Konfigrasi elektron

27
Kompetensi 1 Mendeskripsikan struktur atom, sistem periodik unsur dan ikatan kimia untuk menentukan struktur molekul, sifat-sifat unsur dan senyawa A. Konfigurasi Elektron dan Sistem Periodik Unsur Menganalisis notasi unsur dan kaitannya dengan struktur atom, konfigurasi elektron, jenis ikatan kimia, rumus molekul, bentuk molekul dan sifat senyawa yang dapat dihasilkannya, serta letak unsur dalam tabel periodik. 1. Konfigurasi Elektron Didalam inti atom terdapat elektro, proton, dan neutron. Nomor atom (Z) merupakan jumlah proton atau elektron dalam inti tiap-tiap atom suatu unsur. Sementara itu, nomor massa atau massa atom (A) adalah jumlah total proton dan neutron yang terdapat dalam inti suatu atom. Banyaknya neutron diperoleh dari suatu pengurangan massa atom dengan elektronnya. Inti atom dilambangkan Keadaan elektron dalam suatu atom dinyatakan oleh empat macam bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum pertama (h), bilangan kuantum asimut (l), bilangan kuantum magnetik (m), dan bilangan kuantum spin (s). Konfigurasi elektron merupakan cara penulisan pendistribusian elektron dalam orbital- orbital pada kulit utama atau subkulit.

Transcript of Konfigrasi elektron

Page 1: Konfigrasi elektron

Kompetensi 1 Mendeskripsikan struktur atom, sistem periodik unsur dan ikatan kimia untuk menentukanstruktur molekul, sifat-sifat unsur dan senyawa

A. Konfigurasi Elektron dan Sistem Periodik UnsurMenganalisis notasi unsur dan kaitannya dengan struktur atom, konfigurasi elektron, jenis ikatankimia, rumus molekul, bentuk molekul dan sifat senyawa yang dapat dihasilkannya, serta letakunsur dalam tabel periodik.

1. Konfigurasi ElektronDidalam inti atom terdapat elektro, proton, dan neutron. Nomor atom (Z) merupakan

jumlah proton atau elektron dalam inti tiap-tiap atom suatu unsur. Sementara itu, nomor massaatau massa atom (A) adalah jumlah total proton dan neutron yang terdapat dalam inti suatuatom. Banyaknya neutron diperoleh dari suatu pengurangan massa atom dengan

elektronnya. Inti atom dilambangkan

Keadaan elektron dalam suatu atom dinyatakan oleh empat macam bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum pertama (h), bilangan kuantum asimut (l), bilangan kuantum magnetik(m), dan bilangan kuantum spin (s).

Konfigurasi elektron merupakan cara penulisan pendistribusian elektron dalam orbital-orbital pada kulit utama atau subkulit.

Page 2: Konfigrasi elektron

Aturan pendistribusian elektron sebagai berikut :a. Prinsip Aufbau

Pengisian elektron dimulai dari orbital dengan tingkatan energi rendah ke orbital yang tingkat energinya lebih tinggi.

1s 2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f5s 5p 5d 5f6s 6p 6d7s 7p

Urutan tingkat energi elektron seperti berikut. 1s, 2s, 2p, 3s, 2p, 4s, 3d, 4p, dst . . . .

b. Prinsip Larangan Pauli (Prinsip Eksklusi Pauli)Dalam satu atom tidak boleh ada dua elektron yang memiliki keempat bilangan

kuantum sama.

c. Aturan HundJika terdapat orbital-orbital dengan energi yang sama, tiap-tiap orbital akan terisi

dengan sebuah elektron yang memiliki spin sama

Page 3: Konfigrasi elektron

d. Diagram OrbitalJumlah elektron maksimum dalam suatu orbital sebanyak dua elektron. Muatan kedua

elektron berharga negatif sehingga terjadi gaya tolak menolak. Gaya tolak elektron inidiimbangi dengan adanya rotasi yang arahnya berlawanan. Oleh karena itu, dalam suatudiagram orbital kedua elektron digambarkan seperti dau anak panah yang berlawanan arah

Oleh karena jumlah orbital pada kulit ke-n = n2, jumlah maksium elektron pada kulitke-n = 2n2.

