RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Sekolah: SMAMata Pelajaran: KimiaKelas/Semester: X/1Materi pokok: Perhitungan Kimia (Ar, Mr, Mol, dan Massa Molar)Alokasi Waktu: 3 x 45 menit

A. KOMPETENSI INTIKI 1: Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnyaKI 2: Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.KI 3: Memahami ,menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalahKI 4: Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan

B. KOMPETENSI DASAR1.1 Menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama, santun, toleran, cinta damai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.2.3 Menunjukkan perilaku responsif dan pro-aktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan3.11 Menerapkan konsep massa molekul relatif, persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia. 4.11Mengolah dan menganalisis data terkait massa molekul relatif, persamaan reaksi, hukum-hukum dasar kimia, dan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia.

C. INDIKATOR1.1.1. Mengakui massa, volume, jumlah partikel, konsentrasi zat-zat, dan pereaksi pembatas merupakan wujud kebesaran Tuhan Yang Maha Esa.1.1.2. Mengakui penyetaraan reaksi, konsep mol, dan hukum dasar kimia merupakan hasil pemikiran kreatif manusia yang keberadaannya bersifat tentatif (dapat berubah)2.1.1 Menunjukkan perilaku rasa ingin tahu, teliti, ulet, dan kerjasama dalam melakukan diskusi.3.11.1Menjelaskan massa atom relatif, massa molekul relatif, dan mol.3.11.2Menghitung massa atom relatif, massa molekul relatif, dan mol dari unsur dan senyawanya.

D. TUJUAN PEMBELAJARAN1. Melalui proses pembelajaran siswa mengakui massa, volume, jumlah partikel, konsentrasi zat-zat, dan pereaksi pembatas merupakan wujud kebesaran Tuhan Yang Maha Esa.2. Melalui proses pembelajaran siswa mengakui penyetaraan reaksi, konsep mol, dan hukum dasar kimia merupakan hasil pemikiran kreatif manusia yang keberadaannya bersifat tentatif (dapat berubah).3. Melalui proses pembelajaran siswa dapat menunjukkan perilaku rasa ingin tahu, teliti, ulet, dan kerjasama dalam melakukan diskusi.4. Melalui diskusi siswa dapat menjelaskan massa atom relatif, massa molekul relatif, dan mol.5. Melalui diskusi siswa dapat menentukan massa atom relatif, massa molekul relatif, dan mol dari unsur dan senyawanya.

E. MATERI PEMBELAJARAN1. Materi Prasyarat : struktur atom, nomor massa, nomor atom, isotop atom, unsur, dan senyawa.

2. Materi Inti a. Faktual Isotop-isotop atom di alam Spektrometer massa tentang massa partikel atom sangat kecil. Jumlah partikel atomb. Konseptual Massa atom relatif Massa molekul relatif/massa rumus relatif Mol Massa MolarPrinsip/teori/hukum/model Hubungan massa atom relatif dan massa rata-rata satu atom Hubungan antara massa molekul relatif dengan massa atom relatif Hubungan massa atom relatif/molekul relatif dengan mol Hubungan massa zat dengan jumlah partikel

c. Prosedur Cara menentukan dan menghitung massa atom relatif unsur Caramenentukan dan menghitung massa molekul relatif/massa rumus relatif senyawa Cara menentukan dan menghitung mol Cara menentukan dan menghitung massa molar

Massa atom relatif merupakan perbandingan massa rata-rata 1 atom X terhadap massa atom C-12

Massa molekul relatif merupakan perbandingan massa rata-rata 1 molekul terhadap massa atom C-12

Mol merupakan satuan internasional (SI) untuk partikel (atom, ion, dan molekul). Satuan mol zat adalah banyak zat tersebut yang mengandung partikel sebanyak bilangan Avogadro yaitu 6,02 x 1023 partikel.

Massa molar adalah massa yang dimiliki oleh 1 mol zat.

F. PENDEKATAN / MODEL PEMBELAJARAN Pendekatan pembelajaran: Pendekatan Scientific Model Pembelajaran: Discovery learning Metode Pembelajaran: Diskusi

G. KEGIATAN PEMBELAJARAN

Langkah-langkah Pembelajaran: Pertemuan I (2 x 45 Menit)Tahapan Kegiatan GuruKegiatan SiswaAlokasi Waktu

Kegiatan Pendahuluan

Guru memberi salam pembuka. Guru meminta siswa berdoa sebelum memulai proses pelajaran. Guru mengecek kehadiran siswa. Apersepsi:Guru mengingatkan materi sebelumnya tentang struktur atom, nomor atom, nomor massa, dan isotop atom, unsur dan senyawa. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran yang akan dipelajari. Motivasi:Guru menyampaikan pentingnya mempelajari konsep massa atom relatif dan massa molekul relatif. Guru membentuk siswa dalam kelompok (3-4 orang). Siswa menjawab salam pembuka guru. Siswa berdoa sebelum memulai proses pembelajaran

Siswa menginformasikan temannya yang tidak hadir Siswa memperhatikan penjelasan guru

Siswa duduk dalam kelompoknya masing-masing.5 menit

Kegiatan Inti1. Pemberian Rangsang15 menit

Guru menyajikan tabel periodik unsur terkait dengan massa atom relatif dan data kelimpahan isotop beberapa atom serta menampilkan data massa molekul relatif dari beberapa senyawa.

