari@uny.ac.id

Putri Anjarsari, S.Si., M.Pd

8.2

ns

1

ns

2

ns

2np

1

ns

2np

2

ns

2np

3

ns

2np

4

ns

2np

5

ns

2np

6

d1

d5

d10

4f

5f

Konfigurasi elektron unsur-unsur pada keadaan dasar

8.2

Penggolongan unsur-unsur

Konfigurasi Elektron Kation dan Anion

Na [Ne]3s1 Na+ [Ne]

Ca [Ar]4s2 Ca2+ [Ar]

Al [Ne]3s23p1 Al3+ [Ne]

Atom kehilangan elektron

shg kation memiliki

konfigurasi gas mulia pada

elektron terluarnya.

H 1s1 H- 1s2 or [He]

F 1s22s22p5 F- 1s22s22p6 or [Ne]

O 1s22s22p4 O2- 1s22s22p6 or [Ne]

N 1s22s22p3 N3- 1s22s22p6 or [Ne]

Atom memperoleh

elektron shg anion

memiliki konfigurasi gas

mulia pada elektron

terluarnya.

8.2

+1

+2

+3

-1

-2

-3

Kations dan Anion dari Unsur-unsur

8.2

8.3

8.3

Kation selalu lebih kecil dari atom yg

membentuknya.

Anion selalu lebih besar dari atom yang

membentuknya.

8.3

8.3

Energi Ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan

untuk melepaskan satu elektron dari atom berwujud gas

pada keadaan dasarnya.

I1 + X (g) X+

(g) + e-

I2 + X (g) X2+

(g) + e-

I3 + X (g) X3+

(g) + e-

I1 energi ionisasi pertama

I2 energi ionisasi kedua

I3 energi ionisasi ketiga

8.4

I1 < I2 < I3

8.4

Trend Umum pada Energi Ionisasi Pertama

8.4

Energi Ionisasi Pertama meningkat

Energ

i Io

nis

asi P

ert

am

a m

enin

gkat

Afinitas Electron adalah negatif dari perubahan energi

yang terjadi ketika suatu elektron diterima oleh atom suatu

unsur dalam keadaan gas.

X (g) + e- X-(g)

8.5

F (g) + e- X-(g)

O (g) + e- O-(g)

DH = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol

DH = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol

8.5

8.5

• Bagaimana dengan kecenderunagn

keelektronegativitasan dalam SPU?