KATA PENGANTAR

Puji dan syukur penulis panjatkan kehadirat Allah SWT karena telah memberikan

rahmat dan Karunia-Nya sehingga penulis dapat menyelesaikan makalah Kimia Koloid dan

Antar Muka ini dengan judul “PERSIAPAN DAN PEMURNIAN KOLOID” ini dengan

baik.

Dalam penyelesaian makalah ini, penulis telah banyak menerima bantuan dari

berbagai pihak. Untuk itu penulis mengucapkan terima kasih kepada Bapak

Nazaruddin.S.Si,M.Si P.hD selaku dosen pengajar.

“Tak ada gading yang tak retak “ begitu juga dengan makalah ini,penulis menyadari

bahwa makalah ini masih banyak kekurangannya.Besar harapan penulis agar makalah ini

dapat memberikan manfaat bagi penulis sendiri dan pembacanya. Segala kritik dan saran,

akan penulis terima dengan hati terbuka demi kesempurnaan makalah ini.

Jambi, Maret 2013

Penulis

BAB II

PEMBAHASAN

1.1. Pengertian Koloid

Koloid berasal dari bahasa Yunani, dari kata “ kolla “ dan “ oid “. Kolla berarti lem,

sedangkan oid berarti seperti/mirip.Istilah koloid diperkenalkan pertama kali oleh Thomas

Graham pada tahun 1861 berdasarkan pengamatannya terhadap gelatin yang merupakan

kristal tetapi sukar mengalami difusi. Padahal umumnya kristal mudah mengalami difusi.

Koloid didefinisikan suatu campuran antara fase terdispersi dengan medium pendispersi

tetapi fase terdispersinya bukan dalam bentuk molekuler melainkan gabungan dari beberapa

molekul.Secara visual, bentuk fisik koloid sama seperti bentuk larutan tetapi jika diamati

dengan mikroskop ultra, campuran ini bersifat heterogen.

Berdasarkan fase terdispersi dan medium pendispersinya, maka sistem koloid dapat

dibedakan menjadi 8 jenis yaitu seperti yang ditunjukkan dalam tabel berikut ini.

Dalam sistem koloid, fase terdispersi dan medium pendispersinya dapat berupa zat padat, cair

atau gas.

NoFase

Terdispersi

Medium

Pendispersi

Nama

KoloidContoh

1

Padat

Padat Sol Padat

Gelas berwarna,intan

hitam,mutiara,paduan

logam,baja,permata,perunggu

2 Cair Sol

Tinta,cat,sol emas,sol belerang,lem

cair,pati dalam air,protoplasma,air

lumpur

3 GasAerosol

PadatAsap,debu di udara,buangan knalpot

4Cair

PadatEmulsi

Padat ( Gel )

Jeli,mutiara,keju,mentega,selai,nasi,ag

ar-agar,lateks,lem padat,semir padat

5 Cair Emulsi Susu,santan,minyak ikan,es

krim,mayones

6 Gas Aerosol Cair Kabut,awan,obat semprot,hair spray

7

Gas

PadatBuih / busa

Padat

Karet busa,batu

apung,stirofoam,lava,biskuit,kerupuk

8 Cair Buih / busaBusa sabun,krim

kopi,pasta,ombak,krim kocok

1.2. Persiapan Dan Pemurnian Sistem Koloid

1.2.1. Pemurnian Koloid

Sebuah belerang sol dapat dibuat dengan menuangkan larutan belerang jenuh kedalam

alkohol atau aseton pada suhu di bawah titik didih larutan belerang. Alkohol atau aseton

menguap, meninggalkan larut air belerang colloidal yang tersebar. Teknik ini baik digunakan

untuk pendispersi lilin, seperti pada materi dalam media berair. Contoh hidrosol yang dapat

dibuat dengan kontrol reaksi kimia meliputi:

1. Sol Perak Iodida.

Campurkan volume yang sama pada larutan berair (10-3 sampai 10-2 mol dm3) perak

nitrat dan kalium iodida. Sol akan terpisah dari partikel yang lebih besar dengan dekantasi

atau filtrasi. Dengan mengatur perak nitrat atau kalium iodida berlebih, partikel muatan

positif atau negatif masing-masing membentuk iodida perak.

