1. TUGAS KIMIASIFAT-SIFATPERIODIKUNSUR 2. ANGGOTA KELOMPOKAprilia Kharismawati (07)Arifudin Rizki Mahendra (08)Awaliyatul Hikmah (09)Bagus Hendrawan (10)Cindy Mellinda (11)Damarjati Galang Hadipuro (12) 3. 321456KEELEKTRO-NEGATIFANAFINITAS ELEKTRONENERGI IONISASIJARI-JARI ATOMTITIK LELEH DAN TITIK DIDIHLOGAM DAN NON-LOGAM 4. LOGAM DAN NON-LOGAMLOGAMNON-LOGAM Non-logam merupakan unsuryang tidak mudahmenghantarkan listrik Di dalam tabel sistem periodik,unsur-unsur yang bersifat logamberada disebelah kanan kebawah Logam merupakan unsur yangmudah menghantarkan listrikCiri-CiriTitik leleh dan titikdidihnya tinggiWarna mengkilapKeras Di dalam tabel sistem periodik,unsur-unsur yang bersifat logamberada disebelah kiri ke bawahCiri-CiriTitik leleh dan titikdidihnya rendahSemiLogamSEMI LOGAMSemi logam merupakan unsur yang sifatkelogamannya terbatas (Metaloid) 5. 1 Jika dilihat dari satu periode, dari kiri ke kanan, sifatkelogaman unsur berkurang2 Jika dilihat dari satu golongan, dari atas ke bawahsifat kelogaman unsur bertambah3 Di dalam SPU, sifat-sifat logam lebih banyakdaripada non-logam 6. TITIK LELEH DAN TITIK DIDIHTitik leleh dan titik didih termasuk sifat fisis yangmempunyai sifat kepereodikanUnsur-Unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah, titik leleh dan titik didihnyacenderung makin rendah. Sedangkan untukunsur-unsur non logam cenderung makin tinggiUnsur-unsur dalam satu periode dari kiri kekanan, titik lelehnya naik sampai makasimumpada golongan VA kemudian turun secara teratur.Sedangkan titik didihnya akan naik sampaimaksimum pada golongan III A kemudian turunsecara teratur 7. JARI-JARI ATOM Jari-jari atom merupakan jarak dari pusat atom sampai kulitelektron terluar yang ditempati elektron. Panjang pendek jari-jariatom ditentukan oleh :Jumlah kulit elektron Makin banyak jumlah kulit yang dimiliki, maka jari-jariatomnya semakin panjangMuatan Inti Atom Semakin besar muatan intinya, gaya tarik inti atomterhadap elektron lebih kuat, sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom Pada tabel SPU, ada kecenderungan bahwa jari-jari atom dalamsatu periode dari kiri ke kanan, makin pendek. Sedangkan jari-jariatom unsur segolongan dari atas ke bawah, semakin panjang. 8. ENERGI IONISASI1. Energi Ionisasi merupakan energi yangdibutuhkan untuk melepas satu buahelektron terluar2. Semakin besar energi ionisasinya, semakinsukar elektron terlepas dari atom dansebaliknya3. Semakin panjang jari-jari atom, semakin kecil energiionisasinya4. Energi ionisasi unsur dalam satu periode dari kiri kekanan cenderung semakin kecil dan unsur-unsursegolongan dari atas ke bawah semakin kecil 9. AFINITAS ELEKTRONAfinitas elektron adalah besarnya energi yangdihasilkan/dilepaskan apabila suatu atom menariksebuah elektronSemakin besar energi yang dilepas, menunjukkanbahwa atom tersebut cenderung menarik elektrondan menjadi ion negatifDalam satu periode dengan bertambahnya nomoratom, harga afinitas elektron semakin besarDalam satu golongan dengan bertambahnya nomoratom, harga afinitas elektron semakin kecil 10. KEELEKTRONEGATIFANKeelektronegatifan yaitukemampuan ataukecenderungan suatu atomuntuk menangkap atau menarikelektron dari atom lain.Dalam satu golongan dariatas ke bawahkeelektronegatifan semakinberkurang.Dalam satu periode dari kiri kekanan keelektronegatifan semakinbertambah.