Krom Dengan Nomor Atom 24 Dan Massa Atom 52 Mempunyai Konfigurasi Elektron

1. Krom dengan nomor atom 24 dan massa atom 52 mempunyai konfigurasi elektron ...

a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d6

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

2. Kebolehjadian elektron terakhir ditemukan pada n=3,l=2,m=-1,s=-1/2 maka jumlah

elektron maksimal unsur tersebut adalah...

a. 13 c. 22 e. 25b. 16 d. 27

3. Gambar bentuk orbital dx2-y2 adalah...

4. Unsur dengan nomor atom 26 dan massa atom 56 konfigurasi ionnya dengan muatan +3 adalah...

a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

5. Jumlah semua orbital yang elektronnya tidak berpasangan dari unsur dengan nomor atom 24 adalah...

a. 0 b. 1 c.4 d. 5 e.6

6. Elektron terakhir unsur X dengan nomor atom 47 berada pada bilangan kuantum...

a. n=4,l=2,m=+2,s=+1/2 d. N=4,l=2,m=-2,s=+1/2b. n=5,l=0,m=0 ,s=+1/2 e. N=4,l=2,m=+2,s=-1/2c. n=5,l=0,m=0 ,s=-1/2

7. Deret bilangan kuantum manakah yang menyatakan kedudukan suatu elektron pada subkulit 3d?

n l m SA 3 3 0 -1/2B 3 2 1 -1/2C 3 1 2 +1/2D 3 1 -2 -1/2E 3 0 -1 -1/2

8. Kulit valensi dan elektron valensi berikut yang tidak mungkin dimiliki oleh suatu atom adalah...

Atom No atom Kulit valensi Elektron ValensiA 20 4s 2B 19 4s 1C 23 4s 2D 24 4s, 3d 5e 30 4s, 3d 12

9. Konfigurasi elektron dari unsur yang mempunyai netron 45 dan massa atom 80 adalah...

a. [Ar] 4s2 3d7 d. [Ar] 5s2 4d7

b. [Ar] 4s2 4p5 e. [Ar]6s2 4d14 5d10

c. [Ar] 3d10 4s2 4p5

10. Kedudukan elektron dalam suetu atom ditentukan oleh...

a. panjang gelombang d. Bilangan oksidasib. bilangan kuantum e. Frekuensic. tingkat energi

11. Jumlah elektron yang dimiliki unsur yang terletak pada golongan IIB dan perioda 4 adalah...

a. 19 b. 21 c. 23 d. 30 e. 29

12. Diketahui unsur-unsur : 11P,12Q,19R,14S,20T. Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan adalah...

a. P dan Q c. R dan S e. Q dan T

b. Q dan R d. S dan T

13. Unsur X yang mempunyai proton 33 dan netron 42 terletak pada golongan dan perioda...

a. VA dan 4 c. VB dan 4 e. VB dan 5b. VIA dan 4 d. IVA dan 5

14. Suatu unsur dalam sistem periodik terletak pada golongan IIA periode 5, maka jumlah elektron yang dimiliki atom tersebut adalah...

a. 16 b. 22 c. 26 d. 34 e. 38

15. Pasangan unsur dibawah ini yang terletak pada blok yang sama pada sistem periodik adalah...

a. 24A dan 20B c. 23D dan 32R e. 22A dan 30Bb. 26C dan 33D d. 37S dan 16T

16. Unsur dengan notasi X2- mempunyai elektron 36 terletak pada periode dan golongan...

a. 4 dan IA c. 4 dan IIIA e. 4 dan VIIIAb. 3 dan IVA d. 4 dan VIA

17. Unsur A memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1. Unsur A termasuk...

a. logam alkali c. Logam transisi e. Logam transisi dalamb. halogen d. Logam alkali tanah

18. Bentuk molekul sentawa berikut yang tidak benar adalah...

(1H,5B,6C,7N,9F,17Cl)a. H2O linier c. BF3 segitiga datar e. NH3 piramida segitigab. CH4 tetrahedron d. CCl4 tetrahedron

19. Jika unsur 6R dan 9Q berikatan, maka senyawa yang mungkin terbentuk serta bentuk molekulnya adalah...

a. RQ4 tetra hedron c. RQ linier e. R4Q bujur sangkarb. RQ4 segi empat datar d. RQ6 oktahedral

20. Pasangan molekul-molekul yang mempunyai bentuk molekul yang sama adalah...

(6C, 1H ,8O, 17C l,4Be, 7N,9F,13Al,5B,15P)a. CO2 dan BeCl2 c. BeCl2 dan H2O e. AlCl3 dan PCl3b. NH3 dan BF3 d. AlCl3 dan BCl3

21. Ikatan yang terjadi antara molekul HF adalah...

No atom H=1,F=9

a. Ikatan kovalen tunggal d. Ikatan ionb. Ikatan kovalen koordinat e. Ikatan kovalen polarc. ikatan hidrogen

22. Pernyataan yang paling benar tentang akibat adanya ikatan hoidrogen dalam molekul H2O adalah...

a. molekul H2O bersifat polarb. titik didih lebih tinggi dari molekul segolongannyac. titik didih lebih rendah dari molekul segolongannyad. dapat membentuk gaya Van Der Waalse. dapat membentuk gaya London

23.Harga keelektronegatifan I=2,5;Br=2,8;Cl=3,0;F=4. Molekul yang paling polar adalah...

a. ICl b. BrCl c. ClF d. IBr e. BrF

24. Ikatan Van Der Waals terjadi antara molekul-molekul...

a. ion karena adanya momen dipolb. non polar karena adanya dipol sesaatc. polar karena adanya perbedaan keelektronegatifand. non polar karena adanya perbedaan potensial ionisasie. non polar karena adanya elektronegatifitas yang besar