Penulisan diagram konfigurasi elektron dapat diwakili oleh unsur-unsur gas mulia yaitu

2[He], 10[Ne], 18[Ar], 36[Kr], 54[Xe], 86[Rn].

2. Sistem Periodik UnsurSistem peiodik merupakan suatu cara untuk mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan

sifatnya. Pengelompokkan unsur mengalami perkembangan berdasarkan hal-hal berikuta. Sifat Logam dan Nonlogamb. Hukum Triade Dobereinerc. Hukum Oktaf Newlandsd. Hukum Mendeleev e. Sistem Periodik Modern

Unsur-unsur pada sistem periodik medern disusun berdasarkan kenaikan massa atom. Susunan unsur ini dikenal dengan Tabel Periodik Unsur (TPU), yang terdiri atas periode dangolongan. TPU memiliki 7 periode yang disusun secara horizontal dari kiri ke kanan.

Page 4: Konfigrasi elektron

Unsur-unsur yang terletak dalam suatu periode memiliki jumlah kulit yang sama. Sementara itu, kolom vertikal dari atas ke bawah disebut golongan. TPU mempunyai 8 golongan yang terbagiatas golongan utama (A) dan golongan transisi (B). Unsur-unsur yang memiliki elektron valensiyang sama akan menempati golongan yang sama. Unsur-unsur dalam suatau golongan memilikisifat kimia dan fisika yang mirip.

Unsur-unsur dalam TPU dibagi menjadi 4 blok, yaitu blok s, blok p, blok d, dan blok f. Blok s dan p ditempati oleh golongan utama (A), sedangkan blok d dan f ditempati oleh golongantransisi (B).

Sifat unsur-unsur dalam sistem periodik berubah secara teratur.a. Jari-Jari Atom

1) Dalam satu periode : semakin ke kanan letak unsur, jari-jari atom semakin kecil.2) Dalam satu golongan : semakin ke bawah letak unsur, jari-jari atom semakin besar.

b. Potensial Ionisasi1) Dalam satu periode : semakin ke kanan letak unsur, potensial ionisasi semakin besar.2) Dalam satu golongan : semakin ke bawah letak unsur, potensial ionisasi semakin kecil.

c. Afinitas Elektron1) Dalam satu periode : semakin ke kanan letak unsur, afinitas elektron semakin besar.2) Dalam satu golongan : Semakin ke bawah letak unsur, afinitas elektron semakin kecil.

d. Keelektronegatifan1) Dalam satu periode : semakin ke kanan letak unsur, keelektronagatifan semakin besar.2) Dalam satu golongan : semakin ke bawah letak unsur, keelektronegatifan semakin kecil.

Page 5: Konfigrasi elektron

Contoh Soal

Wacana berikut digunakan untuk mengerjakan soal nomor 1 dan 2Dua buah unsur mempunyai notasi dan

1. diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir unsur X adalah . . . . (Nomor atom Ne = 10, Ar = 18, Kr = 36)a. [Ne]b. [Ar]c. [Ar]d. [Ar]e. [Kr]

2. Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada . . . .a. Golongan IIIB, Periode 5b. Golongan IA, Periode 4c. Golongan IIIA, Periode 3 d. Golongan VIA, Periode 2e. Golongan VIIIA, Periode 2

Page 6: Konfigrasi elektron

Soal Pendalaman

1. Jika unsur X berkaitan dengan unsur Z maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadiadalah . . . .a. XZ dan ionb. X2Z dan ionc. XZ2 dan iond. X2Z dan kovalene. XZ2 dan kovalen(Ujian Nasional 2009/2010)

2. Konfigurasi elektron X2- dari suatu ion unsur X adalah . . . .a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d2

