SISTEM PERIODIK UNSUR

SISTEM PERIODIK

MENDELEEV/PENDEK

A. Hukum Oktaf Newlands

• Dikemukakan oleh John Newlands (Inggris).

• Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikanmassa atom relatifnya (Ar).

• Unsur ke-8 memiliki sifat kimia mirip dengan unsurpertama; unsur ke-9 memiliki sifat yang miripdengan unsur ke-2 dst.

• Sifat-sifat unsur yang ditemukan berkala atauperiodik setelah 8 unsur disebut Hukum Oktaf.

LANJUTAN

Hukum Oktaf

H Li Be B C N o

F Na Mg Al Si P S

Cl K Ca Cr Ti Mn Fe

Berdasarkan Daftar Oktaf Newlands di atas;

unsur H, F dan Cl mempunyai kemiripan sifat.

LANJUTAN

B. Sistem Periodik Mendeleev

• Dua ahli kimia, Lothar Meyer (Jerman) dan Dmitri Ivanovich Mendeleev (Rusia) berdasarkan pada prinsip dari Newlands, melakukan penggolongan unsur.

• Lothar Meyer lebih mengutamakan sifat-sifatkimia unsur sedangkan Mendeleev lebihmengutamakan kenaikan massa atom.

Lanjutan

• Menurut Mendeleev : sifat-sifat unsur adalahfungsi periodik dari massa atom relatifnya. Artinya : jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massaatom relatifnya, maka sifat tertentu akan berulangsecara periodik.

• Unsur-unsur yang memiliki sifat-sifat serupaditempatkan pada satu lajur tegak, disebutGolongan.

• Sedangkan lajur horizontal, untuk unsur-unsurberdasarkan pada kenaikan massa atom relatifnyadan disebut Periode.

Keunggulan Sistem Periodik Mendeleev

• Sistem Periodik Mendeleev menyediakan beberapatempat kosong untuk unsur- unsur yang belumditemukan. Sifat unsur-unsur tersebut dapatdiramalkan berdasarkan kemiripan sifat unsur-unsur dalam golongan yang sama.

• Sistem Periodik Mendeleev meramalkan sifat-sifatunsur yang belum diketahui. Pada perkembanganselanjutnya, beberapa unsur yang ditemukanternyata cocok dengan prediksi Mendeleev.

• Sistem Periodik Mendeleev menyediakan satukolom yang kosong pada group VIII. Kolom ini yang pada perkembangannya berisi unsur-unsur gas mulia

Kelemahan Sistem Periodik Mendeleev

• Adanya unsur-unsur yang tidak mempunyaikesamaan sifat dimasukkan dalam satu golongan, misalnya Cu dan Ag ditempatkan dengan unsur Li, Na, K, Rb dan Cs.

• Adanya penempatan unsur-unsur yang tidak sesuaidengan kenaikan massa atom. Sebagai contoh, unsur Iodin (I-127) mempunyai massa atom yang lebih keci dibandingkan unsur Telurium (Te-128). Namun dari sifatnya, Mendeleev terpaksa harusmendahulukan unsur Telurium dulu baru unsurIodin.

Sistem Periodik Modern (Sistem

Periodik Panjang)

• Dikemukakan oleh Henry G Moseley, yang berpendapat bahwa sifat-sifat unsur merupakanfungsi periodik dari nomor atomnya.

• Artinya : sifat dasar suatu unsur ditentukan olehnomor atomnya bukan oleh massa atom relatifnya(Ar).

A. PERIODE DAN GOLONGAN DALAM

SPU MODERN

1. Periode

Adalah lajur-lajur horizontal pada tabel periodik.

SPU Modern terdiri atas 7 periode. Tiap-tiap

periode menyatakan jumlah/banyaknya kulit

atom unsur-unsur yang menempati periode-

periode tersebut.

Jadi: Nomor Periode = Jumlah Kulit Atom

Jumlah unsur pada setiap periode :

Periode Jumlah Unsur Nomor Atom ( Z )

1 2 1 – 2

2 8 3 – 10

3 8 11 – 18

4 18 19 – 36

5 18 37 – 54

6 32 55 – 86

7 32 87 – 118

Lanjutan

• Periode 1, 2 dan 3 disebut periode pendek karena berisi relatif sedikit unsur

• Periode 4 dan seterusnya disebut periode panjang

• Periode 7 disebut periode belum lengkap karena belumsampai ke golongan VIII A.

