PENGERTIAN ASAM BASA
ASAM BASA DALAM
KEHIDUPAN SEHARI-HARI
TEORI ASAM BASA
IDENTIFIKASI ASAM BASA
PENENTUAN SKALA
KEASAMAAN DAN
KEBASAAN ASAM BASA
ESENSI MATERI
Peta konsep
Larutan Asam Basa
Pengertian
Basa Asam
Asam Basa dalam kehidupan sehari-hari
Natrium hidroksida dll
Asam sitrat, asam
sulfat, dll
Teori Asam Basa
Arhenius Bronsted Lowry Lewis
Asam melepaskan H+
Basa melepaskan OH-
Asam menerim
a pasanga
n elektro
n
Basa melepask
an pasangan elektron
Asam donor proton
Basa aseptor proton
Terdiri dari
Menerangkan
Menerangkan
Menerangkan
Membahas
dari
Berupa
Identifikasi asam basa Penentuan skala Keasaman dan dan
Kebasaan
Kertas lakmus
Indikator alami
Kekuatan asam basa
Derajat ionisasi
Menentukan pH
Asam kuat
Basa
kuat
Asam lemah
Basa lemah
pH pOH
Indikator Kertas
Larutan indikat
or Ph meter
menggunakan Berdasarkan
Meliputi
menggunakan
Uraian Materi
Pengertian asam basa
Asam Basa Asam adalah senyawa yang menghasilkan ion hidrogen (H+) ketika larut dalam pelarut (biasanya air).HCl H+ + Cl-
Basa adalah senyawa yang menghasilkan ion hidroksida (OH-) ketika larut dalam pelarut air NaOH Na+ +
OH-
Sifat asam
Merubah warna kertas indikator Biru menjadi merahDapat menghantarkan arus listrikBereaksi dengan logam dan menghasilkan gas hidrogen
Sifat basa
Rasa AsamMerubah warna kertas indikator merah menjadi biru
Terasa licin di kulit
Menetralkan sifat asam
Pahit
ASAM BASA DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI
Asam dikelompokkan menjadi 2 kelompok, yaitu asam organik dan asam mineral.1.asam sitrat terdapat dalam
buah jeruk, dan tomat dan asam asetat terdapat dalam cuka makan.
2.asam sulfat untuk aki mobil dan asam fluorida yang biasanya digunakan pada pabrik kaca. 1.Natrium hidroksida dan kalium
hidroksida, sebagai bahan baku pembersih dalam rumah tangga, misalnya sabun mandi, sabun cuci, detergen, pemutih dan pembersih lantai
2.Magnesium hidroksida dan aluminium hidroksida, terkandung dalam obat nyeri lambung (antasid)
3.Amoniak, untuk pelarut desinfektan (pencegah terjadinya infeksi) dan bahan baku pupuk urea
Basa
Asam
TEORI ASAM BASATeori Asam Basa Arhenius
Basa adalah zat yang dapat menghasilkan ion OH-.
Asam adalah zat yang dapat menghasilkan ion H+.
Hbr --> H+ + Br-
KOH --> K + + OH -
Teori Asam Basa Bronsted-Lowry Svante Arhenius
Asam adalah zat yang dapat memberikan proton H+ dari zat lain (donor proton) .Basa adalah zat yang dapat menerima proton H+ dari zat lain (aseptor proton)
Pada reaksi tersebut, HCl merupakan asam karena meleaskan satu proton ke NH3,. Adapun NH3 merupakan basa karena menerima satu proton.
Asam basa konjugasi
Asam Konjugasi merupakan Asam yang terbentuk dari basa yang telah menerima proton dan Basa Konjugasi adalah basa yang terbentuk dari asam yang telah melepas proton.
Teori asam basa LewisAsam adalah sesi atau zat aseptor pasangan elektron.Basa adalah spesi atau zat donor pasangan elektron.
Pada reaksi boron trifluorida dengan ion fluor, BF3 bertindak sebagai asam, sebab menerima pasangan elektron dari F–. F– bertindak sebagai basa, sebab memberikan pasangan elektron kepada BF3.
Identifikasi Asam basa
Identifikasi dengan kertas lakmus
Indikator Larutan Asam Larutan BasaLakmus merah Merah Biru Lakmus biru merah Biru
Indikator AlamiHasil ekstraksi
Penentuan skala keasaman dan kebasaan
Kekuatan asam dan basaAsam atau basa yang terionisasi secara sempurna dalam larutan merupakan asam kuat atau basa kuat. Sebaliknya asam atau basa yang hanya terionisasi sebagian merupakan asam lemah atau basa lemah.
Asam atau basa lemah = redupAsam atau basa kuat = terang
Uji kekuatan asam BasaKonstanta ionisasi asam basa
Derajat ionisasi adalah harga perbandingan antara jumlah molekul zat yang terionisasi dengan jumlah molekul zat mula-mula.
mulamulamoljumlahiterionisasmoljumlahionisasiderajat
= 1 terionisasi sempurna 0 < < 1 terionisasi sebagian
Hubungan (H+) dengan Ka
aa MKH .
Hubungan (OH-) dengan Kb
bb MKOH .