2. Sol Emas.

Tambahkan 1 gram HauCl4.3H2O 1% diencerkan sampai 100 ml air suling. Didihkan

dan tambahkan 2,5 gram 1% natrium sitrat hingga larutan mendidih. Sebuah sol emas

berwarna merah delima terbentuk setelah beberapa menit.

3. Sol Sulphur.

Campurkan dengan volume yang sama larutan Na2S2O3 dan HCl (10-3 sampai 5 x 10-3

mol dm3).

4. Sol Hidro besi (III) oksida.

Tambahkan sambil diaduk 2 ml FeCl3(aq) 30% dengan 500 ml air suling mendidih.

Sebuah dispersi larutan berwarna coklat kemerah-merahan terbentuk.

A. Nukleasi Dan Pertumbuhan

Pembentukan sebuah fase baru melibatkan dua tahap yang berbeda yaitu :

1. Nukleasi (pembentukan pusat kristalisasi)

2. Pertumbuhan kristal (mengesampingkan stabilitas)

Yang merupakan tingkat relatif dari proses ini yaitu menentukan ukuran partikel

endapan yang terbentuk. Tingginya dispersi diperoleh ketika tingkat nukleasi tinggi dan laju

pertumbuhan kristal rendah.Tingkat awal nukleasi tergantung pada derajat kejenuhan yang

dapat dicapai sebelum pemisahan fasa terjadi, sehingga sol koloid yang paling mudah

terbentuk ketika zat tersebut memiliki kelarutan sangat rendah. Dengan bahan yang larut,

misalnya; kalsium karbonat, ada kecenderungan untuk partikel yang lebih kecil dapat larut

kembali dan saat rekristalisasi terhadap partikel yang lebih besar sebagai endapan yang

dihasilkan.

B. Keadaan koloid

Laju pertumbuhan partikel tergantung pada beberapa factor berikut :

1. Jumlah bahan yang tersedia.

2. Viskositas medium, yang mengontrol laju difusi

bahan untuk permukaan partikel.

3. Kemudahan bahan saat masuk ke dalam kisi kristal partikel.

4. Adsorpsi kotoran pada permukaan partikel, yang bertindak sebagai

penghambat pertumbuhan partikel.

5. Agregasi partikel-partikel.

Von Weimarn (1908) menyelidiki ketergantungan pada reagen terhadap konsentrasi

ukuran partikel endapan barium sulfat yang terbentuk dalam campuran alkohol atau air

dengan reaksi :

Ba (CNS)2 + MgSO4 BaSO4 + Mg (CNS)2

Pada konsentrasi yang sangat rendah, sekitar 10-4 sampai 10-3 mol dm-3 yang

cukup jenuh untuk nukleasi yang terjadi, tapi pertumbuhan kristal dibatasi oleh ketersediaan

bahan terhadap hasil sol yang terbentuk.

Pada konsentrasi sedang, sekitar 10-2 sampai 10-1 mol dm-3 , tingkat nukleasi tidak jauh lebih

besar sehingga lebih banyak bahan yang tersedia untuk pertumbuhan kristal dan disaring

endapan kasar yang terbentuk.

Pada konsentrasi yang sangat tinggi, sekitar 2 hingga 3 mol dm-3, viskositas tinggi

medium memperlambat laju kristal. Waktu pertumbuhan yang cukup, yang memungkinkan

untuk nukleasi jauh lebih luas dan pembentukan partikel kecil yang sangat banyak.

Gambar 1.3 Ketergantungan ukuran partikel terhadap konsentrasi reagen untuk

pengendapan bahan yang sedikit larut

Karena koloid di 13 negara memiliki kemiripan partikel sulfat barium yang

cenderung berhubungan dan dispersi akan mengambil bentuk menembus gel semi padat.

