Sifat Dan Pembuatan Unsur Halogen

5/25/2018 Sifat Dan Pembuatan Unsur Halogen

1/13

Sifat dan Pembuatan Unsur Halogen Halogen, yang terdiri dari fluor, klor, brom,

dan iod, tidak pernah ditemukan dalam keadaan bebas di alam karena tingkat

reaktifitasnya yang sangat tinggi (Brady, 1990: 791). Oleh karena itu, halogen hanya

ditemukan sebagai anion dalam bentuk garam dan mineral (Mc. Murry dan Fay, 2000:

225). Halogen merupakan unsur-unsur nonlogam di mana terdapat dalam bentuk

molekul diatomik. Halogen mempunyai konfigurasi elektron valensi ns2 np5 (Mc.

Murry dan Fay, 2000: 225). Berdasarkankonfigurasi elektronnya, halogen menempati

golongan VIIA dalam tabel periodik. Atom-atom unsur halogen memiliki afinitas

elektron tinggi sehingga mudah menerima elektron membentuk konfigurasi elektron

gas mulia. Oleh sebab itu, unsur-unsur halogen tidak pernah ditemukan dalam

keadaan unsur bebas di alam. Kecuali gas mulia, halogen mempunyai energi ionisasi

dan elektronegatifitas yang paling tinggi dari golongan unsur manapun. Dari unsur

golongan VII A, fluorlah yang paling erat mengikat elektron-elektronnya, dan iod

yang paling lemah. Kecenderungan ini bisa dikaitkan dengan ukuran atom halogen

(Keenan, dkk, 1992: 228).

1. Kelimpahan Unsur Halogen. Halogen umumnya terdapat dalam bentuk

garamnya. Oleh sebab itu, unsur-unsur golongan VIIA dinamakan halogen, artinya

pembentuk garam (halos dan genes, halos = garam; genes = pembentuk atau

pencipta). Fluorin dan klorin merupakan unsur halogen yang melimpah di alam.

Fluorin terdapat dalam mineral fluorapatit, 3Ca3(PO4)2.CaF2dan mineral fluorit, CaF2.

Bentuk kedua mineral tersebut ditunjukkan pada Gambar 3.6.

Gambar 3.6 Mineral fluoroapatit dan fluorit (fluorosfar)

Klorin melimpah dalam bentukNaCl terlarut di lautan maupun sebagai deposit garam.

Bromin kurang melimpah, terdapat sebagai ion Br dalam air laut. Iodin terdapat dalamjumlah sedikit sebagai NaI dalam air laut dan sebagai NaIO3bersama-sama garam

nitrat. Unsur astatin tidak dijumpai di alam sebab bersifat radioaktif sehingga mudah

berubah menjadi unsur lain yang lebih stabil.

2. Sifat-Sifat Unsur Halogen. Semua unsur halogen terdapat sebagai molekul

diatom, yaitu F2, Cl2, Br2, dan I2. Fluorin dan klorin berwujud gas, fluorin berwarna
http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xi/hubungan-golongan-dan-konfigurasi-elektron/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xi/hubungan-golongan-dan-konfigurasi-elektron/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xii/sel-elektrokimia/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xii/sel-elektrokimia/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xii/sel-elektrokimia/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xii/sel-elektrokimia/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xi/hubungan-golongan-dan-konfigurasi-elektron/


2/13

kuning pucat dan klorin berwarna kuning kehijauan. Bromin mudah menguap, cairan

dan uapnya berwarna cokelat-kemerahan. Iodin berupa zat padat berwarna hitam

mengkilap yang dapat menyublim menghasilkan uap berwarna ungu (lihat Gambar

3.7).

Unsur-unsur halogen mudah dikenali dari bau dan warnanya. Halogen umumnyaberbau menyengat, terutama klorin dan bromin (bromos, artinya pesing). Kedua gas

ini bersifat racun sehingga harus ditangani secara hati-hati. Jika wadah bromin bocor

maka dalam beberapa saat, ruangan akan tampak cokelat-kemerahan.

Gambar 3.7 Kristal Iodium apabila dipanaskan tidak mencair, tetapi menyublim.

