UNSUR GALIUMNomor atom: 31

Massa atom: 69,72 g/mol

Elektronegativitas menurut Pauling: tidak diketahui

Densitas: 5,1 g/m3 pada 20 °C

Titik lebur: 29,8 °C

Titik didih: 2204 °C

Radius Vanderwaals: 0,161 nm

Radius ionik: 0,083 nm (+3)

Isotop: 6

Energi ionisasi pertama: 578,6 kJ/mol

Energi ionisasi kedua: 1978,8 kJ/mol

Energi ionisasi ketiga: 2389 kJ/mol

Energi ionisasi keempat: 2962,3 kJ/mol

Potensial standar: – 0,52 V

Sifat Kimia dan Fisika Galium

Galium padat merupakan logam abu-abu kebiruan yang memiliki struktur kristal ortorombik, sedangkan galium murni memiliki warna keperakan menakjubkan.

Galium berbentuk padat pada suhu ruang, tetapi seperti merkuri, cesium, dan rubidium, akan menjadi cair bila sedikit dipanaskan.

Galium padat cukup lunak sehingga bisa dipotong dengan pisau. Unsur ini stabil di udara dan air, tetapi bereaksi dan larut dalam asam dan basa.

Galium tidak terdapat dalam bentuk murni di alam. Galium sebenarnya lebih berlimpah dari timbal tapi lebih sulit diakses karena tidak terkonsentrasi selektif dalam mineral sehingga persebarannya cenderung luas.

Beberapa bijih logam seperti bauksit mengandung sejumlah kecil galium. Selain itu, batubara juga memiliki konten galium relatif tinggi.

Mobilitas Galium di Lingkungan

Galium sebagai hasil sampingan dari aluminium dan produksi seng, sementara sfalerit untuk produksi seng adalah merupakan sumber kecil. Kebanyakan galium diekstrak dari minyak mentah aluminium hidroksida dari proses Bayer untuk produksi alumina dan aluminium. Sebuah merkuri elektrolisis dan hidrolisis dari amalgam dengan natrium hidroksida menghasilkan natrium gallate. Elektrolisis kemudian menghasilkan galium. Untuk penggunaan semikonduktor, pemurnian lebih lanjut dilakukan dengan menggunakan pencairan zona, atau ekstraksi Kristal tunggal lain dari lelehan (proses Czochralski).

Galium adalah suatu unsur yang ditemukan dalam tubuh, namun itu terjadi dalam jumlah yang sangat kecil. Sebagai contoh, pada orang dengan massa tujuh puluh kilogram, ada 0,7 miligram galium dalam tubuh. Kemungkinan besar hanya hadir karena jejak-jejak kecil di lingkungan alam, dalam air, dan residu pada sayuran dan buah-buahan. Beberapa vitamin dan didistribusikan secara komersial air telah diketahui mengandung jumlah jejak galium dengan kurang dari satu bagian per juta.

Interaksi Galium di Lingkungan

Galium cair jika dikenakan pada permukaan porselin dan kaca akan membentuk lapisan terang sangat reflektif yang bisa digunakan membuat cermin.

Galium mudah berpadu dengan sebagian besar logam sehingga digunakan untuk membentuk paduan dengan titik leleh rendah.

Plutonium pit pada senjata nuklir menggunakan paduan logam galium untuk menstabilkan alotrop plutonium.

Analog integrated circuit merupakan salah satu aplikasi paling umum untuk galium, dengan perangkat optoelektronik (kebanyakan dioda laser dan dioda pemancar cahaya) sebagai penggunaan terbesar kedua.

Galium memiliki sifat semikonduktor, terutama sebagai gallium arsendite (GaAs).

GaAs dapat mengubah listrik menjadi cahaya dan digunakan dalam light emitting diodes (LED) pada berbagai layar alat elektronik dan jam tangan.

Galium juga digunakan dalam berbagai termometer suhu tinggi

Contoh Senyawa

Pada unsur halogen membentuk : Galium triklorida : GaCl3

Galium (III) bromida GaBr3

Galium (III) iodida : GaI3

Galium (III) flourida : GaF3

Galium (II) selenida

Galium (II) sulfida

Galium (II) tellurida

Galium (III) tellurida

Galium (III) selenida

Galium (III) arsenida

Manfaat Galium

Galium membasahi gelas atau porselen dan membentuk kaca yang menakjubkan jika dicat pada gelas. Unsur ini banyak digunakan sebagai bahan doping untuk semikonduktor dan transistor.

Galium arsenide dapat mengubah aliran listrik menjadi cahaya dan dapat dipakai sebagai bahan campuran logam.

Efek Kesehatan Galium

Galium adalah elemen yang bisa ditemukan dalam tubuh dalam jumlah amat kecil. Orang dengan berat 70 kg memiliki sekitar 0,7 miligram galium dalam tubuhnya.

Belum diketahui fungsi galium dalam tubuh manusia. Beberapa vitamin dan air minum komersial diketahui mengandung jumlah sangat kecil galium dengan konsentrasi kurang dari satu bagian per juta.

Galium murni bukan merupakan zat berbahaya saat disentuh. Hanya saja, galium murni mungkin akan meninggalkan noda di tangan.

Senyawa radioaktif galium, galium [67Ga] sitrat, dapat disuntikkan ke dalam tubuh dan digunakan untuk pemindaian tanpa efek yang merugikan.

Meskipun tidak berbahaya dalam jumlah kecil, galium tidak boleh sengaja dikonsumsi dalam dosis besar.

Patut diketahui, beberapa senyawa galium sebenarnya bisa sangat berbahaya. Misalnya, paparan akut gallium (III) klorida dapat menyebabkan iritasi tenggorokan, sesak napas, dan nyeri dada.

Dampak Lingkungan Galium

Galium digunakan sebagai salah satu komponen dalam senjata nuklir.

Hanya saja, dalam suatu reaksi tertentu, galium bisa menempel pada plutonium, membuat plutonium tidak bisa digunakan.

Galium harus dibersihkan agar plutonium bisa berfungsi kembali. Masalahnya, proses pembersihan galium berkontribusi pada sejumlah besar pencemaran air dengan zat radioaktif.

Zat radioaktif ini diketahui membahayakan lingkungan dan makhluk hidup di dalamnya

Daftar Pustaka

Husnah ,Asmaul .2013. Makalah Gologan IIIA. http://tiyasnnhuda.blogspot.com/2013/05/makalah-golongan-iii-a.html. Diakses pada Senin, 3 Maret 2014 pukul 20:15

Anonim.2013. Galium (Ga): Fakta, Sifat, Kegunaan & Efek Kesehatannya.

http://www.amazine.co/28309/galium-ga-fakta-sifat-kegunaan-efek-kesehatannya/. Diakses pada Senin, 3 Maret 2014 pukul 20:20

Mohsin , Yulianto . 2006. Galium. http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/galium/. Diakses pada Senin, 3 Maret 2014 pukul 20:22

TUGAS I

UNSUR GALIUM

Disusun Oleh :

Nama : Kristina Sampeakung

NIM : D12113305

Prodi : Teknik Lingkungan

FAKULTAS TEKNIKUNIVERSITAS HASANUDDIN

MAKASSAR

2014