Sistem Periodik

5/13/2018 Sistem Periodik - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/sistem-periodik-55a755d430555 1/5

Sistem Periodik

Sistem Periodik Modern disusun berdasarkan konfigurasi elektron (nomor atom) yang dituangkan dalam

bentuk tabel. Tabel Periodik terdiri dari baris dan kolom. Baris disebut perioda, sedangkan kolom

disebut golongan. Unsur-unsur yang jumlah kulitnya sama, diletakkan pada perioda yang sama.

Nomor perioda = Jumlah Kulit

Unsur-unsur yang struktur elektron terluarnya (elektron valensinya) sama diletakan pada golongan

yang sama. Karena sifat kimia ditentukan oleh struktur elektron valensi maka unsur-unsur segolongan

mempunyai sifat kimia yang mirip.

Untuk menentukan golongan, unsur-unsur dibagi menjadi tiga kelompok, yaitu unsur utama (A), unsur

transisi (B), dan unsur transisi dalam.

a. Unsur Utama (A)

Unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit s atau subkulit p

nsx atau ns

2np

yn = perioda, nomor golongan = x atau nomor golongan = 2 + y

PENGECUALIAN !!

1H [1s1] : Hidrogen tidak mempunyai golongan

2He [1s2] : Helium termasuk gas mulia (VIIIA)

b. Unsur transisi (B)

Unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit d.

nsx(n - 1)d

zn = perioda

x + z = nomor golonganPENGECUALIAN !!

Jika x + z = 9 golongan VIIIB

Jika x + z = 10 golongan VIIIB

Jika x + z = 11 golongan IB

Jika x + z = 12 golongan IIB

Nomor

golongan

Nama

Golongan

Elektron

Valensi

IA Alkali ns1

IIA Alkali Tanah ns2

IIIA Boron-Al ns2

np1

IVA Karbon ns2

np2

VA Nitrogen ns2

np3

VIA Oksigen ns2

np4

VIIA Halogen ns2 np5 VIIIA Gas Mulia ns

2np

6



c. Unsur Transisi Dalam

Unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit f.

y Lantanida : berakhir di 4f (nomor atom 58 sampai 71)

y Aktinida : berakhir di 5f (nomor atom 90 sampai dengan 103)

Contoh Soal 1

Unsur yang terletak pada periode kelima golongan IIIB mempunyai konfigurasi elektron..

Jawab

Periode ke-5, n = 5, gol. III B = unsur transisi, jadi..

nsx(n - 1)d

z= 5s

24d

1

1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

4s2

3d10

4p6

5s2

4d1

Contoh Soal 2

Di antara unsur-unsur 3P 12Q 19R 33S 53T, yang terletak pada golongan yang sama adalah..

Jawab

3P : [He] 2s1

(2/IA) 33S : [Ar] 4s2

3d10

4p3

(4/ VA)

12Q : [Ne] 3s2 (3/IIA) 53T : [Kr] 5s2 4d10 5p5 (5/VIIIA)

19R : [Ar] 4s1

(4/IA)

Jawaban : P dan R

Contoh Soal 3

Pada Tahun 1998, tim dari Dubna (Rusia) berhasil mensintesis unsur dengan nomor atom 114. Unsur

tersebut termasuk golongan

114X : [Rn] 7s2 5f 14 6d10 7p2

Jawaban : Golongan IV A



Contoh Soal 4

Unsur yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 3, l = 2, m = -1, s = +1/2 dalam sistem

periodik terletak pada periode dan golongan.

n = 3, l = 2, m = -1, s = +1/2 = 3d2

nX : [Ar] 4s2

3d2

Jawaban : periode 4, golongan IVB

Sifat-sifat Periodik

a. Jari-jari atom ( r )

Jari-jari atom adalah jarak dari inti hingga kulit terluar. Unsur yang mempunyai jari-jari terbesar

ialah fransium (Fr, golongan IA), terletak pada bagian kiri-bawah sistem periodik.

b. Sifat Logam

Sifat logam meliputi daya hantar listrik/panas, dapat ditempa, dapat diregangkan, sangat erat

kaitannya dengan kecenderungan atom untuk melepas elektron. Makin mudah melepas

elektron (r besar, EI kecil) maka sifat logam makin bertambah.

Unsur yang mempunyai sifat logam paling kuat adalah fransium (Fr, golongan IA) terletak pada

bagian kiri-bawah sistem periodik.

c. Sifat Basa

d. Sifat Reduktor

Adalah sifat atom suatu unsur yang cenderung melepas elektron (mengalami oksidasi)

e. Affinitas Elektron (AE)

Adalah energi yang dibebaskan pada saat suatu atom menangkap elektron. Makin jauh elektron

dari inti makin besar energinya. Bila elektron yang ada di luar atom, ditangkap dan menempati salah

satu kulit (tingkat energi) dalam atom, maka elektron tersebut harus membuang sebagian energinya

agar setara dengan tingkat energi kulit elektron yang ditempatinya.

f. Energi Ionisasi (EI)

Adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron pada kulit terluar. Makin kecil EI

makin mudah melepaskan elektron, dan sebaliknya. Unsur yang mempunyai EI terbesar adalah Helium

(He, golongan VIIIA), terletak pada bagian kanan-atas sistem periodik.



g. Keelektronegatifan (KE)

Kecenderungan atom untuk menangkap (menarik) elektron. Makin besar (KE) makin mudah

menangkap elektron. Unsur yang mempunyai KE terbesar adalah Fluorin (F, golongan VIIA), terletak

pada bagian kanan atas sistem periodik.

h. Sifat oksidator

Adalah sifat atom suatu unsur yang cenderung menangkap elektron (mengalami reduksi).

i. Sifat Asam

j. Kereaktifan

Unsur logam:

y Ke kanan makin kurang reaktif, ke bawah makin reaktif

Unsur nonlogam:

y Ke kanan makin reaktif, ke bawah makin kurang reaktif.

k. Titik leleh dan titik didih

y Titik leleh dan titik didih unsur logam terutama ditentukan oleh ikatan loga

y Titik leleh dan titik didih unsut non logam terutama ditentukan oleh gaya Van der Waals.

Unsur logam

y Ke kanan makin tinggi, ke bawah makin rendah

Unsur non logam:

y Ke kanan makin rendah, ke bawah makin tinggi

EI

Elektronegativitas

Biloks

Oksidator

Affinitas

Asam

Jari2

Volum

Konduktivitas

Logam

Reduktor

basa



Contoh Soal

Konfigurasi elektron dari beberapa unsur adalah sebagai berikut:

P [Ar] 3d10

4s2

4p6

5s1

R [Ar] 3d10

4s2

4p3

Q [Ar] 3d10

4s2

4p6

5s2

S [Ar] 4s2

Pernyataan yang benar adalah

(1) energi ionisasi P lebih kecil dari Q (2) keelektronegatifan R lebih tinggi dari P

(3) kereaktifan Q lebih besar dari S

(4) jari-jari atom S lebih kecil dari R

Jawab

P [Ar] 3d10 4s2 4p6 5s1 (5/IA) R [Ar] 3d10 4s2 4p3 (4/VA)

Q [Ar] 3d10 4s2 4p6 5s2 (5/IIA) S [Ar] 4s2 (4/IIA)

S R

P Q

Jawaban : 1 dan 3

Sistem Periodik

Documents

Transcript of Sistem Periodik