Makalah Unsur Golonga VII B tabel periodik unsur
-
Upload
marz-thien-zega -
Category
Education
-
view
125 -
download
0
Transcript of Makalah Unsur Golonga VII B tabel periodik unsur
MAKALAH
PENDIDIKAN KIMIA
FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN
UNIVERSITAS KRISTEN INDONESIA
JAKARTA
2015
PENGERTIAN GOLONGAN VII B
Golongan VII B disebut juga golongan mangan. Golongan VII B mempunyai 4
unsur anggota yaitu mangan, teknesium, renium dan bohrium. Golongan VII B mempunyai
konfigurasi electron (n-1)d5ns2. Berikut ini tabel nomor atom dan konfigurasi elektronnya:
Nama Unsur Nomor Atom Wujud Konfigurasi Elektron
Mangan 25 Padat(Ar)3d54s2
Teknesium43
Padat (Kr)4d55s2
Renium75
Padat (Xe)4f145d56s2
Bohrium107 Padat (Rn)5f146d57s2
SIFAT FISIKA DARI UNSUR GOLONGAN VII B
Dari mangan sampai teknesium jari-jari atom semakin kecil, sedangkan renium mempunyai
jari-jari atom yang sama dengan teknesium.
Titik didih dari atas ke bawah kecenderungan titik didih semakin besar.
Titik leleh dari atas ke bawah titik leleh juga semakin besar.
Keelektronegatifan: Dari mangan sampai teknesium keelektronegatifannya semakin besar,
sedangkan renium mempunyai keelektronegatifan yang sama dengan teknesium
Energi ionisasi : Dari atas ke bawah energi ionisasi menunjukkan ketidakaturan
Aktivitas kimia : Dari atas ke bawah aktivitas kimia semakin kecil.
Mangan
Mangan adalah kimia logam aktif, abu-abu merah muda yang di tunjukkan pada
symbol Mn dan nomor atom 25. Ini adalah elemen pertama di Grup 7 dari tabel periodic.
Mangan merupakan dua belas unsur paling berlimpah di kerak bumi (sekitar 0,1%) yang
terjadi secara alamiah. Mangan merupakan logam keras dan sangat rapuh. Sulit untuk
meleleh, tetapi mudah teroksidasi. Mangan bersifat reaktif ketika murni, dan sebagai bubuk
itu akan terbakar dalam oksigen, bereaksi dengan air dan larut dalam asam encer. Menyerupai
besi tapi lebih keras dan lebih rapuh.
Asal usul nama mangan adalah kompleks. Pada zaman dahulu, dua mineral hitam
dari Magnesia di tempat yang sekarang menjadi yunani modern sama-sama disebut Magnes,
tetapi dianggap berbeda dalam gender. Magnes laki-laki tertarik besi, dan bijih besi yang
sekarang kita kenal sebagai magnet atau magnetit, dan yang mungkin memberi kami istilah
magnet. Magnes wanita tidak menarik bijih besi, tetapi digunakan untuk membuat tdk
berwarna kaca. Magnes feminin ini kemudian disebut magnesia, yang dikenal sekarang di
zaman modern sebagai pyrolusite atau mangan dioksida. Pada abad ke-16, mangan dioksida
dipanggil mangaesum oleh glassmakers.
Kaim Ignatius Gottfried (1770) dan Johann Glauber (abad ke-17) menemukan
bahwa mangan dioksida dapat diubah menjadi permanganat, yang berguna reagen
laboratorium. Pada pertengahan abad ke-18 ahli kimia Swedia, Carl Wilhelm Scheele
digunakan mangan dioksida untuk menghasilkan klorin. Pertama asam klorida, atau
campuran encer asam sulfat dan natrium klorida itu bereaksi dengan mangan dioksida,
kemudian asam klorida dari proses Leblanc digunakan dan mangan dioksida didaur ulang
oleh proses Weldon. Produksi klorin dan hipoklorit mengandung bleaching agen adalah
konsumen besar bijih mangan.