Kenaikan titik leleh dantitik didihdari atas ke bawah dalam tabel periodik disebabkan

gaya London di antara molekul halogen yang makin meningkat dengan bertambahnya

panjang ikatan. Gaya berbanding lurus dengan jarak atau panjang ikatan. Kereaktifan

halogen dapat dipelajari dari jari-jari atomnya. Dari atas ke bawah, jari-jari atom

meningkat sehingga gaya tarik inti terhadap penerimaan (afinitas) elektron makin

lemah. Akibatnya, kereaktifan unsur-unsur halogen dari atas ke bawah berkurang.

Kereaktifan halogen dapat juga dipelajari dari afinitas elektron. Makin besar afinitas

elektron, makin reaktif unsur tersebut. Dari atas ke bawah dalamtabel periodik,

afinitas elektron unsur-unsur halogen makin kecil sehingga kereaktifannya: F Cl Br I.

Oleh karena unsur halogen mudah menerima elektron maka semua unsur halogen

merupakanoksidatorkuat. Kekuatan oksidator halogen menurun dari atas ke bawah

dalam tabel periodik. Hal ini dapat dilihat dari potensial reduksi standar:

F2+ 2e2FE = +2,87 V
http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xii/kenaikan-titik-didih-dan-penurunan-titik-beku/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xii/kenaikan-titik-didih-dan-penurunan-titik-beku/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xii/kenaikan-titik-didih-dan-penurunan-titik-beku/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xii/kecenderungan-periodik-unsur-transisi/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xii/kecenderungan-periodik-unsur-transisi/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xii/kecenderungan-periodik-unsur-transisi/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-x/pengertian-reduksi-oksidasi/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-x/pengertian-reduksi-oksidasi/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-x/pengertian-reduksi-oksidasi/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xii/kecenderungan-periodik-unsur-transisi/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xii/kenaikan-titik-didih-dan-penurunan-titik-beku/


3/13

Cl2+ 2e2ClE = +1,36 V

Br2+ 2e2BrE = +1,07 V

I2+ 2e2IE = +0,54 V

Berdasarkan data potensialreduksi standardapat disimpulkan bahwa F2merupakan

oksidator paling kuat. Oleh karena itu, unsur halogen dapat mengoksidasi halogen lain

yang terletak di bawahnya dalam tabel periodik, tetapi reaksi kembalinya tidak terjadi.

Kekuatan oksidator F2, Cl2, Br2, dan I2dapat dilihat dari reaksi antarhalogen. Gas

fluorin dapat mengoksidasi unsur-unsur halogen yang berada di bawahnya:

F2(g) + 2Cl(aq) 2F(aq) + Cl2(g)

F2(g) + 2Br(aq) 2F(aq) + Br2(g)

F2(g) + 2l(aq) 2F(aq) + l2(s)

Demikian pula jika gas klorin ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung ion

Bratau ion I, akan terbentuk bromin dan iodin.

Cl2(aq) + 2Br(aq) 2Cl(aq) + Br2(aq)

Cl2(aq) + 2I(aq) 2Cl(aq) + I2(aq)

Reaksi Cl2dengan Br

atau I

dapat digunakan untuk identifikasi bromin dan klorindalam suatu senyawa ion.

Nilai GGL dapat dipakai untuk meramalkan kespontanan reaksi. Pada reaksi halogen

dan air, nilai GGL dapat dihitung dari potensial reduksi standar, misalnya:

2F2(g) + 2H2O(l) 4HF(aq) + O2(g) E = 2,05 V

Oleh karenapotensial selsangat tinggi maka reaksi fluorin dan air berlangsung sangat

dahsyat. Reaksi gas Cl2, Br2, dan I2dengan air menghasilkan nilai GGL berturut-turut

0,54 volt; 0,24 volt; dan0,28 volt. Berdasarkan nilai GGL, gas Cl2dan Br2dapatbereaksi, sedangkan I2tidak bereaksi.

Cl2(g) + H2O(l)HClO(aq) + HCl(aq)

Br2(aq) + H2O(l) HBrO(aq) + HBr(aq)
http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-x/bilangan-oksidasi-reaksi-redoks/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-x/bilangan-oksidasi-reaksi-redoks/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-x/bilangan-oksidasi-reaksi-redoks/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-x/aplikasi-reaksi-reduksi-oksidasi/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-x/aplikasi-reaksi-reduksi-oksidasi/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-x/aplikasi-reaksi-reduksi-oksidasi/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-x/bilangan-oksidasi-reaksi-redoks/


4/13

Kelarutan halogen dalam air beragam. Gas F2bereaksi dengan air membentuk HF.

