RPP Konfigurasi Elektron - Web viewTeknik Penilaian: tes tertulis. Bentuk soal: pilihan ganda....

Lembar Kerja/LK Pelatihan Implementasi Kurikulum 2013 SMA

LEMBAR KERJA 2

ANALISIS PERANCANGAN RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Sekolah : SMA TERPADU BAITURRAHMANMata pelajaran : KIMIAKelas/Semester : X/1Alokasi Waktu : 20 menit

1. Kompetensi Inti (KI)(disajikan Deskripsi Rumusan KI-1 dan KI-2 seperti yang dinyatakan dalam silabus)

KI3: Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerap-kan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

KI4: Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkrit dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan.

2. Kompetensi Dasar dan Indikator

Kompetensi Dasar Indikator

3.4 Menganalisis kemiripan sifat unsur dalam golongan dan keperiodikannya

3.4.1 Menyebutkan sifat periodik unsur3.4.2 Menganalisis sifat periodik unsur

berdasarkan konfigurasi elektron

4.4 Menalar kemiripan dan keperiodikan sifat unsur berdasarkan data sifat-sifat periodik unsur

4.4.1 Mendemonstrasikan kemiripan sifat keperiodikan unsur melalui data pada kartu unsur

3. Materi PembelajaranSifat keperiodikan unsur-unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, keelektronegatifan, dan afinitas elektron)Fakta : unsur-unsur ada yang ditemukan berupa unsur bebas ada juga yang

berupa senyawaKonseptual : Sifat keperiodikan unsur-unsur (jari-jari atom, energi ionisasi,

keelektronegatifan, dan afinitas elektron)Prosedural : Hubungan sifat keperiodikan dengan sifat unsurMetakognitif : akan ada unsur baru yang penempatannya pada sistem periodik

sesuai dengan sifat-sifat keperiodikannya4. Kegiatan Pembelajaran

©2016, Direktorat Pembinaan SMA - Direktorat Jenderal Pendidikan Dasar dan Menengah 1


Pertemuan Pertama: ( 3 JP)Indikator Pencapaian:3.4.1 Menyebutkan sifat periodik unsur3.4.2 Menganalisis sifat periodik unsur berdasarkan konfigurasi electron4.4.1 Mendemonstrasikan kemiripan sifat keperiodikan unsur melalui data pada

kartu unsur

A. Kegiatan Pendahuluan Guru menyampaikan indikator pencapaian kompetensi Guru menyampaikan apersepsi yaitu Letak unsur (golongan dan perioda)

berdasarkan konfigurasi elektronnya Guru menjelaskan langkah-langkah pembelajaran yang akan dilaksanakan

B. Kegiatan IntiNO SINTAKS/TAHAPAN PEMBELAJARAN DESKRIPSI KEGIATAN PEMBELAJARAN1 Orientasi peserta didik kepada

masalah.1. Siswa diberikan masing-masing

kartu indeks unsur yang berisi nama unsur beserta sifat-sifat keperiodikan

2. Guru memberikan pertanyaan mengenai keteraturan sifat-sifat keperiodikan, dari siswa mengurutkan dirinya sesuai keteraturan unsur-unsur masing-masing di dalam kelompoknya

2 Mengorganisasikan peserta didik 3. Setiap siswa mencari kelompoknya yang memiliki kartu indeks berbeda masing-masing dengan cara memperkenalkan unsurnya (kelompok ini terdiri dari dua, yaitu berdasarkan golongan yang sama dan periode yang sama)

3 Membimbing penyelidikan individu dan kelompok

4. Guru memberikan pertanyaan tentang mengurutkan unsur-unsur dalam satu golongan dari jari-jari yang terbesar ke yang terkecil, dan siswa menjawab dengan berbaris sesuai dengan urutannya masing-masing di dalam kelompoknya

5. Guru memberikan pertanyaan tentang mengurutkan unsur-unsur dalam satu periode dari jari-jari yang terbesar ke yang terkecil, dan siswa menjawab dengan berbaris sesuai dengan urutannya masing-masing di dalam kelompoknya

6. Dilakukan berulang untuk energi ionisasi, keelektronegatifan, dan afinitas

7. Siswa mendiskusikan setiap urutan keteraturan sifat-sifat keperiodikan



unsur-unsur di dalam kelompoknya4 Mengembangkan dan menyajikan hasil

karya8. Siswa mempresentasikan

kecenderungan kenaikan jari-jari atom dalam satu golongan dan dalam satu periode

5 Menganalisa dan mengevaluasi proses pemecahan masalah

9. Siswa mencatat hasil belajar berdasarkan presentasi hasil diskusi kelompok

C. Kegiatan Penutup1. siswa mengerjakan pos test2. guru memberikan informasi tentang pelajaran berikutnyas

5. Teknik penilaian1. Penilaian Sikap :

a. Observasi

2. Penilaian Pengetahuana. Teknik Penilaian : tes tertulisb. Bentuk soal : pilihan gandac. Instrumen penilaian : terlampir