Scheele dan kimia lainnya sadar bahwa dioksida mangan mengandung unsur baru,
tapi mereka tidak bisa mengisolasi itu. Johan Gottlieb Gahn adalah orang pertama yang
mengisolasi suatu sampel tidak murni logam mangan pada tahun 1774, dengan mengurangi
yang dioksida dengan karbon. Sekitar awal abad ke-19, mangan digunakan dalam pembuatan
baja dan beberapa paten yang diberikan. Pada 1816, ia mencatat bahwa menambah mangan
untuk besi membuatnya lebih keras, tanpa membuatnya lagi rapuh. Pada 1837, British
akademik James Couper mencatat hubungan antara eksposur berat untuk mangan di
pertambangan dengan bentuk penyakit Parkinson. Pada tahun 1912, konversi elektrokimia
phosphating mangan lapisan untuk melindungi senjata api terhadap karat dan korosi yang
dipatenkan di Amerika Serikat, dan telah melihat digunakan secara luas sejak saat itu.
Penemuan Leclanché sel pada tahun 1866 dan peningkatan berikutnya berisi baterai
mangan dioksida sebagai katodik depolarizer meningkatkan permintaan mangan dioksida.
Sampai pengenalan baterai nikel-cadmium dan lithium mengandung baterai, sebagian besar
berisi baterai mangan. The seng-karbon baterai dan baterai alkali biasanya menggunakan
mangan dioksida yang dihasilkan industri, karena terjadi alam mangan dioksida mengandung
kotoran. Pada abad ke-20, mangan dioksida telah melihat komersial luas digunakan sebagai
bahan katodik kepala sekali pakai komersial sel kering dan baterai kering dari kedua standar
(seng-karbon) dan jenis basa.
Ketersediaan
Mangan membuat sampai sekitar 1000 ppm (0,1%) dari kerak bumi, sehingga ke-12 unsur
paling berlimpah di sana. Tanah mengandung mangan 7-9.000 ppm dengan rata-rata 440
ppm. air laut yang hanya 10 ppm mangan dan suasana mengandung 0,01 μg / m 3. Mangan
ditemukan di alam dalam bentuk Pyrolusite (MnO2), Brounite (Mn2O3), Housmannite
(Mn3O4), Mangganite (Mn2O3.H2O), Psilomelane [(BaH2O)2.Mn5O10] dan Rhodochrosite
(MnCO3).
Mangan adalah salah satu logam yang paling berlimpah di tanah, di mana terjadi sebagai
oksida dan hidroksida, dan siklus melalui oksidasi berbagai Negara. Di Indonesia, mangan
telah ditemukan sejak 1854, yaitu terdapat di Karangnunggal, Tasikmalaya (Jabar) tetapi baru
dieksploitasi pada tahun 1930. daerah-daerah lain yang mempunyai potensi mangan adalah
Kulonprogo (Yogya), pegunungan karang bolong (Kedu Selatan), Peg. Menoreh (magelang),
Gunung Kidul, Sumatera Utara Pantai Timur, aceh, dll.
Sifat Mangan
Mangan logam yang sangat keras, rapuh, sedikit keabu-abuan masa jenis 7,2.Logam
murni tak bereaksi dengan air tetapi bereaksi dengan uap air, larut dalam asam. Dengan
HNO3 yang sangat encer melepaskan H2.Pemanasan dalam N2 pada suhu 12000C membentuk
Mn3N2. Mangan juga dapat bereaksi dengan karbon, belerang dan klor.
Sifat fisika:
Fase Padat
Massa jenis(suhu kamar) 7.21 g/c m3
Titik lebur 1519 K
Titik didih 2334 K
Kalor peleburan 12.91 kJ/mol
Kalor penguapan 221 kJ/mol
Kapasitas kalor 26.32 J/mol K
Elektronegativitas 1.55
Energi ionisasi 717.3 kJ/mol
Jari-jari atom 140 pm
Pembuatan
Mangan diperoleh dengan ekstraksi oksida-oksidanya dari tambang bijihnya. Prosesnya ada
beberapa cara antara lain:
1. Reduksi dengan karbon
2. Metode elektrolisa
3. Proses alumino thermic
Kegunaan Mangan:
Mangan sangat penting untuk produksi besi dan baja. Mangan adalah komponen
kunci dari biaya rendah formulasi baja stainless dan digunakan secara luas tertentu. Mangan
digunakan dalam paduan baja untuk meningkatkan karakteristik yang menguntungkan seperti
kekuatan, kekerasan dan ketahanan.Mangan digunakan untuk membuat agar kaca tdk
berwarna dan membuat kaca berwarna ungu.
