b Struktur Atom Xi Konfigurasi Elektron Amp Sist Periodik
-
Upload
garytjendika -
Category
Documents
-
view
89 -
download
8
Transcript of b Struktur Atom Xi Konfigurasi Elektron Amp Sist Periodik
Konfigurasi Elektron Konfigurasi Elektron dan Sistem Periodikdan Sistem Periodik
konfigurasi elektron.swf
Kulit valensi dan elektron valensi
Kulit valensi :Jika konfigurasi elektron berakhir di sub kulit :s : kulit valensi nsp : kulit valensi ns dan npd : kulit valensi (n-1)d dan nsf : kulit valensi (n-2)f dan ns
Dimana n = kulit terbesar.
Elektron valensi Yaitu elektron yang berada pada kulit valensi Jika kulit valensi ns : jumlah elektron pada
sub kulit s ns dan np : jumlah elektron pada (s+p) (n-1)d dan ns : jumlah elektron pada (d+s) (n-2)f dan ns : jumlah elektron pada (f+s)
Soal latihan :
Tentukan kulit valensi dan jumlah elektron valensi unsur-unsur berikut :
1. Cl (z = 17)
2. Fe (z = 26)
3. V (z = 23)
4. Ce (z = 58)
5. Hf (z = 72)
Kulit Valensi dan Elektron Valensi
Kulit Valensi :
Pada golongan utama :
I A – II A → ns
III A – VIII A → ns dan np
Pada Golongan transisi :
(n-1)d dan ns
Elektron Valensi :
Elektron yang dapat digunakan untuk pembentukan ikatan kimia
Elektron valensi adalah jumlah elektron yang terdapat pada kulit valensi• Golongan utama, Jumlah elektron pada kulit : ns → I A – II A ns dan np → III A – VIII A • Golongan Transisi : Jika jumlah elektron total pada (n-1)d dan ns = 3 → golongan III B
= 4 IV B = 5 V B
= 6 VI B = 7 VII B = 8,9,10 → golongan VIII B = 11 I B = 12 II B
SISTEM PERIODIK UNSUR Sistem periodik Modern = Sistem Periodik
bentuk panjang Disusun berdasarkan kenaikan nomor
atom (lajur horisontal) dan kemiripan sifat (lajur vertikal)
Lajur Vertikal → Golongan Lajur Horisontal → Periode
HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON
DENGAN SISTEM PERIODIK Jumlah elektron Valensi → Golongan
Dalam satu golongan → el.val. Sama → sifat kimia sama / mirip
Bilangan kuantum utama terbesar→ Periode unsur
Dalam satu periode→ Sifat unsur berubah secara periodik
Berdasar Konfigurasi Elektron Terluar, Unsur dalam sistem periodik digolongkan dalam 4 blok
Blok s :
Golongan IA dan IIA
Elektron terakhir pada sub kulit s
Nomor Golongan ditentukan dari elektron valensi
Blok p Golongan IIIA sampai dengan VIIIA Elektron terakhir pada sub kulit p Nomor golongan dr. el. Valensi pada sub
kulit s + p Unsur-unsur dalam blok s dan p disebut
juga unsur golongan utama
(golongan A)
• Blok d (Unsur transisi)
golongan IB sampai dengan VIIIB
elektron terakhir pada subkulit d
Nomor golongan ditentukan dari el.valensi pada sub kulit s + d, jika :
s+d = 3 sampai dengan 7 → sama dgn juml.elekt.tsb
s+d = 8, 9, atau 10 → golongan VIII B
s+d = 11 → golongan IB
s+d = 12→ golongan IIB
Blok f (unsur transisi dalam)
Elektron terakhir pada sub kulit f, yaitu pada kulit valensi
(n-2)f dan ns
terdapat 2 penggolongan lagi, yaitu :
Lantanida (no.atom 57 s/d 71) atau
6s2 4f1 sampai dengan 6s2 4f14 5d1
Aktinida (no.atom 89 s/d 103) atau
7s2 5f1 sampai dengan 7s2 5f14 6d1
Latihan soal
1. Tentukan letak unsur berikut dalam sistem periodik
a. Unsur X (z = 19)
b. Unsur Y (z = 25)
2. Tentukan periode, golongan, dan blok unsur x, y, dan z jika diketahui harga keempat bilangan kuantum elektron terakhirnya adalah :
a. Unsur X → n = 2, l = 1, m = +1, s = + ½
b. Unsur Z → n = 4, l = 1, m = 0, s = - ½