3. Penilaian Keterampilana. Penilaian Psikomotorik : test performanceb. Instrumen penilaian : terlampir

6. Media/alat, Bahan, dan Sumber Belajar1. Media/alat : kartu unsur, charta sistem periodik3. Sumber Belajar : papan tulis, buku ajar kelas X kurikulum 2013

7. Lampiran :1. Materi pembelajaran2. Instrumen penilaian

Mengetahui, Palembang,Kepala SMA Terpadu Baiturrahman Guru Mata Pelajaran Kimia,

Surahman, S.Pd., MMPd. Maesaroh, S.Pd.NIP. 19700413 1993 01 1 002 NIPY. 01072003024

Lampiran-lampiran:



1. Materi Pembelajaran Pertemuan 1Sifat Keperiodikan UnsurSifat keperiodikan unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur.1. Jari-Jari AtomJari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar.a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar.b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil.Penjelasan:a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah (ingat jumlah kulit=nomor periode), sehingga jari-jari atom juga bertambah besar.b. Dari kiri ke kanan, jumlah kulit tetap tetapi muatan inti (nomor atom) dan jumlah elektron pada kulit bertambah. Hal tersebut mengakibatkan gaya tarik-menarik antara inti dengan kulit elektron semakin besar sehingga jari-jari atom makin kecil.

2. Energi IonisasiEnergi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron kedua disebut energi ionisasi kedua dan seterusnya. Bila tidak ada keterangan khusus maka yang disebut energiionisasi adalah energi ionisasi pertama.Dapat disimpulkan keperiodikan energi ionisasi sebagai berikut.a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin berkurang.b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi cenderung bertambah. Kecenderungan tersebut dapat dijelaskan sebagai berikut.a. Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom bertambah sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil. Elektron semakin mudah dilepas dan energi yang diperlukan untuk melepaskannya makin kecil.b. Dari kiri ke kanan dalam satu periode, daya tarik inti terhadap elektron semakin besar sehingga elektron semakin sukar dilepas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron tentunya semakin besar.



3. Afinitas ElektronAfinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan satu atom netral dalam wujud gas pada waktu menerima satu elektron sehingga terbentuk ion negatif.a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah afinitas elektron semakin kecil.b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar.Penjelasan:Apabila ion negatif yang terbentuk stabil, energi dibebaskan dinyatakan dengan tanda negatif (-). Apabila ion negatif yang terbentuk tidak stabil, energi diperlukan/diserap dinyatakan dengan tanda positif (+). Kecenderungan dalam afinitas elektron lebih bervariasi dibandingkan dengan energi ionisasi.

4. KeelektronegatifanAdalah suatu bilangan yang menyatakan kecenderungan suatu unsur menarik elektron dalamsuatu molekul senyawa.a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin berkurang.b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin bertambah.Penjelasan:Tidak ada sifat tertentu yang dapat diukur untuk menetukan/membandingkan keelektronegatifan unsur-unsur.Energi ionisasi dan afinitas elektron berkaitan dengan besarnya daya tarik elektron. Semakin besar daya tarik elektron semakin besar energi ionisasi, juga semakin besar (semakin negatif) afinitas elektron. Jadi, suatu unsur (misalnya fluor) yang mempunyai energi ionisasi dan afinitas elektron yang besar akan mempunyai keelektronegatifan yang besar.Semakin besar keelektronegatifan, unsur cenderung makin mudah membentuk ion negatif. Semakin kecil keelektronegatifan, unsur cenderung makin sulit membentuk ion negatif, dan cenderung semakin mudah membentuk ion positif.



2. Instrumen penilaiana. Kognitif

1. Di bawah i2. ni yang tidak termasuk ke dalam sifat-sifat keperiodikan unsur adalah...

a. Jari-jari atomb. Kereaktifanc. Keelktronegatifand. Energi ionisasie. Afinitas elektron

Data berikut digunakan untuk soal nomor 2 – 4:

4P, 6Q, 8R, 9S, 20T

2. berdasarkan data di atas tentukan jari-jari atom terbesar!a. Pb. Qc. Rd. Se. T

3. berdasarkan data di atas tentukan energi ionisasi atom terbesar!a. Pb. Qc. Rd. Se. T

4. berdasarkan data di atas tentukan keelektronegatifan terkecil !a. Pb. Qc. Rd. Se. T



Pedoman Penskoran

No Uraian Skor1 Soal 1 12 Soal 2 13 Soal 3 14 Soal 4 1

Skor total 4

b. Penilaian Psikomotorik: Test Performance

INSTRUMEN PENILAIAN KETERAMPILAN

Kriteria Skor Indikator

Keaktifan peserta didik

2 Mengikuti instruksi guru dengan antusias

1 Mengikuti instruksi guru

0 Tidak mengikuti instruksi guru

3. Contoh kartu unsur:


RPP Konfigurasi Elektron - Web viewTeknik Penilaian: tes tertulis. Bentuk soal: pilihan ganda....

Documents

Transcript of RPP Konfigurasi Elektron - Web viewTeknik Penilaian: tes tertulis. Bentuk soal: pilihan ganda....