Gas Cl2dan Br2larut baik dalam air, sedangkan I2sukar larut dalam air. Agar I2dapat

larut dalam air, harus ditambah KI karena terbentuk senyawa kompleks I3.

KI(aq) + I2(s) KI3(aq)

Halogen dapat bereaksi dengan hampir semua unsur, baik unsur logam maupun

nonlogam. Demikian pula dengan sesama halogen dapat membentuk senyawa

antarhalogen, seperti ClF, BrF, IBr, ClF3, ClF5, dan IF7. Pada senyawa antarhalogen,

biloks positif dimiliki oleh halogen dengan keelektronegatifan lebih kecil. Misalnya,

dalam molekul ClF3, biloks Cl = +3 dan biloks F =1. Halogen bereaksi dengan

logam membentuk senyawa ionik. Dengan unsur bukan logam, halogen membentuk

senyawa kovalen. Baik dalam senyawa ionik maupunkovalen,pada umumnya

halogen memiliki bilangan oksidasi 1. Semua unsur halogen dapat membentuk asam

okso, kecuali fluorin. Bilangan oksidasinya mulai dari +1, +3, +5, dan +7. Contohnya

dapat dilihat pada Tabel 3.5.

Tabel 3.5 Senyawa Halogen yang Dapat Membentuk Asam Okso

HalogenHipohalidaHalit Halat Perhalat

Klorin HClO HClO2 HClO3 HClO4

Bromin HBrO HBrO2(*) HBrO3HBrO4(*)

Iodin HIO HIO2(*) HIO3 HIO4

Reaksi-reaksi halogen sebagai berikut.

a. Reaksi Halogen dengan Logam

Halogen bereaksi dengan semua logam dalam sistem periodik unsur membentuk

halida logam. Jika bereaksi dengan logam alkali dan alkali tanah, hasilnya (halida

logam) dapat dengan mudah diperkirakan, sedangkan bila bereaksi dengan logam

transisi, produk (halida logam) yang terbentuk tergantung pada kondisi reaksi dan

jumlah reaktannya (Mc. Murry dan Fay, 2000: 226).

Reaksi: 2 M + n X2 2 MXn, dengan: M = logam X = F, Cl, Br, I

Tidak seperti unsur logam, semakin ke bawah halogen menjadi kurang reaktif karena

afinitas elektronnya semakin berkurang, atau dengan kata lain F2 > Cl2 > Br2 > I2

(Mc. Murry dan Fay, 2000: 227).

b. Reaksi Halogen dengan Hidrogen
http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xi/sifat-fisis-senyawa-ion-senyawa-kovalen-dan-logam/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xi/sifat-fisis-senyawa-ion-senyawa-kovalen-dan-logam/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xi/sifat-fisis-senyawa-ion-senyawa-kovalen-dan-logam/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xi/sifat-fisis-senyawa-ion-senyawa-kovalen-dan-logam/


5/13

Halogen bereaksi dengan gas hidrogen membentuk hidrogen halida (HX). Hidrogen

halida sangat berharga karena bersifat asam jika dilarutkan dalam air. Kecuali

hidrogen fluorida, semua hidrogen halida yang lain merupakan asam kuat jika

dimasukkan ke dalam larutan (Mc. Murry dan Fay, 2000: 227).

Reaksi: H2(g) + X2 2HX(g), dengan X = F, Cl, Br, I

c. Reaksi Halogen dengan Halogen Lain

Halogen mempunyai molekul diatomik, maka tidaklah mengherankan jika dapat

terjadi reaksi antarunsur dalam golongan halogen. Reaksi antarhalogen ini dapat

disamakan dengan proses redoks, di mana unsur yang lebih reaktif merupakan

oksidator, sedangkan unsur yang kurang reaktif merupakan reduktor (Mc. Murry dan

Fay, 2000: 227).