25. Diantara senyawa-senyawa berikut ini yang menggunakan orbital hibrid sp2 pada atom pusatnya adalah...

a. H2S b. CS2 c. Cl2O d. NH3 e. SO2

26. Atom sentral M dalam suatu molekul mempunyai orbital hibrida dsp3. Jika orbital ini digunakan untuk mengikat suatu atom X pada atom sentral itu, maka molekul tersebut harus mempunyai runus...

a. MX2 b. MX3 c. MX4 d.MX5 e. MX6

27.Berdasarkan hukum kekekalan energi, pernyataan yang paling tepat adalah...

a. Jumlah total energi sistem dan lingkungan adalah nolb. Kalor yang dilepaskan oleh suatu benda harus lebih besar dari yang diberikan c. Kalor yang dilepaskan oleh sistem lebih besar dari yang diterima lingkungan, entalpi

positif d. Besarnya energi potensial sama dengan energi kinetike. Antara sistem dan lingkungan harus terjadi interaksi

28.Tabung reaksi masing-masing diisi air dengan jumlah yang sama dan diukur suhunya 270C, kemudian ke dalamnya dimasukkan zat berikut :

Pada proses pelarutan zat tersebut yang bersifat endoterm adalah... a. 1,2,3 b. 2.3.4 c. 3,4,5 d. 1,3,5 e. 1,2,4

29. Beberapa reaksi berikut ; (1) Mg(s) + O2(g)® MgO (s) DH = -p Kj (2) N2(g) + 3H2(g) ® 2NH3(g) DH = -q Kj (3) N2 (g) + H2(g) ® 2NO(g) DH = -r Kj (4) H2(g) + S(s) ® H2S(g) DH =-s Kj Yang merupakan entalpi pembentukan standar adalah... a. 1 dan 2 b. 2 dan 3 c. 3 dan 4 d. 1 dan 3 e. 1 dan 4

30.Persamaan termokimia

(1) S(s) + O2(g) ® SO2(g) DH=-296,8 Kj(2) NH3(g) ® N2(g) + 1 H2 (g) DH= +46,2 Kj(3) NH4Cl(s) ® N2 (g) +2H2(g) + 1/2Cl2(g) DH=-317,1 Kj(4) H2(g) + O2(g) ® H2O (g) DH=-242 KjPersamaan yang menunjukkan entalpi pembakaran standar (DH0C) adalah...a. 1 dan 2 b. 2 dan 3 c. 1 dan 4 d. 1 dan 3 e. 2 dan 4

31.Pernyataan yang tepat adalah...a. reaksi eksoterm menyebabkan entalpi akhir sistem naikb. reaksi dapat dikatakan endoterm bila skala termometer naikc. penyerapan kalor oleh sistem reaksi menyebabkan rntalpi akhir sistem

lebih rendah dari entalpi awal sistemd. perubahan kalor yang menyertai suatu reaksi mengakibatkan terjadi

perbedaan rntalpi reaksi dan entalpi produke. DH suatu reaksi berharga positif berarti reaksi bersifat eksoterm

32. Diketahui persamaan termokimia : M(s) + N(aq) ® X(aq) DH=-a Kj/mol, maka berlaku...

a. reaksi bersifat endotermisb. reaksi menyerap kalor sebesar a Kjc. proses perubahan baru berlangsung bila kalor diberikan

d. entalpi akhir sistem lebih rendah dari entalpi awal sistem sebesar a Kje. entalpi akhir sistem lebih tinggi dari entalpi awal sistem

33. Diketahui DH0f CCl4(g) =103 kj/mol. Persamaan termokimia pembentukannya adalah...

a. C(g) + 4Cl(g) ® CCl4(g) DH0f =103 Kjb. C(s) + 4Cl(g) ® CCl4(g) DH0f =-103 Kjc. C(g) + 2Cl2(g) ® CCl4(g) DH0f =-103 Kjd. C(s) + 2Cl2(g) ® CCl4(g) DH0f =-103 Kje. C(s) + Cl(g) ® CCl4(g) DH0f =-103 Kj

34. 34. Diketahui DH0f HBr(g) =-36 kj/mol. Persamaan termokimia pembentukannya adalah...

a. H2(g) + Br2(g) ® 2HBr DH0f= -36 Kjb. H2(g) + Br2(l) ® 2HBr DH0f= -36 Kjc. 1/2H2(g) +1/2 Br2(g) ® HBr DH0f= -36 Kjd. 1/2H2(g) + 1/2Br2(l) ® HBr DH0f= -36 Kje. H(g) + Br(g) ® HBr(g) DH0f= -36 Kj

35. Diketahui DH0f NO(g)= -90 kJ/mol, Ar N=14,dan Ar O=16. Untuk pembentukan 5 g NO, maka...

a. diperlukan kalor sebesar 90 kJb. dibebaskan kalor sebesar 90 kJc. diperlukan kalor sebesar 5 kJd. dibebaskan kalor sebesar 5 kJe. dibebaskan kalor sebesar 15 kJ

36. Terhadap peristiwa pembakaran senyawa organik dapat dinyatakan...a. sejumlah kalor akan diserap atau entalpi pembakarannya berharga negatifb. sejumlah kalor akan diserap atau entalpi pembakarannya berharga positifc. sejumlah kalor akan dibebaskan atau entalpi pembakarannya berharga positifd. sejumlah kalor akan dibebaskan, dan hanya CO2 dan H2O yang terbentuke. entalpi pembakarannya berharga negatif, dan hanya CO2 dan H2O yang terbentuk

37. Diketahui DH0f H2O(l) =-285,8 kJ/mol, dan Ar H=1. Pembakaran 1 g H2(g) membebaskan kalor sebesar...

a. 571,6 kJ b. 142,9 kJ c. 57,16 kJ d. 285,8 kJ e. 28,58 kJ

38. Pernyataan yang benar tentasng entalpi adalah...a. jumlah energi potensial dan energi kinetik gas

b. kalor reaksi pada tekanan tetapc. kalor reaksi pada volume tetapd. kalor yang terkandung dalam zate. senua bentuk energi yang ada dalam zat

39. Diagram tingkat energi untuk reaksi

½ N2(g)+O2(g) ® NO(g) DH= 91 kJ adalah...