C. Sol Monodispersi

Metode Agregasi biasanya mengarah pada pembentukan sol polidispersi, terutama

karena pembentukan inti baru dan pertumbuhan inti terjadi secara bersamaan, sehingga

partikel akhirnya terbentuk dari inti pada waktu yang berbeda.

Dipercobaan yang dirancang untuk menguji validitas teori, namun terlihat jelas

keuntungan yang melekat pada penggunaan system monodispersi. Penyusunan sistem

tersebut membutuhkan kondisi dimana pembenihan nukleasi dibatasi untuk waktu yang

relatif singkat di awal pembentukan sol. Situasi ini kadang-kadang dapat dicapai baik dengan

pembenihan larutan jenuh dengan partikel yang sangat kecil atau di bawah kondisi yang

menyebabkan ledakan singkat nukleasi homogen.

Sebuah contoh dari teknik pembenihan didasarkan pada menurut

Zsigmondy (1906), untuk mempersiapkan sol emas monodispersi. Sebuah larutan panas encer

HAuCl4 dinetralkan dengan kalium karbonat dan zat terlarutnya berkurang dengan sejumlah

kecil fosfor putih untuk memberikan sol emas yang menyebar dengan jari-jari partikel rata-

rata sekitar 1 nm. Sisa dari HauCl4 kemudian dikurangi relatif lambat dengan formaldehida di

hadapan partikel-partikel emas kecil. Nukleasi lanjut secara efektif dihindari dan semua emas

yang diproduksi dalam tahap kedua ini terakumulasi pada partikel benih. Karena perbedaan

mutlak dalam benih ukuran partikel tidak besar, suatu sol sekitar monodispersi terbentuk.

Dengan mengatur jumlah pengurangan HAuCl4 di kedua panggung dan jumlah partikel benih

yang diproduksi pada tahap pertama, partikel emas dapat tumbuh ke ukuran yang diinginkan.

Sebuah teknik pembenihan yang sama dapat digunakan untuk mempersiapkan

monodispersi polimer lateks oleh emulsi polimerisasi dispersi. Di antara sol monodispersi

yang disusun berdasarkan kondisi yang menyebabkan ledakan pendek nukleasi homogen

adalah (A) Sol belerang123, dibentuk oleh pencampuran larutan HC1 encer dan Na2S2O3, (B)

Sol perak bromida133, dengan pendinginan yang terkendali pada panas larutan jenuh bromida

perak, dan (C) Sol perak bromida dan perak iodida133, dengan mengencerkan larutan dari

kompleks yang terbentuk dengan adanya kelebihan perak atau ion halida.

Hampir semua partikel belerang

dilahirkan dalam periode waktu yang singkat

Gambar 1.4 Pembentukan garam belerang monodispersi terhadap laju

reaksi antara Na 2S2O3 dengan larutan HCl encer.

Disetiap kasus konsentrasi bahan dari fase terdispersi perlahan-lahan melewati titik

jenuh dan mencapai tingkat jenuh nukleasi. Sejak fase bahan terdispersi lambat, penampilan

inti dan penyertaan larutan jenuh dibatasi untuk waktu yang relative singkat dan beberapa inti

baru terbentuk setelah ledakan awal ini. Inti kemudian tumbuh seragam dengan kontrol

proses difusi dan partikel sol dari monodispersi terbentuk.

Berbagai metode juga tersedia untuk persiapan monodispersi Oksida logam hidro dan

silika sols19, sols20,134 . Sol monodispersi polistiren digunakan sebagai standar kalibrasi untuk

mikroskop elektron, Fotometer hamburan cahaya, Coulter counter, saringan partikel, dll.

Monodispersi Silika digunakan untuk lapisan lensa anti refleksi.

Monodispersity (bahkan pada tingkat yang paling sederhana) berguna dapat

dimanfaatkan dalam film fotografi, perangkat magnet, bahan farmasi dan katalisis.

