Tugas KIMIA

Kelompok 2 : Mokh. Alfan novianto Wildan Wafiyudin

Memahami KonsepSTOIKIOMETRI

1. Massa Atom2. Jumlah Partikel3. Konsep Mol

Massa AtomAtom adalah partikel yang sangat kecil sehingga tidak dapat dilihat walaupun dengan mikroskopMenurut Dalton, massa atom adalah sifat utama unsur yang membedakan satu unsur dengan yang lainKarena atom adalah partikel yang sangat kecil kita tidak bisa mengambil satu atau beberapa atom lalu menimbangnya, dan juga tidak ada neraca untuk itu. Oleh sebab itu, dicari jalan lain berdasarkan teori yang ada. Ada 2cara untuk mengetahui massa atom berdasarkan teori yang ada yaitu Massa atom relatif dan Massa molekul relatif

Massa Atom Relatif (Ar)Massa atom relatif (Ar) suatu unsur adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur tersebut terhadap massa satu atom isoto karbon-12 (12C).

Massa 1 atom karbon = 1,993 x 10-23 gram

Jadi 1 sma = x (19,93 x 10-24 ) = 1,66 x 10-24 gram

Contoh Soal 1 Bila Ar Fe = 55,845 sma dan massa 1 atom 12C = 1,99 x 10-23 g.Tentukan massa 1 atom besi!Penyelesaian :

massa rata-rata 1 atom Fe

Ar Fe = massa 1 atom 12C

Massa 1 atom Fe = Ar F x x masa 1 atom 12C

= 55,845 x x 1,99 x 10-23 g = 9,26 x 10-23 g

Jadi, massa 1 atom besi = ,26 x 10-23 g

Unsur yang memiliki lebih dari satu isotop, Ar merupakan nilai rata-rata dari setiap massa isotop. Penentuan Ar tersebut dengan memperhitungkan kelimpahannya. Misalnya, untuk suatu unsur yang memiliki 3 macam isotop, berlaku persamaan berikut :

Massa Molekul Relatif (Mr)Massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan massa satu molekul unsur atau senyawa terhadap x massa sat atom karbon 12C.

Berdasarkan pengertian bahwa molekul merupakan gabungan atom-atom maka Mr merupakan penjumlahan Ar atom-atom penyusunnya.

Berdasarkan hal tersebut, massa molekul relatif (Mr) merupakan penjumlahan Ar atom-atom penyusunnya.

Mr = ∈ Ar

Penulisan Indeks dan Koefisien :

Hitunglah Mr CaBr2, bila Ar Ca = 40,078 dan Ar Br = 79,90

Contoh Soal 4 :

Penyelesaian :Mr CaBr2 = 1 x Ar Ca + 2 x Ar Br

= 1 x 40,078 + 2 x 79,904 = 40,078 + 159,808 = 199,886

Jadi Mr CaBr2 = 199,889

Penjelasan Hukum Avogadro : Untuk menentukan jumlah partikel yang terkandung dalam suatu zat

digunakan bilangan Avogadro. Bilangan ini disimbolkan dengan “L”. Nama Avogadro sendiri diberikan sebagai bentuk penghormatan kepada seorang ilmuwan Italia bernama Amadeo Avogadro. Avogadro adalah orang yang pertama kali mengusulkan perlunya satuan jumlah partikel. Sementara itu simbol “L” merupakan penghomatan kepada orang yang pertama kali menghitung jumlah partikel suatu zat, yaitu J.Loschmidt, berikut rumus.

Menentukan Jumlah Partikel Menurut Hukum Avogadro.

8 Liter gas oksigen (O2) mengandung 1.24 x 1023 molekul oksigen. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berapakah jumlah molekul yang terkandung dalam 4 Liter gas hidrogen (H2)?Penyelesaian:

Jumlah molekul H2 = 0,62 x 1023 = 6,2 x 1022

Jadi, jumlah molekul H2 dalam 4 Liter gas hidrogen adalah 6,2 x 1022 molekul.Bagaimana sudah ingat kembali? Mari kita lanjutkan ke topik selanjutnya tentang cara menentukan partikel zat.

