LARUTAN ASAM BASA

HARSI YUNI RAHAYUMUNTIANIHASNAIYAN MULYANA

KELOMPOK 8

PENGERTIAN ASAM BASA

ASAM BASA DALAM

KEHIDUPAN SEHARI-HARI

TEORI ASAM BASA

IDENTIFIKASI ASAM BASA

PENENTUAN SKALA

KEASAMAAN DAN

KEBASAAN ASAM BASA

ESENSI MATERI

Peta konsep

Larutan Asam Basa

Pengertian

Basa Asam

Asam Basa dalam kehidupan sehari-hari

Natrium hidroksida dll

Asam sitrat, asam

sulfat, dll

Teori Asam Basa

Arhenius Bronsted Lowry Lewis

Asam melepaskan H+

Basa melepaskan OH-

Asam menerim

a pasanga

n elektro

n

Basa melepask

an pasangan elektron

Asam donor proton

Basa aseptor proton

Terdiri dari

Menerangkan

Menerangkan

Menerangkan

Membahas

dari

Berupa

Identifikasi asam basa Penentuan skala Keasaman dan dan

Kebasaan

Kertas lakmus

Indikator alami

Kekuatan asam basa

Derajat ionisasi

Menentukan pH

Asam kuat

Basa

kuat

Asam lemah

Basa lemah

pH pOH

Indikator Kertas

Larutan indikat

or Ph meter

menggunakan Berdasarkan

Meliputi

menggunakan

Uraian Materi

Pengertian asam basa

Asam Basa Asam adalah senyawa yang  menghasilkan ion hidrogen (H+) ketika larut dalam pelarut (biasanya air).HCl H+ + Cl-

Basa adalah senyawa yang menghasilkan ion hidroksida (OH-) ketika larut dalam pelarut air NaOH Na+ +

OH-

Sifat asam

Merubah warna kertas indikator Biru menjadi merahDapat menghantarkan arus listrikBereaksi dengan logam dan menghasilkan gas hidrogen

Sifat basa

Rasa AsamMerubah warna kertas indikator merah menjadi biru

Terasa licin di kulit

Menetralkan sifat asam

Pahit

ASAM BASA DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI

Asam dikelompokkan menjadi 2 kelompok, yaitu asam organik dan asam mineral.1.asam sitrat terdapat dalam

buah jeruk, dan tomat dan asam asetat terdapat dalam cuka makan.

2.asam sulfat untuk aki mobil dan asam fluorida yang biasanya digunakan pada pabrik kaca. 1.Natrium hidroksida dan kalium

hidroksida, sebagai bahan baku pembersih dalam rumah tangga, misalnya sabun mandi, sabun cuci, detergen, pemutih dan pembersih lantai

2.Magnesium hidroksida dan aluminium hidroksida, terkandung dalam obat nyeri lambung (antasid)

3.Amoniak, untuk pelarut desinfektan (pencegah terjadinya infeksi) dan bahan baku pupuk urea

Basa

Asam

TEORI ASAM BASATeori Asam Basa Arhenius

Basa adalah zat yang dapat menghasilkan ion OH-.

Asam adalah zat yang dapat menghasilkan ion H+.

Hbr --> H+ + Br-

KOH --> K + + OH -

Teori Asam Basa Bronsted-Lowry Svante Arhenius

Asam adalah zat yang dapat memberikan proton H+ dari zat lain (donor proton) .Basa adalah zat yang dapat menerima proton H+ dari zat lain (aseptor proton)

Pada reaksi tersebut, HCl merupakan asam karena meleaskan satu proton ke NH3,. Adapun NH3 merupakan basa karena menerima satu proton.

Asam basa konjugasi

Asam Konjugasi merupakan Asam yang terbentuk dari basa yang telah menerima proton dan Basa Konjugasi adalah basa yang terbentuk dari asam yang telah melepas proton.

Teori asam basa LewisAsam adalah sesi atau zat aseptor pasangan elektron.Basa adalah spesi atau zat donor pasangan elektron.

Pada reaksi boron trifluorida dengan ion fluor, BF3 bertindak sebagai asam, sebab menerima pasangan elektron dari F–. F– bertindak sebagai basa, sebab memberikan pasangan elektron kepada BF3.

Identifikasi Asam basa

Identifikasi dengan kertas lakmus

Indikator Larutan Asam Larutan BasaLakmus merah Merah Biru Lakmus biru merah Biru

Indikator AlamiHasil ekstraksi

Penentuan skala keasaman dan kebasaan

Kekuatan asam dan basaAsam atau basa yang terionisasi secara sempurna dalam larutan merupakan asam kuat atau basa kuat. Sebaliknya asam atau basa yang hanya terionisasi sebagian merupakan asam lemah atau basa lemah.

Asam atau basa lemah = redupAsam atau basa kuat = terang

Uji kekuatan asam BasaKonstanta ionisasi asam basa

Derajat ionisasi adalah harga perbandingan antara jumlah molekul zat yang terionisasi dengan jumlah molekul zat mula-mula.

mulamulamoljumlahiterionisasmoljumlahionisasiderajat

= 1 terionisasi sempurna 0 < < 1 terionisasi sebagian

Hubungan (H+) dengan Ka

aa MKH .