(Ujian Nasional 2009/2010)

Page 7: Konfigrasi elektron

B. Ikatan KimiaMenganalisis jenis ikatan kimia atau gaya antarmolekul dan sifat-sifatnya

Ikatan Kimia terbentuk antaratom atau antarmolekul untuk mencapai kestabilandengan susunan elektron terluar seperti gas mulia. Ada dua aturan yang digunakanagar atom-atom yang berkaitan mencapai kestabilan.1. Aturan Oktet: elektron terluar berjumlah 8.2. Aturan duplet: elektron terluar berjumlah 2.

Ikatan kimia terbagi menjadi beberapa ikatan, diantaranya sebagai berikut.1. Ikatan ion, ikatan yang terjadi akibat gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion positif dan ion negatif. Ikatan ini tejadi antara unsur logam dengan unsur nonlogam. Senyawa yang berkaitan ion disebut ionik. Ciri-ciri senyawa ionik yaitu:

a. Mempunyai titik didih dan titik leleh tinggi;b. Pada suhu kamar berwujud pada; danc. Dalam keadaan murni bersifat konduktor.

Page 8: Konfigrasi elektron

2. Ikatan kovalen, ikatan yang terjadi kerena penggunaan bersama pasangan elektronoleh dua atom yang berkaitan, ikatan kovalen terjadi antara unsur nonlogam danunsur nonlogam, ikatan kovalen terdiri atas:

a. Ikatan kovalen tunggal;b. Ikatan kovalen rangkap dua;c. Ikatan kovalen rangkap tiga; dand. Ikatan kovalen koordinasi

Senyawa yang berkaitan kovalen disebut senyawa kovalen. Ciri-ciri senyawa kovalensebagai berikut.

a. Dalam keadaan murni bersifat isolator.b. Mempunyai tiga wujud yaitu padat, cair, dan gasc. Mempunyai titik didih dan titik leleh rendah.

Page 9: Konfigrasi elektron

Contoh Soal

1. Perhatikan data hasil percobaan berikut!

Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada zat A danzat berturut-urut adalah . . . .a. Ion dan kovaler nonpolarb. Kovalen polar dan ionc. Kovalen nonpolar dan iond. Kovalen koordinasi dan logame. Hidrogen dan kovalen

No. Sifat Fisik Zat A Zat B

1. Wujud zat Padat Padat

2. Kelarutan dalam air Larut Tidak terlarut

3. Daya hantar listrik larutan Konduktor Isolator

4. Titik leleh dan titik didih Tinggi Rendah

Page 10: Konfigrasi elektron

2. Tabel berikut menunjukkan sifat-sifat senyawa A dan B

Berdasarkan data tersebut, ikatan yang terdapat dalam senyawa A dan B berturut-turut adalah . .a. Ion dan kovalen poralb. Ion dan kovalen nonporalc. Ion dan kovalen koordinasid. Hidrogen dan kovalen nonporale. Kovalen poral dan kovalen nonporal

Senyawa Titi didih(C)

Daya Hantar Listrik

Lelehan Larutan

A -33 Tidak dapatmenghantarkan

Dapatmenghantarkan

B 58,78 Tidak dapatmenghantarkan

Tidak dapatmenghantarkan

Page 11: Konfigrasi elektron

Soal Pendalaman1. Zat-zat di bawah ini mempunyai sifat sebagao berikutBerdasarkan data tersebut maka jenis ikatan yang terdapat pada zat P dan Q berturut-turutadalah . . . .

a. Ion dan kovalen polar b. Kovalen poral dan kovalen nonporalc. Kovalen koordinasi dan kovalen porald. Kovalen poral dan ione. Hidrogen dan ion

2. Senyawa Mmempunyai sifat sebagai berikut.1) Mudah larut dalam air.2) Dalam fase cair dapat menghantarkan listrik.3) Titik didih dan titik lelehnya tinggi.