40. Diketahui entalpi reaksi:

2SO2(g) + O2(g) ® 2SO3(g) DH=198 kJPada pembakaran 5,6L gas SO2 diperlukan kalor...a. 12,35 kJ b. 24,75 kJ c. 49,5 kJ d. 74,25 kJ e. 99 kJ

1. Bila Al (nomor atomnya = 13) membentuk Al3+ maka susunan elektron terluarnya adalah …..a. 4s2 4p6 b. 6s22P6 c. 2s2 d. 2s22p6 e. 3s23p6 Jawab : dKonfigurasi Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1Ion Al3+ berarti melepaskan 3 elektron terluarnya (electron valensinya), maka konfigurasi electron sekarang menjadi : 1s2 2s2 2p6 , jadi susunan electron terluarnya adalah 2s2 2p6.2. Lima unsur A,B,C,D dan E masing-masing mempunyai susunan elektron sebagai berikut :A. 1s2 2s2 2p6 3s1B. 1s2 2s2 2p6 3s2

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1pasangan-pasangan di bawah ini yang merupakan unsur dari satu golongan yang samaadalah …a. A dan B c. A dan E e. A dan Db. A dan C d. D dan E Jawab : cDalam satu golongan utama jumlah electron terluarnya pasti sama yaitu pada A dan E jumlah electron terluarnya sama dengan 1.3. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 2s1 mempunyai sifat …a. mempunyai potensial ionisasi terbesar di antara unsur seperiodab. dapat membentuk oksida dengan rumus XO2c. dapat membentuk hidroksida yang sukar larut dalam aird. dapat membentuk senyawa halida dengan klor dengan rumus XCle. mempunyai jari-jari terkecil di antara unsur seperiodaJawab : dUnsur X termasuk golongan IA yang mempunyai kecenderungan untuk melepaskan 1 elektron membentuk ion positip X+, sedangkan unsur Cl terletak pada golongan VIIA mempunyai kecenderungan menerima 1 elektron membentuk ion Cl-. Jadi senyawa yang terbentuk dari kedua ion tersebut adalah senyawa halida dengan rumus : XCl.

4. Unsur-unsur golongan alkali tanah sifat-sifat kimianya hampir sama karenaa. jumlah elektronnya samab. jumlah elektron pada dua orbital terluarnya samac. jumlah elektron pada kulit terluarnya samad. jumlah protonnya samae. konfigurasi elektronnya sama Jawab : cDalam satu golongan jumlah elektron pada kulit terluarnya pasti sama5. Diantara unsur-unsur di bawah ini yang paling mudah membentuk ion negatif adalaha. 17Cl b. 11Na c. 12Mg d. 15P e. Jawab : a Semakin ke kanan dalam sistem periodik jari-jari atomnya semakin kecil, mengakibatkan daya tarik inti atom terhadap elektron pada kulit terluarnya semakin besar, maka kecenderungan membentuk ion negatif juga semakin besar. Jadi unsur 17Cl mempunyai kecenderungan membentuk ion negatif.6. Untuk membuat 500 mL larutan H2SO4 0.05 M dibutuhkan larutan H2SO4 5 M sebanyak…mL

A. 5 mL

B. 10 mL

C. 2.5 mL

D. 15 mL

E. 5.5 mL

Kunci Jawaban : APembahasan :Mencari volume yang dibutuhkan pada proses pengenceran.Rumus pengenceranV1. M1 = V2. M2

Misal volume yang dibutuhkan sebanyak x mL, maka :500 . 005 = x x 5 25 = 5x x = 5 mLjadi, volume H2SO4 5 M yang dibutuhkan sebanyak 5 mL

7. Konsentrasi larutan yang dibuat dari 25 gr padatan CaCO3 dan dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL adalah…M. (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16)a. 0.05 M

b. 0.25 M

c. 0.5 M

d. 0.025 M

e. 0.005 M

Kunci jawaban : CPembahasan :

Mol CaCO3 =

=

= 0.25 mol

Konsentrasi CaCO3=

=

= 0.5 MJadi, konsentrasi larutan CaCO3yang dihasilkan adalah 0.5 M.

8. Sebanyak 500 mL larutan Ca(OH)2 0.1 M dicampur dengan larutan 250 mL Ca(OH)2 0.4 M.

Konsentrasi campuran tersebut adalah…M

a. 0.002b. 0.02c. 0.25d. 0.2e. 2Kunci Jawaban : DPembahasan :Menentukan konsentrasi campuran suatu larutan :

M campuran =

=

= 0.2 MJadi, konsentrasi campuran tersebut adalah 0.2 M

9. Volume asam klorida 37% massa jenis 1.19 kg.L-1 yang dibutuhkan untuk membuat 120 mL

larutan dengan konsentrasi 0.5 M adalah…mL (Ar H = 1, Cl = 35.5)

a. 49.7b. 4.97c. 497d. 0.497e. 0.0497Kunci Jawaban : B

Pembahasan :Menentukan konsentrasi HCl 37%

M =

=

= 12.06 M

Volume HCl 37% yang dibutuhkanV1. M1 = V2. M2

120 x 0.5 = a x 12.06 60 = 12.06a a = 4.97 mL jadi, volume larutan yang dibutuhkan sebanyak 4.97 mL