Siswa mengamati tabel periodik unsur dan data isotop beberapa atom beserta kelimpahannya di alam yang diberikan guru.(Mengamati)

2. Identifikasi Masalah

Guru mengarahkan siswa untuk membuat pertanyaan terkait dengan informasi yang telah dipaparkan Guru membagikan LKS kepada tiap kelompok.

Siswa diharapkan mengajukan pertanyaan-pertanyaan terkait dengan materi yang akan dipelajari. 1. Apa yang dimaksud massa atom relatif ?2. Apa yang dimaksud massa molekul relatif?3. Bagaimana cara menghitung massa atom relatif ?4. Bagaimana cara menghitung massa molekul relatif?(Menanya)

3. Pengumpulan Data

Guru meminta siswa untuk mengumpulkan data terkait materi yang dipelajari

Guru melakukan penilaian sikap (lampiran 2) Siswa mencermati pertanyaan-pertanyaan yang terdapat pada LKS terkait materi yang dipelajari Siswa secara aktif mengumpulkan data melalui studi literatur (Mengumpulkan Informasi)

4. Pengolahan Data

Guru mengarahkan siswa mengolah data yang diperoleh sebelumnya. Guru membimbing kelompok yang mengalami kesulitan.

Guru melakukan penilaian sikap (lampiran 2) Siswa bersama kelompoknya mengolah dan menganalisis hasil pengumpulan data melalui pengerjaan LKS. Siswa menuliskan hasil diskusinya pada LKS.(Mengasosiasi)

5. Memverifikasi Data

Guru meminta perwakilan kelompok secara bergantian untuk menyampaikan hasil dari diskusi kelompok. Guru melakukan penilaian proses diskusi (presentasi). Guru memberikan konfirmasi terhadap konsep yang telah dikonstruk oleh siswa.

Siswa perwakilan kelompok menyampaikan hasil diskusi kelompoknya.(Mengkomunikasikan)

6. Penarikan Simpulan

Guru mengarahkan siswa untuk menghubungkan jawaban-jawaban dalam LKS menjadi sebuah simpulan.

Siswa menghubungkan jawaban-jawaban dalam LKS untuk membuat simpulan.(Mengkomunikasikan)

Kegiatan Penutup Guru mengajak siswa untuk merangkum materi yang telah di pelajari. Guru membagikan lembar penilaian diri. Guru memberikan kuis. Guru meminta siswa untuk mempelajari materi pembelajaran pada pertemuan berikutnya. Guru memberikan salam penutup. Siswa merangkum materi yang telah dipelajari dengan bimbingan guru. Siswa mengisi lembar penilaian diri. Siswa mengerjakan kuis. Siswa memperhatikan guru.

Siswa menjawab salam dari guru.5 menit

Pertemuan II (1 x 45 Menit): Tahapan Kegiatan GuruKegiatan SiswaAlokasi Waktu

Kegiatan Pendahuluan

Guru memberi salam pembuka. Guru meminta siswa berdoa sebelum memulai proses pelajaran. Guru mengecek kehadiran siswa. Apersepsi:Guru mengingatkan materi sebelumnya tentang jenis partikel materi, massa atom relatif dan massa molekul relatif. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran yang akan dipelajari. Guru menyampaikan garis besar materi Motivasi:Guru menyampaikan pentingnya mempelajari mol. Guru membentuk siswa dalam kelompok (3-4 orang). Siswa menjawab salam pembuka guru. Siswa berdoa sebelum memulai proses pembelajaran

Siswa menginformasikan temannya yang tidak hadir Siswa memperhatikan penjelasan guru

Siswa duduk dalam kelompoknya.6 menit

Kegiatan Inti3. Pemberian Rangsang15 menit

Guru memberikan analogi yang berkaitan dengan mol melalui Power Point.Siswa memperhatikan analogi yang dijelaskan guru.

4. Identifikasi Masalah

Guru mengarahkan siswa untuk membuat pertanyaan terkait dengan informasi yang telah dipaparkan Guru membagikan LKS kepada tiap kelompok.