Jenis ikatan dalam senyawa M tersebut adalah . . . .a. Kovalen poralb. Kovalen nonporalc. Hidrogend. Logame. Ion

Zat Daya hantar listrik Titik didih

Larutan Cairan

P Menghantarkan Menghantarkan Tinggi

Q Menghantarkan Tidak menghantarkan Rendah

Page 12: Konfigrasi elektron

TRYOUT 1Mata pelajaran : Kimia

Alokasi Waktu : 10 Menit

Jumlah Soal : 4

Pililah jawaban yang benar!

1. Konfigurasi elektron X dari suatu ion unsur X adalah . . . .a. 1s2 2s2 2p5

b. 1s2 2s2 2p6

c. 1s2 2s2 2p6 3s1

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 2p6 4s1

e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

2. Letak golongan dan periode unsur A dalam sistem periodik unsur adalah . . . .a. IIA dan 4b. VIIIA dan 3c. IIB dan 4d. VIIIB dan 3e. VIIIB dan 4

Page 13: Konfigrasi elektron

3. Rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi jika unsur X berjaitan dengan unsur Y adalah . . . .a. XY dan ionb. X2Y dan ionc. XY2 dan iond. X2Y2 dan kovalene. X2Y3 dan kovalen

4. Perhatikan data senyawa Y dan Z berikut!

Berdasarkan data diatas, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa Y dan Z secara berurutanadalah . . . .

a. Ion dan kovalen poralb. Ion dan kovalen nonporalc. Kovalen poral dan iond. Kovalen nonporal dan ione. Kovalen nonporal dan kovalen poral

Simbolsenyawa

Titik leleh(oC)

Daya hantar listrik larutannya

Y 870 Menghantarkan

Z -25 Tidak menghantarkan

Page 14: Konfigrasi elektron

TRYOUT 2Mata pelajaran : Kimia

Alokasi Waktu : 10 Menit

Jumlah Soal : 4

Pililah jawaban yang benar!

Informasi berikut diberikan untuk mengerjakan soal Nomor 1 sampai dengan nomor 3.

Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut P, Q, R1. Konfigurasi elektron X dari suatu ion unsur X adalah . . . .

a. [Ne] 3s1

b. [Ne] 4s1

c. [Ar] 3s1

d. [Ar] 4s1

e. [Ar] 4s2 3d3

2. Letak golongan dan periode unsur A dalam sistem periodik unsur adalah . . . .a. IIA dan 4b. VIIIA dan 3c. IIB dan 4d. VIIIB dan 3e. VIIIB dan 4

Page 15: Konfigrasi elektron

3. Unsur R dan unsur K dapat membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan be rturutturut . . . .

a. KR3 ionb. K2R ionc. KR2 kovalend. K2R kovalene. KR3 kovalen

4. Tabel berikut menunjukkan sifat-sifat senyawa Q dan R

Berdasarkan data diatas, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa Y dan Z secara berurutanadalah . . . .

a. Kovalen poral dan ion b. Kovalen nonporal dan ion c. Kovalen nonporal dan kovalen porald. Kovalen koordinasi dan ione. Kovalen nonporal dan hidrogen

Simbolsenyawa

Titik leleh(oC)

Daya hantar listrik larutannya

Lelehan Larutan

Q -115 Tidak Menghantarkan Menghantarkan

R 810 Menghantarkan Menghantarkan

Page 16: Konfigrasi elektron

TRYOUT 3Mata pelajaran : Kimia

Alokasi Waktu : 10 Menit

Jumlah Soal : 4

Pililah jawaban yang benar!

Informasi berikut diberikan untuk mengerjakan soal Nomor 1 sampai dengan nomor 2.