Reaksi: X2 + Y2 2 XY,

dengan X, Y = F, Cl, Br, I

Contoh Reaksi Antar halogen

Tuliskan persamaan setara untuk reaksi berikut jika dapat bereaksi.

(a) I(aq) + Br2(l)

(b) Cl

(aq) + I2(s)

Jawab

(a) Br2dapat mengoksidasi ion halogen yang berada di bawahnya pada tabel periodik.

Dengan demikian, Br2akan mengoksidasi I:

2I(aq) + Br2(l) 2Br(aq) + I2(s)

(b) Ion Cladalah ion halogen berada di atas iodium dalam tabel periodik. Oleh

karena itu, I2tidak dapat mengoksidasi Cl

. Jadi, tidak akan terjadi reaksi:

Cl(aq) + I2(s) /

3. Pembuatan dan Kegunaan Unsur Halogen


6/13

Gas F2merupakan oksidator kuat sehingga hanya dapat dibuat melalui elektrolisis

garamnya, yaitu larutan KF dalam HF cair. Dalam elektrolisis dihasilkan gas H2di

katode dan gas F2di anode. Perhatikan Gambar 3.8

Gambar 3.8 Pembuatan gas F2secara Elektrolisis

Gas F2diproduksi secara komersial untuk bahan bakar nuklir uranium. Logam

uranium direaksikan dengan gas fluorin berlebih menghasilkan uranium

heksafluorida, UF6(padatan berwarna putih dan mudah menguap). Gas Cl2dibuat

melalui elektrolisis lelehan NaCl, reaksinya:

Anode: Cl(l) Cl2(g)

Katode: Na+(l) Na(s)

Gas Cl2digunakan sebagai bahan dasar industri plastik, seperti vinil klorida,

CH2=CHCl (untuk PVC), CCl4(untuk fluorokarbon), dan CH3Cl (untuk silikon dan

TEL). Dalam jumlah besar, klorin digunakan untuk desinfektan, pemutih, pulp kertas,

dan tekstil. Gas Br2dibuat dari air laut melalui oksidasi dengan gas Cl2. Secara

komersial, pembuatan gas Br2sebagai berikut.

a. Air laut dipanaskan kemudian dialirkan ke tanki yang berada di puncak menara.

b. Uap air panas dan gas Cl2dialirkan dari bawah menuju tanki. Setelah terjadi reaksi

redoks, gas Br2yang dihasilkan diembunkan hingga terbentuk lapisan yang terpisah.

Bromin cair berada di dasar tangki, sedangkan air di atasnya.

c. Selanjutnya bromin dimurnikan melalui distilasi.


7/13

Bromin digunakan dalam industri untuk membuat senyawa metil bromida, CH3Br

(sebagai pestisida), perak bromida (untuk film fotografi), dan alkali bromida (untuk

sedatif).

Gambar 3.9 (a) Gas Br2 dibuat dari air laut melalui oksidasi dengan gas Cl2. (b) Pelat

film ini dilapisi oleh AgBr, yang sensitif terhadap cahaya.

Gas I2diproduksi dari air laut melalui oksidasi ion iodida dengan oksidator gas Cl2.

Iodin juga dapat diproduksi dari natrium iodat (suatu pengotor dalam garam (Chili,

NaNO3) melalui reduksi ion iodat oleh NaHSO3. Iodin digunakan untuk membuat

senyawa AgI sebagai film fotografi dan KI sebagai nutrisi dan makanan ternak.

Beberapa kegunaan senyawa halogen dijabarkan pada Tabel 3.6.

Tabel 3.6 Beberapa Kegunaan Senyawa Halogen

Senyawa KegunaanAgBr, AgI Film fotografi

CCl4 Industri fluorokarbon

CH3Br Pestisida

C2H4Br2 Penangkapan timbal dalam gasolin

C2H4Cl Industri polivinil klorida dan plastik

C2H5Cl Industri TEL

HCl Pengolahan logam dan makanan

NaClO Pemutih pakaian dan industri hidrazin

NaClO3 Pemutih kertas dan pulp

KI Nutrisi manusia dan suplemen makanan hewan

4.Sifat dan Pembuatan Senyawa Halogen. Senyawa halogen yang penting adalah

asam hidrogen halida (HX), asam okso-halida (HXOn), dan garamnya (MX). Setiap


8/13

unsur halogen dapat membentuk senyawa biner dengan hidrogen: HF, HCl, HBr, dan

HI. Semuanya merupakan gas tak berwarna dengan bau sangat tajam. Titik didih asam

halida meningkat dari atas ke bawah dalam sistem periodik (HCl =85C; HBr =

67C; HI =35C), kecuali HF memiliki titik didih paling tinggi, yaitu 20C.

