BAHAN AJAR Kuy ……mari mengenal AR, MR

5
BAHAN AJAR Kuy ……mari mengenal AR, MR KELAS X SEMESTER 2 Kuy, sebelum kalian belajat tentang Ar sama Mr, hayuk ambil system periodic unsurnya,,,,, eh,, kalo nggak pada bawa, plis donlod dulu yak!!!! Abis itu, perhatiin tuh, angka-angka yang ada di sekitar unsur, kita bakal belajar bareng dari mana angka itu berasal… wokehhh!!! Tujuan Pembelajaran : Peserta didik dapat menghitung massa atom relatif suatu atom dengan benar melalui diskusi kelompok. Peserta didik dapat menghitung massa molekul relatif suatu senyawa dengan

Transcript of BAHAN AJAR Kuy ……mari mengenal AR, MR

Page 1: BAHAN AJAR Kuy ……mari mengenal AR, MR

BAHAN AJAR

Kuy ……mari mengenal

AR, MR

KELAS X SEMESTER 2

Kuy, sebelum kalian belajat tentang Ar sama Mr,

hayuk ambil system periodic unsurnya,,,,, eh,, kalo

nggak pada bawa, plis donlod dulu yak!!!!

Abis itu, perhatiin tuh, angka-angka yang ada di

sekitar unsur, kita bakal belajar bareng dari mana

angka itu berasal… wokehhh!!!

Tujuan Pembelajaran :

Peserta didik dapat menghitung massa atom relatif suatu atom dengan benar

melalui diskusi kelompok.

Peserta didik dapat menghitung massa molekul relatif suatu senyawa dengan

Page 2: BAHAN AJAR Kuy ……mari mengenal AR, MR

1. Massa Atom Relatif

Massa atom relatif adalah perbandingan massa atom unsur tersebut relatif

terhadap massa atom unsur lainnya.

Contoh soal :

Massa rata-rata 1 atom unsur Nitrogen (N) adalah 2,3259 x 10-23 gram, berapa

massa atom relatif (Ar) unsur Nitrogen (N) tesebut ? Diketahui massa satu atom C-

12 adalah 1,99268 x 10-23 gram.

Diketahui :

Massa rata-rata 1 atom unsur N = 2,3259 x 10-23 gram

massa satu atom C-12 = 1,99268 x 10-23 gram

Ditanya :

Berapa massa atom relatif (Ar) unsur N ?

penyelesaian :

Ar Unsur N = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑟𝑎𝑡𝑎−𝑟𝑎𝑡𝑎 1 𝑎𝑡𝑜𝑚 𝑢𝑛𝑠𝑢𝑟

1 𝑠𝑚𝑎

= 2,3259 𝑥 10−23 𝑔𝑟𝑎𝑚

1

12 𝑥 1,99268 𝑥 10−23 𝑔𝑟𝑎𝑚

= 14,0067 dibulatkan

= 14

1 sma = 1

12 massa 1 atom C-12 = 1,66057 x 10-24 gram

A. Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)

Massa atom relatif unsur (Ar) = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑟𝑎𝑡𝑎−𝑟𝑎𝑡𝑎 1 𝑎𝑡𝑜𝑚 𝑢𝑛𝑠𝑢𝑟

1 𝑠𝑚𝑎

Page 3: BAHAN AJAR Kuy ……mari mengenal AR, MR

Unsur yang memiliki lebih dari satu isotop, Ar merupakan nilai rata-rata dari

setiap massa isotop. Penentuan Ar tersebut dengan memperhitungkan

kelimpahannya. Misalnya, untuk suatu unsur yang memiliki 3 macam isotop, berlaku

persamaan berikut:

2. Massa Molekul Relatif (Mr)

Jika atom-atom bergabung membentuk zat kimia (molekul unsur, senyawa

molekul, senyawa ion), maka massa zat kimia tersebut merupakan jumlah massa

atom-atom tersebut.

Nilai Mr dapat dihitung sebagai jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua

atom-atom dalam rumus kimianya.

Mr = ∑ Ar

Massa molekul relatif unsur (Mr) = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑟𝑎𝑡𝑎−𝑟𝑎𝑡𝑎 1 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑘𝑢𝑙

1 𝑠𝑚𝑎

Ar = P1..x.(massa.isotop.1) P2..x.(massa.isotop.2) P3.x.(massa.isotop.3)

P1 P2 P3

Page 4: BAHAN AJAR Kuy ……mari mengenal AR, MR

Latihan Soal

1. Hitunglah Mr dari zat-zat berikut ini !

Ar H = 1, P = 31, Fe = 56, S = 32, C = 12, O = 16

a. P4 d. H2SO4

b. Fe2(SO4)3 e. CH3COOH

c. Ca3(PO4)2 f. (NH4)2SO4

2. Diketahui massa rata-rata 1 atom klorin adalah 35,5 sma. Berapakah massa

atom relative (Ar) klorin ?

Contoh soal :

Air adalah molekul dengan rumus kimia H2O. (Ar H 1, Ar O = 16), berapakah Mr

H2O ?

Diketahui :

Jumlah Atom H = 2 ; O = 1

Ar H = 1 ; Ar O = 16

Penyelesaian :

Mr H2O = (JA H x Ar H) + (JA O x Ar O)

= (2 x 1) + ( 1 x 16)

= 18

Page 5: BAHAN AJAR Kuy ……mari mengenal AR, MR

Mohon Perhatian Bapak/ Ibu, Pembayaran Uang BO per bulan

diharapkan tiap tanggal 1 – 10. Bagi yang belum melunasi uang asrama,

diharapkan segera melunasi.

Pembayaran BO dan uang asrama dengan cara menTRANSFER ke

VIRTUAL ACCOUNT Bank BNI atas nama SISWA. Tidak melalui CASH atau

DITITIPKAN.

Bukti pelunasan uang BO sampai dengan bulan Juni 2020 dan bukti

pelunasan uang asrama menjadi syarat untuk pengambilan raport

kenaikan kelas

Trimakasih