Mangan dioksida juga digunakan sebagai katalis. Selain itu Mangan digunakan
dalam industri elektronik, di mana mangan dioksida, baik alam atau sintetis, yang digunakan
untuk menghasilkan senyawa mangan yang memiliki tahanan listrik yang tinggi; di antara
aplikasi lain, ini digunakan sebagai komponen dalam setiap pesawat televisi.
Mangan merupakan salah satu mineral yang digunakan oleh beberapa orang untuk
membantu mencegah keropos tulang dan mengurangi gejala yang mengganggu terkait dengan
sindrom pramenstruasi (PMS). Methylcyclopentadienyl mangan tricarbonyl digunakan
sebagai aditif dalam bensin bebas timbel bensin untuk meningkatkan oktan dan mengurangi
ketukan mesin.Mangan dalam senyawa organologam yang tidak biasa ini adalah dalam
bilangan oksidasi
Mangan (IV) oksida (mangan dioksida, MnO2) digunakan sebagai reagen dalam
kimia organik untuk oksidasi dari benzilik alkohol (yaitu bersebelahan dengan sebuah cincin
aromatik). Mangan dioksida telah digunakan sejak jaman dahulu untuk menetralkan oksidatif
kehijauan semburat di kaca disebabkan oleh jumlah jejak kontaminasi besi. MnO2 juga
digunakan dalam pembuatan oksigen dan klorin, dan dalam pengeringan cat hitam. Dalam
beberapa persiapan itu adalah cokelat pigmen yang dapat digunakan untuk membuat cat dan
merupakan konstituen alam Umber.
Mangan (IV) oksida digunakan dalam jenis asli sel kering baterai sebagai akseptor
elektron dari seng, dan merupakan bahan kehitaman yang ditemukan saat membuka seng
karbon-jenis sel senter. Mangan dioksida yang direduksi ke mangan oksida-hidroksida MnO
(OH) selama pemakaian, mencegah pembentukan hidrogen pada anoda baterai. Mangan juga
penting dalam fotosintesis oksigen evolusi dalam kloroplas pada tumbuhan.
Selain itu sebagai bahan campuran dalam pembuatan ferromangan (70-80% Mn),
besimangan (13% Mn), manganin (campuran Cu, Mn, Ni). Bahan pembuat isolato.Beberapa
senyawa mangan ditambahkan ke bensin untuk menambah nilai oktan dan menurunkan
ketukan mesin. Untuk pembuatan as roda, keramik dan saklar rel.Digunakan untuk
pewarnaan kaca dan dalam konsentrasi tinggi untuk pewarnaan batu permata/Digunakan
untuk mencegah karat atau korosi pada baja
Bahaya
Mangan adalah senyawa yang sangat umum yang dapat ditemukan di mana-mana di
bumi. Mangan adalah salah satu dari tiga elemen penting beracun, yang berarti bahwa tidak
hanya perlu bagi manusia untuk bertahan hidup, tetapi juga beracun ketika terlalu tinggi
konsentrasi hadir dalam tubuh manusia.
Pengambilan mangan oleh manusia terutama terjadi melalui makanan, seperti
bayam, teh dan rempah-rempah. Bahan makanan yang mengandung konsentrasi tertinggi
adalah biji-bijian dan beras, kacang kedelai, telur, kacang-kacangan, minyak zaitun, kacang
hijau dan tiram. Setelah penyerapan dalam tubuh manusia mangan akan diangkut melalui
darah ke hati, ginjal, pankreas dan kelenjar endokrin.
Efek mangan terjadi terutama di saluran pernapasan dan di otak. Gejala keracunan
mangan adalah halusinasi, pelupa dan kerusakan saraf. Mangan juga dapat menyebabkan
Parkinson, emboli paru-paru dan bronkitis. Ketika orang-orang yang terkena mangan untuk
jangka waktu lama mereka menjadi impoten. Suatu sindrom yang disebabkan oleh mangan
memiliki gejala seperti skizofrenia, kebodohan, lemah otot, sakit kepala dan insomnia.Karena
Mangan merupakan elemen penting bagi kesehatan manusia kekurangan mangan juga dapat
menyebabkan efek kesehatan. Ini adalah efek berikut:
- Kegemukan
- Glukosa intoleransi
- Darah pembekuan
- Masalah kulit
- Menurunkan kadar kolesterol
- ganguan Skeleton
- Kelahiran cacat
- Perubahan warna rambut
- gejala Neurological
Dalam konsentrasi tinggi mangan merupakan senyawa beracun tapi tidak lebih beracun dari
besi,nikel dan tembaga.Debu dan uap mangan tidak boleh melebihi batas 5mg/m3 untuk
dihirup dalam waktu yang singkat . Keracunan mangan dapat mengakibatkan gangguan
motorik dan gangguan kognitif.
