X MIPA 2

PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK

UNSUR

ANGGOTA

• Andini Setyo U (08)• Annisa Dwi N (10)• Dina Aprilia NS (12)• Dina Fristantinigtyas WH (13)• Luthfia Fatin P (26)• Rama Permanasakti (31)• Virgiawan Listanto (39)

PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK UNSUR

1. Pengelompokan Unsur Kimia Berdasarkan Kemiripan Sifat Zat

Antoine Lavoisier "bapak kimia modern" mempelajari banyak teori kimia di antaranya teori mengenai pengelompokan unsur-unsur kimia.

Menurut Lavoisier, unsur kimia adalah zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana. Unsur kimia yang sudah ditemukan pada saat itu berjumlah 33 unsur. Ke-33 unsur kimia tersebut ke dalam 4 kelompok berdasarkan sifat kimianya, yaitu kelompok gas, kelompok nonlogam, kelompok logam, dan kelompok tanah.

Kelompok Unsur

Gas Cahaya, kalor, oksigen, azote (nitrogen), hidrogen

Nonlogam Sulfur, fosfor, karbon, radikal muriatik (asam klorida), radikalflorin (asam florida), radikal boracid (asam borak)

Logam Antimon, perak, arsenik, bismuth, kobalt, tembaga, timah, besi,mangan, raksa, molibdenum, nikel, emas, platina, timbal,tungsten, seng

Tanah Kapur, magnesia (magnesium oksida), barit (barium oksida),alumina (aluminium oksida), silika (silikon oksida)

a. Triade Dobereiner Pada 1803, John Dalton mengumumkan teori atom. Menurut Dalton:1. semua zat terdiri atas atom yang tidak bisa dibagi lagi;2. semua atom dalam suatu unsur memiliki massa dan sifat yang sama;3. unsur yang berbeda memiliki atom yang berbeda jenisnya dan berbedamassanya; dan4. atom tidak bisa dihancurkan, tetapi susunannya dapat berubah karenasuatu reaksi kimia.

2. Pengelompokan Unsur Kimia Berdasarkan Massa Atom

Berdasarkan teori atom tersebut, Dalton membuat daftar massa suatu atom. Pada 1828, Jons Jakob Berzelius mengembangkan teori atom yang dikemukakan Dalton. Dengan diketahuinya massa suatu atom, unsur-unsur kimia mulai dikelompokkan berdasarkan massa atomnya. Ilmuwan yang kali pertama mengelompokkan unsur kimia berdasarkan massa atom adalah Johann Dobereiner. Pada 1829, ia mengelompokkan unsur-unsur kimia ke dalam suatu kelompok yang terdiri atas 3 unsur yang sifatnya sama. Ketika diselidiki lebih lanjut, unsur yang kedua memiliki massa atom yang jumlahnya setengah dari penjumlahan massa atom unsur pertama dan unsur ketiga. Dobereiner menamakan pengelompokan unsurnya dengan nama Triade.

Kelompok unsur: litium, natrium, dan kalium; kalsium, stronsium, dan barium; belerang, selenium, dan tellurium,klorin, bromin, dan iodin. Untuk membuktikannya, ujilah teori Triade Dobereiner tersebut menggunakan tabel massa atom berikut.

NO UNSUR MASSA ATOM1 Litium 72 Natrium 233 Kalium 394 Kalsium 405 Stronsium 886 Barium 1377 Klorin 358 Bromin 809 Iodin 127

10 Belerang 3211 Selenium 7912 Tellurium 128

Hukum Oktaf Newlands

• John A. Newlands menyusun unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya dan diperoleh pengulangan sifat unsur seperti pada oktaf lagu. Unsur pertama mirip dengan unsur ke-8, ke-15, dst. Unsur kedua mirip dengan unsur ke-9, ke-16, dst.

Oktaf Newlands

Tabel Periodik Mendeleev

Dmitri Ivanovich Mendeleev dan Julius Lothar Meyer mengajukan sistem periodik unsur yaitu dengan penyusunan secara mendatar berdasarkan kenaikan massa atom dan penyusunan ke bawah berdasarkan kemiripan sifat.

Tabel periodik Mendeleev

Tabel Periodik Modern

Moseley menyempurnakan sistem periodik Mendeleev yang disusun berdasarkan kenaikan massa atom menjadi berdasarkan kenaikan nomor atom. Dari penyusunan ini, maka didapatlah sistem periodik yang digunakan hingga kini.

Tabel Periodik Modern

PEMBAGIAN SISTEM PERIODIK MODERN

A. Golongan

Golongan ditempatkan pada lajur vertikal dalam sistem periodik modern. Beberapa golongan di beri nama khusus yaitu :- Golongan IA (kecuali H) disebut golongan alkali- Golongan IIA disebut golongan alkali tanah- Golongan VIIIA disebut golongan halogen- Golongan VIIIA disebut golongan gas mulia- Golongan IIIA, IV, VA dan VIA disebut sesuai dengan unsur yang terdapat dalam golongan tersebut, yaitu :- Golongan IIIA disebut golongan baron-aluminium- Golongan IVA sdisebut golongan karbon-silikon- Golongan VA disebut golongan oksigen-belerang- Golongan IB sampai dengan VIIIB disebut golongan transisi.

b. Periode

Periode ditempatkan dalam lajur horisontal dalam sisitem periodik modern. Periode suatu unsur menunjukan suatu nomor kulit yang sudah terisi elektron (n terbesar) berdasarkan konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron adalah persebaran elektron dalam kulit-kulit atomnya.

Dalam sisitem periodik modern terdapat 7 periode, yaitu:Periode ke 1 : terdiri atas 2 unsurPeroide ke 2 : terdiri atas 8 unsurPeriode ke 3 : terdiri atas 8 unsur Periode ke 4 : terdiri atas 18 unsurPeriode ke 5 : terdiri atas 18 unsur.Periode ke 6 : teridir atas 32 unsur yaitu , 18 unsur sama seperti pada periode 4 atau ke 5 dan 14 unsur lagi merupak deret lantanida, dan periode ke 7 merupakan periode unsur yang belum lengkap. Pada periode ini terdapat deret aktinida.

THANKYOU