D. Makromolekul Koloid

Kimia makromolekul mencakup bidang yang luas terutama termasuk bahan alami

polimer kering seperti protein, selulosa, gusi dan karet alam, turunan industri polimer alam,

natrium karboksimetil selulosa, rayon dan vulkanisasi karet, dan polimer sintetik murni,

kering polietilena (polyethylene) Teflon (politetrafluoroetilena), polystyrene, Perspex (poli

(metil koloid di 15 negara metakrilat)), terylene (poli (etilena tereftalat)) dan nilon, mis (Poli

(adipamida heksametilen)). Hanya menyebutkan dengan singkat dari beberapa aspek yang

lebih umum, pada pembuatan polimerisasi. Pembacaan Mengacu pada berbagai teks spesial

untuk rincian persiapan, sifat dan pemanfaatan produk ini. Polimer tinggi mengandung

molekul raksasa yang dibangun dari sejumlah besar mirip (tapi tidak harus sama) unit (atau

monomer) dihubungkan oleh ikatan valensi primer. Reaksi polimerisasi dapat dilakukan baik

disebagian besar bahan monomer . Sebuah teknik lanjut, emulsi polimerisasi, dengan kontrol

yang lebih besar atas reaksi.

Ada dua jenis berbeda dari polimerisasi: Selain polimerisasi dan kondensasi.

Penambahan polimerisasi tidak meliibatkan perubahan komposisi kimia. Secara umum

berlangsung dengan mekanisme rantai, khas serangkaian reaksi menjadi:

1. Pembentukan radikal bebas dari katalis (inisiator), seperti

peroksida.

2. Inisiasi: misalnya:

3. Propagasi (Perambatan)

4. Pemutusan.

Hal ini dapat terjadi dalam beberapa cara, seperti reaksi dari rantai diaktifkan dengan

pengotor, aditif atau rantai lainnya diaktifkan, atau dengan disproporsionasi antara dua rantai

yang diaktifkan.

Kenaikan suhu meningkatkan tingkat inisiasi dan terminasi, sehingga tingkat

polimerisasi meningkat tetapi rata-rata panjang rantai polimer berkurang. Rantai panjang juga

dikurangi dengan meningkatkan konsentrasi katalis, karena ini menyebabkan inisiasi rantai

berlangsung di banyak titik di seluruh campuran reaksi. Kondensasi polimerisasi melibatkan

reaksi kimia antara kelompok fungsional dengan penghapusan sebuah molekul kecil,

biasanya air. Sebagai contoh;

Jika monomer yang bifungsional, seperti dalam contoh di atas, maka

linier polimer terbentuk. Mengakhiri kelompok monofungsional akan

mengurangi tingkat rata-rata polimerisasi. Monomer polifungsional, seperti gliserol dan asam

ftalat, mampu membentuk percabangan poin, yang mudah menyebabkan ireversibel

pembentukan jaringan. Bakelite, produk kondensasi fenol dan formaldehida, adalah contoh

dari polimer ruang-jaringan tersebut.

Polimer linier biasanya larut dalam pelarut yang cocok dan

termoplastik, yaitu mereka dapat melunak dengan panas tanpa dekomposisi. Sebaliknya,

polimer jaringan yang sangat kental biasanya keras, hampir sepenuhnya larut dan termoset,

yaitu mereka tidak dapat melunak oleh panas tanpa dekomposisi.

E. Emulsi Polimerisasi Dan Lateks Polimer

Sebuah metode polimerisasi yang menjadi minat khusus untuk ilmuwan koloid adalah

emulsi polimerisasi. Dalam polimerisasi massal, kesulitan pengolahan biasanya ditemui

kecuali derajat polimerisasi tersebut sangat terbatas. Ini kesulitan muncul terutama dari sifat

eksotermik reaksi polimerisasi dan kebutuhan untuk pendinginan yang efisien untuk

menghindari efek yang tidak diinginkan terkait dengan suhu reaksi yang tinggi. Bahkan pada

