ATURAN PENGISIAN ELEKTRON

elektron-elektron mulai

mengisi orbital dengan

tingkat energi terendah dan

seterusnya. Orbital yang

memenuhi tingkat energi

yang paling rendah adalah 1s

dilanjutkan dengan 2s, 2p, 3s,

3p, dan seterusnya.

1. Prinsip Aufbau

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f 5g

6s 6p 6d 6f 6g 6h

7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i

Susunan konfigurasi elektron :

Keterangan urutan pengerjaan:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 5g 6f 7d 6g 7f 6h 7g 7h 7i

Ingat bahwa :

s maksimum 2 elektron g maksimum 18 elektronp maksimum 6 elektron h maksimum 22 elektrond maksimum 10elektron i maksimum 26 elektronf maksimum 14 elektron

• Jadi urutan pengisian orbital adalah :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p

7s 5f 6d 7pMengapa pengisian 3d setelah 4s ?--- ternyata 4s

mempunyai tingkat lebih rendah dari 3d ( 4s lbh dekat dg inti atom )

Contoh :21 Sc artinya Sc nomor atom 21, jd jumlah elektron 21. pada tiap orbit diisikan elektron maksimum lbh dulu dan ditulis sbg pangkatnya.

21 Sc : 1S2 2S2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

Kulit K L M NJmlh elektron: 2 8 9 2

Dengan menghitung jumlah sub kulit maka dapt dihitung jumlah elektron maksimum pada tiap kulit :rumus jumlah orbital = n 2 jumlh elektron maks = 2 n 2 rumus ini hanya berlaku sampai kulit nomor 4

No No KuliKuli

tt

Macam sub kulitMacam sub kulit Jumlah Jumlah orbitalorbital

Elektron Elektron maksimummaksimum

n=1n=1

N=N=22

N=N=33

N=N=44

N=N=55

N=N=66

N=N=77

ss

s,ps,p

s,p,ds,p,d

s,p,d,fs,p,d,f

s,p,d,fs,p,d,f

s,p,ds,p,d

s,ps,p

11

44

99

1616

1616

99

44

22

88

1818

3232

3232

1818

88

2. Asas Larangan Pauli

• Tidak mungkin di dalam atom terdapat 2 elektron dengan keempat bilangan kuantum yang sama.

• Hal ini berarti, bila ada dua elektron yang mempunyai bilangan kuantum utama, azimuth dan magnetik yang sama, maka bilangan kuantum spinnya harus berlawanan.

3. Prinsip Hund

cara pengisian elektron dalam orbital pada suatu sub kulit yaitu elektron-elektron tidak membentuk pasangan elektron sebelum masing-masing orbital terisi dengan sebuah elektron. Contoh :