Krom Dengan Nomor Atom 24 Dan Massa Atom 52 Mempunyai Konfigurasi Elektron

download Krom Dengan Nomor Atom 24 Dan Massa Atom 52 Mempunyai Konfigurasi Elektron

of 29

  • date post

    15-Dec-2015
  • Category

    Documents

  • view

    486
  • download

    5

Embed Size (px)

description

krom

Transcript of Krom Dengan Nomor Atom 24 Dan Massa Atom 52 Mempunyai Konfigurasi Elektron

1. Krom dengan nomor atom 24 dan massa atom 52 mempunyai konfigurasi elektron ...a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d6d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 2. Kebolehjadian elektron terakhir ditemukan pada n=3,l=2,m=-1,s=-1/2 maka jumlah elektron maksimal unsur tersebut adalah...a. 13 c. 22 e. 25b. 16 d. 273. Gambar bentuk orbital dx2-y2 adalah... 4. Unsur dengan nomor atom 26 dan massa atom 56 konfigurasi ionnya dengan muatan +3 adalah...a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d55. Jumlah semua orbital yang elektronnya tidak berpasangan dari unsur dengan nomor atom 24 adalah...a. 0 b. 1 c.4 d. 5 e.66. Elektron terakhir unsur X dengan nomor atom 47 berada pada bilangan kuantum...a. n=4,l=2,m=+2,s=+1/2 d. N=4,l=2,m=-2,s=+1/2b. n=5,l=0,m=0 ,s=+1/2 e. N=4,l=2,m=+2,s=-1/2c. n=5,l=0,m=0 ,s=-1/27. Deret bilangan kuantum manakah yang menyatakan kedudukan suatu elektron pada subkulit 3d?nlmS

A330-1/2

B321-1/2

C312+1/2

D31-2-1/2

E30-1-1/2

8. Kulit valensi dan elektron valensi berikut yang tidak mungkin dimiliki oleh suatu atom adalah... AtomNo atomKulit valensiElektron Valensi