derajat moderat polimerisasi yang dihasilkan viskositas tinggi dari campuran reaksi panas

membuat pengadukan dan efisien mentransfer sangat sulit. Kesulitan yang berhubungan

dengan perpindahan panas dapat diatasi, dan polimer berat molekul tinggi yang diperoleh,

dengan penggunaan sistem emulsi. Panas polimerisasi ini mudah dihamburkan ke fase cair

dan viskositas dari sistem perubahan hanya sedikit selama reaksi. Koloid di 11 negara,

sebuah resep khas untuk polimerisasi monomer vinil akan adalah untuk membentuk emulsi

minyak dalam air dari:

monomer (mis. stirena) 25-50 g

agen pengemulsi (misalnya sabun asam lemak) 2-4 g

inisiator (mis. kalium persulfat) 0.5-1 g

agen transfer rantai (misalnya dodesil merkaptan) 0-0,2 g

air 200 g

Nitrogen ditiupkan melalui emulsi, yang dipertahankan pada suhu sekitar

50-60 ° C untuk sekitar 4-6 jam. Agen pemindah rantai membatasi relatif massa molekul

polimer ke 104, dibandingkan dengan 105-106 tanpa agen. Lateks kemudian terbentuk lalu

dimurnikan dengan dialisis berkepanjangan.

Mekanisme polimerisasi emulsi kompleks. Dasar teori adalah bahwa awalnya

diusulkan oleh Harkins21. Monomer didistribusikan ke seluruh sistem emulsi (a) sebagai

emulsi stabil tetesan, (b) dilarutkan untuk sebagian kecil dalam fase berair dan (c) kelarutan

dalam sabun misel. Lingkungan misel tampaknya menjadi yang paling menguntungkan untuk

memulai polimerisasi. Emulsi tetesan monomer tampaknya bertindak terutama sebagai

reservoir untuk memasok bahan ke situs polimerisasi oleh difusi melalui fase cair. Sebagai

misel tumbuh, mereka menyerap emulsifier dari larutan, dan akhirnya dari permukaan emulsi

tetesan. Pengemulsi sehingga berfungsi untuk menstabilkan partikel polimer. Teori ini untuk

pengamatan pada tingkat polimerisasi dan jumlah partikel polimer akhirnya dihasilkan

tergantung sebagian besar pada konsentrasi emulsifier, dan bahwa jumlah partikel polimer

mungkin jauh melebihi jumlah tetesan monomer awalnya.

Sols monodispersi mengandung partikel polimer bulat (misalnya polistirene

latexes22”24’135) dapat dibuat dengan polimerisasi emulsi, dan sangat berguna sebagai sistem

model untuk mempelajari berbagai aspek perilaku koloid. Benih sol dipersiapkan dengan

konsentrasi pengemulsi jauh di atas konsentrasi misel kritis;

kemudian, dengan konsentrasi emulsifier dibawah konsentrasi misel kritis, pertumbuhan

selanjutnya dari partikel benih dicapai tanpa pembentukan partikel baru lebih lanjut.

Seringkali terdapat zat-zat terlarut yang tidak diinginkan dalam suatu pembuatan suatu

sistem koloid,suatu koloid-biasanya mengandung senyawa lain yang larut.Partikel-partikel

tersebut haruslah dihilangkan atau dimurnikan guna menjaga kestabilan koloid. Pemurnian

merupakan penghilangan ion-ion pada permukaan partikel koloid dengan berbagai cara,baik

berupa dialiri pelarut maupun cara lainnya Ada beberapa metode pemurnian yang dapat

digunakan, yaitu sebagai berikut:

Dialisis

Dialisis adalah proses pemurnian partikel koloid dari muatan-muatan yang menempel

pada permukaannya. Partikel koloid umumnya tidak dapat melewati pori-pori saringan kertas

perkamen, selofan, atau plastic tertentu, tetapi saringan tersebut dapat dilewati oieh molekul

kecil dan ion yang larut dalam medium. Saringan seperti itu disebut selaput semipermiabel,

karena pori-porinya amat kecil (± 1 m n). Pergerakan ion-ion dan molekul – molekul kecil

melalui selaput semipermiabel disebut dialysis.Dialisis merupakan teknik memurnikan koloid

dengan cara melewatkan suatu pelarut pada sistem koloid melalui membran semi

permeabel.Ion-ion atau molekul terlarut akan terbawa oleh pelarut, sedangkan partikel koloid

tidak.