Hubungan derajat ionisasi dengan Kb
basaK b
Derajat keasaman dan kebasaan (pH daan pOH)pH = – log (H+) pOH = – log
(OH-)Derajat keasaman suatu zat (pH) ditunjukkan dengan skala 0—14.
Larutan dengan pH < 7 bersifat asam.Larutan dengan pH = 7 bersifat netral.Larutan dengan pH > 7 bersifat basa.
Ket :[H+] = Konsentrasi Ion H+
Ma = Molaritas Asam Mb = Molaritas Basa Ka = Tetapan Asam Kb = Tetapan Basa
asamK a
Hubungan derajat ionisasi dengan Ka
Menentukan pH suatu larutan
Indikator Universal. Indikator Kertas (Indikator Stick)
Larutan Indikator
Larutan Asam Basa
pH Meter
Asam adalah senyawa yang
menghasilkan ion hidrogen
(H+) ketika larut dalam pelarut
Basa adalah senyawa yang
menghasilkan ion
hidroksida (OH-) ketika larut dalam pelarut air.
pH < 7 bersifat asam.pH = 7 bersifat netral.pH > 7 bersifat basa.
Indikator adalah zat-zat yang
menunjukkan indikasi berbeda dalam larutan asam,
basa, dan garam
Derajat ionisasi adalah harga
perbandingan antara jumlah molekul zat yang terionisasi dengan jumlah molekul zat mula-mula.
Asam atau basa yang terionisasi secara sempurna dalam
larutan merupakan asam kuat atau basa kuat.
asam atau basa yang hanya
terionisasi sebagian merupakan asam lemah
atau basa lemah
.
Lakmus biru dalam larutan asam
berwarna merah dan dalam larutan basa
berwarna biru
Lakmus merah dalam
larutan asam
berwarna merah dan
dalam larutan basa
berwarna biru.
Kata kunci
Keegiatan
pembelajar
an Pendekatan : Scientific Strategi : Kolaboratif & KooperatifMetode : Demonstrasi, diskusi, penugasan dan latihan. LCD projector Video /animasi (kimia komputasi) Internet (webpage / webblog Lembar Kerja Siswa (LKS) Buku-Buku Kimia SMA Kelas XI
Metode Pembelajaran :
Media dan sumber pembelajaran :
Kegiatan pembelajaran
Deskripsi Alokasi waktu
pendahuluan Memberi salam Guru mengecek kehadiran siswa Guru menyampaikan tujuan
pembelajaran Guru memotivasi belajar siswa
dengan mengajukan suatu
pertanyaan
Inti
Mengamati Siaswa mencari informasi dengan cara membaca/ melihat/
mengamati dan menyimpulkan data percobaan untuk memahami
teori asam dan basa, indikator alam dan indikator kimia,
pH (asam/basa lemah, asam/basa kuat).
Menanya Siswa mengajukan pertanyaan yang berkaitan dengan adakah
bahan-bahan disekitar kita yang dapat berfungsi sebagai
indikator ? Bagaimana cara mengidentifikasi asam basa dan menggunakan
indikator buatan dan alami? Apa perbedaan asam lemah dengan asam kuat dan basa lemah
dengan basa kuat ?
Mengumpulkan data Menganalisis teori asam basa berdasarkan konsep
Arrhenius, Bronsted Lowry dan Lewis Mendiskusikan bahan alam yang dapat diguna-kan sebagai
indikator Merancang dan mempresentasikan rancangan percobaan
indikator alam dan indikator kimia, untuk menyamakan
persepsi Melakukan percobaan indikator alam dan indikator kimia. Mendiskusikan perbedaan asam/basa lemah dengan asam/basa
kuat
Merancang dan mempresentasikan rancangan percobaan
membedakan asam/basa lemah dengan asam/basa kuat yang
konsentrasinya sama dengan indikator universal atau
pH meter untuk menyamakan persepsi Melakukan percobaan membedakan asam/basa lemah dengan
asam/basa kuat yang konsentrasinya sama dengan
indikator universal atau pH meter Mengamati dan mencatat hasil percobaan
Mengasosiasi Menyimpulkan konsep asam basa Mengolah dan menyimpulkan data bahan alam yang dapat
digunakan sebagai indikator. Menganalisis indikator yang dapat digunakan untuk
membedakan asam dan basa atau titrasi asam dan basa Memprediksi pH larutan dengan menggunakan beberapa
indikator. Menyimpulkan perbedaan asam /basa lemah dengan
asam/basa kuat Menghitung pH larutan asam/basa lemah dan asam/basa
kuat Menghubungkan asam/basa lemah dengan asam/basa kuat
untuk mendapa
Mengkomunikasikan Membuat laporan percobaan dan
mempresen-tasikannya dengan menggunakan
tata bahasa yang benar. Mengkomunikasikan bahan alam yang dapat
digunakan sebagai indikator asam basa tkan derajat ionisasi ( α ) atau
tetapan ionisasi ( Ka )Penutup
Guru bersama siswa membuat kesimpulan
materi Asam Basa yang sudah dijelaskan. Guru memberikan tugas siswa untuk
membaca materi berikutnya Menginfokan rencana pembelajaran yang
akan datang