10. Massa kristal NaOH yang dibutuhkan untuk membuat 250 mL larutan 0.1 M adalah…gr (Mr Na

= 23, O = 16, H = 1)

a. 1.0b. 0.1c. 10d. 100e. 0.01Kunci Jawaban : APembahasan :

M =

0.1 = ; n =

0.025 =

0.025 =

m = 1.0 gram

11. Sebanyak 0.5 mol gas NO2 dipanaskan dalam ruangan dengan volume 5 liter sehingga membentuk dinitrogen pentaoksida menurut persamaan :

4NO2 (g) + O2 (g) à 4N2O5 (g)Dalam 20 detik pertama terbentuk 0.5 mol N2O5. Laju pengurangan NO2 adalah …

A. 5 x 10-2

B. 5 x 10-4

C. 5 x 103

D. 5 x 10-3

E. 5 x 10-1

Kunci Jawaban : DPembahasan :

Konsentrasi NO2 =

= 0.1 M

Laju pengurangan NO2=

=

= 5 x 10-3

12. Untuk konsentrasi yang sama di antara senyawa asam berikut yang sifat asamnya paling kuat adalah …

a. H2SO4

b. HClc. H2Sd. CH3COOHe. HF

Jawaban:A

13. Dari reaksi 2 N2O5à 4 NO2 + O2 diperoleh data pembentukan senyawa NO2 sebagai berikut:No [NO2] (M) Waktu (jam)1 0.000 02 0.020 13 0.040 24 0.080 3

Laju pembentukan NO2 adalah…f. 5.5 x 10-4 M/sg. 5.5 x 10-6 M/sh. 5.5 x 10-5 M/si. 5.5 x 10-3 M/sj. 5.5 x 10-7 M/s

Kunci Jawaban : BPembahasan : Perhatikan data no. 2 dan 3∆M = 0.040 – 0.020 = 0.020 M∆t = 2 – 1 = 1 jam = 3600 sekon

v NO2 =

= 5.5 x 10-6 M/s

14. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah….1. luas permukaan sentuhan

2. konsentrasi zat pereaksi

3. suhu saat reaksi berlangsung

4. penambahan katalis yang tepat

a. 1,3

b. 2,4

c. 1,4

d. 1,2,4

e. 1,2,3,4

Kunci Jawaban : EPembahasan :Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi antara lain :a. Suhu : Semakin tinggi suhu, semakin cepat reaksi berlangsung.b. Luas permukaan sentuh : makin luas luas permukaan sentuhnya, maka reaksi berlangsung

semakin cepat.c. Konsentrasi pereaksi : semakin besar konsentrasi, maka reaksi akan semakin cepatd. Katalis : penambahan katalis akan mempercepat laju reaksi, karena adanya katalis menurunkan

energi aktivasi reaksi.

15. Kenaikan suhu umumnya menaikkan reaksi. Alasan yang tepat untuk menjelaskan hal di atas

adalah ….

a. energi kinetik dari molekul-molekul menurun

b. kenaikkan suhu menghasilkan reaksi dapat balik

c. kecepatan masing-masing molekul menjadi sama

d. energi kinetik dari molekul-molekul meningkat

e. kenaikan suhu memperkecil energi aktivasi

Kunci jawaban : D Penyelesaian : Efek dari kenaikan suhu adalah memperbesar energi kinetik rata-rata dari sistem yang demikian lebih banyak yang dapat mencapai keadaan peralihan, dengan kata lain kecepatan reaksi akan diperbesar.

Untuk soal nomor 10 sampai 12 perhatikan data di bawah ini.No. Besi 0.2 gram [HCl]1 Serbuk 3 M2 serbuk 2 M3 1 keping 3 M4 1 keping 2 M5 1 keping 1 M

16. Pada percobaan 1 dan 3 faktor yang berpengaruh terhadap jalannya reaksi adalah…a. konsentrasi HClb. sifat-sifatc. suhud. katalise. luas permukaanKunci Jawaban : EPembahasan :

Besi 0.2 gramSerbuk1 keping

Pada percobaan nomor 1, besi 0.2 gram yang digunakan berbentuk serbuk, sedangkan pada percobaan nomor 3, besi 0.2 gram yang digunakan berbentuk kepingan. Hal itu menandakan bahwa meski konsentrasi HCl yang digunakan sama, yaitu 3 M, terdapat perbedaan pada luas permukaan besi 0.2 gram yang digunakan.

17. Dari percobaan di atas, reaksi yang paling cepat brlangsung adalah …a. 1b. 2c. 3d. 4e. 5

Kunci Jawaban : APembahasan :Pada percobaan 1, yang digunakan adalah serbuk besi 0.2 gram dan larutan HCl 3 M. bentuk serbuk dapat memperbesar luas permukaan dan konsentrasi HCl yang tinggi juga dapat mempercepat reaksi berlangsung.

18. Reaksi yang berlangsung paling lama adalah reaksi nomor …a. 1

b. 2c. 3d. 4e. 5Kunci Jawaban : EPembahasan :Reaksi nomor 5 menggunakan kepingan besi 0.2 gram dan larutan HCl 1 M. Bentuk kepingan memiliki luas permukaan yang sempit dan konsentrasi larutan HCl yang rendah juga menyebabkan reaksi berlangsung cukup lama.Untuk soal nomor 13 sampai 15 perhatikan data di bawah ini.Data percobaan untuk reaksi A + B à produk

Percobaan Massa / bentuk zat A Konsentrasi B (M) Waktu (s) Suhu ( )

1 5 gram larutan 0.25 15 252 5 gram serbuk 0.5 12 253 5 gram larutan 0.5 7 254 5 gram padatan 0.5 20 255 5 gram serbuk 0.5 8 35

19. Pada percobaan 2 dan 5, faktor yang mempengaruhi laju adalah…a. waktub.konsentrasic. suhud. bentuke. katalis

Kunci Jawaban : CPembahasan : percobaan 2 dan 5 sama sama menggunakan serbuk zat A, luas permukaan zat nya sama, larutan B juga mempunyai konsentrasi yang sama yaitu 0.25 M, namun pada suhu, tampak bahwa percobaan 2 dilakukan pada suhu 25 dan percobaan 5 pada 35 . Tampak waktu reaksi percobaan 5 juga lebih cepat disbanding reaksi nomor 2.Sehingga factor yang berpengaruh adalah factor suhu.

