Ppt tgs 2 media pak zai
-
Upload
siregar-sri-handayani -
Category
Documents
-
view
205 -
download
2
Transcript of Ppt tgs 2 media pak zai
SRI HANDAYANI SIREGAR
8126142019
PRODI KIMIA
PASCA SARJANA UNIVER SITAS NEGERI MEDAN
kompetensi materi tes
STANDAR KOMPETENSI
KOMPETENSI DASAR
INDIKATAOR KOMPETENSI
. Memahami struktur atom berdasarkanteori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa
atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsurdalam tabel periodik serta menyadariketeraturannya, melalui pemahaman
konfigurasi elektron
Menjelaskan perkembangan teori
atom untuk menunjukkan
kelemahan dan kelebihan masing-
masing teori atom
berdasarkan fakta eksperimen.
TEORI ATOM
APA ITU
ATOM??
?
Proton bermuatan positif (+)
Neutron tidak bermuatan/netral (0)
Elektron bermuatan negatif (-)
Salah satu konsep ilmiah tertua menyatakan bahwasemua materi dapat dipecah menjadi zarah (partikel)kecil, ketika partikel-partikel itu tidak bisa dibagi lagi(terkecil) dinamakan : atom
A berarti tidak, dan Tomos berarti memotong.Dinamakan atom karena dianggap tidak dapat dipecahlagi.
Atom merupakan bagian terkecil suatu materi.
Bila atom-atom saling bergabung akan
membentuk suatu molekul atau gugusan
atom.
Molekul dapat berupa molekul unsur (bila
atom yang bergabung sama atau bersifat
homoatom) atau molekul senyawa (bila
atom yang bergabung berbeda atau bersifat
heteroatom).
Molekul bersifat netral, sedangkan gugusan
atom dapat bermuatan positif atau negatif,
yang sering dikenal sebagai ion positif atau
negatif.
Gabungan atom-atom membentuk molekul
Molekul
Metana +
Dua Molekul
Oksigen
Karbon
dioksid
Dua Molekul
Air+=
Atom Berbagai Unsur
Mengapa Atom Dipelajari ? Penyusun bagian-bagian atom sangat menentukan sifat
benda/materi.
Untuk mengetahui bagaimana atom bergabung sehinggadapat mengubah bahan sesuai dengan kebutuhan.
Berguna untuk kehidupan manusia: kesehatan, energi, telekomunikasi dll.
TEORI ATOM BOHR MENGACU PADA TIGA HAL YAITU:• ELEKTRON•PROTON•NEUTRON
n=1
K
n=2
L
n=3
M
n=4
N
Kulit Atom
dst2He
2 P+
2 n0
2 e-
n=1
K
n=2
L
n=3
M
n=4
N
Kulit Atom
dst2He
2 P+
2 e-
2 n0
++--
ElektronValensi
n=1
K
n=2
L
n=3
M
n=4
N
Kulit Atom
dst2He
2 P+
2 e-
2 n0
++SALAH
TEORI ATOM BOHR DIAWALI DENGAN DITEMUKANNYA SPEKTRUM GARIS YANG DIHASILKAN DARI SUATU ATOM
SINAR MATAHARI DIURAIKAN MELALUI PRISMA ,ENGHASILKAN SPEKTRUM KONTINIU
GAS HIDROGEN YANG DIPIJARKAN MELALUI PRISMA MENGHASILKAN SPEKTRUM GARIS
SPEKTRUM YANG DIHASILKAN SUATU ATOM
JENIS SPEKTRUM GARIS BOHR
Model atom Bohr memuat tiga postulat sebagai berikut.
1. Di dalam atom hidrogen, elektron hanya dapat mengelilingi lintasan tertentu tertentu yang diijinkan tanpa membebaskan (melepaskan) energi. Lintasan ini disebut lintasan stasioner dan memiliki energi tertentu yang sesuai.
2.elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain. Energi dalam bentuk foton cahaya akan dilepaskan jika elektron berpindah ke lintasan yang lebih dalam, sedangkan Energi dalam bentuk foton cahaya akan diserapkan supaya elektron berpindah ke lintasan yang lebih luar. Energi dilepas atau diserap dalam paket sebesar hf sesuai dengan persamaan Planck.
E = hf
Dimana h adalah konstanta Planck dan fadalahfrekuensi cahaya atau foton yang dilepas atau diserap.
3. . lintasan-lintasan stasioner yang diijinkan untuk ditempati elektron memiliki momentum sudut yang merupakan kelipatan bulat dari nilai
(nilai ini biasa ditulis juga sebagai ћ)
Model atom Bohr berhasil menjelaskan kestabilan elektron dengan memasukkan konsep lintasan atau orbit stasioner dimana elektron dapat berada di dalam lintasannya tanpa membebaskan energi. Spektrum garis atomik juga merupakan efek lain dari model atom Bohr. Spektrum garis adalah hasil mekanisme elektron di dalam atom yang dapat berpindah lintasan dengan menyerap atau melepas energi dalam bentuk foton cahaya.
Dengan demikian, struktur atom berdasarkan model atom Bohr adalah elektron dapat berada di dalam lintasan-lintasan stasioner dengan energi tertentu. Lintasan elektron dapat juga dianggap sebagai tingkat energi elektron.
Elektron yang berada di lintasan tertentu yang stasioner dengan jari-jari tertentu dikatakan memiliki energi tertentu. Elektron yang berada di lintasan ke-nberada pada jari-jari lintasan dan energi sebagai berikut.
Dalam persamaan ini, jari-jari r dinyatakan dalam satuan nanometer (nm) dan energi E dinyatakan dalam satuan elektron volt (eV).