Tugas Kimia BAB 1Bilangan Kuantum

1. Dian Nasiatul Asiah2. Fatimah Nur Azizah3. Hanna Noor Hanie4. Indi Hia Rahayu5. Lu’lu’ Hanifatush Sholihah6. Muhammad Sodikul Amin7. Setyo Dwi Saputra

Bilangan kuantum

Dalam teori kuantum, keadaan stasioner tidak dinyatakan dalam satu bilangan bulat n, melainkan dinyatakan dengan sekumpulan bilangan kuantum. Ada empat bilangan kuantum:• bilangan kuantum utama (n)• bilangan kuantum orbital ( )• bilangan kuantum magnetik (m )• bilangan kuantum spin (ms)

l

Bilangan kuantum utama (n)

•Bilangan kuantum utama (primer) digunakan untuk menyatakan tingkat energi utama yang dimiliki oleh elektron dalam sebuah atom. Bilangan kuantum utama tidak pernah bernilai nol. Semakin tinggi nilai n semakin tinggi pula energi elektron. Untuk sebuah atom, nilai bilangan kuantum utama berkisar dari 1 ke tingkat energi yang mengandung elektron terluar. Bilangan kuantum utama mempunyai nilai sebagai bilangan bulat positif 1, 2, 3, dst. Nilai-nilai tersebut melambangkan K, L, M, dst.

NAMA KULIT Nama kulit K L M

N O P …

Bilangan kuantum utama (n)

1 2 3 4 5 6 …

Bilangan Kuantum Orbital

•Bilangan kuantum orbital teramati karena efek Zeeman ( garis-garis tambahan dalam spektrum emisi jika atom-atom tereksitasi diletakan dalam medan magnet luar homogen)•Sommerfeld mengusulkan orbit elips karena gerakan elektron mengelilingi atom dipengaruhi gaya•Bilangan kuantum orbital ( ) adalah bilangan kuantum yang menentukan besar momentum sudut elektron (L) dan kepipihan elips•Nilai bilangan kuantum orbital dibatasi oleh n yaitu (n-1)•bilangan kuantum orbital menyatakan subkulit

Nama-nama sub kulitBilangan

kuantum orbitalSubkulit

0123

s (sharp = tajam) p (principal =

utama) d (diffuse =

kabur) f

(fundamental = pokok)

Bentuk

Orbital s

Orbital p

Salah satu dari 7 orbital f

Bilangan kuantum menentukan besar jari-jari orbit elektron semakin besar n maka semakin besar jari-jarinya.

Bilangan kuantum orbital menentukan kepipihan orbit elektron, semakin kecil bilangan kuantum orbital semakin pipih elips.

Energi kinetik elektron terdiri dari dua bagian yaitu EK radial yang ditimbulkan oeh gerak mendekati

atau menjauhi inti dan EK orbital yang ditimbulkan oleh gerak mengelilingi inti.

2

2

2)1(

mrllE orbitalK

orbitalorbitalK vmE 2

21

rvmL orbital

2

2

2 rmLE orbitalK

2

2

2

2

2)1(

2 mrll

mrL

)1( llL

)1( llL

2h

)1.......(3,2,1,0 nl

l Bilangan kuantum orbital

L = momentum sudut elektron

Bilangan kuantum magnetik

•Menunjukan arah dari momentum sudut orbital

12 lml

llml ,........0,......

Arah momentum sudut dikuantisasi dengan acuan ke medan magnet luar

lZ mL

Bilangan kuantum spin•Menunjukan arah perputaran elektron pada sumbunya

Ada 2 nilai21

sm

1( ss mmSBesar momentum sudut spin

n menentukan besar jari-jari orbit elektron

+

L

MK

menentukan kepipihan orbit elektron

l

l berkurang identik dengan L berkurang orbit menjadi lebih pipih dan memanjang

ml digunakan untuk menentukan kemiringan

elipsZ

ml1

ml2

•Semakin besar n semakin besar jari-jarinya

•Semakin kecil l semakin pipih ellips •Semakin kecil ml semakin miring ellips

INTERMEZZZZZZZZZZOOOOO !!!!!!!!!INTERMEZZZZZZZZZZOOOOO !!!!!!!!!!!!!!!

KLICK 2 KALI PADA GAMBAR !!!!!!!!!!

TERIMA TERIMA KASIHKASIH