A204s2

B194s1

C234s2

D244s, 3d5

e304s, 3d12

9. Konfigurasi elektron dari unsur yang mempunyai netron 45 dan massa atom 80 adalah...a. (Ar( 4s2 3d7 d. (Ar( 5s2 4d7b. (Ar( 4s2 4p5 e. (Ar(6s2 4d14 5d10c. (Ar( 3d10 4s2 4p510. Kedudukan elektron dalam suetu atom ditentukan oleh...a. panjang gelombang d. Bilangan oksidasib. bilangan kuantum e. Frekuensic. tingkat energi11. Jumlah elektron yang dimiliki unsur yang terletak pada golongan IIB dan perioda 4 adalah...a. 19 b. 21 c. 23 d. 30 e. 2912. Diketahui unsur-unsur : 11P,12Q,19R,14S,20T. Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan adalah...a. P dan Q c. R dan S e. Q dan Tb. Q dan R d. S dan T13. Unsur X yang mempunyai proton 33 dan netron 42 terletak pada golongan dan perioda...a. VA dan 4 c. VB dan 4 e. VB dan 5b. VIA dan 4 d. IVA dan 514. Suatu unsur dalam sistem periodik terletak pada golongan IIA periode 5, maka jumlah elektron yang dimiliki atom tersebut adalah...a. 16 b. 22 c. 26 d. 34 e. 3815. Pasangan unsur dibawah ini yang terletak pada blok yang sama pada sistem periodik adalah...a. 24A dan 20B c. 23D dan 32R e. 22A dan 30Bb. 26C dan 33D d. 37S dan 16T16. Unsur dengan notasi X2- mempunyai elektron 36 terletak pada periode dan golongan...a. 4 dan IA c. 4 dan IIIA e. 4 dan VIIIAb. 3 dan IVA d. 4 dan VIA17. Unsur A memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1. Unsur A termasuk...a. logam alkali c. Logam transisi e. Logam transisi dalamb. halogen d. Logam alkali tanah18. Bentuk molekul sentawa berikut yang tidak benar adalah...(1H,5B,6C,7N,9F,17Cl)a. H2O linier c. BF3 segitiga datar e. NH3 piramida segitigab. CH4 tetrahedron d. CCl4 tetrahedron19. Jika unsur 6R dan 9Q berikatan, maka senyawa yang mungkin terbentuk serta bentuk molekulnya adalah...a. RQ4 tetra hedron c. RQ linier e. R4Q bujur sangkarb. RQ4 segi empat datar d. RQ6 oktahedral 20. Pasangan molekul-molekul yang mempunyai bentuk molekul yang sama adalah...(6C, 1H ,8O, 17C l,4Be, 7N,9F,13Al,5B,15P)a. CO2 dan BeCl2 c. BeCl2 dan H2O e. AlCl3 dan PCl3b. NH3 dan BF3 d. AlCl3 dan BCl321. Ikatan yang terjadi antara molekul HF adalah...No atom H=1,F=9a. Ikatan kovalen tunggal d. Ikatan ionb. Ikatan kovalen koordinat e. Ikatan kovalen polarc. ikatan hidrogen22. Pernyataan yang paling benar tentang akibat adanya ikatan hoidrogen dalam molekul H2O adalah...a. molekul H2O bersifat polarb. titik didih lebih tinggi dari molekul segolongannyac. titik didih lebih rendah dari molekul segolongannyad. dapat membentuk gaya Van Der Waalse. dapat membentuk gaya London23. Harga keelektronegatifan I=2,5;Br=2,8;Cl=3,0;F=4. Molekul yang paling polar adalah...a. ICl b. BrCl c. ClF d. IBr e. BrF 24. Ikatan Van Der Waals terjadi antara molekul-molekul...a. ion karena adanya momen dipolb. non polar karena adanya dipol sesaatc. polar karena adanya perbedaan keelektronegatifand. non polar karena adanya perbedaan potensial ionisasie. non polar karena adanya elektronegatifitas yang besar25. Diantara senyawa-senyawa berikut ini yang menggunakan orbital hibrid sp2 pada atom pusatnya adalah...a. H2S b. CS2 c. Cl2O d. NH3 e. SO226. Atom sentral M dalam suatu molekul mempunyai orbital hibrida dsp3. Jika orbital ini digunakan untuk mengikat suatu atom X pada atom sentral itu, maka molekul tersebut harus mempunyai runus...a. MX2 b. MX3 c. MX4 d.MX5 e. MX627. Berdasarkan hukum kekekalan energi, pernyataan yang paling tepat adalah...a. Jumlah total energi sistem dan lingkungan adalah nolb. Kalor yang dilepaskan oleh suatu benda harus lebih besar dari yang diberikan c. Kalor yang dilepaskan oleh sistem lebih besar dari yang diterima lingkungan, entalpi positif d. Besarnya energi potensial sama dengan energi kinetike. Antara sistem dan lingkungan harus terjadi interaksi28. Tabung reaksi masing-masing diisi air dengan jumlah yang sama dan diukur suhunya 270C, kemudian ke dalamnya dimasukkan zat berikut : Pada proses pelarutan zat tersebut yang bersifat endoterm adalah... a. 1,2,3 b. 2.3.4 c. 3,4,5 d. 1,3,5 e. 1,2,429. Beberapa reaksi berikut ; (1) Mg(s) + O2(g)( MgO (s) (H = -p Kj (2) N2(g) + 3H2(g) ( 2NH3(g) (H = -q Kj (3) N2 (g) + H2(g) ( 2NO(g) (H = -r Kj (4) H2(g) + S(s) ( H2S(g) (H =-s Kj Yang merupakan entalpi pembentukan standar adalah... a. 1 dan 2 b. 2 dan 3 c. 3 dan 4 d. 1 dan 3 e. 1 dan 430. Persamaan termokimia(1) S(s) + O2(g) ( SO2(g) (H=-296,8 Kj(2) NH3(g) ( N2(g) + 1 H2 (g) (H= +46,2 Kj(3) NH4Cl(s) ( N2 (g) +2H2(g) + 1/2Cl2(g) (H=-317,1 Kj(4) H2(g) + O2(g) ( H2O (g) (H=-242 KjPersamaan yang menunjukkan entalpi pembakaran standar ((H0C) adalah...a. 1 dan 2 b. 2 dan 3 c. 1 dan 4 d. 1 dan 3 e. 2 dan 431. Pernyataan yang tepat adalah...a. reaksi eksoterm menyebabkan entalpi akhir sistem naikb. reaksi dapat dikatakan endoterm bila skala termometer naikc. penyerapan kalor oleh sistem reaksi menyebabkan rntalpi akhir sistem lebih rendah dari entalpi awal sistemd. perubahan kalor yang menyertai suatu reaksi mengakibatkan terjadi perbedaan rntalpi reaksi dan entalpi produke. (H suatu reaksi berharga positif berarti reaksi bersifat eksoterm32. Diketahui persamaan termokimia : M(s) + N(aq) ( X(aq) (H=-a Kj/mol, maka berlaku...a. reaksi bersifat endotermisb. reaksi menyerap kalor sebesar a Kjc. proses perubahan baru berlangsung bila kalor diberikand. entalpi akhir sistem lebih rendah dari entalpi awal sistem sebesar a Kje. entalpi akhir sistem lebih tinggi dari entalpi awal sistem33. Diketahui (H0f CCl4(g) =103 kj/mol. Persamaan termokimia pembentukannya adalah...a. C(g) + 4Cl(g) ( CCl4(g) (H0f =103 Kjb. C(s) + 4Cl(g) ( CCl4(g) (H0f =-103 Kjc. C(g) + 2Cl2(g) ( CCl4(g) (H0f =-103 Kjd. C(s) + 2Cl2(g) ( CCl4(g) (H0f =-103 Kje. C(s) + Cl(g) ( CCl4(g) (H0f =-103 Kj34. 34. Diketahui (H0f HBr(g) =-36 kj/mol. Persamaan termokimia pembentukannya adalah...a. H2(g) + Br2(g) ( 2HBr (H0f= -36 Kjb. H2(g) + Br2(l) ( 2HBr (H0f= -36 Kjc. 1/2H2(g) +1/2 Br2(g) ( HBr (H0f= -36 Kjd. 1/2H2(g) + 1/2Br2(l) ( HBr (H0f= -36 Kje. H(g) + Br(g) ( HBr(g) (H0f= -36 Kj35. Diketahui (H0f NO(g)= -90 kJ/mol, Ar N=14,dan Ar O=16. Untuk pembentukan 5 g NO, maka...a. diperlukan kalor sebesar 90 kJb. dibebaskan kalor sebesar 90 kJc. diperlukan kalor sebesar 5 kJd. dibebaskan kalor sebesar 5 kJe. dibebaskan kalor sebesar 15 kJ36. Terhadap peristiwa pembakaran senyawa organik dapat dinyatakan...a. sejumlah kalor akan diserap atau entalpi pembakarannya berharga negatifb. sejumlah kalor akan diserap atau entalpi pembakarannya berharga positifc. sejumlah kalor akan dibebaskan atau entalpi pembakarannya berharga positifd. sejumlah kalor akan dibebaskan, dan hanya CO2 dan H2O yang terbentuke. entalpi pembakarannya berharga negatif, dan hanya CO2 dan H2O yang terbentuk37. Diketahui (H0f H2O(l) =-285,8 kJ/mol, dan Ar H=1. Pembakaran 1 g H2(g) membebaskan kalor sebesar...a. 571,6 kJ b. 142,9 kJ c. 57,16 kJ d. 285,8 kJ e. 28,58 kJ38. Pernyataan yang benar tentasng entalpi adalah...a. jumlah energi potensial dan energi kinetik gasb. kalor reaksi pada tekanan tetapc. kalor reaksi pada volume tetapd. kalor yang terkandung dalam zate. senua bentuk energi yang ada dalam zat39. Diagram tingkat energi untuk reaksi N2(g)+O2(g) ( NO(g) (H= 91 kJ adalah...40. Diketahui entalpi reaksi:2SO2(g) + O2(g) ( 2SO3(g) (H=198 kJPada pembakaran 5,6L gas SO2 diperlukan kalor...a. 12,35 kJ b. 24,75 kJ c. 49,5 kJ d. 74,25 kJ e. 99 kJ1. Bila Al (nomor atomnya = 13) membentuk Al3+ maka susunan elektron terluarnya adalah ..