• Untuk mengetahui nomor periode suatu unsurberdasarkan nomor atomnya, Anda hanya perlumengetahui nomor atom unsur yang memulai setiapperiode

Unsur-unsur yang memiliki 1 kulit (kulit K saja) terletakpada periode 1 (baris 1), unsur-unsur yang memiliki 2 kulit (kulit K dan L) terletak pada periode ke-2 dst.

Lanjutan

2. Golongan

• Sistem periodik terdiri atas 18 kolom vertikal yang disebut golongan

• Unsur-unsur yang mempunyai elektron valensisama ditempatkan pada golongan yang sama.

• Untuk unsur-unsur golongan A sesuai denganletaknya dalam sistem periodik :

Nomor Golongan = Jumlah Elektron Valensi

Unsur-unsur golongan A mempunyai nama lain yaitu :

Golongan Nama

Khusus

Unsur-unsur Golongan

IA 1 Alkali Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr

IIA 2 Alkali Tanah Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra

IIIA 13 Boron B, Al, Ga, In, dan Tl

IVA 14 Karbon C, Si, Ge, Sn, dan Pb

VA 15 Nitrogen N, P, As, Sb, dan Bi

VIA 16 Oksigen O, S, Se, Te, dan Po

VIIA 17 Halogen F, Cl, Br, I, dan At

VIIIA 18 Gas Mulia He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn

Lanjutan

3. Golongan Lantanida dan Aktinida

• Deret lantanida sebenarnya terdapat pada periodeke-6 dan golongan IIIB, antara nomor 56 sampai 71

• Deret Aktinida sebenarnya terdapat pada periodeke-7 dan golongan IIIB, antara nomor 89 sampai 103

Sifat Periodik Unsur

• Sifat periodik adalah sifat yang berubah secara

beraturan sesuai dengan kenaikan nomor Atom,

yaitu dari kiri kekanan dalam satu periode atau dari

kiri kekanan dalam satu golongan.

1. Jari-jari Atom

Lanjutan

• Semakin besar nomor atom unsur-unsur segolongan, semakin banyak pula jumlah kulit elektronnya, sehingga semakin besar pula jari-jari atomnya.Jadi : dalam satu golongan (dari atas ke bawah), jari-jari atomnya semakin besar.

• Dalam satu periode (dari kiri ke kanan), nomoratomnya bertambah yang berarti semakinbertambahnya muatan inti, sedangkan jumlah kulitelektronnya tetap sehingga menyebabkan semakinkecilnya jari-jari atom.Jadi : dalam satu periode (dari kiri ke kanan), jari-jari atomnya semakin kecil.

Lanjutan

2. Afinitas Elektron

Afinitas elektron ialah energi yang

dibebaskan atau yang diserap apabila suatu

atom menerima elektron.

Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jarisemakin kecil dan gaya tarik inti terhadap elektronsemakin besar, maka afinitas elektron semakinbesar.

Pada satu golongan dari atas ke bawah, jari-jariatom makin besar, sehingga gaya tarik inti terhadapelektron makin kecil, maka afinitas elektronsemakin kecil.

Lanjutan

3. Energi Ionisasi

Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron

dari suatu atom di namakan energi ionisasi

Unsur-unsur yang segolongan : energi ionisasi

makin ke bawah makin kecil karena gaya tarik inti

makin lemah

Unsur-unsur yan seperiode : energi ionisai pada

umumnya makin ke kanan makin besar, karena

makin ke kanan gaya tarik inti makin kuat.

Lanjutan

4. Keelektronegatifan

Kelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain

Faktor yang mempengaruhi keelektronegatifanadalah gaya tarik dari inti terhadap elektron danjari-jari atom.

Unsur-unsur yang segolongan : keelektronegatifanmakin ke bawah makin kecil, karena gaya taik-menarik inti makin lemah

Unsur-unsur yang seperiode : keelektronegatifanmakin kekanan makin besar

Kesimpulan

• Dalam satu golongan dari atas ke bawah1.Afinitas elektron semakin kecil2.Jari-jari atom semakin besar3.Energi ionisasi semakin kecil4.Elektronegativitas semakin kecil

• Dalam satu perioda dari kiri ke kanan1.Jari-jari atom semakin kecil2. Afinitas elektron semakin besar3. Energi ionisasi semakin besar4. Elektronegativitas semakin besar