TEORI ASAM BASABRONSTED DAN LOWRY

Oleh:

Tiwi Indriawati061304019

Strategi dan Metodologi Pembelajaran Kimia

STANDAR KOMPETENSI

Memahami sifat-sifat larutan asam-basa,metode pengukuran, dan terapannya.

KOMPETENSI DASAR

Mendeskripsikan asam basa menurutBronsted dan Lowry

INDIKATOR1.Menjelaskan pengertian asam dan

basa menurut Bronsted-Lowry

2.Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted-Lowry dan menunjukkan asam dan basa konjugasinya.

Teori Asam-Basa Menurut Bronsted-Lowry

Teori asam-basa menurut Arhenius hanyaterbatas untuk senyawa asam-basa dalampelarut air.

Dalam teori ini, air bertindak sebagai pelarutyang bersifat netral.

Pada tahun 1923, Johannes Nicolaus Bronsted dan Thomas Martin Lowry menyusun definisi asam basa sebagai berikut:

Asam adalah zat yang memberikan H + (donor proton)

Basa adalah zat yang menerima H + (akseptor proton)

NH4+ + H2O NH3 + H3O+

Asam 1 basa 2 basa 1 asam 2

Asam-basa konjugasi

asam-basa konjugasi

Pada reaksi ke kanan:Senyawa NH + memberikan H + pada H2O, berarti H2O bersifat asamSenyawa H2O menerima H + dari NH4

+ , berarti H2O bersifat basa

Pada reaksi ke kiri:Senyawa NH3 menerima H + dari H3O +, berarti NH3 bersifat basaSenyawa H3O + memberikan H + pada NH3, berarti H3O + bersifat asam

Dalam teori asam-basa Bronsted-Lowry:

NH4 + asam konjugasi

dari NH3 dan NH3 basa konjugasi dari NH4

+

H3O + asam konjugasi dari H2O dan H2O basa konjugasi dari H3O +

Jika suatu asam memberikan H+, maka yang tinggal

(sisanya) merupakan basa konjugasi (basa pasangan)

Jika suatu basa menerima H+, maka yang terbentuk merupakan asam konjugasi

(asam pasangan)

Ada beberapa hal yang harus diperhatikan:

Molekul atau ion yang membentuk pasangan asam-basa harusberbeda Hanya satu H +. Dalam suatu pasangan, asam selalumemilki kelebihan Satu H + dari basa.

Cara mencari atom konjugasi:Tambahkan satu H + kepada zat tersebut

Cara mencari basa konjugasi:Hilangkan satu atom H + dari zat tersebut

Molekul atau ion yang mengandung atom H serta atom yang memiliki PEB(seperti H2O, NH3, HCO3

-, dan HPO42-) sudah ten tu dapat bersifat asam

(memberikan H + ) dan juga dapat bersifat basa ‘(menerima H + ).Zat semacam ini disebut amfiprotik.

Latihan

1. Tentukan pasangan asam basa konjugasi pada reaksiberikut : a. H2CO3 + CN- HCN + HCO3

-

b. H2SO4 + H2O HSO4- + H3O+

c. HCl + H2O H3O+ + Cl-

2. Tentukan zat mana yang bertindak sebagai asam ataubasa pada reaksi berikut : a. NH3 + H2O NH4

+ + OH-

b. HCO3- + HF H2CO3 + F-

c. CH3COOH + H2SO4 CH3COOH2+ + HSO4

-

TERIMAKASIH