a. 4s2 4p6 b. 6s22P6 c. 2s2 d. 2s22p6 e. 3s23p6Jawab : dKonfigurasi Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1Ion Al3+ berarti melepaskan 3 elektron terluarnya (electron valensinya), maka konfigurasi electron sekarang menjadi : 1s2 2s2 2p6 , jadi susunan electron terluarnya adalah 2s2 2p6.

2. Lima unsur A,B,C,D dan E masing-masing mempunyai susunan elektron sebagai berikut :A. 1s2 2s2 2p6 3s1B. 1s2 2s2 2p6 3s2C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1pasangan-pasangan di bawah ini yang merupakan unsur dari satu golongan yang samaadalah a. A dan B c. A dan E e. A dan Db. A dan C d. D dan EJawab : cDalam satu golongan utama jumlah electron terluarnya pasti sama yaitu pada A dan E jumlah electron terluarnya sama dengan 1.

3. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 2s1 mempunyai sifat a. mempunyai potensial ionisasi terbesar di antara unsur seperiodab. dapat membentuk oksida dengan rumus XO2c. dapat membentuk hidroksida yang sukar larut dalam aird. dapat membentuk senyawa halida dengan klor dengan rumus XCle. mempunyai jari-jari terkecil di antara unsur seperiodaJawab : dUnsur X termasuk golongan IA yang mempunyai kecenderungan untuk melepaskan 1 elektron membentuk ion pos