Teknesium
Teknesium adalah suatu unsur kimia dalam table periodik yamg mempunyai
lambang Tc dan nomor atom 43. Logam teknesium berwarna putih keabu-abuan. Isotop yamg
paling stabil adalah 69Tc dengan waktu paruh 2.2 x 105 tahun.
Unsur ini sebenarnya ditemukan oleh Perrier dan Segre di Itali pada tahun 1937. Teknesium
juga ditemukan bersamaan dalam sampel molibdenum yang dikirim oleh E. Lawrence, yang
ditembak dengan deutron dalam siklotron Berkeley. Teknesium adalah unsur pertama yang
dihasilkan secara buatan. Sejak penemuan Teknesium, semua penelitian mengenai unsur yang
berkaitan dengan bumi terus dilakukan.
Keberadaan
Logam dan senyawa teknesium jarang ditemukan di alam. Kebanyakan diperoleh dari radiasi
kosmik yang sangat kuat dari Mo (molybdenum), Nb (niobium), Ru (Ruthenium) atau
melalui pemecahan spontan dari uranium. Semua isotop teknesium bersifat radioaktif.
Hingga tahun 1960, technetium hanya tersedia dalam jumlah yang sedikit dan harganya
cukup tinggi, yakni $2800/gram. Sekarang, technetium sudah tersedia secara komersil di
bawah izin O.R.N.L (Oak Ridge National Laboratory, yayasan milik Departemen Energi
Amerika Serikat) dengan harga $60/gram.
Sifat:
Teknesium adalah logam abu-abu keperak-perakan yang dapat menjadi kusam perlahan -
lahan dalam udara lembab.
Sifat kimia technetium dilaporkan mirip dengan rhenium. Teknesium larut dalam asam nitrat,
aqua regia, dam asam sulfat pekat, tapi tidak dapat larut dalam asam klorida dalam berbagai
konsentrasi. Insur ini merupakan penghambat korosi yang luar biasa untuk baja. Logam ini
adalah superkonduktor yang sempurna pada suhu 11 K dan di bawah suhu 11K.
Sifat fisika :
Fase Padat
Massa jenis(suhu kamar) 11 g/c m3
Titik lebur 2430 K
Titik didih 4538 K
Kalor peleburan 33.29 kJ/mol
Kalor penguapan 585.2 kJ/mol
Kapasitas kalor 24.27 J/mol K
Elektronegativitas 1.9
Energi ionisasi 703 kJ/mol
Jari-jari atom 135 pm
Avinitas elektron -53 kJ/mol
Pembuatan
Teknesium dibuat pertama kali dengan menembakkan molybdenum dengan deuteron
(hydrogen berat) di siklotron dan merupakan elemen buatan pertama. Di bumi teknesium
diproduksi melalui peluruhan uranium 235 di reactor nuklir. Teknesium juga dideteksi pada
spektra bintang dan matahari
Kegunaan
Teknesium dapat mencegah korosi dan stabil dalam melawan aktivitas neutron,
sehingga dapat digunakan untuk membangun reactor nuklir. Telah dilaporkan bahwa baja
karbon yang lunak dapat dilindungi dari korosi secara efektif dengan konsentrasi KTcO4
sekecil 55 ppm dalam air suling yang diaerasi pada suhu 250oC. Perlindungan terhadap korosi
semacam ini terbatas untuk sistem tertutup, karena technetium bersifat radioaktif dan
penggunaannya harus dibatasi.
98Tc memiliki aktivitas jenis sebesar 6.2 x 108 Bq/g. Aktivitas pada tingkat ini tidak
boleh menyebar (harus terisolasi).Tc-99m digunakan untuk memberikan sumber
radiasi/terapi dengan memancarkan sinar gamma murni dalam pengobatan karena dapat
mendeteksi tumor di organ hati, otak, tiroid dan limpa. Campuran antara Tc-99m dan
senyawa timah dapat menjepit sel darah merah yang selanjutnya dapat digunakan untuk
memetakkan gangguan sirkulatori. Isotop teknesium-99m digunakan untuk kalibrasi
peralatan.