20. Kenaikan suhu menyebabkan reaksi berlangsung dengan cepat, hal itu karena…a. memperbesar luas permukaanb. menaikkan suhu larutanc. memperbesar energi kinetik molekul pereaksid. memperbesar tekanane. menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi

Kunci Jawaban : CPembahasan : kenaikan suhu menyebabkan energi kinetik molekul-molekul pereaksi bergerak lebih cepat. Pergerakan molekul tersebut semakin cpat sehingga menyebabkan tumbukan lebih sering terjadi.Sehingga pembentukan produk semakin cepat dan reaksi berlangsung lebih cepat.

21. Dari kelima data percobaan di atas, kombinasi faktor yang dapat mempercepat pembentukan produk adalah reaksi nomor…a. 2

b. 3c. 4d. 5e. 1Kunci jawaban : DPembahasan : pada percobaan nomor 5, zat A yang digunakan berbentuk serbuk, larutan

B mempunyai konsentrasi 0.5 M, dan suhu reaksi nya sebesar 35 . Kombinasi di atas dapat

mempercepat laju reaksi.Untuk soal nomor 17-20 perhatikan data berikut.Data percobaan penentuan laju reaksi P + Q à R

No [P] (M) [Q] (M) Laju reaksi (M/s)1 0.40 0.20 0.0962 0.80 0.20 0.3483 0.20 0.40 0.0484 0.40 0.80 0.1925 0.20 0.20 0.024

22. Orde reaksi terhadap P adalah…a. 1b. 2c. 3

d.

e. 0Kunci Jawaban : BPembahasan :Menentukan orde reaksi P melalui data 1 dan 2

=

=

x = 223. Orde reaksi terhadap Q adalah…

a. 1b. 2c. 3

d.

e. 0Kunci Jawaban : APembahasan : Menentukan orde reaksi Q menggunakan data 3 dan 5

=

= y = 1

24. Orde total dari reaksi tersebut adalah…a. 1

b. 2c. 3d. 4e. 5

Kunci Jawaban : CPembahasan :Orde total = orde raksi P + orde reaksi Q = 2 + 1 = 3

25. Persamaan laju reaksinya adalah…A. v = k [P]B. v = k [Q]C. v = k [Q]2

D. v = k [P] [Q]E. v = k [P] 2 [Q]

Kunci jawaban : EPembahasan : Orde reaksi terhadap P adalah 2 dan orde reaksi terhadap Q adalah 1 persamaan laju reaksi :v = k [P] 2 [Q]

26. Pada reaksi P + Q à P2Q diketahui bahwa reaksi berorde satu terhadap konsentrasi Q. Hubungan laju reaksi awal zat Q ditunjukkan oleh grafik…

a. C. E.

b. D.

Kunci Jawaban : DPembahasan : Suatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap suatu pereaksi apabila laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi tersebut.

27. Untuk reaksi A + B à AB diperoleh data sebagai berikut.Jika konsentrasi A dinaikkan tiga kali pada konsentrasi B tetap, laju reaksi menjadi sembilan kali lebih cepat. Jika konsentrasi A dan B dinaikkan tiga kali, laju reaksi menjadi 27 kali lebih cepat. Persamaan laju reaksinya adalah…

a. v = k [A]2 [B]b. v = k [A] [B]2

c. v = k [A] [B]d. v = k [A]2 [B]2

e. v = k [A]Kunci Jawaban : APembahasan :

[A] [B] V

A b V

3a b 9v

3a 3b 27v

Menentukan orde reaksi A menggunakan data 1 dan 2:

=

=

x = 2Menentukan orde reaksi B menggunakan data 2 dan 3

=

=

y = 1

28. Dari reaksi: 2 A + B à A2B, diperoleh laju reaksi v = 0,8 [A] [B]2. Ke dalam wadah 4 L dimasukkan 4.8 mol zat A dan 3.2 mol zat B. Laju reaksi setelah 25% zat A bereaksi adalah…

a. 1.152 M/sb. 0.1152 M/sc. 0.01152 M/sd. 11.52 M/se. 1152 M/s

Kunci Jawaban : BPembahasan :Mol zat A mula-mula = 3.2 mol

25% zat A bereaksi = x 4.8 mol

= 1.2 molMenentukan laju reaksi setelah 25% A bereaksi :

2A + B à A2B

Mula-mula : 4.8 mol 3.2 mol -

Bereaksi : 1.2 mol 0.6 mol 0.6 mol

Sisa : 3.6 mol 1.6 mol 0.6 mol

v = 0,8 [A] [B]2

= 0.8

= 0.1152 M/s

29. Pada reaksi 2H2 + 2NO à2H2O + N2, eksperimen menyatakan bahwa persamaanlaju reaksinya adalah v = k [H2] [NO]2 dengan nilai k = 1 x 10-8. Jika 5 mol H2 dan 2.5 mol NO direaksikan dalam bejana 5liter , laju reaksinya adalah…a. 2.5 x 10-10

b. 2.5 x 10-8

c. 2.5 x 10-9

d. 2.5 x 10-11

e. 2.5 x 10-7

30. Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .A. reaksi reversibelB. terjadi dalam ruang tertutupC. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kananD. reaksinya tidak dapat balikE. tidak terjadi perubahan makroskopisJawaban:D

31. Di bawah ini adalah contoh-contoh peristiwa alam yang

menggunakan prinsip kesetimbangan, kecuali … .

