Titrasi Pengendapan titrasi yang melibatkan terjadinya suatu endapan

misal : titrasi NaCl oleh AgNO3

Contoh Soal :20 ml sampel NaCl 0,5 M dititrasi dengan AgNO3 0,5 M, Ksp AgCl= 1.10-10. Tentukan pCl pada penambahan 0, 5, 15, 20 dan 25 mlAgNO3Titrasi Argentometri

Berdasarkan indikator yang digunakan, titrasi argentometriterbagi 3, yaitu :A. METODE MOHRIndikator yang digunakan : K2CrO4Reaksi yang terjadi :Ag+ + Cl- AgCl(putih) + Ag+(excess)Ag+(excess) + CrO42- Ag2CrO4(merah bata)Suasana pH larutan : sedikit alkali (pH 7 10,5)Pada titik ekivalen : (V . N)Ag+ = (V . N)Cl-

B. METODE VOLHARDIndikator yang digunakan : Fe(NO3)3 atau Fe(NH4)(SO4)2

Reaksi yang terjadi :Ag+ + Cl- AgCl(putih) + Ag+(excess)Ag+(excess) + SCN- AgSCN(putih) + SCN-(excess)6SCN-(excess) + Fe3+ {Fe(SCN)6}3-(merah)

Awal titrasi ditambahkan nitrobenzene atau eter

membentuk lapisan minyak pada AgSCN sehingga AgCltetap menggumpal (kelarutan AgCl < kelarutan AgSCN)

Suasana pH larutan : asamPada titik ekivalen :(V . N) Cl- = (V . N)Ag+ - (V . N)SCN-

C. METODE FAJANSIndikator yang digunakan : flourecein atau turunannya (dikloroflourecein, eusin)

bisa terserap pada permukaan endapan dan menghasilkanperubahan warnaReaksi yang terjadi : (misal sampel adalah NaCl)a. sebelum titik ekivalen : - adsorpsi primer : kelebihan Cl- diadsorpsi oleh endapan AgCl - adsorpsi sekunder : adsorpsi dari ion-ion lain dengan Cl-

b. pada saat titik ekivalen : endapan AgCl yang bermuatan netral

c. setelah titik ekivalen : - adsorpsi primer : kelebihan Ag+ diadsorpsi oleh endapan AgCl - adsorpsi sekunder : adsorpsi dari ion-ion lain dengan NO3-

jika digunakan indikator maka adsorpsi fl- terhadap permukaannya lebih besar

perubahan warna menjadi pink

pada TAT ditambahkan dextrin untuk memperjelas perubahan warna

1. mempertahankan AgCl dalam bentuk koloid 2. memperkuat adsorpsi oleh AgCl

Contoh Soal :Kemurnian garam kalium iodida ditentukan secara argentometrimenurut metode volhard. 0,5 gram kalium iodida dilarutkan dalam akuades sehingga volume akhir sebanyak 100 ml. Dari 25 mllarutan tersebut ditambahkan 50 ml larutan AgNO3, ternyata kelebihanAg+ dititrasi dengan 2,5 ml larutan KCNS (dengan indikator Fe3+). Apabila :Larutan AgNO3 dibuat dengan melarutkan 2,158 gram Ag dalam HNO3 dan kemudian diuapkan sampai kering, selanjutnya dilarutkan dalam akuades sehingga volumenya 1 literSetiap ml larutan KCNS dapat mengendapkan 17,264 mg ion Ag+ menjadi garam AgCNS.Hitung % berat kemurnian garam iodida (Ar Ag = 107,9; K = 39 dan I= 127)