Penyimpangan ini sebagai akibat adanya ikatan hidrogen antarmolekul HF yang

sangat kuat dibandingkan asam-asam halida yang lain. Kekuatan asam halida di dalam

pelarut air meningkat dari atas ke bawah dalam tabel periodik. Hal ini disebabkan oleh

jari-jari atom halogen yang makin besar sehingga kemampuan menarik atom H makin

lemah, akibatnya atom H mudah lepas. Asam-asam halida di dalam air terionisasi

sempurna, kecuali asam fluorida tergolong asam lemah dengan derajat ionisasi 2,9%.

Persamaan ionisasinya:

HF(aq) H+(aq) + F(aq)

Asam-asam halida dapat disintesis langsung dari unsur-unsurnya, seperti berikut ini.

a. Gas F2dan H2bereaksi sangat dahsyat membentuk senyawa HF, tetapi reaksinya

tidak memiliki nilai komersial, sebab gas F2sendiri dibuat dari penguraian HF.

H2(g) + F2(g) 2HF(g)

b. Senyawa HCl dibuat melalui reaksi gas Cl2dan H2berlebih.

H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)

c. HBr dan HI dibuat dengan cara serupa, tetapi menggunakan katalis platina sebabreaksi tanpa katalis sangat lambat.

H2(g) + Br2(g)Pt2HBr(g)

H2(g) + I2(g)Pt2HI(g)

Umumnya, asam-asam halida disintesis melalui pemanasan garam halida dengan asam

yang tidak mudah menguap, seperti berikut ini.

a. HF, dibuat dari garam CaF2 dan asam sulfat pekat. Reaksinya:

CaF2(s) + H2SO4(l)CaSO4(s) + 2HF(g)

b. HCl, dibuat dari natrium klorida dan asam sulfat pekat. Reaksinya:

NaCl(s) + H2SO4(l)NaHSO4(s) + HCl(g)


9/13

Pada suhu tinggi, hasil yang terbentuk adalah natrium sulfat:

NaCl(s) + NaHSO4(l)Na2SO4(s) + HCl(g)

c. HBr dan HI, tidak dapat dibuat dengan H2SO4, sebab dapat mengoksidasi Brdan I

menjadi unsur-unsurnya. Dalam hal ini digunakan asam fosfat. Reaksinya:

NaBr(s) + H3PO4(l)HBr(g) + NaH2PO4(s)

Kegunaan utama HF adalah sebagai bahan baku pembuatan CCl3F, freon, dan teflon

(Gambar 3.10).

Gambar 3.10 Polimer jenis politetrafluoroetilen (teflon) juga merupakan

senyawakarbon yang mengandung gugus fluorin. Senyawa CCl3F digunakan sebagai

pendingin dan bahan bakaraerosol,yang disintesis dari CCl4dan HF dengan antimon

pentafluorida sebagai katalis. Reaksinya:

CCl4(l) + HF(g)SbF5

CCl3F(aq) + HCl(g)

Larutan HF dapat digunakan untuk mengetsa (melukis) gelas (Gambar 3.11).

Gambar 3.11 Larutan HF dapat digunakan untuk mengetsa (melukis) gelas.
http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xi/cara-pembuatan-sistem-koloid/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xi/cara-pembuatan-sistem-koloid/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xi/cara-pembuatan-sistem-koloid/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xi/cara-pembuatan-sistem-koloid/


10/13

Kegunaan utama HF yang lain adalah sebagai cairan elektrolit dalam pengolahan

mineralaluminiumdan untuk mengetsa gelas. Dalam etsa gelas, HF bereaksi dengan

silika (SiO2), kemudian bereaksi dengan gelas. Reaksinya:

6HF(aq) + SiO2(s) H2SiF6(aq) + 2H2O(l)

