“El Atomo”:

Prof: Valeska Araneda

Objetivo: Identificar estructuras atómicas, definiendo protones, electrones y neutrones.

Protones – neutrones - electrones:

Los electrones tienen una carga negativa y son las partículas subatómicas más livianas. La carga de los protones es positiva y pesan unas 1.836 veces más que los electrones. Los únicos que no tienen carga eléctrica son los neutrones que pesan aproximadamente lo mismo que los protones.

Diagramas atómicos: Átomo de :_____________

Átomo de:_____________

Átomo de:_____________

o Datos:

Hasta ahora se ha logrado identificar 114 tipos de átomos diferentes, de los cuales 92 se encuentran en forma natural y los restantes han sido producidos en forma artificial en un laboratorio.

Importante:Un conjunto de átomos del mismo tipo forman un elemento químico, estos se representan con un símbolo formado por una o dos letras que abrevian su nombre, llamado símbolo químico.

Actividad 2: • Junto con tu compañero realicen el diseño de tres átomos, para ello utiliza tu tabla periódica y señala las siguientes características.

Protón Núcleo Masa atómica

Electrón Corteza Elemento químico

Neutrón Numero atómico

Símbolo químico

Objetivos:• Identificar estructura atómica como protones, electrones y neutrones.

• Realizar diagramas electrónicos simples.

Número atómico (Z):

Es el número de protones que posee un núcleo de un

átomo y es lo que identifica a un elemento.

Número másico (A): Es la suma de protones y

neutrones que existen en el

átomo. Es decir su

composición nuclear.

Actividad 1:• Completar la siguiente tabla:Elemento químico

Símbolo químico

Número de protones

Número de neutrones

Número de electrones

NaPotasioHidrogeno

HgCarbono

Todos los átomos, excepto los más pequeños, se formaron hace millones de años en las estrellas. Al explotar salieron despedidos por el universo, por eso se dice que “estamos hechos de polvo de estrellas”.

Objetivos:

• Realizar diagramas electrónicos simples.

Diagramas electrónicossimples:

Primero debes saber que…En los átomos se establecen “enlaces químicos”.Es la forma de unión entre dos o mas átomos. Que será regulada por ciertas reglas. - Se basa en la valencia del átomo, que corresponde a los electrones situados en el último nivel.

- Se busca mediante esta unión una estabilidad energética basada en la regla del dueto u octeto.

¿En que consisten estas reglas?

• Un átomo debe tener dos electrones en su entorno.

Regla del

dueto• Un átomo debe tener ocho electrones en su entorno.

Regla del

octeto

Para esto existió una forma de ordenar los electrones…

Gracias a Gilbert N. Lewise (1875-1946):Fisicoquímico estadounidense, famoso por su trabajo llamado "Estructura de Lewis" o "diagramas de punto".

Estructura de Lewis:

Ejemplo:• Si deseo realizar un diagrama electrónico del agua (H2O). ¿Cómo se representaría?HIDROGENO

OXIGENO

CARACTERISTICAS DE LOS PARES DE ELECTRONES:

Objetivo: • Reforzar los contenidos vistos con anterioridad en base a las características del átomo y diagramas electrónicos simples.

Ejercicios: Realiza los diagramas electrónicos simples de las siguientes moléculas.F2

CO2

O3

CREA AHORA TU TAMBIEN!!!

Diagramas electrónicos (Regla dueto y octeto):

Be Mg

Si Ar

Completar la siguiente tabla:

Elementoquímico

Símbolo químico

Número atómico

Masa atómica

Protones

Electrones

Neutrones

S

Aluminio

Fluor

Ar

Ya puedes descansar!!!