konfigurasi elektron klompok.ppsx

download konfigurasi elektron klompok.ppsx

If you can't read please download the document

  • date post

    08-Aug-2015
  • Category

    Documents

  • view

    28
  • download

    4

Embed Size (px)

Transcript of konfigurasi elektron klompok.ppsx

KIMIA DASAR I

PROGRAM STUDI BIOLOGIFAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS GALUH CIAMIS

2012

HOMEKonfigurasi ElektronASAS AUFBAU

Aturan HundLarangan PauliHubungan KE, EV dan SPU

Pengertian

susunan elektron dalam kulit dan subkulit dalam atom-atom suatu unsur8O

= 2, 6

Atau8O

= 1s2 2s2 2p4

contoh

Asas Aufbau

Pengisian elektron dimulai dari subkulit yang berenergi paling rendah dilanjutkan pada subkulit yang lebih tinggi energinya

Aturan Hund Jika terdapat orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama, maka elektron akan mengisi orbital sedemikian rupa sehingga masing-masing orbital tersebut terisi oleh sebuah elektron dengan spin yang sama ( penuh ), baru kemudian berpasangan ( penuh ).

Contoh : Konfigurasi elektron 8O = 1s2 2s2 2p4

1s2

2s2

2px4

Bukan

1s2

2s2

2px4

Larangan Pauli Dalam sebuah atom, tidak boleh ada 2 elektron yang mempunyai ke-4 bilangan kuantum yang sama. artinya tidak ada 2 elektron dalam orbital yang sama memiliki arah spin yang sama. Jika 3 bilangan kuantum sudah sama, maka bilangan kuantum yang ke-4 harus berbeda.

Jumlah maksimum elektron pada setiap subkulit = 2 x jumlah orbitalnya.Jumlah Orbital 1 Jumlah Maksimal Elektron 2 elektron

Subkulit

S

P D F

3 5 7

6 elektron 10 elektron 14. lektron

Hubungan Konfigurasi Elektron, Elektron Valensi dan Sistem Periodik Unsur

Sifat-sifat unsur ditentukan oleh konfigurasi elektron, terutama oleh elektron valensinya.

Elektron valensi

Elektron valensi merupakan jumlah elektron yang terletak pada kulit terluar.

contoh

8O

= 1s2 2s2 2p4

8O

= 2, 6

Hubungan Konfigurasi Elektron, Elektron Valensi dan Sistem Periodik Unsur Golongan Unsur-Unsur

Blok s = terdiri dari golongan IA dan IIA. Blok p = terdiri dari golongan IIIA sampai VIIIA Blok d = terdiri dari golongan IIIB sampai IIB Blok f = terdiri dari kelompok Lantanida dan Aktinida

Contoh : 11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1Elektron terakhir pada n=3 mempunyai EV 1, berarti golongan I serta berakhir di subkulit s, berarti Golongan A, jadi kalau digabungkan menjadi Golongan IA

Hubungan Konfigurasi Elektron, Elektron Valensi dan Sistem Periodik Unsur

Periode Unsur-Unsur.Nomor periode juga dapat ditentukan dari nilai bilangan kuantum utama elektron terakhir pada atom tersebut atau nomor periode = nilai n.

Contoh : 11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1

Dapat diketahui bahwa elektron terakhir berada pada n=3 yang berarti unsur tersebut masuk dalam Periode 3