99Tc membahayakan lingkungan hidup dan harus ditangani dengan kemasan boks bersarung
tangan.
Renium
Renium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang mempunyai lambang Re dan
nomor atom 75. Renium pertama kali ditemukan oleh Walter Noddack, Ida Tacked & Otto
Berg (1925).
Renium merupakan logam transisi yang berbentuk padat dan berwarna putih keabuan.
Renium mempunyai daya rentang dan elastisitas tinggi. Campuran renium-molybdenum
adalah sangat superkonduktif pada suhu 10K.
Renium dapat ditemukan dalam sejumlah kecil gadolinite dan molybdenite. Re sering
dijumpai dalam bentuk bubuk atau sponge dan dalam bentuk ini renium lebih reaktif. Renium
adalah elemen alam yang terakhir ditemukan dan termasuk dari kelompok 10 logam termahal
di bumi. Renium juga ditemukan dalam dzhezkazganite CuReS4
Sifat
Renium adalah logam perak-putih dengan salah satu titik leleh tertinggi dari semua elemen,
hanya dilampaui oleh tungsten dan karbon. Hal ini juga salah satu terpadat, melebihi hanya
oleh platinum, iridium dan osmium.
Sifat fisika
Fase Padat
Massa jenis(suhu kamar) 21.02 g/c m3
Titik lebur 3459 K
Titik didih 5869 K
Kalor peleburan 60.43 kJ/mol
Kalor penguapan 704 kJ/mol
Kapasitas kalor 25.48 J/mol K
Elektronegativitas 1.9
Energi ionisasi 760 kJ/mol
Jari-jari atom 135 pm
Pembuatan
Renium dapat dibuat dengan mereaksikan NH4ReO4 dalam stream atau aliran hidogen
melalui reaksi:
2 NH4ReO4 + 4H2 → 2Re + N2 + 8H2O
Kegunaan
Digunakan secara luas sebagai filamen dalam spektrograf massa dan gauge ion. Alloy
renium-molibdenum bersifat superkonduktif pada suhu 10 K.
Renium juga digunakan seagai bahan kontak listrik karena tahan lama dan tahan terhadap
korosi akibat percikan api. Termokopel yang terbuat dari renium-tungsten digunakan untuk
mengukur suhu hingga 2200oC, dan kawat renium digunakan dalam lampu kilat fotografi.
Katalis renium sangat tahan terhadap serangan nitrogen, sulfur dan fosfor. Renium juga
digunakan untuk proses hidrogenasi senyawa kimia tertentu.
Kegunaan lain:
a. Isotop Re-186 dan Re-188 disamping memancarkan sinar gamma juga memancarkan sinar
beta dengan energi sesuai yang digunakan untuk kepentingan terapi
b. Untuk campuran dalam tungsten dan molybdenum yang digunakan untuk pembuatan
komponen misil, filament elektronik, kontak listrik, elektroda dan filament oven
c. Digunakan untuk pembuatan bohlam, permata, pelat atau logam elektrolisis.
Sangat sedikit informasi yang didapatkan mengenai toksisitas renium. Meski demikian, tetap
diperlukan penanganan hati-hati hingga tersedia data terbaru.
Bohrium
Bohrium merupakan suatu unsur kimia dalam tabel periodic yang memiliki lambing
Bh dan nomer atom 107. bohrium berwujud padat pada suhu 298 K dan kemungkinan
berwarna putih silver atau keabu-abuan. Bohrium adalah unsur kimia terberat dalam anggota
kelompok 7 (VIIB). Bohrium adalah unsur sintetis yang dikenal mempunyai isotop paling
stabil, 270 Bh, memiliki paruh dari 61 detik. Percobaan kimia telah mengukuhkan posisinya
bohrium diprediksi sebagai homolog lebih berat untuk renium dengan pembentukan 7 stabil
keadaan oksidasi .