Siswa diharapkan mengajukan pertanyaan-pertanyaan terkait dengan materi yang akan dipelajari. 1. Apa yang dimaksud dengan mol?2. Bagaimana cara menghitung mol dari suatu unsur dan senyawa?

3. Pengumpulan Informasi

Guru meminta siswa untuk mengumpulkan informasi terkait materi yang dipelajari.

Guru melakukan penilaian sikap (lampiran 2) Siswa mencermati pertanyaan-pertanyaan yang terdapat pada LKS terkait materi yang dipelajari. Siswa secara aktif mengumpulkan informasi melalui studi literatur.

7. Pengolahan Informasi

Guru mengarahkan siswa mengolah informasi yang diperoleh sebelumnya. Guru membimbing kelompok yang mengalami kesulitan. Guru melakukan penilaian sikap (lampiran 2)

Siswa bersama kelompoknya mengolah dan menganalisis hasil pengumpulan informasi melalui pengerjaan LKS. Siswa menuliskan hasil diskusinya pada LKS.

8. Memverifikasi Hasil

Guru meminta perwakilan kelompok secara bergantian untuk menyampaikan hasil dari diskusi kelompok. Guru melakukan penilaian proses diskusi (presentasi). Guru memberikan konfirmasi terhadap konsep yang telah dikonstruk oleh siswa.Siswa perwakilan kelompok menyampaikan hasil diskusi kelompoknya.

9. Penarikan Simpulan

Guru mengarahkan siswa untuk menghubungkan jawaban-jawaban dalam LKS menjadi sebuah simpulan.

Siswa menghubungkan jawaban-jawaban dalam LKS untuk membuat simpulan.

Kegiatan Penutup Guru mengajak siswa untuk merangkum materi yang telah di pelajari. Guru membagikan lembar penilaian diri. Guru memberikan kuis. Guru meminta siswa untuk mempelajari materi pembelajaran pada pertemuan berikutnya. Guru memberikan salam penutup. Siswa merangkum materi yang telah dipelajari dengan bimbingan guru. Siswa mengisi lembar penilaian diri. Siswa mengerjakan kuis. Siswa memperhatikan guru.

Siswa menjawab salam dari guru.5 menit

H. PENILAIANAspek TeknikinstrumenPedoman Penilaian

Sikap spiritualPenilaian DiriLembar Penilaian DiriLampiran 1

Sikap sosialObservasiLembar ObservasiLampiran 2

Pengetahuan KuisEssayLampiran 3

KeterampilanObservasiLembar ObservasiLampiran 4

I. MEDIA/ ALAT DAN SUMBER BELAJAR1. Media/Alat: a. LKSb. Power point2. Sumber Belajar: a. Buku Teks Kimia 1) Effendy. 2012. A-Level Chemistry for Senior High School Students, Volume 1A. Malang: Indonesian Academic Publishing.2) Ningsih, Sri Rahayu; Kuswati, Tine Maria; Marwati Elly. 2014. KIMIA untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Bumi Aksara.3) Sudarmo, Unggul. 2013. KIMIA untuk SMA/MA Kelas X. Surakarta: Erlangga.b. Bahan ajar (Massa atom relatif, Massa molekul relatif, mol, dan massa molar)

Singaraja, ..................... 2015Kepala SekolahGuru Mata Pelajaran Kimia,

................................................................................ NIP.

Lampiran I. Penilaian Afektif

LEMBAR PENILAIAN DIRI

Nama: .

Isilah rubrik dibawah ini sesuai dengan kriteria dari skala 1 4!No.PernyataanSkala

4321

1Keterkaitan antara massa, volume, jumlah partikel, konsentrasi zat-zat, dan pereaksi pembatas merupakan wujud kebesaran Tuhan Yang Maha Esa

2Pengetahuan tentang penyetaraan reaksi, konsep mol, dan hukum dasar kimia merupakan hasil pemikiran kreatif manusia yang keberadaannya bersifat tentatif (dapat berubah)

Keterangan kriteria:4 = Sangat yakin3 = Yakin2 = Cukup yakin1 = Kurang yakinTabel konversi skor dan predikat hasil belajar untuk ranah Afektif

Lampiran 2. Penilaian Afektif1. Lembar Observasi Penilaian Sikap Peserta Didik

NoNamaAspek yang diukur

Rasa ingin tahuTelitiUletKerjasama

1234123412341234

1A

2B

3C

4D

5E

6F

7G

8H

9I

PEDOMAN PENILAIAN SIKAP SISWAAspekKriteria Penilaian

4321

Rasa ingin tahu Memperhatikan penjelasan guru Mengumpulkan sumber informasi dari buku ajar lain yang relevan Mengajukan pertanyaan kepada teman dan guru Memenuhi 2 kriteria Memenuhi 1 kriteria Tidak memenuhi semua kriteria