Hubungan (OH-) dengan Kb

bb MKOH .

Hubungan derajat ionisasi dengan Kb

basaK b

Derajat keasaman dan kebasaan (pH daan pOH)pH = – log (H+) pOH = – log

(OH-)Derajat keasaman suatu zat (pH) ditunjukkan dengan skala 0—14.

Larutan dengan pH < 7 bersifat asam.Larutan dengan pH = 7 bersifat netral.Larutan dengan pH > 7 bersifat basa.

Ket :[H+] = Konsentrasi Ion H+

Ma = Molaritas Asam Mb = Molaritas Basa Ka = Tetapan Asam Kb = Tetapan Basa

asamK a

Hubungan derajat ionisasi dengan Ka

Menentukan pH suatu larutan

Indikator Universal. Indikator Kertas (Indikator Stick)

Larutan Indikator

Larutan Asam Basa

pH Meter

Asam adalah senyawa yang 

menghasilkan ion hidrogen

(H+) ketika larut dalam pelarut

Basa adalah senyawa yang

menghasilkan ion

hidroksida (OH-) ketika larut dalam pelarut air.

pH < 7 bersifat asam.pH = 7 bersifat netral.pH > 7 bersifat basa.

Indikator adalah zat-zat yang

menunjukkan indikasi berbeda dalam larutan asam,

basa, dan garam

Derajat ionisasi adalah harga

perbandingan antara jumlah molekul zat yang terionisasi dengan jumlah molekul zat mula-mula.

Asam atau basa yang terionisasi secara sempurna dalam

larutan merupakan asam kuat atau basa kuat.

asam atau basa yang hanya

terionisasi sebagian merupakan asam lemah

atau basa lemah

.

Lakmus biru dalam larutan asam

berwarna merah dan dalam larutan basa

berwarna biru

Lakmus merah dalam

larutan asam

berwarna merah dan

dalam larutan basa

berwarna biru.

Kata kunci

Keegiatan

pembelajar

an Pendekatan : Scientific Strategi : Kolaboratif & KooperatifMetode : Demonstrasi, diskusi, penugasan dan latihan. LCD projector Video /animasi (kimia komputasi) Internet (webpage / webblog Lembar Kerja Siswa (LKS) Buku-Buku Kimia SMA Kelas XI

Metode Pembelajaran :

Media dan sumber pembelajaran :

Kegiatan pembelajaran

Deskripsi Alokasi waktu

pendahuluan Memberi salam Guru mengecek kehadiran siswa Guru menyampaikan tujuan

pembelajaran Guru memotivasi belajar siswa

dengan mengajukan suatu

pertanyaan

Inti

Mengamati Siaswa mencari informasi dengan cara membaca/ melihat/

mengamati dan menyimpulkan data percobaan untuk memahami

teori asam dan basa, indikator alam dan indikator kimia,

pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat).

Menanya Siswa mengajukan pertanyaan yang berkaitan dengan adakah

bahan-bahan disekitar kita yang dapat berfungsi sebagai

indikator ? Bagaimana cara mengidentifikasi asam basa dan menggunakan

indikator buatan dan alami? Apa perbedaan asam lemah dengan asam kuat dan basa lemah

dengan basa kuat ?

Mengumpulkan data Menganalisis teori asam basa berdasarkan konsep

Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis Mendiskusikan bahan alam yang dapat diguna-kan sebagai

indikator Merancang dan mempresentasikan rancangan percobaan

indikator alam dan indikator kimia, untuk menyamakan

persepsi Melakukan percobaan indikator alam dan indikator kimia. Mendiskusikan perbedaan asam/basa lemah dengan asam/basa

kuat

Merancang dan mempresentasikan rancangan percobaan

membedakan asam/basa lemah dengan asam/basa kuat yang

konsentrasinya sama dengan indikator universal atau

pH meter untuk menyamakan persepsi Melakukan percobaan membedakan asam/basa lemah dengan

asam/basa kuat yang konsentrasinya sama dengan

indikator universal atau pH meter Mengamati dan mencatat hasil percobaan

Mengasosiasi Menyimpulkan konsep asam basa Mengolah dan menyimpulkan data bahan alam yang dapat

digunakan sebagai indikator. Menganalisis indikator yang dapat digunakan untuk

membedakan asam dan basa atau titrasi asam dan basa Memprediksi pH larutan dengan menggunakan beberapa

indikator. Menyimpulkan perbedaan asam /basa lemah dengan

asam/basa kuat Menghitung pH larutan asam/basa lemah dan asam/basa

kuat Menghubungkan asam/basa lemah dengan asam/basa kuat

untuk mendapa

Mengkomunikasikan Membuat laporan percobaan dan

mempresen-tasikannya dengan menggunakan

tata bahasa yang benar. Mengkomunikasikan bahan alam yang dapat

digunakan sebagai indikator asam basa tkan derajat ionisasi ( α ) atau

tetapan ionisasi ( Ka )Penutup

Guru bersama siswa membuat kesimpulan

materi Asam Basa yang sudah dijelaskan. Guru memberikan tugas siswa untuk

membaca materi berikutnya Menginfokan rencana pembelajaran yang

akan datang