Suatu koloid biasanya bercampur dengan ion-ion pengganggu, karena pertikel koloid

memiliki sifat mengadsorbsi. Pemisahan ion penggangu dapat dilakukan dengan

memasukkan koloid ke dalam kertas/membran semipermiabel (selofan), baru kemudian akan

dialiri air yang mengalir. Karena diameter ion pengganggu jauh lebih kecil daripada kolid,

ion pengganggu akan merembes melewati pori-pori kertas selofan, sedangkan partikel kolid

akan tertinggal.Dengan kata lain,jika selang yang terbuat dari selaput semipermiabel

dimasukkan ke dalam koloid dan dialiri cairan murni terus menerus, maka molekul kecil atau

ion akan masuk ke dalam siang dan terbawa ke luar, sehingga koloid makin lama makin

murni.

Proses dialisis untuk pemisahan partikel-partikel koloid dan zat terlarut dijadikan

dasar bagi pengembangan dialisator. Salah satu aplikasi dialisator adalah sebagai

mesin pencuci darah untuk penderita gagal ginjal. Jaringan ginjal bersifat

semipermiabel, selaput ginjal hanya dapat dilewati oleh air dan molekul sederhana

seperti urea, tetapi menahan partikel-partikel kolid seperti sel-sel darah merah.

Cara dialisis lain adalah dengan memasukkan koloid ke dalam kantong (bahannya

bersifat semipermiabel) dan dicelupkan ke dalam medium beberapa lama sehingga molekul

kecil atau ion keluardari kantong. Jika medium (cairan) diganti berkali-kali dengan yang baru

akan didapat koloid yang makin tinggi kemurniannya.

Elektrodialisis

Pada dasarnya proses ini adalah proses dialysis di bawah pengaruh medan listrik. Cara

kerjanya; listrik tegangan tinggi dialirkan melalui dua layer logam yang menyokong selaput

semipermiabel. Sehingga pertikel-partikel zat terlarut dalam sistem koloid berupa ion-ion

akan bergerak menuju elektrode dengan muatan berlawanan.

Adanya pengaruh medan listrik akanmempercepat proses pemurnian sistem koloid.

Elektrodialisis hanya dapat digunakan untuk memisahkan partikel-partikel zat terlarut

elektrolit karena elektrodialisis melibatkan arus listrik.

Elektroforesis

Elektroforesis merupakan peristiwa pergerakan partikel koloid yang bermuatan ke salah satu

elektroda dalam suatu sistem sejenis elektrolisis. Elektroforesis dapat digunakan untuk

mendeteksi muatan suatu sistem koloid. Jika koloid bergerak menuju elektroda positif maka

koloid yang dianalisa mempunyai muatan negatif. Begitu juga sebaliknya, jika koloid

bergerak menuju elektroda negatif maka koloid yang dianalisa mempunyai muatan positif.

Salah satu proses yang menggunakan sistem elektroforesis adalah proses membersihkan asap

dalam suatu industri dengan menggunakan alat Cottrell. Penggunaan elektroforesis tidak

hanya sebatas itu, melainkan meluas untuk memisahkan partikel yang termasuk dalam ukuran

koloid, antara lain pemisahan protein yang mempunyai muatan yang berbeda. Contoh

percobaan elektroforesis sederhana untuk menentukan jenis muatan dari

koloid X diperlihatkan pada Gambar

Selain untuk menentukan muatan koloid dan memisahkan asap dan debu dari udara,

elektroforesis juga dapat digunakan untuk memurnikan koloid dari partikel-partikel zat

pelarut.

