Termokimia_ Cici Putri R_715150

7/23/2019 Termokimia_ Cici Putri R_715150

http://slidepdf.com/reader/full/termokimia-cici-putri-r715150 1/18

TERMOKIMIA



• Ilmu yangmempelajariperubahan kalor yangmenyertai reaksikimia

• Bagian kimia yangmembahas reaksi dan

perubahan energiyang menyertainya.

Termokimia



Energi

• Sesuatu yang dimiliki materisehingga dapat melakukan sesuatuatau kapasitas melakukan kerja

Batas yang membatasi sistem dengan lingkungan

Batas adiabatis yang tidak menyebabkan perpindahanpanas! misalnya dinding termos.Batas diatermal yang dapat menyebabkanperpindahan panas! misalnya bejana.

Sistem adalah bagian tertentu dr alam ygmenjadi perhatian kita.Lingkungan adalah segala sesuatu diluar sistem.

Istilah dalam termokimia



Sistem terbuka adalah suatu sistem yang

memungkinkan pertukaran kalor dan materiantara sistem dan lingkungan

tiga

Sistem Tertutup adalah suatu sistem yang

memungkinkan terjadi pertukaran kalor!tetapi tidak terjadi pertukaran materi

Sistem Terisolasi adalah sistem yang tidak

memungkinkan terjadi pertukaran materidan kalor antara sistem dan lingkungan"ingkungan

terbuka tertutup terisolasi

SISTEMSISTEM

SISTEM



Reaksi Eksoterm danEndoterm

• Reaksi eksoterm : melepas panas dari

sistem ke lingkungan. #kenaikan suhu$• Reaksi Endoterm menyerap panas dari

lingkungan ke sistem. #penurunan suhu$

Kalor!%

SISTE

M

"I&'K(&'A&

Eksoterm

Kalor! %

Endoterm



Entalpi (Heat Content)

• Entalpi #)$ merupakan jumlah energiyang dimiliki oleh suatu *at+ sistemyang terdiri dari energi dalam dan

kerja.

• ,erubahan Entalpi #-)$

T i d a k d a p

a t

d i u k u r

)produk /)reaktan



Perubahan Entalpi (ΔH)

Hproduk 0 Hreaktan

∆H 0 1Hproduk 2 Hreaktan

∆H 2 1



Persamaan Termokimia

CH4 ( g ) + 2O2 ( g) CO2 ( g) + 2H2O (l ) ∆ H = -890,4 kJ

Apakah ∆ H negatif atau positif?

iste! !e"epas panas

#ksote$!ik

∆ H % 0

890,4 kJ &i"epaskan untuk setiap pe!'aka$an !o" !etana pa&a suhu 20C

&an tekanan at!*

*4



3E&IS /3E&IS ,ER(BA)A&

E&TA",I STA&4ARStandar 56 7! 8 atm

• ,embentukan! 9):

• ,enguraian! 9)d

• ,embakaran! 9);

• &etralisasi! 9)&

• Sol<asi! 9)s



Entalpi ,embentukan Standar #ΔHf $

perubahan kalor yang dihasilkan

ketika mol suatu senya=adibentuk dari unsur!unsurn"a padatekanan 8 atm.

3E&IS /3E&IS ,ER(BA)A&E&TA",I STA&4AR

Entalpi ,enguraian Standar #ΔHd$

kalor dari penguraian mol senya=a

menjadi unsur/unsurnya. #Reaksi penguraianadalah kebalikan dari reaksi pembentukan! maka harga entalpi penguraianberla=anan dgn entalpi pembentukan$

Entalpi ,embakaran Standar #ΔH#$

kalor yang dilepas jika mol gas di

bakar sempurna dengan oksigen.

Entalpi &etralisasi #ΔHn$

energi yang dilepas pada

pembentukan yang disebabkanreaksi 8 mol )> dan 8 mol O)/menjadi 8 mol )5O pada keadaan

standar.



Menentukan 9) dengan eksperimen

A*as Bla;k? lepas %terima

qreaksi qair > qbom

qair mc∆t

qbom Cbom∆t

∆H = q

reaksi /n



• Hukum Lapla#e:

@ 3umlah kalor pada pembentukan

senya=a dari unsur/unsurnya samadengan penguraiannya tetapi berla=anantanda.

• Hukum Hess:

@)arga ∆) reaksi hanya bergantung pada

keadaan akhir dan a=al! tidak bergantungpada jalan+tahap yang dile=ati.

,enentuan 9)



8. reaksi 85. reaksi 5

. reaksi >

• Mulai dari siniCCC

4ata "engkap

Tetap+dibalik!4ikali+dibagi

4g Rumus 9): 9)r D9): produk / D9):

reaktan



)itung entalpi pembentukan standar dari 7S5 #l$ dimana

7#grat$ > O5 #g$ 7O5 #g$ ∆)1 /F!6 k3 reaksi

S#rombik$ > O5 #g$ SO5 #g$ ∆)1 /5FG.8 k3reak

si7S5#l$ > O5 #g$ 7O5 #g$ > 5SO5 #g$ ∆)1 /8.1H5 k3reaksi

8. Tuliskan entalpi pembentukan standar untuk 7S5

7#grat$ > 5S#rombik$ 7S5 #l$

5. Tambahkan reaksi yg diberikan shg hasilnya merupakan reaksi yg diharapkan.

reaksi7#grat$ > O5 #g$ 7O5 #g$ ∆)1 /F!6 k3

5S#rombik$ > 5O5 #g$ 5SO5 #g$ ∆)1 /5FG!85 k3reaksi

7O5#g$ > 5SO5 #g$ 7S5 #l$ > O5 #g$ ∆)1 >8.1H5 k3reaksi

>

7#grat$ > 5S#rombik$ 7S5 #l$

∆)1 /F!6 > #5/5FG!8$ > 8.1H5 JG! k3reaksi



$g $iagram Energi

9)

9)

9)5 9)8

9)8 9)5 > 9)

$g Siklus Energi

SO5 > O5

5S > O5 5SO

9)8 9)5 > 9) 9)5 9)

9)8



• Energi ikatan: energi yangdibutuhkan untuk memutuskan mol ikatan menjadi bagiannetral #atom$ dlm keadaan gas.

E&ER'I IKATA&

9)r D9) #Ik.pemutusan Ik.pembentukan$

9)r

D9) reaktan / D9) produk



Alhamdulill

ah….

Termokimia_ Cici Putri R_715150

Documents

Transcript of Termokimia_ Cici Putri R_715150