Silika

CaSiO3(s) + 8HF(aq) H2SiF6(aq) + CaF2(aq) + 3H2O(l)

Gelas Asam heksafluorosilikat

Senyawa HCl adalahasamkeempat yang penting bagi industri asam setelah asam

sulfat, fosfat, dan nitrat. Asam ini digunakan untuk membersihkan permukaan logam

dari oksida (disebut pickling) dan untuk mengekstrak bijih logam tertentu, seperti

tungsten. Dalam elektrolisis larutan NaCl, gas Cl2yang dihasilkan pada anode dapat

bereaksi dengan larutan NaOH yang dihasilkan di katode membentuk natrium

hipoklorit. Reaksinya:

Cl2(g) + 2NaOH(aq) NaClO(aq) + NaCl(aq) + H2O(l)

Larutan NaClO digunakan sebagai pemutih pada industri tekstil. Ion hipoklorit tidak

stabil, dan terdisproporsionasi membentuk ion klorat, ClO3dan ion klorida, Cl.

Reaksinya:

3ClO(aq) ClO3(aq) + 2Cl(aq

Kegunaan Halogen dan Senyawa Halogen -

1. Fluorin dan Senyawanya

Keberadaan fluorin di alam paling banyak dan paling reaktif. Fluor ditemukan pada mineral

fluorspar (CaF2), kriolit (Na3AlF6), dan flouroapatit (Ca5(PO4)3F). Selain itu unsur ini

ditemukan pada gigi manusia dan hewan, walaupun dalam kadar rendah.Fluordapat

diperoleh dengan menggunakanproses Moissan, sesuai dengan nama orang yang pertamakali mengisolasi fluorin, H. Moissan (1886). Proses ini menggunakan metode elektrolisis HF

terlarut dalam leburan KHF2.

Reaksi: 2 HFH2(g) + F2(g)

F2disimpan dalam wadah Ni atau Cu, karena permukaan dari wadah logam akan

membentuk pelindung dari lapisan fluorida.
http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xii/aluminium-dan-senyawanya/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xii/aluminium-dan-senyawanya/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xii/aluminium-dan-senyawanya/http://budisma.web.id/materi/sma/soal-un/soal-pembahasan-un-kimia-2012a52/http://budisma.web.id/materi/sma/soal-un/soal-pembahasan-un-kimia-2012a52/http://budisma.web.id/materi/sma/soal-un/soal-pembahasan-un-kimia-2012a52/http://budisma.web.id/materi/sma/soal-un/soal-pembahasan-un-kimia-2012a52/http://budisma.web.id/materi/sma/soal-un/soal-pembahasan-un-kimia-2012a52/http://budisma.web.id/materi/sma/soal-un/soal-pembahasan-un-kimia-2012a52/http://budisma.web.id/materi/sma/soal-un/soal-pembahasan-un-kimia-2012a52/http://budisma.web.id/materi/sma/soal-un/soal-pembahasan-un-kimia-2012a52/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xii/aluminium-dan-senyawanya/


11/13

Kegunaan senyawa fluorin, antara lain:

a. CCl2F2(freon-12), digunakan sebagai zat pendingin pada lemari es dan AC.

b. Na2SiF6, bila dicampur dengan pasta gigi akan berfungsi untuk menguatkan gigi.

c. NaF, dapat digunakan dalam proses pengolahan isotop uranium, yaitu bahan bakar reaksi

nuklir.

d. Teflon, bahan plastik tahan panas.

Asam fluorida, digunakan untuk mengukir (mensketsa) kaca karena dapat bereaksi dengan

kaca.

2. Klorin dan Senyawanya

Klorin terkandung di dalam air laut dalam bentuk garam (NaCl) dengan kadar 2,8%. Sifat

oksidator yang tidak sekuat F2menyebabkan klorin dapat diproduksi dengan menggunakancara elektrolisis maupun oksidasi.

Klorin dapat dibuat menggunakan beberapa cara, yaitu:

a. Proses Deacon (oksidasi)

HCl dicampur dengan udara, kemudian dialirkan melalui CuCl2yang bertindak sebagai

katalis. Reaksi terjadi pada suhu 430 C dan tekanan 20 atm.