Cara kerjanya :

Koloid yang bermuatan negatif akan bergerak ke arah elektrode positif, sedangkan koloid

yang bermuatan positif akan bergerak ke arah elektrode negatif sehingga campuran koloid

positif dan negatif dapat dipisahkan.

Campuran beberapa koloid yang bermuatan listrik dapat dipisahkan dengan cara

elektroforesis, karena koloid akan tertarik ke elektroda yang berlawanan muatannya (gambar

10.9). Tabung U berisi campuran dua macam koloid atau lebih. Kemudian masmg-masmg

kakinya diberi elektroda. Setelah dialiri arus searah, koloid bermuatan positif akan tertarik ke

katoda, dan yang bermuatan negatif ke anoda, sehineea keduanya dapat dipisahkan.

Koloid yang sama muatannya dapat dipisahkan berdasarkan perbedaan difusinya Koloid yang

cepat berdifusi akan sampai di elektroda lebih dulu. Cara ini sering dipakai dalam analisis

protein, asam nukleat, dan polisakarida dalam biokimia dan biologi.

Penyaring Ultra

Diameter partikel koloid lebih kecil daripada partikel suspensi sehingga koloid tidak

dapat disaring menggunakan kertas saring biasa (pori-pori kertas saring terlalu besar

dibandingkan ukuran partikel-partikel tersebut). Koloid dapat disaring dengan menggunakan

kertas saring yang berpori halus. Untuk memperkecil pori, kertas saring dicelupkan ke dalam

kolodian, misalnya selofan.Ukuran pori-pori kertas akan sering berkurang. Kertas saring yang

dimodifikasi tersebut disebut penyaring ultra. Penyaringan ultra digunakan untuk

memisahkan koloid melewati membran. Proses pemisahan ini didasarkan pada perbedaan

tekanan osmosis.

Proses pemurnian dengan menggunakan penyaring ultra ini termasuk lambat, jadi

tekanan harus dinaikkan untuk mempercepat proses ini. Terakhir, partikel-pertikel koloid

akan teringgal di kertas saring. Partikel-partikel kolid akan dapat dipisahkan berdasarkan

ukurannya, dengan menggunakan penyaring ultra bertahap.

Penjernihan Air

Air keran (PDAM) yang ada saat ini mengandung partikel-partikel koloid tanah

liat,lumpur, dan berbagai partikel lainnya yang bermuatan negatif. Oleh karena itu, untuk

menjadikannya layak untuk diminum, harus dilakukan beberapa langkah agar partikel koloid

tersebut dapat dipisahkan. Hal itu dilakukan dengan cara menambahkan tawas (Al2SO4)3.Ion

Al3+ yang terdapat pada tawas tersebut akan terhidroslisis membentuk partikel koloid

Al(OH)3yang bermuatan positif melalui reaksi:

Al3+   +   3H2O     à    Al(OH)3   +      3H+

Setelah itu, Al(OH)3 menghilangkan muatan-muatan negatif dari partikel koloid tanah

liat/lumpur dan terjadi koagulasi pada lumpur. Lumpur tersebut kemudian mengendap

bersama tawas yang juga mengendap karena pengaruh gravitasi. Berikut ini adalah skema

proses penjernihan air secara lengkap:

BAB III

PENUTUP

3.1. KESIMPULAN

Koloid didefinisikan suatu campuran antara fase terdispersi dengan medium

pendispersi tetapi fase terdispersinya bukan dalam bentuk molekuler melainkan

gabungan dari beberapa molekul.Secara visual, bentuk fisik koloid sama seperti

bentuk larutan tetapi jika diamati dengan mikroskop ultra, campuran ini bersifat

heterogen.

Pemurnian koloid terdiri dari dialisis, elektrodialisis,elektroforesis,penyaring ultra.

DAFTAR PUSTAKA

http://Kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah-web2008/citra/pemurnian/html

S,Syukri. 1999. Kimia Dasar 2.Bandung: ITB