Perhatikan dua buah diagram orbital unsur berikut iniX : [Ne]Y : [He]

1. Nomor atom dari unsur X yang benar adalah . . . .a. 3 d. 16b. 8 e. 19c. 11

2. Unsur Y dalam sitem periodik secara berturut-turut terletak pada golongan dan periode . . . .a. IA; 3 d. VIA; 2 b. IIIA; 3 e. VIIIA; 2c. IVA; 4

Page 17: Konfigrasi elektron

3. Rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi jika unsur X berjaitan dengan unsur Y adalah . . . .a. QMg2; ionb. MgQ2;ionc. MgQ; kovalend. Q2Mg; kovalene. MgQ2; kovalen

4. Diketahui zat A mempunyai sifat daya hantar listrik dan panas yang tinggi, dapat ditempa, sertamelibatkan interaksi antarelektron valensi dalam ikatannya. Jenis ikatan yang dimiliki zat A adalah. . . .

a. Ion b. Logamc. Hidrogend. Kovalen porale. Kovalen nonporal

Page 18: Konfigrasi elektron

TRYOUT 4Mata pelajaran : Kimia

Alokasi Waktu : 10 Menit

Jumlah Soal : 4

Pililah jawaban yang benar!

Informasi berikut diberikan untuk mengerjakan soal Nomor 1 sampai dengan nomor 2.

Perhatikan dua buah diagram orbital 2 buah unsur tidak dikenal berikutQ : [Ne] X : [He]

1. Nomor atom dari unsur Q adalah . . . .a. 9 d. 25b. 13 e. 42c. 17

2. Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada periode dan golongan berturut-turut . . . .a. 1, IA d. 3, VIIAb. 2, IIIA e. 4, VIIAc. 3, IIIA

Page 19: Konfigrasi elektron

3. Unsur 6P dan unsur 17Q akan berkaitan membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatanberturut-turut . . . .

a. PQ2, ionb. PQ4, ionc. PQ, kovalend. PQ2,, kovalene. PQ4, kovalen

4. Tabel berikut menunjukkan sifat-sifat senyawa Q dan R

Dari data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa X dan Y secara berurut-turut . . . .a. Kovalen dan hidrogenb. Ion dan kovalen poralc. Kovalen nonporal dan iond. Ion dan kovalen koordinasie. Kovalen nonporal dan kovalen poral

Senyawa Daya hantar listrikdalam larutan

Titik Didih(oC)

X - 80

Y + 19

Page 20: Konfigrasi elektron

Prediksi 1Mata pelajaran : Kimia

Alokasi Waktu : 10 Menit

Jumlah Soal : 4

Pililah jawaban yang benar!

1. Diketahui diagram orbital sebagai berikut R: [Ar]Nomor atom dari unsur R tersebut adalah . . . .a. 4 d. 16b. 6 e. 20c. 12

2. Unsur S dalam sistem periodik unsur secara berturut-turut terletak pada golongan dan periode. . . .

a. IIIA dan 3 d. IVA dan 4b. IIIA dan 4 e. VA dan 3c. IVA dan 3

Page 21: Konfigrasi elektron

3. Rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi jika unsur Y berkaitan dengan unsur litium yang mempunyai nomor atom 3 adalah . . . .

a. LiY, ionb. Li2Y, ionc. LiY2, iond. LiY,, kovalene. Li2Y, kovalen

4. Perhatikan data hasil percobaan berikut!

Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa M dan L adalah . . . .a. Ion dan ionb. Ion dan kovalen poralc. Ion dan kovalen nonporald. Kovalen poral dan kovalen polar e. Kovalen poral dan kovalen nonporal

Senyawa Titik Didih(oC)

Daya hantar listrikdalam larutan

M 1.350 Menghantarkan

L -85 Menghantarkan

Page 22: Konfigrasi elektron

Prediksi 2Mata pelajaran : Kimia

Alokasi Waktu : 10 Menit

Jumlah Soal : 4

Pililah jawaban yang benar!