A. siklus air

B. siklus oksigen

C. siklus nitrogen

D. siklus karbon

E. siklus peredaran darahJawaban:C32. Suatu reaksi bolak balik mencapai kesetimbangan apabila .…A. massa zat pereaksi = massa zat hasil reaksiB. salah satu pereaksi telah habisC. reaksi telah berhentiD. laju reaksi pada kedua arah sama besarE. jumlah mol di sebelah kiri dan di sebelah kanan reaksi samaJawaban:D

33. Suatu kesetimbangan dikatakan dinamis, apabila dalam keadaan setimbang…A. reaksi berjalan kedua arah dan bersifat mikroskopisB. ada perubahan dari kiri ke kanan tetapi jumlahnya setimbangC. reaksi dari kiri selalu sama dengan reaksi dari kananD. perubahan kesetimbangan dari kiri dan kanan yang berlangsung terusmenerusE. reaksi berlangsung terus menerus dan bersifat makroskopisJawaban:A

34. Untuk reaksi setimbang :2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = –189 kJPada keadaan setimbang konsentrasi SO3 akan bertambah jika ….A. SO2 dikurangi D. volume diperkecilB. Menambah katalis E. tekanan diperkecilC. Temperatur dinaikanJawaban:D

35. Diketahui reaksi setimbangN2(g) + O2(g) 2NO(g) H = +180,66 kJKesetimbangan bergeser ke arah pereaksi bila ….A. suhu diperbesar D. suhu diturunkanB. tekanan diperbesar E. ditambah katalisC. volume diturunkanJawaban:D

36. Setelah disetarakan rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi:Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) adalah ….A. D.

B. E.C.Jawaban:B

37. Dalam suatu bejana yang bervolume 1 liter, 4 mol gas NO2 membentukkesetimbangan sebagai berikut:2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)Dalam keadaan setimbang pada suhu tetap terbentuk 1 mol O2. Tetapankesetimbangan (Kc) adalah ….A. 0,5 D. 2,0B. 1,0 E. 4,0C. 1,5Jawaban:B

38. Pada kesetimbangan:2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) H = +380 kJjika suhu diturunkan, maka konsentrasi ….A. SO3 tetap D. SO2 tetapB. SO3 bertambah E. O2 bertambahC. SO2 dan O2 tetapJawaban:B

39. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)Bila 1 mol CO dan 1 mol H2O direaksikan sampai terjadi kesetimbangan, danpada saat tersebut masih tersisa 0,2 mol CO, maka harga tetapan kesetimbanganKc adalah ….A. 4 D. 20B. 9 E. 25C. 16Jawaban:C

40. Pembuatan asam sulfat menurut proses kontak, agar diperoleh hasil yang optimaldapat dilakukan dengan cara ….A. menambah jumlah konsentrasi SO2 dan O2B. memperkecil jumlah konsentrasi SO2 dan O2C. memperbesarvolume dan memperbesar suhu D. memperbesar tekanan dan memperkecil suhuE. memperkecil tekanan dan memperbesar suhuJawaban:D

ULANGAN UMUM SEMESTER GANJIL

Mata Pelajaran : Kimia Waktu : 120 menit Kelas : XI IPA

PILIHLAH JAWABAN YANG PALING BENAR1. Gagasan utamadari teori Niels Bohr adalah tentang ….A. tingkat-tingkat energi dalam atomB. gelombang partikelC. partikel cahayaD. orbitalE. azas ketidakpastian2. Teori atom mekanika gelombang dikemukakan oleh ….A. Max PlanckB. Niels BohrC. Werner HeisenbergD. Louis de BroglieE. Erwin Schrodinger3. Orbital adalah ….A. kemampuan elektron untuk bergerak mengelilingi intiB. daerah dalam ruang, tempat elektron ditemukan dengan peluang kecil (sedikit)C. daerah dalam ruang, tempat elektron ditemukan dengan peluang paling besarD. lintasan elektron dalam mengelilingi intiE. orbit elektron tiap kulit4. Berikut ini gambar bentuk orbital-orbital d. Bentuk orbital dx

2 adalah ....A. B. D.

D. E.

5. Keadaan orbital ditentukan oleh bilangan kuantum ....

A. n, l, m, dan sB. n sajaC. n, l, dan mD. e. n, l, dan sE. n, dan l

6. Hal yang tidak perlu diperhatikan pada penulisan konfigurasi elektron adalah ...A. nomor atom D. Aturan Aufbau

B. jumlah elektron E. Massa atom C. aturan Hund

7. Konfigurasi elektron yang tidak memiliki aturan Hund adalah ....A.

B.

C.