Contoh penerapan hukum Avogadro:

Untuk menentukan jumlah partikel yang terkandung dalam suatu zat digunakan bilangan Avogadro. Bilangan ini disimbolkan dengan “L”. Nama Avogadro sendiri diberikan sebagai bentuk penghormatan kepada seorang ilmuwan Italia bernama Amadeo Avogadro. Avogadro adalah orang yang pertama kali mengusulkan perlunya satuan jumlah partikel. Sementara itu simbol “L” merupakan penghomatan kepada orang yang pertama kali menghitung jumlah partikel suatu zat, yaitu J.Loschmidt.Bilangan Avogadro ini memiliki nilai L = 6.02 x 1023.Pada hasil perhitungannya dihasilkan 1 mol zat = 6.02 x 1023. Dengan kata lain, 1 mol zat mengandung 6.02 x 1023 jumlah partikel. Berdasarkan hubungan mol dan jumlah partikel ini, maka diperoleh persamaan sebagai berikut.

Jadi, untuk menentukan jumlah partikel dapat digunakan persamaan berikut.x = nL atau Jumlah partikel = mol x bilangan avogadro

KONSEP MOLMol adalah besaran yang menunjukkan jumlah partikel dalam suatu senyawa Partikel tsb bisa berupa atom, ion, molekul, dan sebagainya 1 mol setara dengan 6.02 x 1023

o Anda telah mempelajari atom, molekul, dan ion sebagai partikel-partikel materi. Bagaimana caranya menghitung jumlah yang sangat banyak dari partikel-partikel materi yang berukuran sangat kecil tersebut ?

o Untuk menyederhanakan jumlah partikel yang sangat kecil ini digunakan istilah MOL. Mol menyatakan satuan jumlah zat.Hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel adalah :

o Jumlah mol = jumlah partikel / Lo Jumlah Partikel (molekul) = jumlah mol x Lo Dengan L = bilangan avogadro = 6,02 x 10 pangkat 23 partikel/mol

o 1. Berapakah jumlah mol amonia (NH3) yang terdapat dalam 3,01 x 10 molekul NH3 ?Jawab : Jumlah mol = 3,01 x 10 / 6,02 x 10= 500 mol

o 2. Hitunglah jumlah molekul asam sulfida (H2S) jika diketahui mol H2S = 0,4.Jawab : jumlah molekul = jumlah mol x L= 0,4 x 6,02 x 10

26

23

23 26

Contoh Soal 5 :

MASSA MOLARMassa molar adalah massa 1 mol zat, satuannya gram/mol. Untuk senyawa, massa molarnya sama dengan massa molekul relatif (Mr). Contoh : o 1. Tentukan massa molar Al jika diketahui Ar Al = 27.

Jawab : massa molar Al = Ar = 27 gr/molo 2. Hitunglah massa molar asam sulfat (H2SO4) jika diketahui Ar H =1, S

=32, O =16)Jawab : massa molar H2SO4 =(2 x 1) + ( 1 x 32 ) + ( 4 x 16) = 2 + 32 + 64 = 98 gr/mol

Untuk menghitung jumlah mol zat yang diketahui jumlah massanya, dapat menggunakan rumus berikut :Jumlah mol = massa zat (gram) / massa molarn = gram / Mrmassa (gram) = n x Mr

Contoh Soal 6 : o 1. Bila terdapat 5 gr CaCO3, maka jumlah mol zat tersebut

adalah….(Ar Ca = 40, C =12, O =16)Jawab :Mr CaCO3 = ( 1 x 40) + ( 1 x 12) + ( 3 x 16)

= 40 + 12 + 48 = 100n = 5 / 100 = 0,05 mol

MENGHITUNG MOL

o 2. Berapa gramkah massa 1,204 x 10 molekul NaOH ? Diketahui Ar Na = 23, H = 1, O =16Jawab :Mr NaOH = ( 1 x 23) + (1 x 16) + (1 x 1) = 23 + 16 + 1 = 40Jumlah mol = jumlah partikel / Ln = 1,204 x 10 / 6,02 x 10n = 2 molMassa (gram) = n x Mr= 2 mol x 40 = 80 gram NaOH

24

24 23

Contoh Soal 8 :

SEKIAN…

DAN TERIMAKASIH