1. Diketahui diagram orbital sebagai berikut S: [Ar] 4s1 3d10

Nomor atom dari unsur S tersebut adalah . . . .a. 11 d. 29b. 13 e. 31c. 21

2. Letak golongan dan periode unsur T di dalam sistem periodik unsur secara berurutan adalah . . . .a. IB dan 4 d. IVA dan 3b. IIB dan 3 e. VA dan 3c. IIIA dan 4

Page 23: Konfigrasi elektron

3. Rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi jika unsur X berkaitan dengan oksigen yang mempunyai nomor atom 8 secara berurutan adalah . . . .

a. XO2, ionb. X2O3, ionc. XO2, kovalend. X2O,, kovalene. X2O3, kovalen

4. Senyawa Y mempunyai sifat sebagai berikut1) Terbentuk dari unsur nonlogam dan nonlogam2) Pasangan elektron ikatan tertarik lebih kuat pada salah satu atom3) Mempunyai titik leleh dan titik didih rendah4) Dalam fase cair tidak dapat menghantarkan listrik, tetapi dalam fase larutan dapat

menghantarkan listrikJenis ikatan dalam senyawa Y tersebut adalah . . . .

a. Ion b. Logamc. Hidrogend. Kovalen porale. Kovalen nonporal

Page 24: Konfigrasi elektron

Prediksi 3Mata pelajaran : Kimia

Alokasi Waktu : 10 Menit

Jumlah Soal : 4

Pililah jawaban yang benar!

1. Konfigurasi elektron Y dari suatu ion unsur Y adalaha. 1s 2s 2pb. 1s 2s 2pc. 1s 2s 2p 3s 3pd. 1s 2s 2p 3s 3pe. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

2. Unsur R dalam sistem periodik unsur secara berturut-turut terletak pada golongan dan periode. . . .

a. IIA dan 4b. VA dan 4c. VB dan 3d. VIIA dan 4e. VIIB dan 3

Page 25: Konfigrasi elektron

3. Unsur M dan N jika berkaitan akan membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatanberturut-turut . . . .

a. MN dan ionb. MN2 dan ionc. M2N dan iond. MN2 dan kovalene. M2N dan kovalen

4. Perhatikan data beberapa senyawa berikut!

Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa PCL3 dan CO adalah . . . .a. Ion dan ionb. Ion dan kovalen poralc. Kovalen poral dan ion d. Kovalen poral dan kovalen polar e. Kovalen poral dan kovalen nonporal

Senyawa Titik Didih(oC)

Daya hantar listrik dalamlarutan

PCL3 74 Menghantarkan listrik

CO -191 Menghantarkan listrik

Page 26: Konfigrasi elektron

Prediksi 4Mata pelajaran : Kimia

Alokasi Waktu : 10 Menit

Jumlah Soal : 4

Pililah jawaban yang benar!

Informasi berikut diberikan untuk mengerjakan soal Nomor 1 sampai dengan nomor 3.

Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut X, Y, Z1. Konfigurasi elektron X dari unsur X adalah . . . . (nomor atom He = 2, Ne = 10, dan Ar = 18)

a. [He] 2s 2pb. [He] 2s 2pc. [Ne] 3s 3pd. [Ne] 3s 3pe. [Ar] 4s2 3d3

2. Unsur Y dalam sistem periodik unsur secara berturut-turut terletak pada golongan dan periode. . . .

a. IIIA dan 4b. IVA dan 3c. IIIB dan 4d. IVB dan 3e. IVB dan 4

Page 27: Konfigrasi elektron

3. Unsur Z dan R jika berkaitan akan membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatanberturut-turut . . . .

a. RZ dan ionb. R2Z dan ionc. RZ2 dan iond. RZ dan kovalene. R2Z dan kovalen

4. Perhatikan data beberapa senyawa berikut!

Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa PCL3 dan CO adalah . . . .a. Ion dan kovalen poralb. Kovalen poral dan ionc. Kovalen nonporal dan ion d. Kovalen poral dan kovalen polar e. Kovalen poral dan kovalen nonporal

Senyawa Titik Didih(oC)

Daya hantar listrik

Lelehan Larutan

M -56 - -

N -191 + +