NAMA : HARISYA MUCHNI

NIM : 06111010017

FAK/JUR : FKIP/ PEND. KIMIA

A. SOAL PILIHAN GANDA1. Analisis volumetri merupakan teknik penetapan jumlah sampel melaui perhitungan .. (a)

a. Volume c. Luas Permukaanb. Suhu d. Panjang

2. Alat pengukur volume yang digunakan dalam analisis volumetri adalah ... (d)a. Termometer c. Gelas Ukurb. Meteran d. Buret

3. Zat yang digunakan untuk mentitrasi adalah ... (c)a. Analit c. Titran b. Larutan standar d. Larutan primer

4. Yang termasuk dari syarat reaksi – reaksi kimia untuk metode volumetri adalah kecuali ... (d)a. Raksi harus berlangsung cepatb. Tidak terdapat reaksi sampingc. Reaksi harus stoikiometrid. Reaksi sangat lambat

5. Zat yang digunakan untuk mengetahui pada saat titrasi harus dihentikan (titik akhir titrasi) disebut ... (a)a. Indikator c. Asam sulfateb. Karbon aktif d. Natrium hidroksida

6. Persyaratan standar primer, kecuali ... (c)a. Kemurnian tinggib. Stabil terhadap udarac. Reaksi berlangsung cepatd. Tersedia dengan mudah

7. Perhitungan atau penetapan analit didasarkan pada keadaan ... (a)a. Ekivalen c. Standarb. Titik jenuh d. Titik didih

8. Analisis Volumetri sering disebut juga sebagai ... (b)a. Pengenceran c. Ekstraksib. Titrimetri d. Adsorbsi

9. Secara garis besar jenis analisis dikelompokkan menjadi ... macam (b)a. 3 c. 4b. 5 d. 6

10. Analisa yang menyangkut identifikasi zat disebut juga analisa ... (a)a. Kualitatif c. Kuantitatifb. Volumetri d. Titrimetri

B. SOAL ESSAY

1. Hitung konsentrasi molar etanol dalam suatu larutan aqueous yang mengandung 2,3 g C2H5OH (46,07 g/mol) dalam 3,5 L larutan.Jawab :Mol C2H5OH = 2,3 G C2H5OH x 1 mol C2H5OH

46,07 g C2H5OH= 0,04992 mol C2H5OH

M. C2H5OH = 0,04992 mol C2H5OH = 0,0413 mol C2H5OH / L

3,5 L

2. Terangkan cara pembuatan 2 L larutan 0,108 M. BaCl2 dari BaCl2.2H2O (244,3 g/mol)Jawab :Untuk menghasilkan larutan tersebut berapa gram BaCl2.2H2O yang diperlukan2 L x 0,108 mol BaCl2.2H2O = 0,216 mol BaCl2.2H2O

1 L

0,216 mol BaCl2.2H2O x 244,3 g BaCl2.2H2O = 52,8 g BaCl2.2H2O

Timbang dengan tepat 52,8 g BaCl2.2H2O larutkan dalam air, tambahkan air hingga volume larutan mencapai 2 L.

3. Hitung molaritas K+ dalam larutan aq yang mengandung 63,3 ppm K3Fe(CN)6 (329,2 g/mol)Jawab :Larutan ini mengandung 63,3 g solut per 106 g larutan. Anggap kerapatan larutan sama dengan kerapatan air murni yaitu 1 g/mL atau 1000 g/L[K+] = 63,3 gr K3Fe(CN)6 x 106 g larutan x 1 mol K3Fe(CN)6 x 3 mol K+

106 g larutan L larutan 329,2 g K3Fe(CN)6 1 mol K3Fe(CN)6

= 5,77 x 10-4 mol K+

L

4. 50 mL larutan HCl memerlukan 29,71 mL larutan Ba(OH)2 0,01963 M untuk mencapai titik akhir dengan indikator bromokresol hijau. Hitung molaritas HCl.Jawab :2 mmol HCl ∞ 1 mmol Ba(OH)2

Mmol Ba(OH)2 = 29,71 mL Ba(OH)2 x 0,01963 mmol Ba(OH)2

mL Ba(OH)2

mmol HCl = (29,71 x 0,01963) mmol Ba(OH)2 x 2 mmol HCl 1 mmol Ba(OH)2

CHCl = (29,71 x 0,01963 x 2) mmol HCl 50 mL HCl

= 0,023328 mmol/mL HCl = 0,023328 M

5. Suatu sampel bahan organik yang mengandung merkuri seberat 3,776 g duraikan dengan HNO3. Setelah pengenceran, Hg2+ dititrasi dengan 21,30 mL larutan NH4SCN 0,1144 M. Hitung %Hg (200,59) di dalam sampel.Jawab :Titrasi ini melibatkan pembentukan kompleks stabil Hg(SCN)2Hg2+ = 2SCN- → Hg(SCN)2 (aq)Pada titik ekuicvalen 1 mmol Hg2+ ∞ 2 mmol NH4SCNBerat Hg2+ = 47,22 mL NH4SCN x 0,1144 mmol NH4SCN x 1 mmol Hg2+ x 200,59 mg Hg2+

1 mL NH4SCN 2 mmol NH4SCN 1 mmol Hg2+

% Hg2+ = berat Hg2+ x 100% = 6,47% Berat sampel