Pada tahun 1976, seorang ahli Soviet di Dubna mengumumkan bahwa mereka telah
membuat unsur 107 dengan menembak 204Bi dengan inti atom berat 54Cr. Laporan
mengatakan bahwa percobaan di tahun 1975 telah mengizinkan para peneliti “melihat secara
sekilas” unsur baru ini selama 2/1000 detik. Sebuah silinder berputar yang sangat cepat,
dilapisi dengan lapisan tipis logam bismut, digunakan sebagai target. Target ini lalu ditembak
dengan aliran ion 54Cr.
Keberadaan unsur 107 dipastikan oleh tim fisika dari Jerman Barat di Laboratorium
Penelitian Ion Berat Darmstadt, yang membuat dan mengidentifikasi enam inti atom unsur
107.
Sintesis meyakinkan pertama pada tahun 1981 oleh sebuah tim riset Jerman yang dipimpin
oleh Peter Armbruster dan Gottfried MA ¼ nzenberg di Gesellschaft fa ¼ r
Schwerionenforschung (Lembaga Penelitian Ion Berat, GSI) di Darmstadt menggunakan
reaksi Dubna.
Sifat:
Bohrium diproyeksikan untuk menjadi anggota keempat dari seri 6d logam transisi dan
anggota kelompok VII terberat dalam tabel periodik, di bawah mangan , teknesium dan
renium . Semua anggota kelompok mudah menggambarkan kelompok negara oksidasi +7 dan
negara menjadi lebih stabil sebagai kelompok yang turun. Jadi bohrium diharapkan untuk
membentuk sebuah negara yang stabil +7. Teknesium juga menunjukkan keadaan yang stabil
+4 sementara renium pameran stabil +4 dan +3 negara. Bohrium Oleh karena itu mungkin
menunjukkan negara-negara yang lebih rendah juga.
Keberadaan
Bohrium adalah elemen sintetis yang tidak terdapat dialam sama sekali. Bohrium bersifat
radioaktif. Sumbernya berasal dari penembakan Bi204 dengan nuclei Cr54. Isotop bohrium
yang paling stabil adalah Bh-262 yang mempunyai waktu paruh 17detik yang berasal dari
reaksi fusi Pb 209 dengan satu chromium Cr54:
209Pb + 54Cr → 262Bh + 1n
Bilangan oksidasi yang stabil diperkirakan adalah +7. Informasi tentang kegunaan bohrium,
sifat fisika, dan sifat kimia yang lain sampai saat ini belum diketahui karena waktu paruhnya
sangat singkat.
Bahaya
Karena sangat tidak stabil, setiap jumlah terbentuk akan terurai menjadi unsur-unsur lain
begitu cepat bahwa tidak ada alasan untuk mempelajari dampaknya pada kesehatan
manusia.Dampak lingkungan bohrium yaitu karena sangat pendek paruh-nya (17 detik), tidak
ada alasan untuk mempertimbangkan efek dari bohrium di lingkungan.
KESIMPULAN
Golongan VII B disebut juga golongan mangan. Golongan VII B mempunyai 4
unsur anggota yaitu mangan, teknesium, renium dan bohrium. Golongan VII B mempunyai
konfigurasi electron (n-1)d5ns2.
Mangan adalah kimia logam aktif, abu-abu merah muda yang di tunjukkan pada
symbol Mn dan nomor atom 25.Teknesium adalah suatu unsur kimia dalam table periodik
yamg mempunyai lambang Tc dan nomor atom 43. Logam teknesium berwarna putih keabu-
abuan. Isotop yamg paling stabil adalah 69Tc dengan waktu paruh 2.2 x 105 tahun.Renium
adalah suatu unsur kimia dengan simbol dan Re nomor atom 75. Ini adalah putih keperakan,
berat, baris ketiga logam transisi dalam kelompok 7 dari tabel periodik. Bohrium merupakan
suatu unsur kimia dalam tabel periodic yang memiliki lambing Bh dan nomer atom 107.
bohrium berwujud padat pada suhu 298 K dan kemungkinan berwarna putih silver atau
keabu-abuan.
Semua unsure-unsur golongan VII B tersebut memeiliki perbedaan satu sama lain.
Perbedaan yang meliputi unsur-unsur tersebut berupa sifat-sifat,keberadaan atau
ketersediaan,isotop,dan manfaatnya.Dan tentunya mempunyai bahaya tersendiri apabila
penggunaannya tidak sesuai.