b Struktur Atom Xi Konfigurasi Elektron Amp Sist Periodik

download b Struktur Atom Xi Konfigurasi Elektron Amp Sist Periodik

If you can't read please download the document

  • date post

    19-Jan-2016
  • Category

    Documents

  • view

    45
  • download

    7

Embed Size (px)

Transcript of b Struktur Atom Xi Konfigurasi Elektron Amp Sist Periodik

  • Konfigurasi Elektron dan Sistem Periodikkonfigurasi elektron.swf

  • Kulit valensi dan elektron valensiKulit valensi :Jika konfigurasi elektron berakhir di sub kulit :s : kulit valensi nsp : kulit valensi ns dan npd : kulit valensi (n-1)d dan nsf : kulit valensi (n-2)f dan ns Dimana n = kulit terbesar.

  • Elektron valensiYaitu elektron yang berada pada kulit valensi Jika kulit valensi ns : jumlah elektron pada sub kulit sns dan np : jumlah elektron pada (s+p)(n-1)d dan ns : jumlah elektron pada (d+s)(n-2)f dan ns : jumlah elektron pada (f+s)

  • Soal latihan :Tentukan kulit valensi dan jumlah elektron valensi unsur-unsur berikut :1. Cl (z = 17)2. Fe (z = 26)3. V (z = 23)4. Ce (z = 58)5. Hf (z = 72)

  • Kulit Valensi dan Elektron ValensiKulit Valensi : Pada golongan utama : I A II A ns III A VIII A ns dan np Pada Golongan transisi : (n-1)d dan nsElektron Valensi : Elektron yang dapat digunakan untuk pembentukan ikatan kimia

  • Elektron valensi adalah jumlah elektron yang terdapat pada kulit valensi Golongan utama, Jumlah elektron pada kulit : ns I A II A ns dan np III A VIII A Golongan Transisi : Jika jumlah elektron total pada (n-1)d dan ns = 3 golongan III B = 4 IV B = 5 V B = 6 VI B = 7 VII B = 8,9,10 golongan VIII B = 11 I B = 12 II B

  • SISTEM PERIODIK UNSURSistem periodik Modern = Sistem Periodik bentuk panjangDisusun berdasarkan kenaikan nomor atom (lajur horisontal) dan kemiripan sifat (lajur vertikal)Lajur Vertikal GolonganLajur Horisontal Periode

  • HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRONDENGAN SISTEM PERIODIK Jumlah elektron Valensi Golongan Dalam satu golongan el.val. Sama sifat kimia sama / mirip Bilangan kuantum utama terbesar Periode unsur Dalam satu periode Sifat unsur berubah secara periodik

  • Berdasar Konfigurasi Elektron Terluar, Unsur dalam sistem periodik digolongkan dalam 4 blokBlok s : Golongan IA dan IIAElektron terakhir pada sub kulit s Nomor Golongan ditentukan dari elektron valensi

  • Blok pGolongan IIIA sampai dengan VIIIAElektron terakhir pada sub kulit pNomor golongan dr. el. Valensi pada sub kulit s + pUnsur-unsur dalam blok s dan p disebut juga unsur golongan utama (golongan A)

  • Blok d (Unsur transisi) golongan IB sampai dengan VIIIB elektron terakhir pada subkulit d Nomor golongan ditentukan dari el.valensi pada sub kulit s + d, jika : s+d = 3 sampai dengan 7 sama dgn juml.elekt.tsb s+d = 8, 9, atau 10 golongan VIII B s+d = 11 golongan IB s+d = 12 golongan IIB

  • Blok f (unsur transisi dalam)Elektron terakhir pada sub kulit f, yaitu pada kulit valensi(n-2)f dan nsterdapat 2 penggolongan lagi, yaitu :Lantanida (no.atom 57 s/d 71) atau 6s2 4f1 sampai dengan 6s2 4f14 5d1Aktinida (no.atom 89 s/d 103) atau 7s2 5f1 sampai dengan 7s2 5f14 6d1

  • Latihan soalTentukan letak unsur berikut dalam sistem periodika. Unsur X (z = 19)b. Unsur Y (z = 25)

  • 2. Tentukan periode, golongan, dan blok unsur x, y, dan z jika diketahui harga keempat bilangan kuantum elektron terakhirnya adalah :Unsur X n = 2, l = 1, m = +1, s = + Unsur Z n = 4, l = 1, m = 0, s = -

  • *