D. E.

8. Konfigurasi elektron ion X2- adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Bilangan kuantum elektron terakhir atom X adalah ….A. n = 3 l = 1 m = +1 s = + ½

B. n = 3 l = 1 m = +1 s = - ½C. n = 3 l = 1 m = - 1 s = + ½D. n = 3 l = 1 m = -1 s = - ½E. n = 3 l = 0 m = 0 s = +½

9. Unsur dengan jumlah elektron yang tidak berpasangan paling banyak adalah ....A. 11Na B.24Cr C. 17Cle D.30 Zn E. 22V

10. Jika sudah ditemukan unsur dengan nomor atom 16, maka unsur ini terletak pada golongan ....A. III AB. VI AC. IV AD. VII AE. VA

11. Ion X3+ mempunyai konfigurasi elektron [Ar]3d 3. Unsur X terdapat ...pilihan Periode Golongan

A 3 IIIAB 3 IIIBC 3 VIAD 4 VIIIBE 4 VIB

12. Suatu unsur terletak pada golongan VIA periode 5. Bilangan kuantum elektron terakhir unsur tersebut adalah ....A. n = 5 l = 1 m = -1 s = - ½B. n = 4 l = 1 m = -1 s = - ½C. n = 5 l = 0 m = 0 s = + ½D. n = 4 l = 1 m = 0 s = - ½E. n = 5 l = 2 m = +2 s = + ½

13. Diketahui konfigurasi elektronA : 1s 2

B : 1s 2 2s 2

C : 1s 2 2s 2 2p 6

D : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 E : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 Unsur yang terletak segolongan adalah ….A. A, B, D, dan EB. B dan DC. A, B, dan CE. C dan E

14. Molekul XCl3 mempunyai momen dipol sama dengan nol. Bentuk molekul itu adalah ….A. linierB. segitiga planarC. tetrahedronD. piramida trigonalE. segiempat datar15. Atom pusat dalam molekul NH3 mengalami hibridisasi ….A. spB. sp2

C. sp3

D. sp3dE. sp3d2

16. Di antara pasangan-pasangan senyawa berikut, yang keduanya hanya mempunyai gaya dispersi (gaya London) hádala ….

A. CO2 dan HClB. CH4 dan O2

C. NH3 dan H2S

D. C2H5OH dan CH3 – O – CH3

E. CH3COOH dan C4H10

17. Di antara pasangan-pasangan senyawa berikut, yang keduanya mempunyai ikatan hidrogen adalah ….A. H2S dan HFB. H2O dan HFC. H2O dan HClD. HF dan HIE. HCl dan HI18. Titik didih dari SiH4 lebih tinggi daripada CH4 karena ….A. Molekul SiH4 polar, sedangkan CH4 nonpolarB. Molekul SiH4 bertarikan dengan ikatan hidrogen, , sedangkan CH4 tidak

C. Struktur SiH4 berupa molekul raksasa, sedangkan CH4 berupa molekul sederhanaD. Molekul SiH4 mempunyai dipol permanen, sedangkan CH4 tidakE. Massa molekul relatif SiH4 lebih besar dari pada CH4 19. Suatu proses berlangsung dengan sistem menyerap 10 kJ dan menerima kerja sebesar 100 J. Perubahan energi

dalam dalam sistem itu adalah ....A. 9 kJB. 9,9 kJC. 10,1 kJD. 11 kJE. 110 kJ20. Diketahui persamaan termokimia:

C(s) + O2 (g) à CO2 (g) ∆H = - 400 kJJika entalpi 1 mol C(s) + 1 mol O2 (g) = HR dan entalpi 1 mol CO2 (g) = HP, maka ....

A. HR = - 400 kJB. HP = - 400 kJC. HR + H P = - 400 kJD. HP - H R = - 400 kJE. HR - H P = - 400 kJ21.

Berikut adalah pernyataan benar berdasarkan gambar tersebut , kecuali ....A. q bernilai positif apabila kalor diserap oleh sistem dari lingkunganB. q bernilai negatif apabila kalor dilepas dari sistem ke lingkunganC. w bernilai positif apabila kerja dilakukan terhadap sistemD. w bernilai negatif apabila sistem melakukan kerjaE. w bernilai positif apabila sistem melakukan kerja22. Pada proses eksoterm ....A. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positifB. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatifC. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positifD. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatifE. entalpi lingkungan berkurang dan perubahan entalpi negatif23. Perhatikan berbagai hasil percobaan berikut.(1) serbuk NH4Cl + serbuk Ca(OH)2, timbul gas berbau tidak sedap disertai penurunan suhu(2) pita magnesium + larutan H2SO4, pita magnesium larut disertai kenaikan suhu(3) pita tembaga + serbuk belerang, tidak terjadi perubahan, tetapi berubah menjadi zat padat setelah dipanaskan;

reaksi berlanjut ketika pemanasan dihentikan.(4) gas N2O4 yang tidak berwarna berubah menjadi coklat jika dipanaskan; jika pemanasan dihentikan, perlahan-

lahan kembali tidak berwarnaProses yang tergolong reaksi endoterm adalah ....

A. (1) dan (3)B. (2) dan (4)C. (2) dan (3)D. (3) dan (4)E. (1) dan (4)24. Di antara yang berikut ini:(1) fotosintesis(2) pembakaran(3) respirasi

(4) pelelehan(5) dekomposisi termal

yang tergolong proses endoterm termal adalah ....A. (1), (2), dan (3)B. (1), (4), dan (5)C. (2), (3), dan (5)D. (2), (3), dan (4)E. (1),(3), (4) dan (5)

25. Entalpi pembentukkan molekul NH4Cl(s) pada keadaan standar adalah -314,4 kJ mol-1. Persamaan manakah dari persamaan termokimia di bawah ini yang menggambarkan data tersebut ....

A. NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) ∆H = -314,4 kJB. NH4

+ (g) + Cl- (g) → 2NH4Cl(s) ∆H = -314,4 kJ

C. N2 (g) + 4H2 (g)+Cl2(g)→2NH4Cl(s) ∆H = -628,8 kJD. NH3(g) + ½ H2 (g)+ ½Cl2(g)→ NH4Cl(s) ∆H = -314,4 kJE. N2(g) +3H2(g) + 2HCl(g) → 2NH4Cl(s) ∆H = -628,8 kJ

26. Pada pembakaran 1 gram gas metana (CH4) dibebaskan 55,6 kJ. Persamaan termokimia yang menggambarkan reaksi pembakaran metana adalah ....

A. CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O(l) ∆H = - 55,6 kJB. CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O(l) ∆H = + 55,6 kJC. CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O(l) ∆H = - 889,6 kJD. CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O(l) ∆H = +889,6 kJE. CH4 (g) → 2C (g) + 2H ∆H = - 55,6 kJ27. Dari data:

2H2 (g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = - 571 kJ2Ca(s) + O2 (g) → 2CaO(s) ∆H = -1.269 kJCaO(s) + H2O (l) → Ca(OH)2(s) ∆H = - 64 kJDapat dihitung entalpi pembentukan Ca(OH)2(s) sebesar:

A. -1.966 kJ mol-1

B. -1.904 kJ mol-1

C. -1.161 kJ mol-1

D. -984 kJ mol-1

E. -856 kJ mol-1

28. DiketahuiMO2 + CO → MO + CO2 ∆H = -20 kJM3O4 + CO → 3MO + CO2 ∆H = +6 kJ3M2O3 + CO → 2M3O4 + CO2 ∆H = -12 kJNilai ∆H dalam kJ bagi reaksi:2MO2 + CO → M2O3 + CO2 adalah….

A. -40 B. -28C. -26D. -18E. +1829. Perhatikan diagram berikut.

Berdasarkan hukum Hess, pernyataan berikut yang benar adalah A. ∆H = ∆H1 = ∆H2

B. ∆H + ∆H1 = ∆H2

C. ∆H + ∆H2 = ∆H1

D. ∆H = ∆H1 + ∆H2

E. ∆H + ∆H1 + ∆H2 = 030. Jika energi ikatan rata-rata dari:

C=C = 146 kkal mol-1 C–Cl = 79 kkal mol-1

C–C = 83 kkal mol-1 H–Cl = 103 kkal mol-1

C–H = 99 kkal mol-1

maka perubahan entalpi pada adisi etena dengan asam klorida menurut persamaan:H2C=CH2 + HCl à CH3 – CH2Cl adalah sebesar ....

A. - 510 kkalB. – 71,8 kkalC. – 12 kkalD. 12 kkalE. 510 kkal31. Diketahui data energi ikatan rata-rata sebagai berikut:

H–H = 436 kJ mol-1 , Cl–Cl = 242 kJ mol-1, dan H – Cl = 431 kJ mol-1 . Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl menjadi unsur-unsurnya adalah .... (Ar H=1; Cl = 35,5)A. 92 kJB. 184 kJC. 247 kJD. 368 kJE. 494 kJ

32. Untuk membuat 500 mL larutan KOH 0,2 M diperlukan kristal KOH murni sebanyak .... (Mr KOH = 56)A. 56 gB. 28 gC. 14 gD. 7 gE. 5,6 g

33. Larutan NaOH (Mr = 40) 1 Molar terbuat dari 40 gram NaOH dengan ....A. 1 liter airB. 960 mL airC. 960 gram airD. Air hingga volume larutan 1 lterE. Air hingga massa larutan 1000 gram

34. Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,1 M dicampur dengan 400 mL larutan KOH 0,2 M. Kemolaran larutan yang didapat adalah ....

A. 0,12 MB. 0,15 MC. 0,18 MD. 0,20 ME. 0,21 M35. Untuk reaksi: 2N2O5 (g) à 4NO2 (g) + O2 (g)

(1)

(2)

(3)Pernyataan yang menyatakan laju reaksi yang benar adalah

A. (1) dan (2)B. (1) dan (3)C. (2) dan (3)D. (1) sajaE. Semuanya benar36. Tindakan berikut akan memperbesar laju reaksi, kecuali ...A. pada suhu tetap ditambahkan katalisB. suhu dinaikanC. pada suhu tetap tekanan diperbesarD. pada suhu tetap volume diperbesarE. pada volume tetap ditambah zat pereaksi lebih banyak37. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi, karena kenaikan suhu akan ....A. menaikan energi pengaktifan zat yang bereaksiB. memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi

38. Berikut ini disajikan data percobaan untuk reaksi

mA + nB à pC + qPPercobaan

keKonsentrasi awal Laju Reaksi Awal

(mol L-1 s-1)A(mol L-1) B(mol L-1)

1 0,1 0,1 x2 0,2 0,1 8x3 0,1 0,3 9x

Orde reaksi terhadap A adalahA. 1B. 2C. 3D. 4E. 539. Dari hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut:

[BrO3-] Awal

mol L-1[Br-] Awal

mol L-1[H+] Awal

mol L-1Waktu reaksi

s-1

0,4 0,24 0,01 152 ± 60,8 0,24 0,01 73 ± 40,4 0,48 0,01 75 ± 30,8 0,24 0,02 19 ± 4

Persamaan laju reaksi untukBrO3

- + Br- + 6H+ à 3Br2 + 3 H2O adalah ....A. v = k [BrO3

-] [H+]2

B. v = k [Br-] [H+]2

C. v = k [BrO3-] [Br-] [H+]2

D. v = k [BrO3-] [Br-] [H+]

E. v = k [BrO3-] [Br-]2 [H+]2

40. Berikut ini mengambarkan grafik energi terhadap koordinat yang dipengaruhi oleh katalisator.

E (kJ)

Q P R

S Koordinat reaksi

Berikut yang menggambarkanenergi pengaktifan dengan katalisator adalah ....A. PB. QC. RD. SE. R + S

Krom Dengan Nomor Atom 24 Dan Massa Atom 52 Mempunyai Konfigurasi Elektron

Documents

Transcript of Krom Dengan Nomor Atom 24 Dan Massa Atom 52 Mempunyai Konfigurasi Elektron