Ulet Pantang menyerah dalam memecahkan permasalahan yang diberikan guru Selalu mencari informasi tambahan tentang materi yang dipelajari demi kemajuan pengetahuan Semangat dalam mengikuti pelajaran di kelas Memenuhi 2 kriteria Memenuhi 1 kriteria Tidak memenuhi semua kriteria

Teliti Tidak tergesa-gesa dalam menyelesaikan tugas yang diberikan guru Berhati-hati dalam mengerjakan soal Cermat dalam mengisi soal

Memenuhi 2 kriteria Memenuhi 1 kriteria Tidak memenuhi semua kriteria

Kerjasama Membagi tugas dalam kelompok Menerima pendapat dari anggota kelompok Melakukan koordinasi dengan anggota kelompok dan kelompok lain Memenuhi 2 kriteria Memenuhi 1 kriteria Tidak memenuhi semua kriteria

Tabel konversi skor dan predikat hasil belajar untuk ranah afektif

SIKAP

ModusPredikat

4,00SB (sangat baik)

3,00B (baik)

2,00C (cukup)

1,00K (kurang)

Lampiran 3 Lembar Penilaian KognitifIndikatorAspekSoalKunci Jawaban

1. Menjelaskan konsep massa atom relatif , massa molekul relatif, dan molC2

C2

C1Essay 1. Pada tabel periodik unsur tertera Ar Mg = 24,31. Apa artinya?

2. Massa molekul relatif (Mr) C6H12O6 adalah 180. Apa artinya?

3. Jelaskan yang dimaksud dengan mol!

Essay1. Massa rata-rata atom Mg dibandingkan terhadap 1/12 x massa atom karbon-12 adalah 24,31.2. Massa molekul C6H12O6 dibandingkan terhadap 1/12 x massa atom karbon-12 adalah 180.3. Mol merupakan satuan jumlah partikel penyusun zat (atom, molekul atau ion) yang jumlahnya sama dengan banyaknya atom yang terdapat dalam 12 gram karbon-12.

2. Menghitung massa atom relatif, massa molekul relatif, mol, dan massa molar dari unsur dan senyawanya.C3

C3

C3

C3

C31. Suatu senyawa L3(PO4)2 mempunyai Mr = 310. Ar L adalah .A. 56B. 52C. 40D. 26E. 23

2. Massa rumus relatif (Mr) dari senyawa Fe2(SO4)3 adalah .(Ar Fe = 56; S = 32; O = 16)A. 104B. 272C. 336D. 400E. 5443. Bila massa suatu atom C-12 adalah1,99 x 10-23 gram dan Ar X = 60, maka massa rata-rata 1 atom X adalah .A. 9,95 x 10-23 gramB. 1,19 x 10-22 gramC. 3,02 x 10-22 gramD. 2,39 x 10-24 gramE. 3,98 x 10-24 gram

4. Jumlah mol yang terdapat di dalam 4 gram CH4 (Ar C = 12, H = 1) adalah .A. 4 molB. 2 molC. 1 molD. 0,5 molE. 0,25 mol

5. Massa molar CO adalah 28 gram/mol, maka massa 3,01 x 1024 molekul CO adalah .A. 280 gramB. 140 gramC. 41,6 gramD. 14 gramE. 2,8 gram1. Mr = (3xAr L) + (2xAr P) + (8xAr O) 310 = (3xAr L) + (2x31) + (8x16) 310 = (3xAr L) + 62 + 128 310 = (3xAr L) + 190 310-190 = (3xAr L) 120 = (3xAr L) Ar L = 120/3 = 402. Mr = (2xAr Fe) + (3xAr S) + (12x Ar O) = (2x 56) + (3x32) + (12x16) = 112 + 96 + 192 = 400

3. Ar X = 60 = Massa rata-rata 1 atom X = 60 x = 9,95 x 10-23 gram

4. Mr CH4 = (1xAr C) + (4xAr H) = 12 + 4 = 16Mm = 16 g/moln = = = 0,25 mol

5. n = = = m = 140 gram

Rubrik PenilaianSoal Pilihan Ganda

SkorKriteria

1Jawaban benar

0Jawaban salah

Soal Essay No 1

Skor maxKriteria

61. Massa rata-rata atom Mg dibandingkan terhadap 1/12 x massa atom karbon-12 adalah 24,31. (skor 2)2. Massa molekul C6H12O6 dibandingkan terhadap 1/12 x massa atom karbon-12 adalah 180. (skor 2)3. Mol merupakan satuan jumlah partikel penyusun zat (atom, molekul atau ion) yang jumlahnya sama dengan banyaknya atom yang terdapat dalam 12 gram karbon-12. (skor 2)