Efti kurniawati (a1f011031)konfigurasi elektron dan hubungannya dengan sistem periodik

download Efti kurniawati (a1f011031)konfigurasi elektron dan hubungannya dengan sistem periodik

If you can't read please download the document

  • date post

    25-May-2015
  • Category

    Documents

  • view

    5.222
  • download

    3

Embed Size (px)

Transcript of Efti kurniawati (a1f011031)konfigurasi elektron dan hubungannya dengan sistem periodik

  • 1. Konfigurasi elektron (prinsip aufbau, aturan Hund dan laranganPauli) dan Hubungannya dengan Sistem PeriodikNama :Efti KurniawatiNPM : A1F011031Dosen Pengampu : Drs. Hermansyah Amir

2. Nars-KD-3-07 2KONFIGURASI ELEKTRONKompetensi: Mampu membuat konfigurasielektron dan memanfaatkannya untukmengetahui letak unsur dalam SPU danmembandingkan sifat-sifat unsur 3. Nars-KD-3-07 3Isi Bab IniBilangan KuantumHubungan antar bilangan kuantumOrbital atomMuatan inti efektifAturan penempatan elektron (larangan Pauli, PrinsipAufbau, Aturan Hund)Hubungan konfigurasi elektron dengan Sistem PeriodikUnsurLatihan Soal 4. Nars-KD-3-07 4Atom Hidrogen Persamaan Schrdinger menghasilkanseperangkat fungsi keadaan yang bergantung padatiga bilangan kuantum n, l, ml. n,l,ml2maps out probabilitas lokasi elektron. Fungsiini ditunjukkan sebagai orbital-orbital.)z,y,x(20,0,1 5. Nars-KD-3-07 5Bilangan Kuantum AtomBilangan Kuantum Utaman = 1,2,3,....Energi orbital hanya bergantung pada n:Konstanta Rydberg : RH = 2.1810-18JUkuran orbital bertambah dengan kenaikan n.2Hm,l,nnRE l = 6. Nars-KD-3-07 6Bilangan Kuantum AtomBilangan kuantum Azimuthl = 0,1,2,..., n-1l menentukan bentuk orbital.Harga l ditandai dengan suatu huruf:l = 0 , 1 , 2 , 3 , 4 ,...s p d f gBilangan kuantum magnetikml = -l, -l+1, ... , l-1, lml menentukan orientasi orbital. 7. Nars-KD-3-07 7Kulit ElektronSuatu kulit elektron adalah sekelompok orbitaldengan tingkat energi sama (n sama).Suatu subkulit mengandung orbital-orbitaldengan betuk dan energi sama (n dan l sama). 8. Nars-KD-3-07 8Kulit dan subkulitn l m orbital energi1 0 0 1s -RH2 0 0 2s -RH/42 1 -1,0,1 2p -RH/43 0 0 3s -RH/93 1 -1,0,1 3p -RH/93 2 -2,-1,0,1,2 3d -RH/9 9. Nars-KD-3-07 9Gambaran OrbitalGambaran kerapatan elektron memperlihatkanprobabilitas letak elektron. 10. Nars-KD-3-07 10Gambaran OrbitalGambaran kerapatan elektron memperlihatkanprobabilitas letak elektron. 11. Nars-KD-3-07 11Gambaran Orbital Diagram kontur adalah suatu permukaan yangmelingkari sebagian besar (misal 90%)probabilitas kerapatan. Orbital s sferis:1s 2s 3s 12. Nars-KD-3-07 12Orbital p Orbital p (l = 1) mempunyai 2 tonjolan yang terletaksepanjang sumbu x, y, atau z . Rather than ml = -1,0,1, orbital ditandai px, py, dan pz. 13. Nars-KD-3-07 13Orbital d dan fOrbital- orbital ini memiliki bentuk rumit, tetapikerapatan elektron pada inti selalu nol. 14. Nars-KD-3-07 14Spin Elektron Tahun 1928, ditemukan bahwa elektron memilikimomentum sudut intrinsik, atau spin. Dalam medan magnet, rotasi sumbu hanyamemiliki 2 kemungkinan orientasi.MomenMagnetArahmedanmagnetSNBilanganKuantum spinms = - 15. Nars-KD-3-07 15Struktur Elektron Sifat kimia unsur bergantung pada susunan dan energielektron. Untuk memahami struktur elektron, harus dipahami: Energi Radiasi elektromagnetik Teori Kuantum Atom Hidrogen Atom Poli-elektron 16. Nars-KD-3-07 16Atom HeliumDitinjau atom dua-elektron dengan muatan inti Z.E RZnn H= 22Dengan mengabaikan tolakan antar elektron, tiapelektron memiliki energi seperti orbital hidrogen :ee+ZHe: Z = 2 17. Nars-KD-3-07 17Muatan Inti Efektif Kita memperhitungkan tolakan elektron denganmenganggap bahwa elektrons saling elindungidari muatan inti. Muatan inti bersih yang dialami oleh suatuelektron adalah muatan inti efektif, Zeff. Jika S adalah rerata jumlah elektron terlindung:Zeff = Z - S 18. Nars-KD-3-07 18Energi ElektronKarena terlindung,subkulit yang berbeda memilikienergi yang berbeda, betambah sesuai aturan: s