Reaksi: 4 HCl + O2CuCl22 H2O + 2 HCl2

b. Elektrolisis larutan NaCl menggunakan diafragma

Reaksi: 2 NaCl + 2 H2O -elektrolisis2K2NaOH + H+2ACl

c. Elektrolisis lelehan NaCl

Reaksi: 2 NaCl elektrolisis KNa+2A

Kegunaan senyawa klorin, antara lain:

a. Cl2, digunakan sebagai disinfektan untuk membunuh kuman yang dapat menyebabkan

berbagai penyakit.

b. NaCl, digunakan sebagai garam dapur.

c. KCl, digunakan untuk pupuk.

d. NH4Cl, digunakan sebagai elektrolit pengisi batu baterai.

e. NaClO, dapat mengoksidasi zat warna (pemutih), sehingga dapat digunakan

sebagai bleaching agent, yaitu pengoksidasi zat warna.


12/13

f. Kaporit (Ca(OCl)2), digunakan sebagai disinfektan pada air.

g. ZnCl2, sebagai bahan pematri atau solder.

h. PVC, digunakan pada industri plastik untuk pipa pralon.

i. Kloroform (CHCl3), digunakan sebagai pelarut dan obat bius pada pembedahan.

3. Bromin dan Senyawanya

Bromin dapat ditemukan dalam air laut. Sifat oksidator bromin tidak terlalu kuat. Bromin

dapat diperoleh dengan beberapa cara. Pada skala industri, bromin dihasilkan dengan cara

mengekstraksi air laut. Hal ini dikarenakan kandungan air laut akan Br tinggi (kira-kira

70 ppm). Mula-mula pH air laut dibuat menjadi 3,5 dan kemudian direaksikan dengan

Cl2(g) untuk mengoksidasi Brmenjadi Br2(g).

Reaksi: Cl2(g) + 2 Br(aq)Br2(g) + 2 Cl

(aq)

Kegunaan senyawa bromin antara lain:

a. NaBr, sebagai obat penenang saraf.

b. AgBr, untuk film fotografi. AgBr dilarutkan dalam film gelatin, kemudian film dicuci

dengan larutan Na2S2O3untuk menghilangkan kelebihan AgBr, sehingga perak akan

tertinggal pada film sebagai bayangan hitam.

c. CH3Br, sebagai bahan campuran zat pemadam kebakaran.

d. C2H4Br2, ditambahkan pada bensin agar timbal (Pb) dalam bensin tidak mengendap

karena diubah menjadi PbBr2.

4. Iodin dan Senyawanya

Senyawa iodin yang paling banyak ditemukan adalah NaNIO3yang bercampur dengan

NaNO3. Iodin meskipun padat, tetapi mudah menyublim karena mempunyai tekanan uap

yang tinggi. Dalam skala industri, iodin diperoleh dengan mereaksikan NaIO3dengan

natrium bisulfit (NaHSO3). Endapan I2yang didapat, disaring dan dimurnikan.

Reaksi: 2 NaIO3+ 5 NaHSO3 3 NaHSO4+ 2 Na2SO4+ H2O + I2

Kegunaan senyawa iodin, antara lain:

a. I2dalam alkohol, digunakan sebagai antiseptik luka agar tidak terkena infeksi.

b. KIO3, sebagai tambahan yodium dalam garam dapur.

c. I2, digunakan untuk mengetes amilum dalam industri tepung.


13/13

d. NaI, bila ditambahkan pada garam dapur dapat digunakan untuk mengurangi kekurangan

yodium yang akan menyebabkan penyakit gondok.

e. Iodoform (CHI3), sebagai disinfektan untuk mengobati borok.

http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xii/kegunaan-halogen-dan-senyawa-halogen/

Brom adalah agen pemutih dan umum digunakan untuk mensterilkan air misalnya pada kolam renang.

Strip tes bromin juga digunakan untuk mendeteksi fenol, alkalinitas, pH, dan kesadahan air.
http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xii/kegunaan-halogen-dan-senyawa-halogen/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xii/kegunaan-halogen-dan-senyawa-halogen/http://budisma.web.id/materi/sma/kimia-kelas-xii/kegunaan-halogen-dan-senyawa-halogen/

Sifat Dan Pembuatan Unsur Halogen

Documents

Transcript of Sifat Dan Pembuatan Unsur Halogen